第一单元 走进化学世界教案

第一单元　走进化学世界
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1.通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析,使学生理解化学变化、物理变化的初步概念.在关于物质性质的描述中,能初步区分哪些属于物理性质,哪些属于化学性质.
2.通过对蜡烛及其燃烧、人体吸入的空气和呼出气体成分的探究,初步养成观察实验、表述实验现象的能力,并学会通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论.学会全面观察化学实验现象,准确客观地记录实验现象和数据,养成良好的实验习惯.
3.能识别常用的化学仪器,了解其主要用途.掌握一些化学实验的基本操作方法,理解仪器的选择和操作的原理.
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1.通过对蜡烛燃烧现象的观察和人吸入与呼出的气体成分比较的探究实验,初步了解探究物质性质的方法.
2.通过实验演示初步学会取用药品、加热、选择仪器、观察、记录等基本操作技能.
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1.激发学生热爱化学并渴望了解化学的情感,启发学生关注与化学有关的社会问题.
2.通过实验探究,使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦.
3.在进行分组实验时,通过合作和交流,培养学生主动与他人合作的精神.
4.对学生进行科学态度(如实事求是)的培养,并进行环保意识和节约能源意识的教育./
第一单元作为起步阶段的化学学习,在激发学生学习化学的兴趣,认识学习化学的重要性,树立学好化学的信心等方面起着积极的作用.同时第一单元作为化学的启蒙教育,在培养和提高学生的创新精神和实践能力,积极主动地与他人进行交流,正确地进行自我评价和相互评价,逐步掌握在化学学习中紧密联系实际,通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等积极的学习方式获取化学知识等方面也起着先导的作用.
本单元包括三个课题的教学内容,内容丰富多彩,注意创设良好的学习情境,从殷实的史实出发,展示化学与人类进步和社会发展的关系.突出化学是一门以实验为基础的科学,引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段.注意培养学生主动参与探究活动和合作学习.本单元内容密切联系学生的日常生活以及材料、能源、环境和生命科学等方面,体现了化学与社会发展的密切关系以及化学发展的新成果,并在对学生进行科学精神教育的同时进行人文精神教育.本单元安排了多种形式的活动,注重引导学生主动参与、积极思考、亲身体验、广泛交流,从一些生活中常见的、与化学有关的事实、现象和问题出发,培养他们学习化学的兴趣,建立有关物质变化的基本概念,结合具体实验,学习科学探究的过程和方法,并初步学会一些化学实验基本操作,为今后的学习奠定良好的基础.
教材一开始就从具体的实验中归纳出物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的概念,从而加深对概念的理解和记忆.
教材从生活中提炼出两个探究活动,还安排了三项基本实验操作,我们要主动参与探究活动和实验操作练习,并通过探究活动和合作学习,主动地获取知识,初步认识从日常生活中发现和提出有探究价值的问题的思路和方法,体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦,从而产生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感,树立学好化学的信心,形成严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品德.
通过对蜡烛在点燃前、燃烧中和熄灭后三个阶段的观察和呼出气体的探究,初步学会观察、记录和描述实验现象的方法,学会结论推理的方法,学会实验原理、步骤等的总结方法.通过药品的取用、物质的加热和仪器洗涤的基本操作练习,学会化学实验基本操作技能,学会实验设计和填写实验报告.
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【重点】
理解化学变化、物理变化和化学性质、物理性质.进行化学实验基本操作练习.
【难点】
引导学生主动参与化学实验,并进行科学探究.
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教师要注意通过实验、观察、阅读、讨论、资料收集、调查访问等方式,让学生有更多的机会主动地体验探究过程.用丰富的语言、生动的比喻、鲜明的实验,直观形象的各种媒体,激发学生的学习兴趣和求知欲望,丰富他们的想象力,努力营造出一种使学生喜欢学习化学的氛围,让尽可能多的学生开始就出现喜欢化学科学的良好势头.教学中还要注意从熟悉的身边现象入手,结合生活实际,引导学生发现问题、展开探究,从而获得有关的知识和经验.使他们真正感受到身边的化学,增强学习兴趣,加深他们对化学在生产和生活实际中运用的认识.
结合教材中的教学内容,对学生进行化学史教育,引导学生关注与化学有关的社会问题,逐步养成珍惜资源,爱护环境的习惯,并初步形成主动参与社会决策的意识.要有意识地提倡小组学习和合作学习,培养团队精神,要把学生之间的差异当作一种资源来开发,让每个学生在化学学习中都能获得成功的喜悦.
精心准备实验,“实验”是初中化学教学的一个重要环节,它也是学生学习化学,实现科学探究的重要途径.在第一单元的教材中基本上没有安排教师演示实验,建议适当地进行一些实验操作的演示,介绍常用化学仪器的名称及其主要用途,并在实验操作的规范化上提出相应要求.
课题1中,教师可收集、筛选、编辑有关的媒体资料,将它们制成相应的多媒体教学材料(多媒体课件、幻灯片、录像等)展示给同学们观看.学生看完后以小组为单位讨论、交流对物质的变化和性质的认识,在讨论的基础上每小组派一名代表到全班交流.交流完后,再请同学通读全文,并对本课题所学的内容进行反思.
课题2中,学生完成“对蜡烛及其燃烧的探究”实验,要求同学们在实验中要进行认真全面的观察,详细记录所观察到的实验现象.实验完成后以小组为单位交流观察到的现象,教师则可在学生交流的基础上,引导学生体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象;再在交流、分析、引导的基础上,学生继续完成“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验.
课题3中,可以用边讲边实验的方法.实验操作可以先请学生上台演示,其他同学仔细观察演示同学的操作情况,指出操作中存在的问题,然后可以再请同学上台演示,其他同学继续注意观察并及时指出操作中存在的问题.在此基础上全体同学掌握正确的操作方法.也可以先让同学们自己练习,然后再请学生上台演示正确的操作方法.最后要求同学们在课后初步进行单元小结.
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课题1物质的变化和性质
1课时
课题2化学是一门以实验为基础的科学
2课时
课题3走进化学实验室
3课时
单元复习教案
1课时
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课题1　物质的变化和性质
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1.通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析,使学生理解化学变化、物理变化的初步概念,并能运用概念判断一些典型的物理变化和化学变化.
2.初步了解基本的化学实验技能.
3.知道物质发生化学变化伴随能量变化,初步认识化学反应的本质.
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1.认识科学研究的方法,受到科学态度和科学方法的教育.
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步了解用文字、化学语言表述有关的信息,用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工.了解可利用网络进行学习.
3.能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法.
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1.增强热爱祖国的情感,树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向.
2.发展善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神.
3.初步建立科学的物质观,增强对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的理解.
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【重点】　
物理变化和化学变化的区分;物理性质和化学性质的区分.
【难点】　
变化与性质的区分.
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【教师准备】　铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴、带导管的单孔橡皮塞、烧杯(大、小号)、玻璃片、研钵(杵)、试管架、试管(六支、贴标签)、滴管、药匙、水、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、flash课件、每个组的标牌.
学生用的药品:胆矾(块状)、石灰石、稀盐酸、药匙、研钵(杵)、试管(一支).(学生所用药品贴标签)
【学生准备】　预习本课题内容.
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导入一:
【视频展示】　生活中的物质及其变化:水变成水蒸气和冰、燃料的燃烧.观看视频,了解世界由物质组成且物质在不断地变化.
[设计意图]　用生动形象的画面激活学生的思维.
导入二:
【师述】　看过《西游记》的同学一定对孙悟空的七十二般变化羡慕不已.但是化学科学中研究的变化岂止千万,通过化学变化,“点石成金”已经不再是神话,不但能变化出自然界原有的物质,还能变化出千万种自然界没有的新物质.
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　　[过渡语]　各种物质之间存在着多种相互作用,也不断地发生着各种变化.认识物质这些变化的特点,有助于我们更进一步了解自然现象,发现自然规律,使人类的生活得到进步和提高.下面我们观察几个小实验.
一、物质的变化
思路一
【师述】　化学是一门以实验为基础的科学,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验得到的,因此必须学会观察实验的方法.下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态,列表记录.
【实验探究】　实验1:把盛有水的试管斜夹在铁架台上(如图1所示).在试管底部小心加热到水沸腾.把一块洁净的玻璃片移近试管口,观察并记录玻璃片发生的现象.
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图1
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图2
变化前的物质
液态水
变化时发生
的现象
试管口有水雾产生,在
玻璃片上冷凝成水珠
变化后
的物质
液态水
结论
变化后无新物质生成
　　【分组实验】　学生观察并记录实验现象,与生活中对水沸腾的印象比较,体会观察应准确和具体.
实验2:取少量胆矾(或称蓝矾)放在研钵内(如图2),用研杵把胆矾研碎,观察并记录胆矾发生的变化.
变化前的物质
蓝色块状的胆矾
变化时发生的现象
胆矾由块状变为粉末状
变化后的物质
蓝色粉末状的胆矾
结论
变化后无新物质生成
　　实验3:研碎前后胆矾的溶解,胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应.
实验4:石灰石与稀盐酸反应,产生的二氧化碳通入澄清石灰水.
【小结】　实验1由师生共同完成;实验2和实验4由学生分组完成,其余由教师演示.
教师引导学生由实验3得出两个结论:实验2中的粉末是胆矾;硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质.
[设计意图]　这是教材中的第一批实验,学生的实验基础知识不够,教师完成有危险和有技巧的操作,可以起示范作用,同时又尽可能多地给了学生动手和清楚观察物质的机会.实验1、2与生活经验联系,可拉近学生与实验的距离,培养学生小组合作的能力.
【总结】　实验现象记录:
实验
序号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后的物质
变化后有无新物质生成
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃片又凝结为液体
液态的水　
无
2
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎为蓝色粉末
蓝色粉末状的胆矾
无
3
蓝色的胆矾溶液
加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀
蓝色的氢氧化铜沉淀等
有
4
颗粒状石灰石
石灰石表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊
二氧化碳气体等
有
　　【合作交流】　分小组比较归纳上述四个实验的相同点和不同点,依据是否有新物质生成,把物质的变化进行初步分类.
　　【板书】　一、物质的变化
1.物理变化:没有生成其他物质的变化.
2.化学变化:生成其他物质的变化.
3.二者之间的本质区别:是否有新物质生成.
[设计意图]　本节最重要的知识由学生总结,记忆深刻.培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神,提高他们概括、总结的能力,使学生能主动与他人进行交流和讨论,培养学生由实验得出结论的能力和习惯.鼓励学生畅所欲言,调动个性化和开放性思维.
【提问】　教师列举两个变化:水结冰、汽油燃烧,由学生判断是物理变化还是化学变化,为什么?
【合作交流】　由学生尽可能多地举例说明生活中的物理变化和化学变化.
学生思考判断,小组讨论并交流物理变化和化学变化的基本特征.
(1)物理变化: ①水的三态变化;②胆矾研磨变成粉末;③盐溶于水变成盐水;④铁铸成锅.
