人教版九年级化学上册_第二单元我们周围的空气_2.3_制取氧气_同步检测题（含解析）

人教版九年级化学上册 第二章 我们周围的空气
2.3 制取氧气 同步检测题
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）
?1. 关于工业制氧气的说法正确的是（ ）
A.化学变化
B.分解反应
C.化合反应
D.利用各成分的沸点不同进行分离
?
2. 实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是（ ）
A.试管 B.酒精灯 C.量筒 D.水槽

?
3. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯，其操作顺序正确的是（ ）
A.②③①④⑥⑤ B.③②①④⑤⑥
C.③②①④⑥⑤ D.②③①④⑤⑥

?
4. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）
A.通电使水分解：
B.过氧化氢催化分解：
C.高锰酸钾加热分解：
D.氧化汞受热分解：
?
5. 用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（ ）
A.看集气瓶周围是否有气泡冒出
B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃
C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺
D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
?
6. 实验室用制，应选用的发生装置是（ ）
A. B.
C. D.

?
7. 实验室用制，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上．正确顺序是（ ）
A.③②①⑦④⑤⑥
B.②③⑦①④⑥⑤
C.②③⑦①④⑤⑥
D.①③②④⑦⑤⑥
?
8. 往有双氧水的试管加入黑色粉末，立即产生大量气泡，此反应过程中黑色粉末是（ ）
A.催化剂 B.反应物 C.生成物 D.着色剂

?
9. 利用如图所示装置，不能完成实验室制取的是（ ）


A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤

?
10. 下列有关催化剂的说法，正确的是（ ）
A.在化学反应后其化学性质发生了改变
B.在化学反应后其质量减小
C.能改变化学反应速率
D.能增大生成物氧气的质量
?
11. 一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，如图所示，纵坐标表示的是（ ）

A.生成的质量
B.固体中的质量
C.固体中氧元素的质量
D.固体中钾元素的质量分数
?
12. 检验氧气是否收集满的最简单方法是（ ）
A.用鼻闻气味
B.用带火星的木条伸入瓶中
C.用带火星木条放在瓶口
D.用眼睛观察是否氧气在瓶口出现
?
13. 如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）

A.固体中的质量
B.生成的质量
C.固体中氧元素的质量
D.固体中钾元素的质量分数
?
14. 化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．


① ② ③ ④ ⑤ ⑥

要制取并收集少量干燥的氧气，应该选取的实验装置组合是（ ）
A.①② B.③⑥ C.③② D.①④

二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?15. 实验室制取氧气并使用排水法收集，下列操作正确的是（ ）
A.收集完毕时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
B.先检查装置的气密性，然后再装入药品
C.见导管口开始有气泡冒出时，就立即收集防止生成的气体跑掉
D.收集满氧气的集气瓶，应正放在桌面上
?
16. 淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分子物质．下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图，对该过程的表述不正确的是（ ）


A.酶起催化作用
B.是物理变化
C.是化学变化
D.酶的化学性质发生了改变
?
17. 取份等质量的，向其中份中分别加入少量等质量的、和，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：

组别 ① ② ③ ④
加入物质 无
产生氧气的质量
不溶物的质量

已知，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）
A.种物质的加入都有利于分解制氧气
B.残留不溶物的质量关系为
C.是分解制氧气效果最好的催化剂
D.不加入其他物质时，未发生分解反应
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?18. 如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．



（1）实验室要用和制取氧气，应选用发生装置是（填编号）________，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先________，再移开酒精灯．

（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，________（填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作方法是________．
?
19. 氧气是同学们非常熟悉的气体，下面我们一起来探究几个有关氧气的问题．
如图所示为实验室常用的制取氧气的实验装置，据此回答下列问题：



