粤教版九下化学 7.4结晶现象 课件(30张PPT)
文档属性
| 名称 | 粤教版九下化学 7.4结晶现象 课件(30张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-30 23:47:26 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
7.4 晶体现象
学习目标：
1、了解什么是晶体、什么是结晶
2、掌握两种结晶方法,及各自使用范围
3、知道混合物的两种分离方法
4、掌握粗盐提纯实验的操作
重点
重点
难点
难点
明矾晶体
晶体欣赏
硫酸铜晶体
氯化钠晶体
晶体欣赏
硝酸钾晶体
晶体欣赏
金刚石
晶体欣赏
雪花
石英
方解石
晶体欣赏
水晶
晶体欣赏
一、晶体
1.什么是晶体：有规则几何形状的固体
不同的晶体形状不同
【实验7-11】怎样制造较大的晶体？
晶体不是生物，可它也能生长。将一颗小的现成的硫酸铜晶体悬着浸入其饱和溶液中,晶体会缓慢地“生长”。如果在烧杯中继续倒入饱和硫酸铜溶液，则结晶体的增长会持续几周甚至几个月。你将会得到一颗美丽的大晶体。
2.晶体的形成
形成晶体的过程成为结晶。
晶体可由饱和溶液形成
1.冷却热饱和溶液法（冷却结晶法）
2.蒸发溶剂结晶法
形成晶体的方法即结晶的方法
物质的溶解度随温度升高而显著增大
物质溶解度受温度影响不大
结晶后的液体成为母液，
想一想母液是饱和溶液吗？
两种固体混合后的分离方法：
（一）过滤法：一种可溶另一种不溶时采用
（固液分离）
（二）结晶法：a、蒸发结晶
(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶)
(分离KNO3与NaCl溶液)
二 怎样分离混合物？
对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般采用结晶法 进行分离。
例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。
方法与步骤：
1.加热溶解：2.趁热过滤： 3.冷却结晶：
4.再过滤： 5.干燥晶体：
1.结晶法(蒸发结晶、降温结晶)
（二）过滤
一贴：
二低：
三靠：
滤纸要紧贴
漏斗的内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
烧杯靠玻璃棒
玻璃棒靠滤纸三层处
漏斗下端管口靠烧杯内壁
（一）过滤
思考：
过滤后，滤液仍然浑浊的原因：
1、滤纸破损。
2、仪器不干净。
3、滤液边缘高于滤纸边缘。
应该重新过滤，直到澄清为止。
除去粗盐中难溶性杂质的方法
粗盐中难溶性杂质的去除_标清.flv
粗盐提纯
实验过程
解释
水分蒸发，逐渐析出固体
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏斗劲流入另一个烧杯中。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。 若出现浑浊，再过滤一次。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略呈浑浊
1.溶解：称取4克粗盐加到约有12ml水中的烧杯中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
现象
步骤
4 结晶
思考
1）.粗盐提纯实验中玻璃棒在四个步骤中作用分别是什么？
2）粗盐提纯实验中一连过滤两次，滤液仍浑浊，原因何在？
3）用氯酸钾和二氧化锰制氧气结束后， 如何回收KCl中的MnO2？（提示：MnO2不溶， KCl可溶)
加快食盐溶解
→引流
→受热均匀，以防液体飞溅
→转移晶体
1.滤纸破损
2.液面超过滤纸边缘
3.仪器不洁净
溶解
→过滤
→洗涤
→干燥
小结
1.有规则的几何外形的固体称为晶体，形成晶体的过程成为结晶。晶体是名词，结晶是动词。
2.两种固体混合后的分离方法：
①过滤法：一种可溶与另一种不可溶时采用。
②结晶法：a、蒸发结晶（晒盐）
b、冷却结晶(分离KON3与NaCl)
二、过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
过滤操作的要点可概括为： 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗)；玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿)；漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液)。
小结
1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。
2、两种固体混合后的分离方法：
①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。
②结晶法：a、蒸发结晶(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶)
(分离KNO3与NACl溶液)
问题和讨论
如果粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性盐，如何将它们除掉？
分析
Na2CO3
NaOH
BaCl2
可能引入的新杂质
BaCl2
Na2SO4
Na2CO3
CaCl2
NaOH
MgCl2
化学方程式
需要试剂
杂质
除了上述三种试剂外，是否还需要其它试剂呢？为什么？
答：还需稀盐酸，用以除掉过量的Na2CO3
2.确定试剂加入的顺序：后加的试剂要能将先加的试剂过量部分反应掉， Na2CO3应在BaCl2之后加入，将所有沉淀过滤之后，再向滤液中盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。