特征:形状和状态的变化.
(2)化学变化:①铁在潮湿空气中生锈;②火药爆炸;③纸燃烧;④食物发霉;⑤铁生锈等.
特征:物质的燃烧,食品的腐败,金属的冶炼和锈蚀等.
[设计意图]　培养学生用化学的观点,去初步判断生活、学习中物质的变化类别.
【提问】　上述物理变化和化学变化中还伴随哪些现象?
【总结】　小组讨论并交流讨论结果.了解变化中伴随的现象,进一步说明判断物理变化和化学变化的方法,同时强调清楚,判断物质变化的本质依据仍是看是否有新物质生成.
思路二
教师活动
学生活动
【引言】　化学是研究物质的,在千姿百态的物质世界里各种物质之间存在着相互作用,不断地发生变化.
【讲述】　下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态,列表记录.
【讨论交流】　你在实验过程中看到了什么现象?你能描述吗?请把观察到的现象与同组的同学交流一下.
引导学生从两方面来描述:
(1)反应前后物质的颜色;
(2)反应前后物质的状态.
观察现象并及时记录.
描述实验现象:
【实验1 - 1】　(1)水沸腾,有大量水蒸气冒出,玻璃片上有小水滴附着.
(2)首先观察胆矾晶体,蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末.
(3)两支试管都形成蓝色溶液,加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀.
(4)加入盐酸后立即有气泡产生,石灰石逐渐变小.澄清石灰水变浑浊,摸一下试管,感觉到发热.
【提问】　实验1 - 1中的(1)、(2)有什么共同特征?
实验1 - 1中的(3)、(4)有什么共同特征?
【讨论与交流】　上述四个实验中哪些变化生成了新的物质?
【总结】　在上述探究活动的基础上,师生共同归纳,以上前两个实验在变化过程中只是物质形状或状态发生了变化,没有其他物质生成,像这种变化叫做物理变化.
后两个变化都有新的物质生成,这种变化叫做化学变化.
我们日常看到的木柴燃烧、铁生锈等都是化学变化.
在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等.这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生.
【分组讨论、交流结果】　(1)物理变化:没有生成其他物质的变化叫做物理变化.
特征:没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液态、固态)的变化.
(2)化学变化:生成其他物质的变化叫做化学变化.(又叫化学反应)
特征:①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等;②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等.
二、物质的性质
思路一
　　[过渡语]　为什么物质能发生各种各样的变化呢?这是由物质的性质决定的,下面我们一起来认识物质的性质.
物质的性质可以分为物理性质和化学性质.
【板书】　二、物质的性质
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
【讲解】　物质的这部分性质是可以直接观察到的或是用仪器直接测定出来的,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等属于物理性质.这些性质是可以被感知或测量的.
(1)熔点和沸点.
①熔点:当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这个过程叫熔化,物质熔化的温度叫熔点.
一般来说,固体变液体和液体变固体的温度是相同的.
②沸点:液体加热到一定温度就会变为气体,变为气体时的温度叫沸点.
(2)密度:单位体积的质量叫做密度.
[设计意图]　使学生了解物理性质的几个基本概念.
【学生感知】　选取身边的物质(文具、书本、衣物等),描述其主要物理性质.
【展示】　教师出示一小段铜丝,学生描述其物理性质.
【描述】　铜是一种具有紫红色光泽的金属,硬度较大,耐磨损,还有很好的延展性,导热和导电性能较好.
【讲解】　物质的有些性质不能直接观察到或是用仪器也不能直接测定出来,这部分性质在发生化学变化时才能表现出来,我们把物质的这种性质叫做化学性质.
【板书】　化学性质:物质在化学变化中才能表现出来的性质.
物质发生了有关化学变化后,才能表现出来的性质,如:可燃性、氧化性、酸碱性、稳定性、毒性等.
【思考1】　酒精易挥发,铁易生锈在本质上有何不同呢?谁还能举出类似的例子?
【思考2】　“铁在潮湿的空气中生锈”和“铁在潮湿的空气中容易生锈”,这两句话分别从哪个角度对物质铁进行了描述?
【讨论交流】　引导学生认识到物质的变化和物质的性质间的区别和联系.
【总结】　性质是物质的固有属性,是一种“能力”,而变化是一个过程,是性质的具体表现.
【板书】　三、物质的变化与物质的性质的关系
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思路二
【板书】　二、物质的性质
(一)化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质,叫做化学性质.
例如:铁能在潮湿的空气中生成铁锈; 铜能在潮湿的空气中生成铜绿;煤和木材中的碳可以在空气中燃烧等.
【提问】　(1)同学们回忆一下,点燃蜡烛时有哪些现象?
(点燃时,首先看到蜡烛变软,然后变成液态,再燃烧.)
(2)蜡烛在熔化时生成新物质吗?我们把液态的蜡烛冷却后会怎样呢?
(液态蜡烛遇冷又会变为固态,没有新物质生成.)
【教师总结】　蜡烛的熔化是物理变化,这种在物理变化中表现出来的性质叫做物理性质.
【板书】　(二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质.
例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等.
【讲解】　下面我们重点介绍几个重要的物理性质.
(1)熔点和沸点
当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点.一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的.
液体沸腾的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.
(2)密度
我们把物质单位体积的质量叫做密度.
【提问】　我们学习了“物理变化和化学变化”和“化学性质和物理性质”,在使用中我们如何区别呢?
【教师总结】　在叙述物质的“性质”时,往往有下列字样:能、易、难、会、可以等.
例如:①汽油燃烧—化学变化;汽油能燃烧—化学性质.
②汽油挥发—物理变化;汽油易挥发—物理性质.
【讨论】　应用物质的性质如何区别一根铁丝和一根铜丝.
【交流归纳】　(1)根据二者颜色不同,银白色的为铁丝,红色的为铜丝.
(2)根据二者磁性不同,能被磁铁吸引的为铁丝,另一个为铜丝.
(3)根据二者导电性不同区分.
(4)与酸或盐反应时,产生不同的现象.
【板书】　利用物质性质上的差异能产生不同的现象,从而将物质区分出来.
实验1 - 5
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【实验步骤】　分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体,仔细观察它们的颜色、状态和气味等.取一根小木条(或火柴)在空气中点燃,先后慢慢地分别放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中,观察木条燃烧情况的变化.
【小结】　如下表.
氧气
二氧化碳
颜色
无色
无色
状态
气体
气体
气味
无味
无味
在气体中木
条的燃烧情况
木条燃烧得更旺
火焰熄灭
　　【提问】　根据以上实验现象,大家能归纳出氧气和二氧化碳有哪些物理性质和化学性质?
【学生回答】　氧气:物理性质:无色、无味、气体; 化学性质:能使木条燃烧得更旺(能支持燃烧).
二氧化碳: 物理性质:无色、无味、气体; 化学性质:能使火焰熄灭(不能燃烧,也不支持燃烧).
三、性质与用途的关系
【板书】　性质/用途.
例如:水和二氧化碳(不能燃烧)/可用来灭火.
乙醇(酒精)(可以燃烧)/可作燃料.
石墨(软、灰黑色)/可制铅笔芯.
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1.物质的变化
物理变化
化学变化(化学反应)
变化的根本特征(区别的依据)
没有生成其他(新)物质的变化
生成其他(新)物质的变化
伴随的现象
形状、状态等发生变化
发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等
实例
水的三态变化、玻璃破碎等
物质燃烧、食物变质等
二者的联系
发生化学变化的同时,常常伴随着发生物理变化(物理变化中不一定有化学变化)
　　2.物质的性质
物理性质
化学性质
判断的依据
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
主要内容
颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等
氧化性、还原性、活动性、稳定性、可燃性等
实例
水是无色、无味的液体等
纸张燃烧,表现出纸张具有可燃性
区别方法
是否通过化学变化表现出来
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1.下列变化属于物理变化的是 (　　)
A.木柴燃烧　　　　　B.湿衣服晾干
C.铁器生锈 D.高粱酿酒
解析:湿衣服晾干,没有新物质生成,属于物理变化.木柴燃烧生成二氧化碳等物质,高粱酿酒,有酒精生成,铁器生锈也有新物质生成,属于化学变化.故选B.
2.有关化学变化的描述中,最准确的是 (　　)
A.一定会发光、发热
B.一定会有颜色变化
C.一定有新物质生成
D.一定会有沉淀生成
解析:化学变化时不一定发光,例如铁生锈时不发光;化学变化时不一定会有颜色变化;化学变化时不一定有沉淀生成,例如氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有沉淀生成.故选C.
3.物质的下列性质,属于化学性质的是 (　　)
A.硬度大 B.沸点高
C.能燃烧 D.密度大
解析:物质的硬度、密度、沸点不需要发生化学变化就能表现出来.能燃烧是物质在化学变化中表现出来的性质,所以是化学性质.故选C.
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课题1　物质的变化和性质
一、物质的变化
1.物理变化:没有生成其他物质的变化叫做物理变化.
2.化学变化:生成其他物质的变化叫做化学变化(又叫化学反应).
3.区别:是否有新物质生成.
二、物质的性质
1.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质.
2.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质.
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一、教材作业
【必做题】
教材第10页练习与应用的1题.
【选做题】
教材第10页练习与应用的2题.
二、课后作业
【基础巩固】
1.世界是物质的,而物质又是在不断运动变化的.下列是日常生活中常发生的一些变化,其中都属于化学变化的一组是 (　　)
A.水受热沸腾,酒精燃烧
B.剩饭变馊,铁锅生锈
C.汽油挥发,动物的呼吸作用
D.玻璃破碎,西瓜榨成汁
2.下列是一些物质的自我介绍,其中介绍了自己化学性质的是 (　　)
A.我是紫红色固体
B.我在自然界中硬度最大
C.我在常温下是气体
D.我会生锈
3.下列物质的用途与化学性质相关的是 (　　)
A.铜作导线 B.铁制炊具
C.黄金压成金箔 D.煤炭作燃料
【能力提升】
4.加热某种固体产生了气体,对于这一变化的分析正确的是 (　　)
A.属于化学变化
B.属于物理变化
C.可能是物理变化,也可能是化学变化
D.既不是物理变化,也不是化学变化
5.下列常见现象中,不发生化学变化的是 (　　)
A.天然气燃烧 B.大米霉变
C.灯泡发光 D.铁钉生锈
6.下列叙述中:①在通常情况下,水是无色、无味的液体;②酒精受热变成酒精蒸气;③镁带能在空气中燃烧生成白色固体;④蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水.其中属于化学性质的是 (　　)
A.①③　　B.②③ C.③④　　D.③
7.利用物质的性质,区别下列生活中常见的物质,写出鉴别方法.
(1)白糖和食盐　　 　　;?
(2)白酒和白醋　　 　　;?
(3)酒精和汽油　　　 　.?
【拓展探究】
8.阅读下列短文后,回答问题.