①写出图中标号的仪器名称：________；________．
②化学实验绿色化的特点是：原料、产物、条件无毒无害，提高原子的利用率．从绿色化学的理念考虑，应选择装置制氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式________；
③制氧气可选用的收集装置是________或________（填序号）．
④通过查阅资料得知：．在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气；．氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；则实验室制取氨气时应选择的发生装置是________（填字母编号）
?
20. 某化学兴趣小组为了探究氧化铜能否代替二氧化锰作为双氧水的催化剂，进行以下探究：
实验准备：氧化铜可以利用加热碱式碳酸铜来制取

（1）试管中碱式碳酸铜加热前后的颜色变化由________色变为________色；
（2）烧杯中反应的文字表达式为________．
【实验一】
实验步骤 实验现象 实验结论
①在试管中加入的过氧化氢溶液，将带火星的小木条伸入试管中 木条不复燃 ________
②在试管中加入的过氧化氢溶液，加入的氧化铜，将带火星的小木条伸入试管 木条复燃
________

【实验二】
实验目的：________
实验步骤：在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥、称量．得到黑色固体
实验结论：氧化铜的质量在化学反应前后不变．
【实验三】
实验目的：探究氧化铜在化学反应前后化学性质是否改变
实验步骤：待步骤②试管中不再产生气泡后，继续向试管内加入的过氧化氢溶液，伸入带火星的小木条，看到小木条________，说明氧化铜还能继续加快双氧水分解．
实验结论：________．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ）
?21.(10分) 通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气．
．加热氧化汞?．分离空气??．加热分解．加热分解．分解．________
（1）请你在处再写出一种制取氧气的方法．
（2）请写出一个实验室制取氧气的文字表达式：________．
（3）若用右图装置加热制取氧气，指出装置中的三处错误：________、________、________．实验完毕，停止加热前应该先________，再________．


五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ）
?22. 小青同学在实验室里做高锰酸钾分解制氧气的实验，实验结束时，发现试管裂了，请你来帮忙分析一下，造成此后果的原因可能是什么？（至少写条）
?23. （1）小松同学用“双氧水”… 23.
（2）水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取适量过氧化氢溶液放入试管，然后________． 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液反应速率非常缓慢
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ________．

（4）水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）增加一个探究实验：探究________．
[实验步骤]：③将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、________．
（6）还需要再补充一个探究实验：探究________．
（7）能做过氧化氢分解的催化剂除二氧化锰和上述水泥块外还有________．


