课题：金属活动性顺序专题复习导学案
主备人： 班级： 姓名：
【复习目标】：
1.记住金属的活动性顺序。
2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。
3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。
【自主学习】：
金属活动性强弱的顺序：______________________________________________________
金属活动性顺序的理解及应用：
1.金属与氧气的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐的反应
以下请填“常温”或“高温” Na在_____下极易与氧气反应生成氧化物，Al、Fe在_____下与氧气较慢反应， Cu、Ag通常不反应，只有在在_____下才与氧气反应，Au在_____下也不与氧气反应。注意：Al 、Zn易氧化成致密的______，可以防锈。?? 规律：金属+酸—___________条件：①金属：____________②酸： ____________例如：HCl+Mg = H2SO4+Zn = H2SO4+Cu = 规律：金属+盐—_________条件：①金属：____________②盐： ____________例如：Fe+CuSO4=Cu+ AgNO3 =Zn+ AgCl=
1.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越___（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）。 2. 注意：金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。K Ca Na太活泼易与水反应，不与盐溶液发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是______铁盐（Fe2+）。?
【探究得法】：
一. 探究金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应
例1.下面物质在溶液中不能发生置换反应的是（ ）
A.铁与硫酸锌 B.铝和稀盐 C. 铁和硝酸银 D.铁和稀硝酸
【解题思路】：方法一: 位于_ 金属可以与酸溶液反应，位于 金属不能与酸反应。
方法二:金属与盐溶液，反应则金属可以把位于其____的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。相比较金属越_______可置换不活泼金属。
二．比较未知金属的活动性顺序
例２.有Ｘ．Ｙ．Ｚ三种金属，将Ｘ.Ｙ和Ｚ分别浸入稀硫酸中，Ｚ溶解，Ｘ.Ｙ不溶解，将Ｘ浸入Ｙ的硫酸盐溶液中，在Ｘ的表面有Ｙ析出，则Ｘ.Ｙ.Ｚ的金属活动性由强到弱的顺序为：（ ）
Ａ.ＺＹＸ Ｂ.ＹＺＸ Ｃ.ＺＸＹ Ｄ.ＹＸＺ
【解题思路】：方法一：能置换酸中的氢，位于
方法二：金属活动性依次减弱，前置换后， 置换 ，而弱不能置换
三．验证金属的活动性
例３．利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe.Cu.Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A. Fe CuCl2溶液 Ag B. FeCl2溶液 CuCl2溶液 Ag
C. FeCl2溶液 Cu Ag D. FeCl2溶液 Cu AgNO3溶液
【解题思路】：方法一：三种金属活动性比较，最 和最 者同态，活动性中间者异态。
四．判断反应后溶液质量的增减
例４．把锌片放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（ ）
Ａ．FeSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D. HCl
【解题思路】：金属加入烧杯质量增加，和酸反应生成H2逸出后质量又______，烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量____.
五.金属活动性与图像的联系
例2.等质量的A.B两种活泼金属(反应后化合价均为+2价)与足量稀硫酸反应时产生H2的质量与反应时间的关系图如下:
(1)A.B两种金属的活动性顺序(2)A.B两种金属的相对原子质量大小是
(3)在Mg和Fe. Zn和Fe. Zn和Cu中 A.B两种金属可能是
【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成H2越___，金属的活泼性越 _____，金属与酸的反应就越 ______。图像末端水平直线越高，等质量金属生成的H2的总质量越 _____,金属的相对原子质量越 _____.??