1807年,英国化学家戴维用通电分解法制得一种金属,并将其命名为“钠”.他对钠做了如下实验:用小刀切下一小块金属钠,切面呈银白色,将其投入水中,它浮于水面,与水发生剧烈反应,并在水面急速游动,发出嘶嘶声,立刻熔化成一个银白色的小球,逐渐缩小,最后完全消失.
根据以上内容,请归纳出金属钠的有关物理性质.
【答案与解析】
1.B(解析:化学变化的基本特征是有其他物质生成,这是判断是否发生了化学变化的根本依据.A中水受热沸腾、C中汽油挥发、D中玻璃破碎及西瓜榨成汁都没有生成其他物质,都属于物理变化.)
2.D(解析:A涉及物质的颜色、状态,是物理性质.　B涉及物质的硬度,是物理性质.C涉及物质的状态,是物理性质.D描述的性质只有通过化学变化才能表现出来,是化学性质.)
3.D(解析:铜作导线是利用铜的导电性(物理性质);铁制炊具是利用铁的导热性(物理性质);黄金压成金箔是利用金属的延展性(物理性质);煤炭作燃料是利用煤的可燃性(化学性质).)
4.C(解析:判断是否发生化学变化的依据是是否有新物质生成.化学变化伴随许多现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等,但它们不能作为判断是否发生化学变化的根本依据.固体受热产生了气体,可能是由物理变化引起的,例如,冰受热变成水蒸气;也可能是化学变化引起的,如蜡烛燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体.)
5.C(解析:灯泡发光是灯丝将电能转化为光能和热能,没有生成其他物质,属于物理变化,其余各项均有新物质生成,属于化学变化.)
6.D(解析:变化是一个过程,而性质是固有属性.①属于物理性质;②属于物理变化;③属于化学性质;④属于化学变化.)
7.(1)尝味道,有甜味的为白糖,有咸味的是食盐　(2)闻气味,有特殊气味的是白酒,有酸味的是白醋　(3)闻气味,有特殊气味的是酒精,有刺激性气味的是汽油
8.(1)呈银白色;(2)质软(或硬度小);(3)密度比水小;(4)熔点较低.(解析:金属钠可用小刀切割,说明金属钠硬度小;观察切面,可知金属钠为银白色;金属钠浮在水面上,说明金属钠的密度比水小;金属钠与水反应放出的热量能使其熔化,说明金属钠的熔点较低.)
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　　本节课采用引导—发现教学模式,引导学生通过实验去观察、分析、研究,从而“发现”知识,探究规律;从生活实际中发现问题,通过设计,用实验去探究,从而使问题获得解决.学生通过亲身经历的科学探究活动,在教师的引导下,得到正确的结论.教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式,建立并加强其与其他知识之间的联系,以便于将来的提取和使用.
在这节课的最后,教师和学生一起进行总结与反思.总结从两方面进行:一方面是学生在完成一阶段的探究活动后,反思这节课所做实验的严密性,还有哪些方面有待解决,另一方面,教师依据整节课的环节,结合教材对全课的探究过程进行总结.
本节课部分采用小组协作的形式,各小组按照探究活动进行分工、合作,共同完成一个研究课题.学生要积极主动地获取、分析、处理信息,并在活动中学会与人交流、合作,共同完成学习任务.
关于物质的变化和物质的性质的区别,对于初学化学的学生,判别时还是有一定的困难,教师可以教给学生一定的方法,通过“能、会、可以、易、难”等这样一些叙述上的关键字词加以区分,效果还是很好的.
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练习与应用(教材第10页)
1.(2)(4)(5)(6)(7)(8)是物理变化,因为变化时没有其他物质生成.(1)(3)(9)(10)是化学变化,因为变化时有其他物质生成.(解析:如下表.)
现象
判断
理由分析
(1)铁生锈
化学变化
铁生锈生成了新物质氧化铁
(2)石蜡熔化
物理
变化
固态石蜡转化为液态石蜡,只是状态的变化,没有新物质生成
(3)纸张燃烧
化学
变化
纸张的主要成分是纤维素,燃烧后剩下的灰烬主要是碳,有新物质生成
(4)酒精挥发
物理
变化
只是物质状态的变化,没有新物质生成
(5)水变成水蒸气
物理
变化
只是物质状态的变化,没有新物质生成
(6)潮湿的衣服被晒干了
物理
变化
实质是液态水被蒸发为气态水的过程
(7)下雪后天气晴暖,雪融化
物理
变化
实质是固态水变为液态水的过程
(8)在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气,会出现一层水雾
物理
变化
实质是气态水变为液态水的过程
(9)以粮食为原料酿酒
化学
变化
粮食酿酒生成了新物质乙醇
(10)石灰石(或大理石)遇到盐酸后会生成二氧化碳和水
化学
变化
变化过程中生成了新物质二氧化碳和水
2.物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成.区别一种变化是物理变化还是化学变化,关键(依据)是看在变化中是否生成了其他物质.物理变化只是物质的状态或外形等发生改变,没有生成其他物质;而发生化学变化的特征是在变化中生成了其他物质.变化中的现象(包括颜色变化、气体生成、发光放热等)都只能作为辅助手段,帮助我们进行判断,不能作为唯一的判断依据.比如水的三态变化、石蜡的熔化都是物质状态的变化,铁丝弯曲、玻璃破碎等都是形状的变化,这些都属于物理变化.蜡烛燃烧则是石蜡和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水的过程,是化学变化.
3.如下表.
物质
性质
用途
水
无色、无味、液态、熔点0 ℃,沸点100 ℃(101 kPa时)
饮用、浇灌农作物、洗衣服
食盐
白色固体,有咸味
调味品、制生理盐水
蔗糖
白色固体,有甜味,可以燃烧
补充能量,调味等
铜
红色固体
作导线、镀铜、雕塑等
4.颜色、味道、气味等现象可以帮助我们判断食物是否变质.比如鸡蛋、肉变质有腐臭气味,蔬菜变质后叶子就变黄了.馒头变酸、有馊味说明已经变质.
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　　1.化学变化和化学性质的区别
描述某一物质的化学变化和化学性质时,由于叙述的语言相似,在判断时易混淆.
(1)物质的化学变化是一个过程,而化学性质是物质本身固有的属性.性质决定变化,变化体现性质.
(2)描述化学性质时常用“能”“易”“会”“可以”等词语加以区别.描述化学变化时通常不使用这些词语.
2.物质的性质与用途的关系
(1)物质的性质随着外界条件的改变而变化,描述物质的性质时往往要注明条件.例如,当温度改变时,水会发生三态变化;液体的沸点会随着大气压强的变化而改变,压强变小,沸点就会降低.
(2)物质的性质与用途的关系:物质的性质决定物质的用途,如酒精能燃烧,因此酒精可作燃料;物质的用途反映物质的性质,如金刚石能切割玻璃反映了金刚石硬度大的性质.
课题2　化学是一门以实验为基础的科学
第/课时
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1.认识学习化学的一个重要途径是实验.
2.通过蜡烛及其燃烧的探究,体验科学探究的过程和方法.
3.初步学习书写探究活动报告或实验报告的方法,培养学生实验操作能力,观察、分析问题的能力,以及透过现象看本质的逻辑思维能力.
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通过学生间的相互讨论交流,培养学生良好的学习习惯和学习方法.
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确立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点;能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦,并进而增加学习化学的兴趣.
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【重点】
引导学生掌握学习化学的方法——通过对蜡烛燃烧实验的探究,使学生掌握化学探究的一般方法,尤其是如何观察实验现象并规范、准确地描述实验现象.
【难点】
培养学生透过现象看本质的推理能力.
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【教师准备】　烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等.
【学生准备】　提前一天进行家庭小实验.取一支蜡烛,观察;将蜡烛点燃,观察燃烧过程中的现象,并记录下来.
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导入一:
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】　播放《西游记》中炼丹炉火烧孙悟空的一段视频,展示古代的炼丹炉和拉瓦锡纪念馆图片,并解说图片.
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【讨论】　这些化学成果都是怎么得来的?
【指导阅读】　引导学生阅读教材11页内容、插图.
【归纳】　化学是一门以实验为基础的科学,学习化学的一个重要途径是实验.许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的,所以说要想学好化学就必须重视化学实验.
学生观看图片,发表自己的见解:提出化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的.
通过图片激发学生学习化学的兴趣,引入新课.
导入二:
【思考】　我们身边,到处都有化学的“身影”.比如说蜡烛,它是我们日常生活中不可缺少的物品,在生日宴会和其他许多特定情况下,我们都会用到蜡烛.请每个同学想想看,你对蜡烛或蜡烛燃烧的了解有多少?
【展示】　各种蜡烛或蜡烛图片(师生均需准备).
【猜想与假设】　引导学生大胆猜想和讨论以下问题.
(1)蜡烛具有什么性质?
(2)蜡烛燃烧可能发生哪些变化?
(3)通过什么实验进行验证?
【交流与讨论】　学生回顾家庭小实验并讨论蜡烛的性质及其可能发生的变化,交流看法.
[设计意图]　通过身边的化学创设师生平等对话的平台来引出主题,充分利用学生的生活经验激发学生实验的兴趣.
导入三:
【提问】　化学实验的萌芽到底是从什么时候开始的呢?
【讲述】　在100多万年前的远古时代,火是人类最早使用的化学实验手段.钻木取火,用火烧煮食物,烧制陶器,冶炼青铜器和铁器,都是化学实验的应用.
【提问】　谁知道chemistry(化学)这个英文单词的起源?
【讲述】　英语的chemistry起源于alchemy,即炼金术.
【追问】　化学为什么起源于炼金术呢?
【讲述】　公元前1500年到公元1650年,炼丹术士和炼金术士们为了求得长生不老的仙丹,为了求得可以带来荣华富贵的黄金,开始了最早的化学实验,发明了许多化学实验器具,同时也积累了大量的化学反应知识.chemist至今还保留两个含义——化学家和药剂师.
化学是一门以实验为基础的自然科学.化学的产生和发展都离不开化学实验,化学的许多重大发现和研究成果也都是通过实验得到的.
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　　[过渡语]　在化学的发展中,实验有着非凡的功劳,化学研究离不开实验,今天我们就利用蜡烛及其燃烧的实验,初步学习科学探究的方法.
一、对蜡烛燃烧实验的探究
思路一
【讲解】　观察是一种重要的学习方法,学会观察化学实验现象,在化学科学中具有重要作用,一般来说,我们可以利用人体感觉——视、听、嗅、触来观察实验.这就是全面的观察,还要做到有序的观察,即按实验前、实验中、实验后的顺序去观察.
【板书】　观察
全面的观察
有序的观察
【探究实验】　学生在教师的指导下,分组进行实验,小组内操作,观察、描述并记录实验现象,研究蜡烛及其燃烧现象,并初步形成报告.
1.点燃蜡烛“前”
【教师】　引导学生根据已有的物理知识对蜡烛进行开放性的探究,侧重观察物质的性质.
【学生】　观察蜡烛的结构、颜色、状态、形状和硬度等,并嗅其气味,用小刀切一小块蜡烛放入水里,看是否沉入水底.