总结性练习
粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
7.4 晶体现象
学习目标：
1、了解什么是晶体、什么是结晶
2、掌握两种结晶方法,及各自使用范围
3、知道混合物的两种分离方法
4、掌握粗盐提纯实验的操作
重点
重点
难点
难点
明矾晶体
晶体欣赏
硫酸铜晶体
氯化钠晶体
晶体欣赏
硝酸钾晶体
晶体欣赏
金刚石
晶体欣赏
雪花
石英
方解石
晶体欣赏
水晶
晶体欣赏
一、晶体
1.什么是晶体：有规则几何形状的固体
不同的晶体形状不同
【实验7-11】怎样制造较大的晶体？
晶体不是生物，可它也能生长。将一颗小的现成的硫酸铜晶体悬着浸入其饱和溶液中,晶体会缓慢地“生长”。如果在烧杯中继续倒入饱和硫酸铜溶液，则结晶体的增长会持续几周甚至几个月。你将会得到一颗美丽的大晶体。
2.晶体的形成
形成晶体的过程成为结晶。
晶体可由饱和溶液形成
1.冷却热饱和溶液法（冷却结晶法）
2.蒸发溶剂结晶法
形成晶体的方法即结晶的方法
物质的溶解度随温度升高而显著增大
物质溶解度受温度影响不大
结晶后的液体成为母液，
想一想母液是饱和溶液吗？
两种固体混合后的分离方法：
（一）过滤法：一种可溶另一种不溶时采用
（固液分离）
（二）结晶法：a、蒸发结晶
(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶)
(分离KNO3与NaCl溶液)
二 怎样分离混合物？
对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般采用结晶法 进行分离。
例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。
方法与步骤：
1.加热溶解：2.趁热过滤： 3.冷却结晶：
4.再过滤： 5.干燥晶体：
1.结晶法(蒸发结晶、降温结晶)
（二）过滤
一贴：
二低：
三靠：
滤纸要紧贴
漏斗的内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
烧杯靠玻璃棒
玻璃棒靠滤纸三层处
漏斗下端管口靠烧杯内壁
（一）过滤
思考：
过滤后，滤液仍然浑浊的原因：
1、滤纸破损。
2、仪器不干净。
3、滤液边缘高于滤纸边缘。
应该重新过滤，直到澄清为止。
除去粗盐中难溶性杂质的方法
粗盐中难溶性杂质的去除_标清.flv
粗盐提纯
实验过程
解释
水分蒸发，逐渐析出固体
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏斗劲流入另一个烧杯中。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。 若出现浑浊，再过滤一次。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略呈浑浊
1.溶解：称取4克粗盐加到约有12ml水中的烧杯中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
现象
步骤
4 结晶
思考
1）.粗盐提纯实验中玻璃棒在四个步骤中作用分别是什么？
2）粗盐提纯实验中一连过滤两次，滤液仍浑浊，原因何在？
3）用氯酸钾和二氧化锰制氧气结束后， 如何回收KCl中的MnO2？（提示：MnO2不溶， KCl可溶)
加快食盐溶解
→引流
→受热均匀，以防液体飞溅
→转移晶体
1.滤纸破损
2.液面超过滤纸边缘
3.仪器不洁净
溶解
→过滤
→洗涤
→干燥
小结
1.有规则的几何外形的固体称为晶体，形成晶体的过程成为结晶。晶体是名词，结晶是动词。
2.两种固体混合后的分离方法：
①过滤法：一种可溶与另一种不可溶时采用。
②结晶法：a、蒸发结晶（晒盐）
b、冷却结晶(分离KON3与NaCl)
二、过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
过滤操作的要点可概括为： 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗)；玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿)；漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液)。
小结
1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。
2、两种固体混合后的分离方法：
①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。
②结晶法：a、蒸发结晶(晒盐)
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶)
(分离KNO3与NACl溶液)
问题和讨论
如果粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性盐，如何将它们除掉？
分析
Na2CO3
NaOH
BaCl2
可能引入的新杂质
BaCl2
Na2SO4
Na2CO3
CaCl2
NaOH
MgCl2
化学方程式
需要试剂
杂质
除了上述三种试剂外，是否还需要其它试剂呢？为什么？
答：还需稀盐酸，用以除掉过量的Na2CO3
2.确定试剂加入的顺序：后加的试剂要能将先加的试剂过量部分反应掉， Na2CO3应在BaCl2之后加入，将所有沉淀过滤之后，再向滤液中盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。
总结性练习
粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④