粤教版九下化学 第8章常见的酸碱盐 复习 课件(22张PPT)
文档属性
| 名称 | 粤教版九下化学 第8章常见的酸碱盐 复习 课件(22张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 646.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-30 23:40:36 | ||
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文档简介
课件22张PPT。 ——说酸﹒谈碱﹒论盐第八章复习一、物质的分类（类别）物质混合物纯净物金属氧化物非金属氧化物单质金属单质非金属单质氧化物化合物酸碱盐有机物无机物Mg、Zn、Fe、CuH2、O2、N2、Cl2、C、P、S、HeCH4、C2H5OH、CH3COOHNaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2CuO、Fe2O3、CaOCO2、CO、H2O、H2O2酸—— H+ + 酸根离子 （ SO42-、CO32-、NO3- 、 Cl- ）碱—— 金属离子 + OH-盐—— 金属离子【铵根离子】+酸根离子 【课练】1.写出下列各物质的化学式：
盐酸 硫酸
氢氧化钠 氢氧化钙
硫酸铜 碳酸钠
氧化铜 氧化铁 写出下列各物质的化学式：
盐酸 硫酸
氢氧化钠 氢氧化钙
硫酸铜 碳酸钠
氧化铜 氧化铁CuSO4HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2C03Cu0Fe203浓盐酸：
浓硫酸：
易挥发、打开浓盐酸瓶盖会形成白雾、胃酸中含有盐酸。 不易挥发,有吸水性【可做干燥剂】、脱水性、腐蚀性，溶于水放出热量。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
氢氧化钙：
氢氧化钠：
Ca(OH)2, 俗名熟石灰,可用于改良酸性土壤、建筑材料，其溶液称为石灰水。容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。
NaOH,俗名烧碱、火碱、苛性钠。有强腐蚀性,放在空气中容易吸水而潮解,也容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。
用途：制洗涤剂、制肥皂等。
称量时要放在小烧杯等玻璃器皿中。氯化钠：
碳酸钙：
碳酸钠：
碳酸氢钠：
NaCl,食盐, 调味品、配生理盐水。CaCO3,石灰石、大理石的主要成分，做建筑材料、制熟石灰。Na2CO3,俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性,制洗涤剂、制玻璃等。NaHCO3,俗名小苏打。做治疗胃酸的胃药，面点发酵剂，灭火剂的原料。2.写出下列物质的化学式：
生石灰 —— 熟石灰 ——
烧碱 —— 纯碱 ——
食盐 —— 石灰石 ——三.酸、碱、盐、金属的化学性质：金属盐盐碱酸+金属氧化物→+非金属氧化物→ +氧气→ HCl、
H2SO4CuO、Fe2O3、CaO、MgONaOH、
Ca(OH)2CO2（SO2）2. 金属+酸——盐+氢气金属+盐——新金属+新盐置换反应类型与条件金属活动性由强到弱勤记忆1、置换反应
A + BC → AC + B
【H之前】前换后、盐必溶、
不用K Ca Na
注意：铁从0价变成+2价【课练】3.下列物质间能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
（1） Al + H2SO4——
（2） Cu + H2SO4——
（3） Fe + CuSO4——
（4） Cu + AgCl——酸碱盐中的复分解反应酸碱盐中的复分解反应 酸碱盐中的复分解反应 通式 AB+CD= +DCBA复分解反应条件：生成物中有沉淀、气体、水等。三者必居其一【注意：复分解反应前后化合价不变】3. 5白1蓝1红褐：CaCO3 BaCO3
AgCl BaSO4
Mg(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 不溶于酸1. 钾盐钠盐铵盐硝酸盐都易溶于水；2. 钾钠钡碱易溶钙碱微溶，其余碱不溶；【课练】4.写出下列能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（2） CaCO3 + HCl——（4） NaCl + AgNO3——
（3） CaCO3 + BaCl2——
（1） Fe2O3 + HCl——（5） NaCl + KNO3——四、除杂问题1、不变：不改变原物质
2、不引：不引入新杂质
3、易分：即把杂质变成沉淀、气体和水等。
【你棒吗？】
5.下列各组物质中杂质，请写出除杂的化学方程式（括号内物质为杂质）
(1) NaCl(Na2CO3)
(2) 硫酸钠（氢氧化钠）
【课堂小结】：小结本节主要内容。
一、物质的分类
二、常见的酸碱盐
三、酸碱盐的化学性质
四、除杂问题【测一测】写出下列化学方程式：
1. 熟石灰与纯碱的反应
2. 检验二氧化碳
3. 实验室制备二氧化碳
4. 氢氧化钠吸收二氧化碳而变质