　　2.点燃蜡烛“中”
【教师】　巡回指导,交流体会.
【学生】　观察燃烧过程.
(1)取一根火柴梗迅速平放入火焰中,1 s后取出,观察火柴梗被灼烧的情况.
(2)取一只干冷烧杯罩在火焰上方,观察烧杯内壁的现象,取下烧杯,迅速倒入少量澄清石灰水并振荡,观察现象.
【合作交流】　学生猜测蜡烛燃烧后的产物,交流观察到的现象及得出的结论:
蜡烛燃烧发出明亮的火焰,有烛泪,外焰处的火柴梗最先炭化,内焰燃烧不充分,说明外焰温度最高,内焰温度较低,焰心温度最低,烧杯内壁有水滴,澄清的石灰水变浑浊.
【教师演示】　从蜡烛火焰中,可以引出一缕白烟.
【学生观察】　结论:石蜡可以气化(可观察到的现象).
3.熄灭蜡烛“后”
【教师】　指导学生观察发生的现象.
【学生】　合作去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟,看能否燃烧.
分析、交流及得出结论:蜡烛熄灭后有白烟产生,白烟能燃烧并将蜡烛引燃.
【交流】　汇报探究过程及结果.
【教师】　比较谁观察到的现象多,谁的描述更细致、更准确,引导学生交流观察和进行描述.
各小组交流实验结果及体验再探究.
【小结】　对蜡烛及其燃烧的探究活动体现了化学学习的以下特点:
(1)关注物质的性质,如物质的颜色、状态,物质是否可燃等.
(2)关注物质的变化,如物质燃烧时是否发光、放热等.
(3)关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论.对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致观察,经过比较和分析等思考过程,得出可靠的结论.
4.填写实验报告
【合作交流】　教材13页的探究(或实验)报告,供同学们参考.
学生自己设计并完成实验报告.
　　思路二
教师活动
学生活动
设计意图
【引导探究】　提出探究课题:对蜡烛及其燃烧实验的探究.引导学生进行实验探究,并指导实验观察的方法和角度.
【学生实验】　进行实验,并将观察到的现象作详尽的、客观的描述和记录.
充分发挥学生的主体性,培养学生动手能力、观察描述实验的能力.
【探究交流】　第一阶段:实验前.
我们已经观察到了蜡烛的颜色、气味、状态,除了这些以外,还应该注意观察蜡烛的哪些特性呢?
【学生发言】　还应该观察蜡烛的硬度和密度以及是否溶于水.
【学生实验】　用小刀切一小块蜡烛,放入水中并观察现象.
【讨论归纳】　石蜡质软,不溶于水,并且密度小于水.
【引导探究】　第二阶段:实验过程中.
指导学生观察蜡烛燃烧过程中伴随的现象.想想看,蜡烛燃烧时产生的火焰颜色深浅不一,温度会不会也高低不同呢?
【讨论】　蜡烛越烧越短,那么蜡烛燃烧后生成了什么呢?
【学生实验】　将火柴梗拿住一端迅速平放入火焰中,约1 s后取出,观察现象
【讨论归纳】　火柴梗接触外焰的部分变黑说明外焰温度高.
【学生实验】　取一干燥的冷的小烧杯,罩在蜡烛火焰上方,观察现象;立即倒转烧杯,向里面倒入澄清石灰水,观察现象.
【讨论归纳】　干而冷的小烧杯内出现水雾,说明蜡烛燃烧后生成水;澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧后生成二氧化碳.
【探究交流】　第三阶段:实验后.
【学生实验】　吹灭蜡烛的时候,观察现象:有白烟生成.
【讨论】　问题(一):为什么用干而冷的烧杯罩在火焰上方?烧杯罩得距火焰太近或太远行不行?会有什么影响?
【合作交流】　学生分组交流讨论,提出猜测:
通过干而冷的烧杯使水蒸气冷凝成水雾,便于观察蜡烛燃烧生成水.太近或太远都不行.太近,烧杯温度过高,水蒸气无法冷凝;太远,水蒸气逸散到烧杯外,效果不明显.
【讨论】　问题(二):为什么蜡烛燃烧时外焰温度高?
【讨论归纳】　因为外焰与空气中的氧气接触更充分,燃烧更剧烈,放热多、温度高.
【讨论】　问题(三):吹灭蜡烛的时候,观察到有白烟生成.猜测一下,观察到的白烟可能是什么物质?
【讨论归纳】　白烟可能为3种物质:
①水蒸气;②二氧化碳;③石蜡蒸气.
【提升】　提出探究任务:怎么用实验来求证白烟是什么物质呢?请你设计实验来探究.
【合作交流】　学生设计实验:用火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟,观察实验现象.
【展示】　播放多媒体动画:用火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟.
【观看动画】　推导结论:说明该白烟是由石蜡蒸气冷凝形成的.
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1.在对蜡烛及其燃烧的实验探究中,下列现象的描述不正确的是 (　　)
A.罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾生成
B.用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟,白烟能够被点燃
C.蜡烛燃烧只有二氧化碳生成
D.罩住火焰的时间太长,烧杯底部变黑
解析:蜡烛燃烧时,罩在火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾生成.蜡烛刚熄灭时,灯芯上产生一缕白烟,用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟,白烟能够被点燃.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,且生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象.罩住火焰的时间太长,石蜡燃烧不充分,有炭黑生成,会观察到烧杯底部变黑.故选C.
2.教材中对蜡烛及其燃烧的探究实验如图所示,下列有关说法错误的是 (　　)
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A.蜡烛燃烧过程中没有物理变化,但有化学变化
B.图1实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低
C.图2的实验,可证明蜡烛燃烧能生成二氧化碳(烧杯内壁蘸有澄清石灰水)
D.图3实验中燃着的火柴碰到白烟,便能使蜡烛复燃
解析:蜡烛燃烧过程中,蜡烛熔化是物理变化,蜡烛燃烧是化学变化.故选A.
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课题2　化学是一门以实验为基础的科学
第1课时
1.对蜡烛及其燃烧实验的探究
第一阶段:实验前——观察蜡烛的颜色、状态、气味、硬度、密度、是否溶于水(溶解性).
第二阶段:实验过程中——观察蜡烛燃烧时产生的现象以及探究燃烧后的产物.
第三阶段:实验后——点燃蜡烛熄灭后产生的白烟.
2.化学学习特点
(1)关注物质的性质.
(2)关注物质的变化.
(3)关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论.
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一、教材作业
【必做题】
教材第16页练习与应用的1题.
【选做题】
教材第16页练习与应用的3题.
二、课后作业
【基础巩固】
1.在“对蜡烛及其燃烧”的探究实验中,属于化学变化的是 (　　)
A.燃烧中蜡烛熔化
B.产物CO2使澄清石灰水变浑浊
C.产物水蒸气凝结成小水珠
D.蜡烛浮在水面上
2.在蜡烛及其燃烧的探究实验中,下列哪一种现象是不对的 (　　)
A.罩在烛火上方的烧杯内壁一开始出现少量白雾,随后消失
B.如果罩住烛火时间太长,烧杯底将会变黑
C.可以看到烧杯内有二氧化碳气体生成
D.用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟,蜡烛重新被点燃
3.对蜡烛及其燃烧的探究活动体现了化学学习的以下特点:
(1)关注物质的　　　　,如物质的颜色、物质是否可燃等.?
(2)关注物质的　　　　,如物质燃烧时是否发光、放热等.?
(3)关注物质的变化过程及其现象,对物质在　　　　、　　　　、　　　　的现象进行细致观察.?
4.在蜡烛及其燃烧的探究活动中,在观察和描述现象时,一般可分为点燃前、燃着时和熄灭后三个阶段进行.请你把观察到的现象填入下表.
探究步骤
对现象的描述和观察
点燃前
　　　?
燃着时
　　　?
熄灭后
　　　?
【能力提升】
5.通过对蜡烛及其燃烧的探究,你认识了石蜡的一些性质.下列有关对石蜡的性质的认识中,错误的是 (　　)
A.石蜡的密度比水小
B.石蜡的硬度较大
C.石蜡不溶于水
D.石蜡能燃烧
6.对蜡烛及其燃烧的探究,体现了学习化学的许多特点,下列说法不正确的是 (　　)
A.关注物质的性质
B.关注物质的变化
C.关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论
D.关注探究活动设计和实验报告的格式
【拓展探究】
7.在蜡烛及其燃烧的探究中,下列哪些结论必须是通过化学变化得出的 (　　)
A.蜡烛可以燃烧
B.蜡烛的颜色是白色
C.蜡烛的密度比水小
D.蜡烛容易熔化
8.(2014·邻水县校级月考)在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后,请你填写下列空格:
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(1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛会　　　　,结论:　　　　,　　　　.?
(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛的火焰分为三层,分别是　　　　、　　　　、　　　　,把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上(如图),约1 s后取出,可以看到在　　　　处(填字母)的火柴梗最先炭化.结论:蜡烛火焰的　　　　温度最高.?
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现　　　　,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水,振荡后发现　　　　.?
结论:蜡烛燃烧的生成物是　　　　.?
【答案与解析】
1.B(解析:燃烧中蜡烛熔化,由固体变为液体,无新物质生成;产物CO2使澄清石灰水变浑浊,是因为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,有新物质生成;产物水蒸气凝结成小水珠,只是状态的变化;蜡烛浮在水面上,无新物质生成.)
2.C(解析:二氧化碳是无色气体,我们是看不到的.蜡烛刚熄灭时的白烟成分是石蜡蒸气,石蜡蒸气具有可燃性.点燃这缕白烟,白烟循着从烛芯冒出的轨迹,再次引燃了烛芯.)
3.(1)性质　(2)变化　(3)变化前;变化中;变化后(解析:(1)物质的性质包括颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等.“蜡烛及其燃烧”的探究实验中,我们还可以看石蜡能否燃烧,其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等.所以要关注物质的性质.(2)石蜡受热时是否熔化,燃烧时是否发光、放热,是否有二氧化碳和水蒸气生成等,都属于物质的变化,所以要关注物质的变化.(3)关注物质的变化过程及其现象,并不是孤立地关注物质的某一种性质或变化,而是对物质在变化前、变化中和变化后三个阶段的现象进行细致的观察和描述,并进行比较和分析,以得出可靠的结论.)
4.如下表.
探究步骤
对现象的描述和观察
点燃前
蜡烛一般为圆柱体,白色或红色,有烛芯
燃着时
燃着时,火焰呈淡黄色,分层,在火焰上方罩一个干燥的玻璃杯,玻璃杯内有水雾出现
熄灭后
火焰熄灭后有一股白烟上升,蜡烛变短
(解析:根据观察实验的方法,点燃前主要观察蜡烛的物理性质,燃着时观察燃烧的现象和检验生成物,熄灭后观察蜡烛熄灭过程中的现象.)