参考答案与试题解析
人教版九年级化学上册 第二章 我们周围的空气 2.3 制取氧气 同步检测题
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）
1.
【答案】
D
【考点】
氧气的工业制法
【解析】
根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可．
【解答】
解：由于空气中大约含有的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，没有新物质生成，属于物理变化．
、工业制氧气利用的是分离液态空气法，属于物理变化，故选项错误．
、工业制氧气利用的是分离液态空气法，属于物理变化，不是分解反应，故选项错误．
、工业制氧气利用的是分离液态空气法，属于物理变化，不是化合反应，故选项错误．
、工业制氧气利用的是分离液态空气法，是利用各成分的沸点不同进行分离，故选项正确．
故选．
2.
【答案】
C
【考点】
氧气的制取装置
氧气的收集方法
【解析】
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
利用高锰酸钾制取氧气时，需要的仪器有试管、酒精灯、水槽等．
【解答】
解：实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是量筒．
故选：．
3.
【答案】
D
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
巩固制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，每个步骤都有注意事项：①为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜．②加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热．③伸入试管的导管不能太长，否则不利于导出气体④高锰酸钾制取氧气时试管口应塞一小团棉花，防止高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入水槽，也可能进入集气瓶，引起误解，认为氧气为红色，其实氧气为无色等．
【解答】
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有如下操作步骤：②检查装置的气密性；③装入高锰酸钾，并在试管口放一团棉花；①加热；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯。则正确顺序为：②③①④⑤⑥
4.
【答案】
B
【考点】
实验室制取氧气的反应原理
【解析】
结合制取氧气的反应原理，并从全、环保、节能、简便等方面进行分析解答．
【解答】
解：、通电使水分解，要消耗电能，不节能，且生成两种气体使收集的气体不纯，不符合题意；
、过氧化氢催化分解，常温即可进行，节能，简便，生成水，无污染，符合题意；
、高锰酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全，不符合题意；
、氧化汞受热分解生成汞，有毒，不环保，且消耗能源，需加热，不符合题意；
故选．
5.
【答案】
D
【考点】
氧气的检验和验满
【解析】
只要证明瓶口是氧气就说明氧气已收集满，根据氧气有助燃的性质去检验．
【解答】
解：氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满．
故选．
6.
【答案】
C
【考点】
氧气的制取装置
【解析】
根据选择发生装置考虑反应物的状态和反应条件解答．
【解答】
解：高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花放在高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选择．
答案：
7.
【答案】
C
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
实验室用氯酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热；回顾操作步骤：“查装定点收移熄”，分析各步骤的注意事项等．
【解答】
解：记住口诀：“查装定点收移熄”：检查装置气密性向试管中装入药品将试管固定在铁架台上加热当有连续气泡时用排水法收集实验完毕将导气管从水槽中取出熄灭酒精灯．
故选．
8.
【答案】
A
【考点】
催化剂的特点与催化作用
【解析】
根据二氧化锰是一种黑色粉末，双氧水在二氧化锰的催化作用下迅速分解生成水和氧气，进行分析判断．
【解答】
解：二氧化锰是一种黑色粉末，双氧水在二氧化锰的催化作用下迅速分解生成水和氧气，立即产生大量气泡，此反应过程中黑色粉末是催化剂．
故选：．
9.
【答案】
B
【考点】
氧气的制取装置
氧气的收集方法
【解析】
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体与液体在常温下反应；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳．
【解答】
解：②装置适用于固体和液体不需加热制取气体的反应，适用于在实验室中制取二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳，故选装置③．
故选．
10.
【答案】
C
【考点】
催化剂的特点与催化作用
【解析】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．
【解答】
解：、催化剂在化学反应后其化学性质没有发生改变，故选项说法错误．
、催化剂在化学反应后质量不变，故选项说法错误．
、催化剂能改变化学反应速率，故选项说法正确．
、催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的量，故选项说法错误．
故选：．
11.
【答案】
C
【考点】
实验室制取氧气的反应原理
催化剂的特点与催化作用
【解析】
有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．
【解答】
解：．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．
．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．
、反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为，故符合该图象正确．
．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．
答案：．
12.
【答案】
C
【考点】
氧气的检验和验满
【解析】
氧气是一种无色无味的气体，且具有助燃性．
【解答】
解：、因为氧气是一种无味的气体，用鼻闻气味不能检验氧气是否收集满．故错误；
、用带火星的木条伸入瓶中，只能验证瓶内有帮助燃烧的气体，不能检验氧气是否收集满．故错误；
、氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满．故正确；
、因为氧气是一种无色气体，用眼睛观察不能观察到氧气是否出现在瓶口．故错误；
故选：．
13.
【答案】
C
【考点】
实验室制取氧气的反应原理
催化剂的特点与催化作用
【解析】
根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变；固体质量逐渐减小，钾元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析．
【解答】
解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，
、二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，故错误；
、生成的氧气质量应该逐渐增加，然后不变，故错误；
、氯酸钾加热到一定温度会分解产生氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，故正确；
、固体质量逐渐减小，钾元素的质量不变，因此钾元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故错误．
故选：．
14.
【答案】
C
【考点】
氧气的制取装置
氧气的收集方法
【解析】
根据过氧化氢溶液中含有水用它制取的氧气含有水蒸气，高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物可用于制取干燥的氧气，排水法收集的氧气含有水蒸气向上排空气法能收集到干燥的氧气分析解答．
【解答】
解：过氧化氢溶液中含有水用它制取的氧气含有水蒸气，高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物可用于制取干燥的氧气，排水法收集的氧气含有水蒸气向上排空气法能收集到干燥的氧气，故答案选．
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
15.
【答案】
B,D
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
、根据实验室制取氧气的步骤进行分析判断．
、实验室制取气体时应先检查装置的气密性．
、根据用排水法收集气体的时机进行分析判断．
、根据氧气的密度比空气大进行分析判断．
【解答】
解：
、加热高锰酸钾等制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故该操作错误．
、实验室制取气体时，组装好装置后，应在装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品；以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故该操作正确．
、见导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故该操作错误．
、氧气的密度比空气大，收集满气体的集气瓶，应正放在桌面上，故该操作正确．
答案：．
16.
【答案】
B,D
【考点】
催化剂的特点与催化作用
【解析】
认真观察图示，可得到的信息是：淀粉酶把比较大的淀粉转化成了比较小的其它物质，而本身的模样并没有改变．从而我们可以猜到淀粉酶在这个过程中所起的作用是催化剂的作用．
【解答】
解：、淀粉酶是催化剂，故表述正确；
、淀粉在淀粉酶的作用下转化为了其他的物质，所以是化学变化，故表述不正确；
、淀粉是大分子，淀粉酶使淀粉转化为了人体能够吸收的小分子，所以是化学变化，故表述正确；
、淀粉酶是催化剂，催化剂在化学反应前后的化学性质及质量均不变，故表述不正确．
故选．
17.
【答案】
A,B
【考点】
实验室制取氧气的反应原理
【解析】
、观察图示，根据产生氧气的质量分析解答；
、据高锰酸钾、二氧化锰、锰在反应中的变化分析解答；
、据催化剂的特点及高锰酸钾的性质分析解答；
、据测定结果分析解答．
【解答】
解：、观察图表可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量是，而其他三组均有氧气生成，由此可知：种物质的加入都有利于分解制氧气，正确；
、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，金属锰会与生成的氧气反应生成二氧化锰，二氧化锰不溶于水；加入等质量的、和，高锰酸钾除了分解生成二氧化锰，还生成其他物质，而③中二氧化锰的质量不变，④中锰反应生成二氧化锰，质量增加，故残留不溶物的质量关系为；正确；
、高锰酸钾分解质量减少，且分解生成其他物质，而催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，故说法错误；
、由此实验可知，在该实验温度下加热氯酸钾未分解，但加热到较高的温度时，不加入其他物质氯酸钾也会分解，故说法错误；
故选．
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
18.
【答案】
,把导管移出水面
正放,将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
【考点】
氧气的制取装置
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
（1）实验室要用和制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此结合实验室制取氧气的注意事项，进行分析解答．
（2）根据氧气的密度比空气的大，结合氧气验满的方法，进行分析解答．
【解答】
解：（1）实验室要用和制取氧气，属于固体加热型制取气体，应选用发生装置是．
用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
（2）氧气的密度比空气的大，装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，应正放在桌面上；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满了氧气．

