粤教版九下化学 7.3溶解浓稀的表示 课件（15张PPT）

课件15张PPT。学
习
目
标1、会进行有关溶液稀释的计算。
2、掌握有关溶质的质量分数与 化学方程式混合的综合应用。【回顾】
1.什么是溶质的质量分数？它的计算公式
是什么？
2.如何配置一定量的溶质质量分数的溶液？
【回顾】溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系：讨论： 在温度不变的条件下，
如何使原有溶液的溶质质量分
数增大或减小？二、有关溶液稀释问题的计算稀 浓（ ）
浓 稀（ ）加溶质、蒸发溶剂加溶剂 例题2 配制铅铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？（已知98%浓硫酸的密度为1.84g.cm-3）【已知】 m稀=460g , c稀%=28% ,c浓%=98%【 求 】 浓溶液的体积V浓？【思路】
?由m浓=ρv浓得：v浓=m浓/ρ?溶液稀释前后，溶质的质量保持不变: m质(浓）= m质(稀) 得：m浓×c浓% = m稀×c浓% 例题2 配制铅铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？（已知98%浓硫酸的密度为1.84g.cm-3）解：设稀释后溶液的质量为x。X × 98% = 460g× 28% 答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4cm3。 X =131.4g由m=ρv得：V = m /ρ = 131.4g/1.84g?cm-3 = 71.4cm3【已知】m浓液=50g , c浓液%=98% ,c稀液%=20%【 求 】 稀释所加的水的质量m水？【思路】
?溶液稀释前后，溶质的质量保持不变:
m质(浓）= m质(稀)?稀释需要加的水的质量：
m水=m稀液- m浓液【练习】用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量是多少？ 即 m浓液×c浓液% = m稀液×c稀液%三、有关溶质的质量分数与化学方程式混合的综合运用例3：50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？例3：50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？【审题】找出反应的化学方程式【找已知量】
m盐酸=50g ， mH2=0.2g【求未知量】
盐酸的溶质质量分数c%解：设盐酸中的溶质的质量为 x73 2
X 0.2g盐酸的溶质的质量分数为：答：盐酸的溶质的质量分数为14.6%【练习】
100g某硫酸恰好与6.5g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数？
【审题】找出反应的化学方程式【已知】【求】盐酸的溶质质量分数c%Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 反应物 m硫酸液=100g ，
反应物 mZn=6.5g【练习】
100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数？
1、溶液稀释问题的计算的解题关键：
稀释前后溶质的质量不变。2、在解答关于溶质质量分数与化学方程式混合的综合计算时，应首先找出题中涉及的化学方程式，再明确溶液中的溶质是什么，而溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式计算出溶液的溶质质量分数。学完本节课，同学们有什么收获？3.在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意不能将溶液的质量直接代入化学方程式进行计算，应先将溶液质量转化为溶质质量才能代入化学方程式进行就算。