5.B(解析:蜡烛可浮在水面上,说明石蜡的密度比水小;用小刀切下一小块,说明石蜡的硬度小;蜡烛浮在水面上,而没有溶于水,说明石蜡不溶于水;蜡烛能燃烧可得出石蜡有可燃性.)
6.D(解析:化学学习的主要特点是:(1)关注物质的性质;(2)关注物质的变化;(3)关注物质的变化过程以及对结果的解释和讨论;(4)对物质在变化前、变化中和变化后三个阶段的现象进行细致的观察和描述,并进行比较和分析,以得出可靠的结论,而不是关注探究活动设计和实验报告的格式.)
7.A(解析:蜡烛可以燃烧是通过蜡烛燃烧表现出来的,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化;蜡烛的颜色是白色属于蜡烛的物理性质,不需要通过化学变化就能表现出来;蜡烛的密度比水小,可以通过蜡烛浮在水面上表现出来,不需要通过化学变化就能表现出来;蜡烛熔化由固态变为液态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,所以蜡烛容易熔化不需要通过化学变化就能表现出来.)
8.(1)浮在水面上;石蜡的密度比水小;不溶于水　(2)外焰;内焰;焰心;a;外焰　(3)水珠;变浑浊;水和二氧化碳(解析:(1)蜡烛能用小刀切下一小块说明石蜡的硬度较小,蜡烛浮在水面上,说明石蜡的密度比水小,且不溶于水;(2)蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层,把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1 s后取出,可以看到火柴梗的a处最先炭化,说明蜡烛火焰的外焰温度最高;(3)将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水珠,说明有水生成;取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧时生成了二氧化碳.)
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　　通过本节课学生近距离仔细地探究,激发了学生学习的兴趣,在实验过程中用化学的眼光、实验的手段来研究大家非常熟悉的蜡烛,体验科学探究的乐趣,由于本节课的实验效果非常明显,成功率高,学生充分体验到了成功的喜悦,大大激发学生实验的兴趣.个别学生在点燃蜡烛时发现有黑烟产生,在此顺势给学生介绍可燃物燃烧不充分导致的后果,进行环保教育.
本节课强调了互动的师生关系:即教师不再是只负责“传道授业解惑”的人,而是一个帮助学生提出问题,和学生合作解决问题的合作伙伴.不仅不包揽所有问题答案,还会要求学生自己想办法、找答案.
本节课注重学科间的整合:借鉴生物、物理课的知识,决不简单重复,而是创设新的问题环境,让学生思考和探究.
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　　化学的原始形式——炼丹术和炼金术
与原始社会相比,封建社会的生产力已经有了显著的提高,帝王将相自然而然产生了两种愿望:一是希望长生不老,二是希望拥有更多的财富.为了满足他们的要求,逐渐有些方士从事炼丹方面的活动,主要从事炼制长生不老丹,这就是炼丹兴起和发展的条件.
纵观炼丹的发展史,我国历史上产生了许多的炼丹大家,如魏伯阳、葛洪、狐刚子等.炼丹带有一定的神秘色彩,他们认为:“合丹当于名山之中,无人之地,结伴不过三人.”因此,炼丹的场所多设在深山古观,与烟尘毒气进行搏斗,中国的炼丹常与道教联系在一起.
生老病死本是自然现象,人类不可能炼出长生不老丹.据说秦始皇统一中国后,曾派三千童男玉女去东海寻求长生不老丹,结果什么也没找到.在历史上,服用长生不老丹而丧命的也大有人在.
炼丹术和炼金术的指导思想是追求长生不老和物质享受,而不是探索科学真理,这使得炼丹家不可能成为化学家,也使得在炼丹过程中出现的许多导致新发现的化学反应,因为与长生无关而失之交臂.其次,炼丹家之间相互严守秘密,不事交流,以至千百年来重复操作,殊少进步.实验用具未采用玻璃仪器,操作者缺少数学教养,不能对一些反应结果进行定量分析,这些使得古代的炼丹术和炼金术未能突破神秘的外衣而发展成为一门系统的科学.
关于炼丹术的功过,16世纪英国哲学家培根曾作了一个公正的评价.他把炼丹术比喻为《伊索寓言》里的一位老人.一位快要死去的老人,告诉他的儿子们,说他在葡萄园里已经埋下了许多的黄金,留给他们,儿子们把葡萄树四周的泥土都挖松了,但是并没有发现金子,可是,树根四周的青苔和杂草被他们除去了,结果第二年长了满园的好葡萄.
炼丹术和炼金术的积极意义在于以下方面:
(1)炼丹术和炼金术不能发展成为一门科学,但它在客观上促进了冶金、地质、矿物、医学等学科的发展.炼丹导致了许多新的发明和发现,如火药、烧酒等的出现,都和道家的炼丹活动有关.
(2)为研究“药用”的人造金银而进行的冶金研究,这一方面对我国古代的冶金学的发展贡献较大.
(3)药用植物的研究,促进了古代医药学的发展.
(4)炼丹家们在实验中所作的记录,是我们研究古代化学史宝贵的资料.
总之,由于炼丹、炼金都以追求“长生不老”和“点石成金”为虚幻目的,因此在实践中屡遭失败,并且日益走向衰落.化学研究只能专注到实用方面,冶金化学、近代化学、医药化学的发展迎来了现代化学的诞生.
在系统的化学形成以前,人类对物质变化的认识还处在哲学性的猜想和经验性的实践阶段,在化学发展史中经历了很长这样的阶段,我们不妨称之为经验化学时期.在当时,我国在化学工艺的成就上,在认识物质的哲学基础上,以及在炼丹术几个方面,都超过了同时代的欧洲.
到了近代,欧洲社会较早脱离了封建社会,进入了资本主义社会,这就加快了自然科学的发展.作为自然科学的一个重要组成部分——化学,也就适应了欧洲社会的需要,由经验性的水平提高到系统化的水平,形成了系统化的化学知识,被称为近代化学.
第/课时
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1.学会用控制变量的方法设计对照实验.
2.学习集气瓶的使用,会用排水集气法收集气体.
3.知道人体吸入的空气和呼出的气体在氧气、二氧化碳和水蒸气等方面的差异.
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1.了解科学探究的一般步骤:提出问题、科学猜想、设计实验、进行实验、收集证据、得出结论.能进行初步的探究活动.
2.培养学生的观察和表述能力,以及实验分析能力.
3.在小组合作中,增强合作与交流的能力.
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1.认识实验是化学学习的一种重要方法,并体验到探究活动与小组合作的乐趣,激发进一步学好化学的热情.
2.通过对其他学科知识的回顾、运用,让学生体验各学科知识的连贯性和学科间的交融性.
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【重点】
1.学会用排水集气法收集气体.
2.了解科学探究的一般步骤和环节.
3.应用控制变量的方法设计对照实验.
【难点】
1.应用控制变量的方法设计对照实验.
2.对科学探究一般环节的理解.
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【教师准备】　多媒体课件;水槽、集气瓶、玻璃片、火柴、吸管、澄清的石灰水.
【学生准备】　预习与人体吸入的空气和呼出的气体的探究有关的实验步骤.
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导入一:
【提出问题】　由薯片打开袋后第二天就不再酥脆了这一生活中常见现象提出问题:薯片为什么不酥脆了?
【猜想与假设】　薯片可能受潮了(空气中含有水蒸气).
【制订计划】　证明空气中含有水蒸气.
【进行实验】　取一只外壁干燥的烧杯,向其中注入冰水,过一段时间,烧杯外壁有水珠.
【解释与结论】　空气中含有水蒸气.
【表达交流】　薯片受潮后不再酥脆.
【反思评价】　薯片开袋后立即食用,否则需密封.
【讲解】　通过对薯片不再酥脆原因的实验探究,我们已经初步了解科学探究的一般步骤:
提出问题—猜想与假设—设计方案—进行实验—收集证据—获得结论—表达交流—反思评价.
【小结】　利用科学探究的方法,我们可以解释和解决生活学习中的许多问题.
导入二:
【提问】　请每位同学做两次深呼吸.同学们感觉如何?同学们是否想过,我们吸入的空气和呼出的气体一样吗?生活中有许多让我们疑惑的问题,也有许多值得我们探究的问题.“呼吸”是生命现象的特征之一,在这司空见惯的现象中有什么科学奥秘呢?人“吸入的空气”和“呼出的气体”有什么不同呢?
/
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
思路一
【讨论交流】　请针对人“吸入的空气和呼出的气体有什么不同”提出你们的猜想,并设计实验进行验证.
【活动探究】　(1)分别收集两瓶空气(A、B)、两瓶呼出的气体(C、D).向A、C中分别滴入澄清石灰水,盖上玻璃片振荡,做好观察的记录.
(2)另将燃着的木条分别插入B瓶和D瓶气体中,观察木条燃烧的情况.
(3)对着干燥的玻璃片哈气.
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　　【注意事项】　注意实验仪器的编号,体现了科学探究的严谨作风.
【展示交流】　交流分组实验的现象和结论.
【评价整合】　对异常现象的分析:
①对C瓶内无浑浊现象的分析:a.滴入澄清石灰水后没有盖玻璃片就振荡,二氧化碳扩散后,瓶内二氧化碳量少.b.可能是没有进行深呼吸而收集的气体.
②对点燃的木条不是同时放入B、D两集气瓶内时产生的实验现象进行评价.你认为怎样操作更简便?
[设计意图]　对异常现象的分析,能突破本次探究的难点.结合生物学知识:呼出的气体是指经过肺部进行气体交换后的气体,而不是含一口气又吹出来的空气.
【交流探讨】　对异常观点的分析:不对着玻璃片哈气,也可得出类似的结论.此说法是否有道理?为什么?
[设计意图]　对异常观点的分析也是本方案中的又一个亮点,因为呼出的气体中含有水蒸气的现象,通过平时的生活常识(如冬天嘴中冒出的白汽)等途径也可知道.
【反思小结】　通过上述活动探究:
(1)你对人吸入的空气和呼出的气体中所含哪些物质的多少有什么初步结论?
(2)通过对异常现象的分析,你有什么感受?
(3)通过对异常观点的分析,你有什么感受?
(4)在探究实验和交流反思的基础上完成实验报告.
【成长记录】　请将本节课你感受最深的情节或体验,记入你的成长记录中.
【深化拓展】　竹节在受热后由于节内气体膨胀炸裂.依据所学的生化知识设计实验来探究竹节内的气体成分与空气成分有何异同.
【归纳小结】　竹节为密闭结构,只有呼吸作用,而不能进行光合作用,因此竹节内气体中CO2的含量比空气中的高.
　　思路二
教师活动
学生活动
设计意图
【提出问题】　我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同?
【查阅资料】　引导学生回忆生物课和自然课中学到的知识.
【提出猜想】　鼓励学生根据已有知识大胆猜想.
【提供资料】　根据需要提供关于氧气、二氧化碳的检验的知识.
学生回顾其他学科知识,分析我们吸入的空气和呼出的气体可能有哪些不同.
