粤教版九下化学 8.3酸和碱的反应 课件(20张PPT)
文档属性
| 名称 | 粤教版九下化学 8.3酸和碱的反应 课件(20张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 710.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-30 23:45:37 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
复习回顾
酸的化学通性：
⑴能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
⑵酸+较活泼金属→
盐+氢气
⑶酸+金属氧化物→
盐+水
⑷酸+盐→
新酸+新盐
复习回顾
碱的化学通性：
⑴能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
⑵碱+非金属氧化物→
⑶碱+盐→
盐+水
新碱+新盐
8.3 酸和碱的反应
中和反应
第八章 常见的酸碱盐
酸、碱各有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？
【实验8—13】溶液的导电性
溶液 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水
灯泡亮否
否
否
亮
亮
亮
亮
结论：蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在自由移动的带电的粒子。
这些带电的粒子是什么？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
HNO3 → H+ + NO3-
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。酸由氢离子和酸根离子组成。
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH- ，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。
KOH → K+ + OH-
碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。碱由金属离子和氢氧根离子组成。
同学们有这样的经历吗
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
情境创设
提出问题：
酸和碱之间是否会发反应
实验验证：
稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
自主学习
药品：
NaOH溶液、HCl溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液
步骤设计：
取3mLNaOH溶液于试管中，滴入2—3滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断振荡，直到刚好褪色为止；再滴两滴NaOH溶液，振荡，再次滴入适量的稀盐酸，振荡。
操作步骤 观察到的现象
① 取3mLNaOH溶液于试管中，滴入1、2滴酚酞溶液
② 逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，并不断振荡，
③ 向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，振荡
④ 再次滴入微量稀盐酸，振荡
现象记录：
溶液由无色变为红色
溶液的红色慢慢褪去，直至无色。
溶液又由无色变为红色
溶液的红色再次褪去。
氢氧化钠与盐酸发生中和反应
解释与结论：指示剂颜色的变化说明碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学变化。
盐酸与氢氧化钠反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸
碱
盐
水
讨论:
1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应和是否反应完全。
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
酸＋碱→盐＋水
H＋＋OH－＝H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
思考：
如果该用其他酸和碱来进行上述实验，结果会怎样？为什么？
硫酸与氢氧化钾反应：
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
一、中和反应：
1、定义：
酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、实质：
H＋＋OH－＝H2O
3、举例：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式
酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ）
无色酚酞溶液（ ） 无色酚酞溶液（ ）
酸+碱→（ ）+（ ）
酸+（ ）氧化物→
（ ）+（ ） 碱+（ ）氧化物→
（ ）+（ ）
酸+盐→（ ）+（ ） 碱+盐→（ ）+（ ）
酸+较活泼金属→
（ ）+（ ）
变红
变红
变蓝
不变色
盐
水
金属
非金属
盐
盐
新盐
新盐
盐
水
水
新酸
新碱
氢气
二、中和反应在实际中的应用
自主学习
吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。
碱过量的馒头，用放醋的水蒸，
可以降低碱性
1、改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？请试一下
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
3、用于医药
（1）胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分 。
盐酸
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
自主学习
氢氧化铝
如：凃肥皂水
巩固拓展
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是( )
A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈与稀盐酸 D、镁和稀硫酸
3、下列物质中，不属于盐类的是（ ）
A、Fe(OH)2 B、AgCl
C、Na2CO3 D、H2SO4
4.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
氢氧化钠
稀盐酸
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）你认为他得出的结论是否正确 ，
理由是 。
（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（ ） A、紫色石蕊试液 B、稀硫酸
C、铁粉 D、铜片 E、碳酸钠
复习回顾
酸的化学通性：
⑴能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
⑵酸+较活泼金属→
盐+氢气
⑶酸+金属氧化物→
盐+水
⑷酸+盐→
新酸+新盐
复习回顾
碱的化学通性：
⑴能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
⑵碱+非金属氧化物→
⑶碱+盐→
盐+水
新碱+新盐
8.3 酸和碱的反应
中和反应
第八章 常见的酸碱盐
酸、碱各有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？
【实验8—13】溶液的导电性
溶液 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水
灯泡亮否
否
否
亮
亮
亮
亮
结论：蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在自由移动的带电的粒子。
这些带电的粒子是什么？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
HNO3 → H+ + NO3-
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。酸由氢离子和酸根离子组成。
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH- ，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。
KOH → K+ + OH-
碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。碱由金属离子和氢氧根离子组成。
同学们有这样的经历吗
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
情境创设
提出问题：
酸和碱之间是否会发反应
实验验证：
稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
自主学习
药品：
NaOH溶液、HCl溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液
步骤设计：
取3mLNaOH溶液于试管中，滴入2—3滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断振荡，直到刚好褪色为止；再滴两滴NaOH溶液，振荡，再次滴入适量的稀盐酸，振荡。
操作步骤 观察到的现象
① 取3mLNaOH溶液于试管中，滴入1、2滴酚酞溶液
② 逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，并不断振荡，
③ 向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，振荡
④ 再次滴入微量稀盐酸，振荡
现象记录：
溶液由无色变为红色
溶液的红色慢慢褪去，直至无色。
溶液又由无色变为红色
溶液的红色再次褪去。
氢氧化钠与盐酸发生中和反应
解释与结论：指示剂颜色的变化说明碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学变化。
盐酸与氢氧化钠反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸
碱
盐
水
讨论:
1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应和是否反应完全。
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
酸＋碱→盐＋水
H＋＋OH－＝H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
思考：
如果该用其他酸和碱来进行上述实验，结果会怎样？为什么？
硫酸与氢氧化钾反应：
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
一、中和反应：
1、定义：
酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、实质：
H＋＋OH－＝H2O
3、举例：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式
酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ）
无色酚酞溶液（ ） 无色酚酞溶液（ ）
酸+碱→（ ）+（ ）
酸+（ ）氧化物→
（ ）+（ ） 碱+（ ）氧化物→
（ ）+（ ）
酸+盐→（ ）+（ ） 碱+盐→（ ）+（ ）
酸+较活泼金属→
（ ）+（ ）
变红
变红
变蓝
不变色
盐
水
金属
非金属
盐
盐
新盐
新盐
盐
水
水
新酸
新碱
氢气
二、中和反应在实际中的应用
自主学习
吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。
碱过量的馒头，用放醋的水蒸，
可以降低碱性
1、改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？请试一下
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
3、用于医药
（1）胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分 。
盐酸
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
自主学习
氢氧化铝
如：凃肥皂水
巩固拓展
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是( )
A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈与稀盐酸 D、镁和稀硫酸
3、下列物质中，不属于盐类的是（ ）
A、Fe(OH)2 B、AgCl
C、Na2CO3 D、H2SO4
4.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
氢氧化钠
稀盐酸
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）你认为他得出的结论是否正确 ，
理由是 。
（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（ ） A、紫色石蕊试液 B、稀硫酸
C、铁粉 D、铜片 E、碳酸钠