【达标练习】：
1.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ?）
A. 用铁回收含银废液中的银????? B. 用锌和稀硫酸反应制氢气?
C. 古代的金银制品能保存至今?????D. 用铝合金制作门窗框架
2.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
（1）根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种 金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字 母）????????????????? ?。
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为????????????????? ?。
4. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是???（?????）
5. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C??? B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A???????? D．相对原子质量是C＞B＞A
由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种金属可能是（ ） A.铝 B.铁 C.锌 D.铜
9下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_____ ，请写出这一反应的化学方程式 。
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式 。
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。
实验步骤 实验步骤 结论
氢气的质量（g）
B
A
硝酸银溶液
D
C
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金属活动性顺序及其应用
【复习目标】
1.记住金属的活动性顺序
2.知道金属与酸、盐等物质的反应规律和条件
3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题
【教学重点和难点】
金属活动性顺序的运用
3、判断金属能否与盐发生置换反应【在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。】
1、判断金属活动性的强弱顺序，【在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。】
2、判断金属能否与酸发生置换反应【在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢元素，生成H2。】
理解：
1、金属活动性顺序
金属活动性顺序是按从左到右由强到弱的顺序排列的，即越
在前面的金属，它的活动性就越强。
应用：
【考点管理】
2.金属活动性强弱的顺序的应用：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
常温
常温
高温
氧化物
盐+氢气
稀盐酸、稀硫酸
必须位于氢前
新盐+新金属
必须强于盐中的金属
必须盐能溶于水
HCl+Mg =
H2SO4+Zn =
H2SO4+Cu =
Fe+CuSO4=
Cu+ AgNO3 =
Zn+ AgCl=
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
Zn+ AgCl=不反应
高温
1.理解：金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。K Ca Na太活泼易与水反应，不与盐溶液发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是______铁盐（Fe2+）。
亚
1.金属与氧气的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐的反应
以下请填“常温”或“高温”Na在_____下极易与氧气反应生成氧化物，Al、Fe在_____下与氧气较慢反应， Cu、Ag通常不反应，只有在_____下才与氧气反应，Au在_____下也不与氧气反应。注意：Al 、Zn易氧化成致密的______，可以防锈。 规律：
金属+酸—___________
条件：
①金属：____________
②酸： ____________
例如：
规律：
金属+盐—_________
条件：
①金属：____________
②盐： ____________
例如：
题型一：判断金属活动性强弱
练习：下列金属中，金属活动性最强的是 （ ）
A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu
B
解题要点:金属活动性顺序中位置越靠前活动性越强
题型二：判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应
解题要点：
（1）金属位于氢前面才能置换酸中的氢
（2）酸通常是稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。
应用：下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B. Sn+2HCl=SnCl2+H2 ↑
C. 2Ag+2HCl=2AgCl+H2 ↑
D. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 ↑
B
例题：能用金属与同一种稀酸反应制取化合物的一组是 ( )
A．CuCl2 、AlCl3 B．ZnCl2 、MgCl2
C．Fe2(SO4)3 、FeSO4 D．Na2SO4 、K2SO4
B
应用：下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B. Sn+2HCl=SnCl2+H2 ↑
C. 2Ag+2HCl=2AgCl+H2 ↑
D. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 ↑
【1】判断金属与酸溶液能否发生置换反应
反应条件
1、单质金属要排在盐中金属元素的前面。（前置后）
