粤教版九下化学 8.6 海洋资源的综合利用 课件（44张PPT）
文档属性
| 名称 | 粤教版九下化学 8.6 海洋资源的综合利用 课件（44张PPT） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 672.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-01 00:00:00 | ||
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文档简介
课件44张PPT。海洋资源的综合利用一、海水“晒盐”的过程
1.主要方法——“盐田法”
(1)盐田通常分为两部分：_____池和_____池。
(2)流程。
海水→蒸发池→结晶池
(3)母液：晶体析出后剩余的液体，也称“_____”，从中可提
取多种化工原料。蒸发结晶_____
母液粗盐苦卤2.蒸发结晶
(1)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以___________析出的过
程。
(2)蒸发结晶。
像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量
分数_________，直至形成_________，继而析出晶体。晶体的形式逐渐增大饱和溶液二、溶解度
1.溶解性
溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。
2.实验探究——影响物质溶解性的因素
(1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响。
①现象溶解不溶解不溶解溶解②结论：物质的溶解性与___________有关。
(2)探究温度对物质溶解性的影响。溶剂的种类【思路分析】在实验中需改变的因素是___________，需保持不
变的因素是_______________、_______________、_________等。
【实验步骤及现象】
①在盛有10 g KNO3固体的试管中加入常温下的 20 mL 水，振荡，
发现KNO3固体部分溶解；
②给上述试管加热至60 ℃左右发现试管底部的KNO3固体_________。
③将上述热的KNO3溶液，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又
出现_____。环境的温度溶质种类及质量溶剂种类及质量是否搅拌全部溶解固体【实验结论】在_______保持不变的情况下，当升高温度时，
KNO3晶体在水中的最大溶解量会_____；当降低温度时，其最大
溶解量会_____。溶剂量增大减少3.固体物质的溶解度
(1)定义。
在_________下，某固体物质在______溶剂里达到_____状态时
所能溶解的质量。
(2)影响因素。
①内因：溶质、溶剂的性质。
②外因：_____。一定温度100 g饱和温度4.气体的溶解度
(1)定义：一定压强，一定温度下1体积水中最多溶解气体的体
积数。
(2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关。在一定压强
下，温度越高，气体的溶解度_____；温度越低，气体的溶解度
_____；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度_____；压强
越小，气体的溶解度_____。越小越大越大越小5.溶解度曲线
(1)概念。
用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物质的溶解度
随温度变化的曲线。
(2)意义。
溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。
(3)应用。
①可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
②确定物质的溶解度受温度影响的大小。溶解度温度a.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显
_____，如_____。
b.缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响_____，如
_____。
c.下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如
_______。增大KNO3不大NaCl减小Ca(OH)2(4)溶解度与溶解性的关系(20 ℃)。>10 g1 g～10 g0.01 g～1 g<0.01 g(5)降温结晶。
对于溶解度受温度的影响_____的物质，可以通过_______________
的方法，使溶质从溶液中结晶析出。较大冷却热饱和溶液三、粗盐的提纯
1.除去粗盐中难溶性杂质的过程加水溶解过滤蒸发结晶2.除去食盐中可溶性杂质的方法
(1)流程。BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaSO4 Mg(OH)2 盐酸 CO2 CaCO3 BaCO3 (2)相关化学方程式。
①Na2SO4＋BaCl2====______________
②2NaOH＋MgCl2====________________
③Na2CO3＋CaCl2====______________
Na2CO3＋BaCl2====______________
④_________________________________，
______________________BaSO4↓＋2NaClMg(OH)2↓＋2NaClCaCO3↓＋2NaClBaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2ONaOH＋HCl====NaCl＋H2O【判断抢答】
1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。( )
提示：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，也称为
“太阳能蒸发法”。
2.对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发结晶法得到其
晶体。( )
提示：得到晶体的方法除蒸发结晶外还有降温结晶，至于采取
哪种结晶方法，应根据物质溶解度随温度变化情况而定，对于
溶解度随温度变化不大的物质，采用蒸发结晶；对于溶解度随
温度变化较大的物质，可采用降温结晶法。√×3.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶
剂中所溶解的质量。( )
提示：溶解度的测量应是在溶液达到饱和状态的条件下，题中未
指明饱和状态。
4.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。( )
提示：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
5.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐是纯净物。( )