5. 生石灰做干燥剂（10分）如图4所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏。甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的纯净物。游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去。 （1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式 ，其基本反应类型是 反应。（2）根据游戏规则，乙可以是 （填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式 。盐、单质、氧化物（3）参照游戏规则，从图5中选择三种物质，将其标号填在图6短线上。想一想，做一做，中考其实很简单！Ba(OH)2 CuO K2CO3 Ag H2SO4
盐酸 硫酸
氢氧化钠 氢氧化钙
硫酸铜 碳酸钠
氧化铜 氧化铁 写出下列各物质的化学式：
盐酸 硫酸
氢氧化钠 氢氧化钙
硫酸铜 碳酸钠
氧化铜 氧化铁CuSO4HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2C03Cu0Fe203浓盐酸：
浓硫酸：
易挥发、打开浓盐酸瓶盖会形成白雾、胃酸中含有盐酸。 不易挥发,有吸水性【可做干燥剂】、脱水性、腐蚀性，溶于水放出热量。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
氢氧化钙：
氢氧化钠：
Ca(OH)2, 俗名熟石灰,可用于改良酸性土壤、建筑材料，其溶液称为石灰水。容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。
NaOH,俗名烧碱、火碱、苛性钠。有强腐蚀性,放在空气中容易吸水而潮解,也容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。
用途：制洗涤剂、制肥皂等。
称量时要放在小烧杯等玻璃器皿中。氯化钠：
碳酸钙：
碳酸钠：
碳酸氢钠：
NaCl,食盐, 调味品、配生理盐水。CaCO3,石灰石、大理石的主要成分，做建筑材料、制熟石灰。Na2CO3,俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性,制洗涤剂、制玻璃等。NaHCO3,俗名小苏打。做治疗胃酸的胃药，面点发酵剂，灭火剂的原料。2.写出下列物质的化学式：
生石灰 —— 熟石灰 ——
烧碱 —— 纯碱 ——
食盐 —— 石灰石 ——三.酸、碱、盐、金属的化学性质：金属盐盐碱酸+金属氧化物→+非金属氧化物→ +氧气→ HCl、
H2SO4CuO、Fe2O3、CaO、MgONaOH、
Ca(OH)2CO2（SO2）2. 金属+酸——盐+氢气金属+盐——新金属+新盐置换反应类型与条件金属活动性由强到弱勤记忆1、置换反应
A + BC → AC + B
【H之前】前换后、盐必溶、
不用K Ca Na
注意：铁从0价变成+2价【课练】3.下列物质间能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
（1） Al + H2SO4——
（2） Cu + H2SO4——
（3） Fe + CuSO4——
（4） Cu + AgCl——酸碱盐中的复分解反应酸碱盐中的复分解反应 酸碱盐中的复分解反应 通式 AB+CD= +DCBA复分解反应条件：生成物中有沉淀、气体、水等。三者必居其一【注意：复分解反应前后化合价不变】3. 5白1蓝1红褐：CaCO3 BaCO3
AgCl BaSO4
Mg(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 不溶于酸1. 钾盐钠盐铵盐硝酸盐都易溶于水；2. 钾钠钡碱易溶钙碱微溶，其余碱不溶；【课练】4.写出下列能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（2） CaCO3 + HCl——（4） NaCl + AgNO3——
（3） CaCO3 + BaCl2——
（1） Fe2O3 + HCl——（5） NaCl + KNO3——四、除杂问题1、不变：不改变原物质
2、不引：不引入新杂质
3、易分：即把杂质变成沉淀、气体和水等。
【你棒吗？】
5.下列各组物质中杂质，请写出除杂的化学方程式（括号内物质为杂质）
(1) NaCl(Na2CO3)
(2) 硫酸钠（氢氧化钠）
【课堂小结】：小结本节主要内容。
一、物质的分类
二、常见的酸碱盐
三、酸碱盐的化学性质
四、除杂问题【测一测】写出下列化学方程式：
1. 熟石灰与纯碱的反应
2. 检验二氧化碳
3. 实验室制备二氧化碳
4. 氢氧化钠吸收二氧化碳而变质
5. 生石灰做干燥剂（10分）如图4所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏。甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的纯净物。游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去。 （1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式 ，其基本反应类型是 反应。（2）根据游戏规则，乙可以是 （填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式 。盐、单质、氧化物（3）参照游戏规则，从图5中选择三种物质，将其标号填在图6短线上。想一想，做一做，中考其实很简单！Ba(OH)2 CuO K2CO3 Ag H2SO4