根据已有知识提出自己的猜想:
A.两者的二氧化碳含量不同;
B.两者的氧气含量不同;
C.两者的水蒸气含量不同;
D.……
应运用已有的经验进行科学探究.培养学生提出问题、分析问题、获取知识的能力.
【制订方案】　指导学生根据物理和生物学科中接触到的控制变量法和对比研究法设计和制订实验方案.
思考、分析、交流,制订方案.
【探究活动一】　步骤1:收集气体样品.
/
准备收集气体
边做边想,学习使用排水法收集人呼出气体的方法及获取空气样品的方法.
学习一般的气体样品收集方法,为今后的学习做知识储备.
【探究活动二】　步骤2:向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水,振荡,观察现象.
步骤3:将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中(如图1所示),观察现象.
/
步骤4:取两块干燥的玻璃片,对着其中一块呼气(如图所示),观察玻璃片上的水蒸气的情况,并与另一块放在空气中的玻璃片做对比.
【进行实验】　分组实验,对比观察.
【汇报交流】　小组讨论、交流、汇报.
【得出结论】　呼出气体比空气中O2更少,CO2和H2O更多.
通过实验,培养学生动手规范操作的能力,为今后的化学学习打基础,并加深对科学探究的理解.
/
吸入的空气和呼出的气体的探究见下表:
提出问题
我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同?
猜想
我们呼出的气体和吸入的空气中O2、CO2和水蒸气的量不相同
实验
控制变量
证据
(1)二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊,且白色浑浊越多,二氧化碳气体越多
(2)氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺氧气越多
(3)二氧化碳可以使燃着的木条熄灭
(4)水蒸气遇冷会凝成液滴
结论与
解释
(1)空气中含氧气量较多,呼出气体中含氧气量较少
(2)空气中含二氧化碳量较少,呼出气体中含二氧化碳量较多
(3)空气中含水蒸气量较少,呼出气体中含水蒸气量较多
/
1.常用于检验二氧化碳气体的物质是 (　　)
A.食盐水　　　　　B.澄清石灰水
C.纯净水 D.蔗糖水
解析:二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,因此澄清石灰水可以用于二氧化碳的检验.故选B.
2.通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验,得出的结论正确的是 (　　)
A.吸入的气体全部是氧气
B.呼出的气体全部是二氧化碳
C.呼出的气体极易溶于水
D.呼出的气体里含有较多水蒸气
解析:我们呼出的气体中含有较多水蒸气,故D选项说法正确.我们吸入的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等;我们呼出的气体中也含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等;我们呼出的气体中含有氮气等气体,氮气等不易溶于水.故选D.
3.为测定某专用实验室内空气中氧气的含量,需对室内空气取样检验.请设计一种简单方法,取出室内空气样品(仪器自选).
解析:方法一:用大注射器抽取实验室中一定体积的气体.
方法二:先把集气瓶装满水,排出集气瓶内原有的空气,再收集实验室内的空气.可得到实验室内的空气样品.具体做法是:取一个集气瓶,将集气瓶装满水,盖上玻璃片,拿进实验室后将水倒出,静置一会儿,盖上玻璃片即可.
/
第2课时
1.科学探究是学习化学的重要手段.
(1)环节.
(2)实验是实施科学探究的主要途径.
2.探究人体吸入的空气和呼出气体的不同.
(1)方案.
(2)步骤:①收集空气和呼出气体;②对比实验;③收集证据:观察到的现象.
(3)结论:呼出气体比空气中O2少,CO2和H2O多.
/
一、教材作业
教材第16页练习与应用的2题.
二、课后作业
【基础巩固】
1.探究人体呼出的气体和吸入的空气中所含氧气的量有何不同,应该使用 (　　)
A.澄清石灰水 B.蒸馏水
C.燃着的木条 D.带火星的木条
2.人体吸入的空气和呼出的气体中,以下三种成分的含量有较大差别的是 (　　)
A.氢气、氧气、氮气
B.二氧化碳、水蒸气、氧气
C.氧气、氮气、二氧化碳
D.水蒸气、氧气、氢气
3.我们在进行“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时,主要采用的实验方法是 (　　)
A.模仿 B.对比
C.推理 D.假设
4.在比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气含量的实验中,可以向气体样品中放入 (　　)
A.带火星的木条 B.燃着的木条
C.澄清石灰水 D.紫色石蕊溶液
5.在进行“对人体吸入的空气与呼出的气体的探究”时,小亮提出:“人体呼出的气体可能比吸入的空气中含有的水蒸气多.”就这一过程而言,属于科学探究环节中的 (　　)
A.猜想与假设 B.收集证据
C.设计实验 D.得出结论
【能力提升】
6.我们在对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究时知道,人呼出的气体中含有二氧化碳、氧气、水,吸入空气中也含有二氧化碳、氧气、水.请你选择其中的一种物质完成下列科学探究:
问题
人们吸入的空气和呼出的气体有什么不同?
猜想(假设)
　　　　　　　　　　　　　?
实验
　　　　　　　　　　　　　?
证据
　　　　　　　　　　　　　?
结论与解释
　　　　　　　　　　　　　?
讨论
　　　　　　　　　　　　　?
7.实验原理(对人体吸入的空气和呼出的气体的探究):
(1)二氧化碳可以使澄清的石灰水　　　　.白色浑浊物越多,说明气体中二氧化碳浓度越大.?
(2)氧气可以使带火星的木条　　　　,木条燃烧越旺,说明氧气浓度越大.?
(3)二氧化碳可以使燃着的木条熄灭.
(4)空气主要是由氮气、氧气组成的,还含有二氧化碳、水蒸气等.
【拓展探究】
8.比较空气与呼出的气体.
/
据图回答,对人体吸入的空气和呼出的气体进行比较可以得出　　　　、　　　　、　　　　.?
【答案与解析】
1.C(解析:呼出气体与吸入的空气中所含氧气的量不同,呼出气体中氧气含量少,空气中氧气含量多,燃着的木条在空气中能正常燃烧,在呼出的气体中会熄灭.带火星的木条在两种气体中都不能复燃.)
2.B(解析:空气中的氮气不参与呼吸作用,空气中不含氢气;人进行呼吸作用时消耗氧气,产生二氧化碳,呼出的气体中水蒸气含量增加.)
3.B(解析:我们在进行“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时,主要采用的实验方法是:收集人体吸入的空气和呼出的气体,通过实验比较各成分含量的不同,故使用的实验方法是对比法.)
4.B(解析:呼出的气体由于人体已消耗了大部分的氧气,故伸入燃着的木条后木条会熄灭,而空气中氧气的含量较高,故燃着的木条在其中会平静地燃烧,从而证明了空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高.故选B.)
5.A(解析:根据题意,小亮提出:“人体呼出的气体可能比吸入的空气中含有的水蒸气多”,在猜想与假设、收集证据、设计实验、得出结论等基本环节中应属猜想与假设的环节.)
6.如下表.
问题
人们吸入的空气和呼出的气体有什么不同?
猜想(假设)
呼出气体中含有的二氧化碳气体比空气中的多
实验
取一瓶空气,一瓶呼出的气体,各滴入澄清的石灰水,振荡
证据
呼出气体使澄清的石灰水变浑浊,而空气中滴入澄清石灰水没有明显变化
结论与解释
呼出气体中含有的二氧化碳气体比空气中的多,原因是人的呼吸释放出二氧化碳气体
讨论
还有没有其他的实验来验证呼出气体中含有的二氧化碳气体比空气中多
7.(1)变浑浊　(2)复燃(解析:(1)二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊.气体中二氧化碳浓度越大,白色浑浊物越多.(2)氧气可以助燃,可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明氧气浓度越大.)
8.呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高;呼出的气体比空气中氧气的含量少;呼出的气体比空气中水蒸气的含量多(解析:由图2的操作可以发现:呼出气体中滴入的澄清石灰水比空气中的更浑浊,说明呼出气体中二氧化碳的量多,图3向瓶中分别伸入燃着的木条,空气中燃着的木条燃烧的时间更长,所以空气中氧气的含量比呼出气体中多,图4向干燥的玻璃片上呼气,干燥的玻璃片上出现水雾,说明呼出气体中水蒸气含量比空气中多.)
/
　　作为第2课时内容,是在上节课对蜡烛及其燃烧的探究的基础上,学生所接触到的第二个探究活动.对蜡烛及其燃烧的探究,着重培养学生对现象的观察、记录和描述的能力.对我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的探究,则是一个比较完整的探究过程,让学生通过实验原理的信息和图示实验步骤等,初步了解科学探究的一般步骤,着重培养学生对现象的观察和分析能力,并能明确地表述探究所得到的结论.
科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动,本节课是学生初步接触科学探究,所以采用引导、讲解、实验、归纳相结合的方法,来完成本节课的教学.
可根据实际增减探究内容.可以安排对氧气、二氧化碳和空气的鉴别实验.
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练习与应用(教材第16页)
1.蜡烛熔化由固态变为液态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化.蜡烛的颜色是白色不需要通过化学变化表现出来,蜡烛的密度比水小,可以通过蜡烛浮在水面上表现出来,属于物理性质.蜡烛可以燃烧是通过蜡烛燃烧表现出来的,属于化学性质.
2.如下表.
问题
人们吸入的空气和呼出的气体有什么不同?
猜想(假设)
呼出气体中含有的二氧化碳气体比空气中的多
实验
取一瓶空气,一瓶呼出的气体,各滴入澄清的石灰水,振荡
证据
呼出气体使澄清的石灰水变浑浊,而空气中滴入澄清石灰水没有明显变化
结论与解释
呼出气体中含有的二氧化碳气体比空气中的多,原因是人的呼吸释放出二氧化碳气体
讨论
还有没有其他的实验来验证呼出气体中含有的二氧化碳气体比空气中的多
3.实验名称:对人体吸入的空气和呼出的气体的探究.
实验目的:学习科学探究的方法.
实验用品:水槽、集气瓶、饮料管、澄清石灰水、火柴、小木条等.
步骤
现象
分析
(1)用排水法收集两瓶呼出的气体
(2)向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入澄清的石灰水,振荡
空气中滴入的石灰水不变浑浊,呼出的气体中滴入的石灰水变浑浊
二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊
(3)将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中
空气中,木条安静地燃烧,无明显变化,呼出的气体中木条燃烧火焰微弱或熄灭
二氧化碳气体具有灭火作用,氧气能支持燃烧
(4)向一块干燥透明的玻璃片上呼气
玻璃片上变得浑浊模糊
水蒸气在冷的玻璃片上凝结成小液滴
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　　溴的发现
化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的.如溴(一种活泼的非金属单质)的发现和研究.
溴的发现,曾有一段有趣的历史.1826年,法国有一位青年叫波拉德,他在很起劲地研究海藻.当时人们已经知道海藻中含有很多碘,波拉德便在研究怎样从海藻中提取碘.他把海藻烧成灰,用热水浸取,再往里通入氯气,这时,就得到紫黑色的固体——碘的晶体.然而,奇怪的是,在提取后的母液底部,总沉着一层深褐色的液体.这液体具有刺鼻的臭味.这件事引起了波拉德的注意,他立即着手详细地进行研究,最后终于证明,这种深褐色的液体属于一种人们还未发现的新元素.巴黎科学院把这种新元素称为“溴”.按照希腊文的原意,就是“臭”的意思.