提示：粗盐提纯后得到的食盐是混合物，因为里面仍含有较多
的可溶性杂质。×××【探究点1】溶解度曲线
结合下图，探究以下问题：1.图中A、B、C、D四点所表示的意义分别是什么？
提示：A、B表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g；C点表示M、N在T2 ℃时的溶解度相等，均为c g；D点表示T1 ℃时M的饱和溶液且有未溶固体，也表示T1 ℃时N的不饱和溶液。2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？
提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大，物质N的溶解度随温度升高而降低。
3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？
提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( )
A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则
20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g
C.搅拌可使物质的溶解度变大
D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g【易错提醒】
1.固体物质的溶解度受溶质、溶剂的性质以及温度的影响。搅拌不会改变溶解度的大小，只是加快溶解速度。
2.在理解溶解度时，看关键因素：温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。【我的答案】选D。
提示：溶解度与溶剂量没有关系，它是用物质在100 g水中溶解量的多少表示溶解性大小的，不是100 g溶液；加入的溶剂多，溶解的溶质多，但溶解度不变，A、B错；搅拌能加快溶解的速率，并不能加大物质的溶解限量，C错。【规律方法】对固体溶解度概念的理解
溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点：
(1)条件：一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。(2)标准：100 g溶剂。
物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂；且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。
(3)状态：饱和状态。
只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。
(4)单位：克。
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。 【典型例题2】(2011·安徽中考)蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等【易错提醒】
1.理解溶解度曲线的意义。
2.在不同温度下比较溶液中溶质的质量大小，关键看：溶液质量、溶液是否饱和、溶解度的大小等。【我的答案】选B。
提示：蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，热水中蔗糖的溶解度比冷水中的大，A错误；恢复到原温度时，蔗糖的溶解度不变，但由于蒸发了水，会有部分蔗糖结晶析出，B正确；温度升高，若不蒸发水分，溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不会发生变化，C错误；由于没有指明蔗糖溶液的质量和状态，无法对两份蔗糖溶液中溶质的质量进行比较，D错误。【探究点2】粗盐的提纯
根据粗盐提纯的步骤及相关的实验装置图分析问题：1.在粗盐提纯的实验中有几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
提示：一共有三次用到玻璃棒。分别是：溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加快粗盐溶解的速率。过滤时，用玻璃棒引流，可以防止液体洒落。蒸发时，用玻璃棒搅拌液体，是为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。2.过滤两次后的液体仍然浑浊，可能的原因有哪些？
提示：操作过程中液面可能高于滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅破；接收液体的烧杯不干净。
3.提纯后的精盐是否是纯净物，为什么？
提示：提纯后的精盐仍然含有一些可溶性杂质，属于混合物。【典型例题】 (2011·苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵 B.量筒
C.烧杯 D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形是________(填序号)。 (3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。
(提示：精盐的制得率＝ ×100%)
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【易错提醒】
1.明确实验步骤以及用到的实验仪器，特别是实验过程中的注意事项。
2.根据精盐制得率的计算公式，分析影响精盐制得率的因素。提示：(1)用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗盐。
(2)A、B、C是滤纸的正确折叠过程，D图示滤纸达不到过滤的目的，因为滤液会从缝隙处直接流出。
(3)操作⑤为蒸发操作，需用到蒸发皿；在蒸发过程中为尽量减少液体飞溅，除连续搅拌外，还可采用诸如间歇加热、来回移动酒精灯或蒸发皿等方法，通过适当降温处理达到目的。
(4)精盐的制得率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的，可据此来分析。答案：(1)A (2)D
(3)蒸发皿 间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”)
(4)A、B、D1.物质的结晶
(1)海水晒盐——蒸发结晶。
提示：海水蒸发的过程是溶质质量分数逐渐增大的过程，将逐渐增大至饱和溶液状态。(2)降温结晶——降低KNO3热饱和溶液的温度。提示：由图示可看出，烧杯内液体中含有100 g水，在80 ℃时最多能溶解169 g，在20 ℃最多可溶解31.6 g，故由80 ℃降至20 ℃可析出晶体169 g－31.6 g＝137.4 g。 2.结合所学的溶解度曲线知识，将下列表格填写完整。提示：曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度；两曲线交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。溶解度曲线中的线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
