绝密★启用前
山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第3章《晶体结构与性质》期末复习题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（ ）
A． 1
B． 2
C． 3
D． 4
【答案】D
【解析】金属晶体有四种堆积基本模式：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积。
2.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )
A． XYZ
B． X2Y4Z
C． XY4Z
D． X4Y2Z
【答案】C
【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为。Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。
3.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
A． B2A
B． BA2
C． B7A4
D． B4A7
【答案】B
【解析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×+6×=4，
则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，
故选B
4.金属晶体具有延展性的原因
A． 金属键很微弱
B． 金属键没有饱和性
C． 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D． 金属阳离子之间存在斥力
【答案】C
【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。
5.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )
A． Cl2>I2
B． SiCl4>CCl4
C． NH3
D． C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3
【答案】B
【解析】A，B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于有氢键存在的分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点低。
6.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ?mol﹣1
则下列说法正确的是（ ）
A． Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJ
B． Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ?mol﹣1
C． 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D． 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
【答案】B
【解析】A，Na与Cl2反应的△H=2×108.5KJ/mol+243KJ/mol﹣2×786KJ/mol=﹣1112KJ/mol，故A错误；
B，反应的△H=176KJ/mol×2+243KJ/mol×2﹣360KJ/mol×4=﹣602KJ/mol，故B正确；
C，NaCl是离子晶体，硅是原子晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小，故C错误；
D，微粒半径越大共价键也是越弱，故D错误；
7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A． NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B． 离子晶体可能含有共价键
C． NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D． 共价键和离子键没有明显的界线
【答案】D
【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.0～1.5 nm之间。
8.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点
⑤易升华
A． ①②③
B． ①②④
C． ①④⑤
D． ②③④
【答案】B
【解析】卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。
9.说法正确的是（ ）
A． 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6NA
B． 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NA
C． 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NA
D． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
【答案】A
【解析】124g白磷中含有的磷分子个数NA，一个白磷分子中含有6个P﹣P键，所以124g P4含有的P﹣P键的个数为6NA，故A正确；12g石墨中含有碳原子个数NA，石墨中每个碳原子含有3/2个C﹣C键，所以12g石墨中含有C﹣C键个数是1.5NA，故B错误；12g金刚石中含有碳原子个数=2NA，金刚石中每个碳原子含有2个C﹣C键，所以12g金刚石中含有C﹣C键个数是2NA，故C错误；60g二氧化硅中含有的硅原子个数NA，每个硅原子含有4个Si﹣O键，所以60g二氧化硅中含有的Si﹣O键的个数为4NA，故D错误。
10.下列说法正确的是( )
A． Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1
B． NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-
C． CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2
D． CsCl晶胞中,Cl-的配位数是8
【答案】D
【解析】Na2O2晶体中阳离子是Na+,阴离子是(看作离子团),阴、阳离子个数比为1∶2;而NaCl只是化学式,阳离子为Na+,阴、阳离子个数比是1∶1,在晶胞中,根据均摊法,有4个Na+和4个Cl-;从CaF2化学式组成来看,Ca2+和F-的配位数之比是2∶1。
11.下列叙述正确的是( )
A． 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B． 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用
C． 价电子越多的金属原子的金属性越强
D． 含有金属元素的离子不一定是阳离子
【答案】D
【解析】金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用；价电子多的金属元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但其金属性却没有Na强；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如就是阴离子。
12.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( )
A． 金属原子价电子数少
B． 金属晶体中有自由电子
C． 金属原子的原子半径大
D． 金属键没有饱和性和方向性
【答案】D
【解析】由于金属键无饱和性和方向性，从而导致金属晶体堆积密度大，原子配位数大，空间利用率高。
13.构成金属晶体的微粒是
A． 原子
B． 分子
C． 金属阳离子
D． 金属阳离子和自由电子
【答案】D
【解析】金属晶体是靠金属键结合而成的，金属键是金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。
14.关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )
A． 图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积
B． 图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积
C． 图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D． 图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%
【答案】D
【解析】图1、图2为非密置层堆积,图3、图4为密置层堆积,A项错误;图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积,B项错误;图1~图4每个晶胞所含有的原子数(利用均摊法计算)分别为1、2、4、2,C项错误;D项正确。
15.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )
A． 32
B． 120
C． 150
D． 180
【答案】C
【解析】一个正方体的体积为(10－7cm)3＝10－21cm3，质量为5×10－21g，则1 mol该元素原子的质量为5×10－21/20×6.02×1023＝150.5 g，其数值与该元素的相对原子质量相等，所以选C。