19.
【答案】
集气瓶,试管,,,,
【考点】
氧气的制取装置
氧气的收集方法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
①、要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
②、通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
③、氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
④、根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
【解答】
解：①是集气瓶，常用来收集气体；是试管，常用作反应容器．
故填：集气瓶；试管．
②过氧化氢溶液、二氧化锰、水、氧气等物质无毒无害，从绿色化学的理念考虑，应选择装置利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为：
．
故填：．
③因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用装置收集．
故填：；．
④用氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气时需要加热，应该用装置作为发生装置．
故填：．
20.
【答案】
绿,黑
二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水,在常温下，双氧水分解速率很慢,氧化铜可以加快双氧水的分解速率,探究氧化铜在反应前后质量是否改变,复燃,氧化铜在反应前后化学性质不变
【考点】
催化剂的特点与催化作用
氧气的检验和验满
【解析】
（1）碱式碳酸铜是一种常见绿色粉末状物质，受热可分解出氧化铜、二氧化碳和水；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
【实验一】根据过氧化氢的分解条件及现象分析．
【实验二】根据催化剂的探究实验分析；
【实验三】根据催化剂的特点及验证方法分析；
【解答】
解：（1）碱式碳酸铜是一种常见绿色粉末状物质，受热可分解出氧化铜、二氧化碳和水．?现象为绿色固体逐渐变成黑色固体，试管口产生水珠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．
（2）烧杯中是二氧化碳与氢氧化钙的反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水；
【实验一】①在试管中加入的过氧化氢溶液，将带火星的小木条伸入试管中，木条不复燃，这说明过氧化氢没分解，或生成氧气的量较少；②在试管中加入的过氧化氢溶液，加入的氧化铜，将带火星的小木条伸入试管，木条复燃，说明氧化铜可加快过氧化氢的分解速率；
【实验二】要证明氧化铜是反应的催化剂，还要证明氧化铜的质量在反应前后是否不变，故要收集反应后的氧化铜，称量后和反应前进行比较；
【实验三】要证明氧化铜是反应的催化剂，还要证明氧化铜的化学性质在反应前后是否不变，故要重新设计实验验证反应后的氧化铜是否具有相同的性质；