1.主要方法——“盐田法”
(1)盐田通常分为两部分：_____池和_____池。
(2)流程。
海水→蒸发池→结晶池
(3)母液：晶体析出后剩余的液体，也称“_____”，从中可提
取多种化工原料。蒸发结晶_____
母液粗盐苦卤2.蒸发结晶
(1)结晶：固体物质从它的饱和溶液中以___________析出的过
程。
(2)蒸发结晶。
像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量
分数_________，直至形成_________，继而析出晶体。晶体的形式逐渐增大饱和溶液二、溶解度
1.溶解性
溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。
2.实验探究——影响物质溶解性的因素
(1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响。
①现象溶解不溶解不溶解溶解②结论：物质的溶解性与___________有关。
(2)探究温度对物质溶解性的影响。溶剂的种类【思路分析】在实验中需改变的因素是___________，需保持不
变的因素是_______________、_______________、_________等。
【实验步骤及现象】
①在盛有10 g KNO3固体的试管中加入常温下的 20 mL 水，振荡，
发现KNO3固体部分溶解；
②给上述试管加热至60 ℃左右发现试管底部的KNO3固体_________。
③将上述热的KNO3溶液，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又
出现_____。环境的温度溶质种类及质量溶剂种类及质量是否搅拌全部溶解固体【实验结论】在_______保持不变的情况下，当升高温度时，
KNO3晶体在水中的最大溶解量会_____；当降低温度时，其最大
溶解量会_____。溶剂量增大减少3.固体物质的溶解度
(1)定义。
在_________下，某固体物质在______溶剂里达到_____状态时
所能溶解的质量。
(2)影响因素。
①内因：溶质、溶剂的性质。
②外因：_____。一定温度100 g饱和温度4.气体的溶解度
(1)定义：一定压强，一定温度下1体积水中最多溶解气体的体
积数。
(2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有关。在一定压强
下，温度越高，气体的溶解度_____；温度越低，气体的溶解度
_____；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度_____；压强
越小，气体的溶解度_____。越小越大越大越小5.溶解度曲线
(1)概念。
用纵坐标表示_______，横坐标表示_____，得到物质的溶解度
随温度变化的曲线。
(2)意义。
溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化情况。
(3)应用。
①可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
②确定物质的溶解度受温度影响的大小。溶解度温度a.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显
_____，如_____。
b.缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响_____，如
_____。
c.下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如
_______。增大KNO3不大NaCl减小Ca(OH)2(4)溶解度与溶解性的关系(20 ℃)。>10 g1 g～10 g0.01 g～1 g<0.01 g(5)降温结晶。
对于溶解度受温度的影响_____的物质，可以通过_______________
的方法，使溶质从溶液中结晶析出。较大冷却热饱和溶液三、粗盐的提纯
1.除去粗盐中难溶性杂质的过程加水溶解过滤蒸发结晶2.除去食盐中可溶性杂质的方法
(1)流程。BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaSO4 Mg(OH)2 盐酸 CO2 CaCO3 BaCO3 (2)相关化学方程式。
①Na2SO4＋BaCl2====______________
②2NaOH＋MgCl2====________________
③Na2CO3＋CaCl2====______________
Na2CO3＋BaCl2====______________
④_________________________________，
______________________BaSO4↓＋2NaClMg(OH)2↓＋2NaClCaCO3↓＋2NaClBaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2ONaOH＋HCl====NaCl＋H2O【判断抢答】
1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。( )
提示：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，也称为
“太阳能蒸发法”。
2.对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发结晶法得到其
晶体。( )
提示：得到晶体的方法除蒸发结晶外还有降温结晶，至于采取
哪种结晶方法，应根据物质溶解度随温度变化情况而定，对于
溶解度随温度变化不大的物质，采用蒸发结晶；对于溶解度随
温度变化较大的物质，可采用降温结晶法。√×3.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶
剂中所溶解的质量。( )
提示：溶解度的测量应是在溶液达到饱和状态的条件下，题中未
指明饱和状态。
4.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。( )
提示：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
5.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐是纯净物。( )
提示：粗盐提纯后得到的食盐是混合物，因为里面仍含有较多
的可溶性杂质。×××【探究点1】溶解度曲线
结合下图，探究以下问题：1.图中A、B、C、D四点所表示的意义分别是什么？
提示：A、B表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g；C点表示M、N在T2 ℃时的溶解度相等，均为c g；D点表示T1 ℃时M的饱和溶液且有未溶固体，也表示T1 ℃时N的不饱和溶液。2.物质M、N的溶解度受温度影响变化的趋势是怎样的？