波拉德关于发现溴的论文《海藻中的新元素》发表后,德国著名的化学家利比息几乎是逐字逐句进行推敲地读完了它.利比息感到深为后悔,因为他在几年以前,也做过和波拉德相似的实验,看到过这一奇怪的现象,所不同的是,利比息没有深入地钻研下去.当时,他只凭空地断定,这深褐色的液体只不过是通氯时,氯和碘形成的化合物氯化碘(ICl).因此,他只是往瓶子上贴了一张“氯化碘”的标签就完了,从而失去了发现这一新元素的机会.从这件事以后,利比息在科学研究工作中,变得踏实得多了,在化学上作出了许多贡献.他把那张“氯化碘”的标签小心地从瓶子上取下来,挂在床头,作为教训,并常把它拿给朋友们看,希望朋友们也能从中吸取教训.后来,利比息在自传中谈到这件事时,这样写道:“从那以后,除非有非常可靠的实验作根据,我再也不凭空地自造理论了.”
课题3　走进化学实验室
第/课时
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1.知道化学实验是进行科学探究的重要手段,严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键.
2.了解一些化学实验室的规则,掌握常见仪器的名称和用途.
3.培养学生的观察能力和动手能力.
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在本节课的教学过程中,采用教师的讲解、演示与学生的模仿相结合的方式进行授课.整个教学过程在教师与学生的互动中进行,使课堂气氛活跃,同时激发学生的兴趣.
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培养学生严谨的科学态度,初步使学生养成良好的实验习惯.
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【重点】
化学实验室的实验室规则和常用仪器的名称和用途.
【难点】
准确掌握各仪器的用途.
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【教师准备】　试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、玻璃棒、胶头滴管、滴瓶、铁架台、烧杯、集气瓶等.
【学生准备】　预习附录Ⅰ《初中化学实验室常用仪器》,课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室,了解实验室规则、仪器的名称和用途、药品的贮存.
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导入一:
【视频】　《憨豆先生在化学实验室》(可在优酷上下载或点击http://www.56.com/u57/v_MTAwOTkxMzk4.html)
导入二:
【故事】　150多年前,国际化学权威贝采里乌斯在上一堂实验课时,用手指在试剂瓶中蘸了些溶液,放入口中品尝,并表现出一副味道还不错的神情.然后他请学生像他一样做,结果学生大呼上当.原来贝采里乌斯是先把中指伸入溶液中,而后将食指放入口中,他根本没有尝到药品,而学生们实实在在尝到了苦头.
【讲解】　这个故事告诉我们,实验时一定要认真观察,遵守实验室的规章制度,所以请大家吸取别人的教训.好了,让我们到实验室参观一下吧!
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　　[过渡语]　当你走进化学实验室时,首先要仔细阅读实验室规则,认识和了解常见仪器的使用方法及注意事项是安全实验并获得成功的保证.
一、走进实验室
思路一
【分组】　学生按实验桌每两人分为一个实验小组,每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合.按前后桌每四人分为一个讨论小组.
【教师】　请学生宣读自己拟订的实验室规则.
[设计意图]　学生在进入化学实验室之前,已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验,对实验室的要求和规则比较熟悉,因此,要求他们自己拟订一份实验室规则,既让他们体会到“当家做主”的感觉,又让他们体会到老师对自己的信任,也让他们体会到编写这些规则的良苦用心.
【学生】　小组讨论、评议、补充.
[设计意图]　学生创作、学生补充实验室规则,使学生体验到合作的愉快,以及认识到自己的不足,也会对其他同学的相似部分有认同感.
【教师】　出示化学实验室规则.
把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下,并提示学生注意与其他学科实验室规则不一样的地方.
【提问】　展示危险品图标并提问:万一发生危险怎么办?
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[设计意图]　用问题使学生动脑思考,得出结论.
思路二
教师活动
学生活动
活动1:走进学生实验室
【指导观察】　本校学生实验室的设备设施.
【指导阅读】　实验室规则.
【简介】　常见仪器的基本用途.
(1)观察本校实验室,了解通风设备、废液缸、灭火器等的作用;
(2)阅读实验室规则,讨论它的必要性和重要性;
(3)据老师的讲解,观察并了解实验台上常见仪器的基本用途.
活动2:走进仪器、药品贮存室
【引导观察】　(1)仪器的分类摆放.
(2)药品贮存的基本要求.
分组观察了解:
(1)仪器的名称及大小规格如何?
(2)药品主要有哪些颜色、状态?摆放的规律如何?
标签为什么向外?
　　[过渡语]　实验是科学探究的重要手段,在做实验之前,我们先来认识一下化学中经常用到的实验仪器,请同学们利用5分钟的时间阅读教材151页附录Ⅰ《初中化学实验室常用仪器》,了解各仪器的用途和名称.
二、认识实验室常用仪器
思路一
【展示】　(1)试管
师:试管的用途是什么?
生:试管用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用.
师:试管除了在常温或加热时用作少量试剂的反应容器外,还可用于溶解少量固体和收集少量气体.那么,我们在使用过程中,又需要注意什么呢?
生:加热后不能骤冷,防止炸裂.
【展示】　(2)试管夹
师:这个又是什么呢,谁知道?它有什么用呢?
生:试管夹,用于夹持试管.
师:请同学们注意观察,试管夹是用什么材料做成的?
生:木头.
师:非常好,说明同学们的观察能力是很强的.是的,木制品很容易被烧损,所以我们在使用试管夹的时候一定要注意防止烧损和腐蚀.
【展示】　(3)酒精灯
师:酒精灯是我们化学实验中最常用的一种加热仪器,它的使用方法和注意事项我们将在下节课中系统学习.
【展示】　(4)玻璃棒
师:同学们看,这是什么东西?
生:玻璃棒.
师:对,这是玻璃棒,请同学们注意,玻璃棒是实心的,那么,玻璃棒在我们化学实验中又扮演什么角色呢?
生:它可以用于搅拌、过滤或转移液体.
【展示】　(5)胶头滴管和滴瓶
师:同学们,这又是什么?
生:胶头滴管和滴瓶
师:它们分别有什么用途?在使用过程中又需要注意什么呢?
生:胶头滴管用于吸取和滴加少量液体,滴瓶用于盛放液体药品;胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用.
师:很好,同学们注意了,胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,想想,这是为什么呢?
【讨论】　让学生讨论,请一位学生试着回答,教师纠正.
【展示】　(6)铁架台(包括铁夹和铁圈)
师:你们知道这是什么吗?它主要用来做什么?
生:铁架台,用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.
【展示】　(7)烧杯
师:这个像我们平时使用的杯子,你们知道在化学实验中它是怎么称呼的吗?
生:烧杯.
师:同学们都很聪明,那么你们知道它是用来做什么的吗?
生:用于配制溶液和作较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用.
师:很好,但是在加热时要注意,我们不能直接加热烧杯,在加热时应放置在石棉网上,使其受热均匀.
【展示】　(8)量筒
师:我想,这个不需要我说,你们都应该知道是什么了吧?它有哪些用途和需要注意的地方呢?
生:量筒,用于度量液体体积;不能加热,不能作反应容器.
【展示】　(9)集气瓶
【讲解】　这个是我们经常用于收集或贮存少量气体的集气瓶.
【展示】　(10)蒸发皿、燃烧匙、锥形瓶、石棉网、漏斗、烧瓶、水槽、坩埚钳、坩埚、镊子.
【提示】　请同学们注意仪器名称的书写.
【游戏】　学生根据老师出示的仪器说出名称.
【小结】　老师总结一般常用仪器的使用规则,同学们先了解一下,以后将深入地了解.
①能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙.
②不能直接加热的仪器(须垫上石棉网):烧杯、烧瓶、锥形瓶.
③不能加热的仪器:量筒、水槽、漏斗.
④不能用于化学反应的容器:量筒.
⑤可用于盛装液体加热的仪器:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶.
⑥可用于固体加热的仪器:试管、蒸发皿.
【小结】　这节课我们主要介绍了初中化学实验常用仪器的用途及主要注意事项,这些仪器将是以后我们经常接触到的实验仪器,所以我们要熟悉它们的名称、用途及使用注意事项.
【作业】　熟悉教材151页附录Ⅰ中常用仪器的形状、用途和注意事项.
　　思路二
仪器名称
示意图
主要用途
使用时的注意事项
试管(可直接加热)
/
①少量试剂的反应容器
②盛装液体加热
①常温或加热时使用,加热时夹持中上部
②盛装液体加热时液体量不超过试管容积的1/3
烧杯(不可直接加热)
/
①溶解物质,配制溶液
②大量试剂的反应容器
①常温或加热时使用,加热时下面放石棉网,使之均匀受热
②加热前外壁要干燥
量筒
/
用于量取一定体积的液体
①不能用作反应容器,不能加热
②量液时应竖直放置,使视线与凹液面的最低处保持水平,读数取凹液面最低点刻度
铁架台(带铁夹、铁圈)
/
①固定各种反应器和其他仪器
②铁圈可代替漏斗架使用
夹持玻璃仪器时不能太紧
酒精灯
/
用于加热
①酒精量不超过容积的2/3,不少于容积的1/4
②外焰温度最高,加热时使用外焰
③不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯;不可向燃着的酒精灯中添加酒精;使用完毕用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭
蒸发皿(可直接加热)
/
用于蒸发液体,浓缩溶液,干燥固体
①盛放液体量不超过容积的2/3,可直接加热
②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体;当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
③高温下不宜骤冷,莫用手取,坩埚钳夹取
漏斗
/
①过滤液体
②倾注液体
过滤时漏斗下端管口应紧靠接收容器的器壁
集气瓶
/
①收集气体,贮存少量气体
②进行气体与其他物质间的反应
①不能用来加热
②贮存气体时,应用玻璃片盖住瓶口
试剂瓶
/
①广口瓶用于盛放固体
②细口瓶用于盛放液体
燃烧匙
/
用于固体物质在气体中燃烧
胶头滴管
/
用于吸取或滴加少量液体
①使用前先捏紧胶头,再放入液体中吸取液体
②滴加药品时,滴管不要插入或接触容器口及内壁
锥形瓶
/
用作反应容器时易将反应物摇匀
①盛液体量不要太多
②加热时应垫石棉网
试管夹
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用来夹持试管
①试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②加热时,用手握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上
③防止锈蚀和烧损
药匙
/
用于取用粉末状固体药品(药匙的两端分别为大小两个匙)
药匙用过后要立即用干净的纸擦拭干净,以备下次使用
玻璃棒
/
用于搅拌、过滤或转移液体时引流
用后要冲洗干净
/
化学实验室是进行实验的重要场所,要遵守实验室规则,特别要注意安全,并熟练掌握一些常见仪器的使用方法及注意事项,这是我们实验成功的重要保证.