16.下列中，属于原子晶体的是（ ）
A． 干冰
B． 金刚石
C． 碳酸钙
D． 烧碱
【答案】B
【解析】A，干冰属于分子晶体，故A不选； B，金刚石属于原子晶体，故B选； C，碳酸钙不属于原子晶体，故C不选； D，烧碱不属于原子晶体，故D不选。
17.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：① 金刚石、②晶体硅、③ 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A． ① ③ ②
B． ② ③ ①
C． ③ ① ②
D． ② ① ③
【答案】A
【解析】在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键>C－Si键>Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：① ③ ②
18.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A． SF6各原子均达8电子稳定结构
B． SF6易燃烧生成SO2
C． SF6分子是含有极性键的非极性分子
D． SF6是原子晶体
【答案】C
【解析】据信息六氟化硫分子为正八面体构型知SF6为分子晶体，而非原子晶体；据信息六氟化硫分子在高温下仍有良好的绝缘性，说明SF6不易燃；据图示知S原子不是8电子稳定结构。综上所述选C。
19.下列说法正确的是( )
A． 在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B． 金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2
C． 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
D． 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
【答案】B
【解析】在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si—O键，故含有4 mol Si—O键的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol，即含有2NA个氧原子，A项错误；金刚石中每个碳原子均与另外4个碳原子形成共价键，且每两个碳原子形成一个C—C键，故1 mol碳原子构成的金刚石中共有2 mol C—C键，因此碳原子数与C—C键数之比为1∶2，B项正确；二氧化硅晶体中不存在分子，C项错误；氖晶体是由单原子分子靠分子间作用力结合在一起形成的，属于分子晶体，D项错误。
20.下图是金属晶体内部的电气理论示意图
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A． 金属能导电是因为含有金属阳离子
B． 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C． 金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D． 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
【答案】B
【解析】电子气是属于整个晶体的，通常情况下，金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性。但在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流，所以金属具有导电性。
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价层电子构型为__________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 ℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是____________。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于____________晶体。
(4)SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中产生烟雾，试用化学方程式表示其反应原理
________________________________________________________________________。
【答案】(1)4s24p3 (2)共价键(或σ键) (3)原子
(4)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑
【解析】砷位于元素周期表第4周期第ⅤA族，价层电子构型为4s24p3；氯化铝熔点低，是分子晶体；氮化铝与金刚石类似，是原子晶体；四氯化硅在潮湿的空气中发烟是由于生成了固态小颗粒的硅酸和盐酸酸雾。
22.一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示，阴离子B以黑球表示．
（1）每个晶胞中含A离子的数目为，含B离子数目为。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为，阴离子周围距离最近的阳离子数。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 m3。
【答案】（1）4 8
（2）CaF2
（3）8 4
（4）16r3
【解析】（1）每个晶胞中含A离子的数目=8×0.125+ 6×0.5=4，含B离子数目为8，
（2）通过（1）知，该物质的化学式为：AB2，A是金属阳离子，则A的化合价是+2价，若A的核外电子排布与Ar相同，则A是Ca元素，B的化合价是﹣1价，且B的电子排布与Ne相同，则B是F元素，则该离子化合物的化学式是CaF2，
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为8，阴离子周围距离最近的阳离子数是4，
（4）该晶胞中正方形对角线的长度=4rm，则该晶胞的边长=2rm，则该晶胞的体积=（2rm）3=16r3m3，
23.(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示物质的化学式为AX3的是。
(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个。
②该晶胞称为。(填序号)
A．六方晶胞
B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞
③我们在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，(图示如下图)这类金属晶体中原子的空间利用率是。
【答案】(1)b (2)①4 ②C ③74%
【解析】(1)由图甲中直接相邻的原子数可以求得a、b中两类原子数之比分别为1∶2、1∶3，求出化学式分别为AX2、AX3，故答案为b。(2)用“切割分摊法”：①8×1/8+6×1/2=4；②面心立方晶胞；③根据侧面图：设正立方体边长为a，则体积为a3。原子半径每个正立方体包括金属原子8×1/8+6×1/2＝4(个)，球体体积共空间利用率为：
24.现有四种金属晶体：Na、Zn、Po、Au，下图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：
(1)堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是______(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是________(填化学符号)。
(2)金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层，其中非密置层的配位数是________，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是________(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是________(填化学符号)。
(3)按ABCABCABC……方式堆积的基本堆积模型是________(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是________(填化学符号)。
【答案】(1)① Po (2)4 ② Na (3)④ Au
【解析】①是简单立方堆积，其空间利用率最低，为52%，Po符合该堆积模型；②是体心立方堆积，Na符合该堆积模型；③是六方最密堆积，Zn符合该堆积模型；④是面心立方最密堆积，Au符合该堆积模型。
绝密★启用前
山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第3章《晶体结构与性质》期末复习题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（ ）
A． 1
B． 2
C． 3
D． 4
2.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )
A． XYZ
B． X2Y4Z
C． XY4Z
D． X4Y2Z
3.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
A． B2A