四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）
21.
【答案】
（1）电解水；
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
试管口没有略向下倾斜,导管伸入试管过长,没有在试管口放一团棉花,移出导气管,熄灭酒精灯
【考点】
实验室制取氧气的反应原理
制取氧气的操作步骤和注意点
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）电解水也能制取氧气；
（2）根据?所给反应原理书写方程式；
（3）根据利用高锰酸钾制取氧气的基本步骤和操作时注意事项分析．
【解答】
解：（1）电解水也能制取氧气；
（2）都属于利用化学方法制取氧气，可根据其反应原理写出任意反应的化学方程式，如：加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，导管只要刚刚露出橡皮塞即可，试管口要放一团棉花；实验完毕，为防止水倒流，停止加热前应该先移出导气管；再熄灭酒精灯；
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ）
22.
【答案】
解：根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等；
答案：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等；
【考点】
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析：试管破裂可能是由于试管受热不均匀，也可能是在高温时突然冷却等引起的．如试管没有预热，就直接加热会造成试管受热不均匀；试管口没有向下倾斜，实验完毕先停止加热再拿出水槽中的导管，这些都会导致水回流，试管破裂．
【解答】
解：根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等；
答案：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等；
23.
【答案】

实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 取适量过氧化氢溶液放入试管，然后将带火星的木条伸入试管中． 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液反应速率非常缓慢
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 加入水泥块能加快过氧化氢的分解速率．

将带火星的木条伸入试管中,加入水泥块能加快过氧化氢的分解速率
水泥块在反应前后质量是否改变,称重
水泥块的化学性质在反应前后是否改变
氧化铁
【考点】
催化剂的特点与催化作用
【解析】
（3）试验一：根据氧气具有助燃性进行分析；
实验二：根据木条复燃的现象分析；
（5）根据催化剂的定义分析需要验证的因素；根据洗涤后的固体中含有水分进行分析，要知道固体质量的方法；
（6）根据催化剂满足的条件分析；
（7）根据氧化铁也可以做过氧化氢分解的催化剂进行解答．
【解答】
解：
（3）实验一：根据实验现象是木条不复燃，说明了是用木条在检验是否生成了氧气，对比实验二的操作，可以得出实验一的操作
实验二：根据实验现象：木条复燃，说明了氧气的存在，更说明加入水泥块后过氧化氢中有有氧气产生；

（5）研究是否是催化剂不但要从能够改变反应速率方面分析．还要从反应前后质量不变方面进行分析，
（6）研究催化剂，除了研究改变反应速率，反应前后质量不变，还要研究反应前后的化学性质不变，
（7）氧化铁也可以做过氧化氢分解的催化剂．
试卷第8页，总9页
试卷第6页，总15页