3、单质金属K、Ca、Na要除外。
2、反应物之一——盐必须是可溶的（盐可溶）。
例题：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关方程式。
（1）铜与氯化银 （2）锌与硫酸铜
（3）铜与硫酸锌 （4）铝与硝酸银
（5）银与氯化铜 （6）镁与硫酸亚铁
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
说明：铁与酸、盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐
题型二：判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应
【2】判断金属与盐溶液能否发生置换反应
1、下面物质在溶液中不能发生置换反应的是（ ）
A.铁与硫酸锌 B.铝和稀盐 C. 铁和硝酸银 D.铁和稀硝酸
练习
【解题思路】：方法一: 位于 金属可以与酸溶液反应，位于 金属不能与酸反应。
方法二:金属与盐溶液反应则金属可以把位于其 的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。相比较金属越 可置换不活泼金属。
氢前的
氢后的
活泼
后
A.Fe+ZnSO4 B.Al+HCl C. Fe+AgNO3 D.Fe+HNO3
AD
2、五角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ）
A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液
C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液
A. 硫酸铜溶液 （CuSO4）
B. 硝酸银溶液 (AgNO3 )
C. 盐酸 (HCl )
D. 硝酸钠溶液 (NaNO3)
D
题型三、判断金属的活动性顺序及其应用
思
考
怎
样
选
药品：
方案1：选择中间金属的盐溶液和两边金属的单质
方案2：选择两边金属的盐溶液和中间金属的单质
Fe(NO3)2溶液、 AgNO3溶液和铜
Cu(NO3)2溶液和铁、银
应用：某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将锌、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中；
②将铁、铜分别加入到硫酸锌溶液中；
③将锌分别加入到硫酸亚铁和硫酸铜溶液中；
④将铁分别加入到硫酸锌和硫酸铜溶液中。
你认为可行的方案是（ ）
A. ① 或④ B. ①或 ②
C. ② 或③ D. ③ 或④
A
设计实验比较三种金属（如Fe Cu Ag）的活动性强弱。
1、利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是 （ ）
A. Fe、CuCl2溶液、Ag B. FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C. FeCl2溶液、Cu、Ag D. FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
练习
AD
2、有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属，将Ｘ、Ｙ和Ｚ分别浸入稀硫酸中，Ｚ溶解，Ｘ、Ｙ不溶解，将Ｘ浸入Ｙ的硫酸盐溶液中，在Ｘ的表面有Ｙ析出，则Ｘ、Ｙ、Ｚ的金属活动性由强到弱的顺序为：（ ）
Ａ.ＺＹＸ Ｂ.ＹＺＸ Ｃ.ＺＸＹ Ｄ.ＹＸＺ
C
3、上图是甲、乙、丙、丁四种金属放入盐酸中的形象示意图。
① （填“能”或“不能”，下同）乙 从丁的盐溶液中置换出丁，乙 从甲的盐溶液中置换出甲。
（填甲、乙、丙或丁，下同） 不能置换稀硫酸中的氢， 不能从乙的盐溶液中置换出乙。
能
不能
丁
丙、丁
金属的位置越靠前，与等质量分数的同种酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快。
Y＞X＞Z
4、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成氢气的质量与反
应时间的关系如图所示。三种
金属的活动性顺序为 ；
此题中直线斜率越大，单位时间内生成H2越___，金属的活泼性越 _____，金属与酸的反应就越 ______。图像末端水平直线越高，等质量金属生成的H2的总质量越 _____,金属的相对原子质量越 _____.?
【解题思路】：
多
强
剧烈
多
小
（生成的必须是+2价的盐）
题型四：判断金属与混合盐溶液或多种金属与盐溶液
反应的次序
反应的先后次序
金属活动性相差越大，置换反应先发生。（先远后近）
（1）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，讨论铁粉先与什么反应。
（2）在硝酸银溶液中，加入适量铁和铜，讨论硝酸银先与什么反应。
硝酸银
铁
练习：某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ；
2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。
Zn Cu Ag
Ag
Ag(NO3)2 、Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2
1、向某FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中正确的是（ ）
A. 滤液中一定存在FeSO4 B. 滤液的颜色呈蓝色
C. 滤渣中一定含有Zn D. 滤渣中一定含有Fe和Cu
练习
充分反应后，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，所以滤液中一定有硫酸锌，一定没有硫酸铜，可能有硫酸亚铁
【解题思路】
D
题型五：判断反应后溶液质量的增减
把锌片放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（ ）
Ａ、FeSO4 B、CuSO4
C、AgNO3 D、 HCl
C
解题思路
1、先写出化学方程式
2、对比相对分子质量
如图所示：容器中盛有硫酸铜溶液，液面上漂浮着一塑料块，若向溶液中投入镁片，则塑料块将
A、 向上浮一些
B、 向下沉一些
C、保持原位不动
D、无法确定
若容器中的硫酸铜溶液换为稀硫酸呢？
讨论