B． BA2
C． B7A4
D． B4A7
4.金属晶体具有延展性的原因
A． 金属键很微弱
B． 金属键没有饱和性
C． 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D． 金属阳离子之间存在斥力
5.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )
A． Cl2>I2
B． SiCl4>CCl4
C． NH3D． C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3
6.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ?mol﹣1
则下列说法正确的是（ ）
A． Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJ
B． Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ?mol﹣1
C． 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D． 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A． NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B． 离子晶体可能含有共价键
C． NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D． 共价键和离子键没有明显的界线
8.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点
⑤易升华
A． ①②③
B． ①②④
C． ①④⑤
D． ②③④
9.说法正确的是（ ）
A． 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6NA
B． 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2NA
C． 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5NA
D． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
10.下列说法正确的是( )
A． Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1
B． NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-
C． CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2
D． CsCl晶胞中,Cl-的配位数是8
11.下列叙述正确的是( )
A． 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B． 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用
C． 价电子越多的金属原子的金属性越强
D． 含有金属元素的离子不一定是阳离子
12.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( )
A． 金属原子价电子数少
B． 金属晶体中有自由电子
C． 金属原子的原子半径大
D． 金属键没有饱和性和方向性
13.构成金属晶体的微粒是
A． 原子
B． 分子
C． 金属阳离子
D． 金属阳离子和自由电子
14.关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )
A． 图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积
B． 图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积
C． 图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D． 图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%
15.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的( )
A． 32
B． 120
C． 150
D． 180
16.下列中，属于原子晶体的是（ ）
A． 干冰
B． 金刚石
C． 碳酸钙
D． 烧碱
17.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：① 金刚石、②晶体硅、③ 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A． ① ③ ②
B． ② ③ ①
C． ③ ① ②
D． ② ① ③
18.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A． SF6各原子均达8电子稳定结构
B． SF6易燃烧生成SO2
C． SF6分子是含有极性键的非极性分子
D． SF6是原子晶体
19.下列说法正确的是( )
A． 在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B． 金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2
C． 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
D． 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
20.下图是金属晶体内部的电气理论示意图
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A． 金属能导电是因为含有金属阳离子
B． 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C． 金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D． 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价层电子构型为__________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 ℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是____________。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于____________晶体。
(4)SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中产生烟雾，试用化学方程式表示其反应原理
________________________________________________________________________。
22.一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示，阴离子B以黑球表示．
（1）每个晶胞中含A离子的数目为，含B离子数目为。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为，阴离子周围距离最近的阳离子数。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 m3。
23.(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示物质的化学式为AX3的是。
(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个。
②该晶胞称为。(填序号)
A．六方晶胞
B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞
③我们在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，(图示如下图)这类金属晶体中原子的空间利用率是。
24.现有四种金属晶体：Na、Zn、Po、Au，下图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：
(1)堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是______(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是________(填化学符号)。
(2)金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层，其中非密置层的配位数是________，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是________(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是________(填化学符号)。
(3)按ABCABCABC……方式堆积的基本堆积模型是________(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是________(填化学符号)。