提示：由曲线图可以看出，物质M的溶解度随温度升高而变大，物质N的溶解度随温度升高而降低。
3.将N的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取哪些措施？
提示：可以通过增加溶质、蒸发溶剂和升高温度的方法。【典型例题1】下列关于溶解度的说法正确的是( )
A.在温度不变时，溶剂量越大，溶质的溶解度越大
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中溶解了26 g氯化钠，则
20 ℃时氯化钠的溶解度为26 g
C.搅拌可使物质的溶解度变大
D.20 ℃时，将31.6 g硝酸钾放入100 g水中全部溶解且达到饱和，则20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g【易错提醒】
1.固体物质的溶解度受溶质、溶剂的性质以及温度的影响。搅拌不会改变溶解度的大小，只是加快溶解速度。
2.在理解溶解度时，看关键因素：温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。【我的答案】选D。
提示：溶解度与溶剂量没有关系，它是用物质在100 g水中溶解量的多少表示溶解性大小的，不是100 g溶液；加入的溶剂多，溶解的溶质多，但溶解度不变，A、B错；搅拌能加快溶解的速率，并不能加大物质的溶解限量，C错。【规律方法】对固体溶解度概念的理解
溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的精确尺度，是一定条件下溶解的物质的质量。由于物质溶解性受多种因素的影响，因此正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点：
(1)条件：一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。(2)标准：100 g溶剂。
物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂；且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。
(3)状态：饱和状态。
只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。
(4)单位：克。
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。 【典型例题2】(2011·安徽中考)蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等【易错提醒】
1.理解溶解度曲线的意义。
2.在不同温度下比较溶液中溶质的质量大小，关键看：溶液质量、溶液是否饱和、溶解度的大小等。【我的答案】选B。
提示：蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，热水中蔗糖的溶解度比冷水中的大，A错误；恢复到原温度时，蔗糖的溶解度不变，但由于蒸发了水，会有部分蔗糖结晶析出，B正确；温度升高，若不蒸发水分，溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不会发生变化，C错误；由于没有指明蔗糖溶液的质量和状态，无法对两份蔗糖溶液中溶质的质量进行比较，D错误。【探究点2】粗盐的提纯
根据粗盐提纯的步骤及相关的实验装置图分析问题：1.在粗盐提纯的实验中有几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
提示：一共有三次用到玻璃棒。分别是：溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加快粗盐溶解的速率。过滤时，用玻璃棒引流，可以防止液体洒落。蒸发时，用玻璃棒搅拌液体，是为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。2.过滤两次后的液体仍然浑浊，可能的原因有哪些？
提示：操作过程中液面可能高于滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅破；接收液体的烧杯不干净。
3.提纯后的精盐是否是纯净物，为什么？
提示：提纯后的精盐仍然含有一些可溶性杂质，属于混合物。【典型例题】 (2011·苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A.研钵 B.量筒
C.烧杯 D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图示中不该出现的情形是________(填序号)。 (3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到________等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取________等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。
(提示：精盐的制得率＝ ×100%)
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【易错提醒】
1.明确实验步骤以及用到的实验仪器，特别是实验过程中的注意事项。
2.根据精盐制得率的计算公式，分析影响精盐制得率的因素。提示：(1)用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗盐。
(2)A、B、C是滤纸的正确折叠过程，D图示滤纸达不到过滤的目的，因为滤液会从缝隙处直接流出。
(3)操作⑤为蒸发操作，需用到蒸发皿；在蒸发过程中为尽量减少液体飞溅，除连续搅拌外，还可采用诸如间歇加热、来回移动酒精灯或蒸发皿等方法，通过适当降温处理达到目的。
(4)精盐的制得率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的，可据此来分析。答案：(1)A (2)D
(3)蒸发皿 间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”)
(4)A、B、D1.物质的结晶
(1)海水晒盐——蒸发结晶。
提示：海水蒸发的过程是溶质质量分数逐渐增大的过程，将逐渐增大至饱和溶液状态。(2)降温结晶——降低KNO3热饱和溶液的温度。提示：由图示可看出，烧杯内液体中含有100 g水，在80 ℃时最多能溶解169 g，在20 ℃最多可溶解31.6 g，故由80 ℃降至20 ℃可析出晶体169 g－31.6 g＝137.4 g。 2.结合所学的溶解度曲线知识，将下列表格填写完整。提示：曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度；两曲线交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。溶解度曲线中的线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。