/
1.做完实验后,对于用过的废液,你认为正确的处理方法是 (　　)
A.拿出实验室
B.放回原试剂瓶
C.倒入废液缸
D.留在实验台上,以备下次使用
解析:化学药品有些有毒或有腐蚀性等,不在专业人员指导下使用或处理都可能造成人身伤害或伤亡事故,因此用剩药品绝对不允许拿出实验室;放回原试剂瓶可能会造成原试剂瓶中的药品受到污染;实验室用过的废液应倒入废液缸;用过的废液不能留在实验台上.故选C.
2.下列仪器不能作为反应容器的是 (　　)
A.试管　　　　　B.广口瓶
C.量筒 D.烧杯
解析:试管常用作少量试剂的反应容器;也可用作收集少量气体的容器;或用于装置成小型的气体发生器.广口瓶可以用作反应容器,也可用于药品的贮存.量筒常用于一定量液体的量取,为保持量取的准确性,不可作反应容器.烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩;也可用作较大量的物质间的反应容器.故选C.
3.实验室加热约150 mL液体,可以使用的仪器是 (　　)
/
A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥
解析:加热约150 mL液体,应用较大容积的仪器,烧杯可用于较大量的物质间的反应,所以先可选定烧杯.烧杯加热时要垫石棉网.除此之外还要用到用于加热的酒精灯和铁架台.故选A.
/
课题3　走进化学实验室
第1课时
/
反应容器
可直接加热的:试管、蒸发皿、
燃烧匙、坩埚等
能间接加热的:烧杯、烧瓶
(加热时,须垫石棉网)
存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液
体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
计量仪器:托盘天平(称量质量)、量筒(量
　　　　　体积)
分离仪器:漏斗
取用仪器:药匙(粉末或小颗粒状)、镊子(块
状或较大颗粒)、胶头滴管
夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、
坩埚钳
其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃
棒、试管刷、水槽
/
一、教材作业
教材第23页练习与应用的1题.
二、课后作业
【基础巩固】
1.既能用来给固体加热又能用来给液体加热的仪器有 (　　)
A.烧杯　　　　　　B.试管
C.量筒 D.集气瓶
2.加热时需垫石棉网的仪器是 (　　)
A.烧杯 B.试管
C.水槽 D.蒸发皿
3.下列仪器中,不能在酒精灯火焰上直接加热的是 (　　)
/
4.燃烧镁条时,夹持镁条用 (　　)
A.坩埚钳 B.试管夹
C.手 D.止水夹
5.写出以下仪器的名称:
/
A　　　　;B　　　　;C　　　　;?
D　　　　;E　　　　;F　　　　.?
以下选填序号:
(1)存放液体药品的是　　　　;?
(2)可以直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是　　　　;?
(3)取用固体粉末状药品时要用到的是　　　　;?
(4)量取液体体积要用到的是　　　　.?
6.现有如下仪器:
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选择需用到的仪器的编号填在下列空格中:
(1)取用粉末状固体常用　　　　;?
(2)可作热源的仪器是　　　　;?
(3)可直接加热的玻璃仪器是　　　　;?
(4)加热时需垫石棉网的是　　　　;?
(5)用来存放固体药品的是　　　　;?
(6)吸取和滴加少量液体时用　　　　.?
【能力提升】
7.小林同学对几种常用仪器的主要用途进行简单分类,其中有错误的一组是 (　　)
A.存放药品:广口瓶、细口瓶、集气瓶
B.反应容器:试管、烧杯、量筒
C.夹持支撑:试管夹、铁架台、坩埚钳
D.计量:量筒、托盘天平、温度计
【拓展探究】
8.(2014·苏州中考)下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是 (　　)
项目
实验名称
主要仪器
A
灼烧石灰石,检验生石灰的生成
药匙、酒精喷灯
B
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
烧杯、酒精灯
C
分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉,检验其含有碳元素
锥形瓶、酒精灯
D
研磨硫酸铵与熟石灰的混合物,检验铵盐
研钵、研杵
【答案与解析】
1.B(解析:烧杯一般用于配制溶液和作较大量试剂的反应容器,常温和加热均可使用,加热时要垫石棉网,但是不适合给固体加热;试管用作少量试剂的反应容器,常温和加热均可使用,可直接加热;量筒是度量液体体积的,不能加热;集气瓶用于收集和贮存少量的气体,不能加热.)
2.A(解析:通过我们学过的知识可知,能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;加热时需要垫石棉网的有:烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶等.)
3.B(解析:通过我们学过的知识可知,能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;加热时需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:漏斗、量筒、集气瓶等.)
4.A(解析:坩埚钳一般用来夹持坩埚,也常用作给固体物质加热的夹持工具,如加热铜、镁条燃烧等.)
5.药匙;水槽;漏斗;滴瓶;量筒;长颈漏斗　(1)D　(2)H　(3)A　(4)E(解析:熟悉常见仪器,了解它们的名称及用途.图中仪器的名称分别是:药匙、水槽、漏斗、滴瓶、量筒、长颈漏斗、酒精灯、试管.(1)滴瓶用于存放液体药品;(2)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管;(3)取用粉末状固体药品用到的仪器是药匙;(4)量取液体的体积要用到的是量筒.)
6.(1)H　(2)C　(3)E　(4)A　(5)G　(6)F(解析:(1)取用粉末状固体药品用到的仪器是药匙;(2)酒精灯可作热源;(3)试管是可直接加热的玻璃仪器;(4)加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯;(5)广口瓶用来存放固体药品;(6)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管.)
7.B(解析:广口瓶用于存放固体药品,细口瓶用于存放液体药品,集气瓶用于存放气体;量筒不能用作反应容器;试管夹、坩埚钳用于夹持,铁架台用于支撑;量筒、托盘天平、温度计都可用于计量.)
8.D(解析:灼烧石灰石需要用到坩埚钳,不用药匙;加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气需要试管,而不是烧杯;灼烧葡萄糖、砂糖、面粉需要使用药匙和燃烧匙,而不是锥形瓶;硫酸铵与熟石灰混合会放出氨气,可在研钵中用研杵研磨进行检验.)
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　　这节课的重点是实验室常用仪器的名称和用途.学习化学的主要途径是实验,而实验仪器的选择关系到实验成功与否,所以,这节课的学习将为以后实验仪器的选择打下基础.因此要求同学们熟记各仪器的形状、名称和用途.
本课时安排在两个探究活动之后,让学生在认识了科学探究和化学实验之后去进一步学习一些实验基本操作,为以后动手进行科学探究,进行化学实验奠定基础.由于学生都刚接触化学,对化学实验尤其是化学实验室充满兴趣,因此他们不仅乐于观察实验,而且更愿意去动手做实验.由于学生对化学的学习充满热情,因此,课堂上应把重点放在强调规范操作以及实验室的安全问题上,为学生今后学习化学,进行实验以及安全意识的培养奠定基础.根据课程标准的要求以及学生目前的情况,本节课在知识与技能方面要求学生了解实验室安全规则,了解常用仪器的名称、使用范围,并在后面的学习中学会一些实验基本操作技能.
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　　化学实验室守则
化学实验室是一个危险的工作环境,因为大家常常要使用一些危险的药品,这些潜在的危险通常对人身安全有很大威胁.所以,在进入实验室之前,每个人都有必要学习化学实验室的重要安全守则.
对于实验室的安全守则,可以简单地用两个词来描述:一定、禁止.
一定:一定要熟悉实验室的安全程序;必要时一定要戴上防护眼镜;一定要穿着合理(穿工作服);离开实验室之前一定要洗手;在实验开始之前一定要认真阅读实验内容;一定要检查仪器是否安装正确;对待所有的药品一定要小心、仔细;一定要保持自己的工作环境清洁;一定要注意观察实验现象;遇到疑问一定要问指导老师.
禁止:实验室里禁止吃东西或喝水;实验室里禁止吸烟;禁止吸入、品尝药品;禁止妨碍或分散别人注意力;禁止在实验室里奔跑或大声喧哗;禁止独自一个人在实验室做实验;禁止做一些未经批准的实验.
第/课时
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1.通过学生的实践探索和教师的引导,能进行药品的取用等基本实验操作.
2.掌握药品取用中的操作要领及注意事项.了解药品取用的规程,能进行药品的取用.
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1.实验操作时能做到“眼到、心到、手到”,提高学生的操作技能.
2.通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法,促使学生掌握规范的操作方法.
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1.了解化学实验是进行科学探究的重要手段,知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键.
2.能自觉遵守实验室规则,养成良好的实验习惯.
3.培养学生主动参与、大胆实验、勇于探究的科学精神.
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【重点】
通过药品的取用等基本操作训练,培养学生的操作能力.
【难点】
对遵守实验室规则及实验规范的重要性的认识以及形成良好的实验习惯.
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【教师准备】　仪器:试管、试管架、药匙、纸槽、镊子、量筒、胶头滴管等.
药品:稀盐酸、碳酸钠粉末、锌粒、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水等.
【学生准备】　预习本课时内容.
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导入一:
【讲述】　化学实验基本操作是成功完成化学实验探究的基础,也是学生养成良好实验习惯的开始,在遵守实验室规则的前提下,让我们共同来实践一些基本的实验操作,并尝试总结这些操作的技能、技巧.
导入二:
【生活链接】　在家里的厨房中,把花生油从大瓶往小瓶中倒要注意什么?花生油、酱油、香油、醋在什么器皿中保存?盐、味精又在什么器皿中保存?观察家用炊具在灶台上的高度,是紧贴灶台还是留有一定间距?为什么?炒了一道菜的锅能不能立刻炒下一道菜?为什么?应当怎么做?
【讲述】　这些生活中常见的现象,与化学实验中的一些操作利用了相同的原理,那么我们怎样进行规范又正确的化学实验操作呢,这节课我们就来学习药品取用的操作要领及注意事项.
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　　[过渡语]　实验室的很多药品是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的,取用药品时有一些原则和方法需要我们了解和掌握.
三、药品取用的原则
【提问】　化学药品的性质各不相同,取用的时候应注意哪些问题呢?
【讨论交流】　以小组为单位讨论交流,教师参与交流,适时点拨引导.
【小结】　(1)“三不”原则:①不能用手接触药品;②不把鼻子凑到容器口去闻药品的气味;③不得尝任何药品的味道.
(2)“节约”原则:药品的用量有规定时,按照规定的量取,无规定时,取用最少量,液体1~2 mL,固体只需盖满试管底部.
(3)“三不一要”原则:①实验室用剩的药品不能放回原瓶;②不得随意丢弃;③更不得带出实验室;④要放在指定的容器内回收利用或集中处理.
四、固体药品的取用
思路一
(1)块状药品或金属颗粒的取用
【分组实验】　教材第19页实验1 - 3(1):用镊子夹取少量颗粒状石灰石(或大理石)放入试管中,并将试管放在试管架上备用.
【交流总结】　①保存:广口瓶.