2019年沪教版九年级上册化学解读课件：第3章 物质构成的奥秘 共45张PPT

课件45张PPT。学科素养课件第3章 物质构成的奥秘第1节　构成物质的基本微粒知识点微粒的性质湿衣服经过晾晒会变干;走过花圃能闻到花香;糖溶于水会逐渐消失而水却有了甜味,生活中的这些现象都能说明构成物质的微粒是在不断地运动的。
知识点微粒的性质微观世界中分子的无规则运动是肉眼看不到的,而宏观世界中的物体的机械运动则是用肉眼能看到的。
知识点微粒的性质按图中装置将有色且密度比空气大的二氧化氮气体放在下瓶,当抽去玻璃片后,看到有色气体扩散到上瓶,下瓶颜色逐渐变浅,这一现象可以证明气体微粒是在不断运动的。知识点分子(重点)(1)物理变化的实质是分子本身不变,只是分子间的间隔发生改变。
(2)化学变化的实质是分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质的过程。从分子和原子的角度看物质的变化的实质:知识点分子(重点)因为物质的物理性质如颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度等都是大量该物质的分子聚集所表现的属性,是宏观现象,它不能由单个分子表现出来。例如单个分子就不能用固态、液态、气态来描述。分子不能保持物质的物理性质。知识点原子(重点)分子不一定比原子大,但分子一定比构成它的原子大,对于其他原子则要视情况而定。分子一定比原子大吗?知识点原子(重点)(1)原子是化学变化中的最小微粒,其中“最小”不能理解为原子的质量和体积小,“最小”是指化学变化中分子可以分裂成原子,而原子不能再分。
(2)原子是化学变化中的最小微粒,即原子在化学变化中不能再分,离开“化学变化”这一前提条件,原子可以分成更小的粒子,如质子、中子、电子。
?知识点原子的构成(重、难点)(1)1803年,道尔顿提出:构成物质的最小粒子是原子,原子是不可再分的实心球体。
(2)1897年,汤姆生在原子内部发现了电子,人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
?(3)1911年,卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核,电子绕核做高速旋转。原子结构的探索历程:知识点原子的构成(重、难点)卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹如下:原子内部结构揭秘——散射实验:知识点原子的质量(难点)碳原子有多种,它们的质子数都是6,但中子数不同,有6、7、8等,这里所说的一种碳原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子,简称碳12,其质量的约为1.66×10-27 kg,近似等于1个质子或1个中子的实际质量。知识点原子的质量(难点)在各粒子之间的等量关系中,等式“核内质子数=核电荷数=原子序数(原子序数是指元素在元素周期表中的序号,数值上等于原子的核电荷数)”是恒成立的,当它们与核外电子数连等时,只有在原子中成立(即该等号不适用于离子,因为原子在变成相应的离子时,核外电子是有得有失的);当它们与“相对原子质量-核内中子数”连等时,是根据相对原子质量的近似计算公式,通过变形而得来的。
?知识点原子的质量(难点)贝采里乌斯是第一位把原子量测得比较精确的化学家。他在1814—1826年的12年里连续发表了三张原子量表,所列元素多达49种。
?知识点离子(重、难点)在原子中,电子层并不是真实存在的,只是科学家为了研究方便,进行的一种人为规定,是理想上的假设而已。
?知识点离子(重、难点)电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时会感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越大,物体总有从高处往低处运动的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样的性质。
?知识点离子(重、难点)观察1~18号原子结构示意图,发现:
(1)同一横行核外电子层数相同,同一纵行最外层电子数相同。
(2)同一横行最外层电子数从1~8递增。知识点离子(重、难点)最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层电子,从而变成阴、阳离子,当然,阴、阳离子如果再失、得相应的电子,就又变成了原来的原子。总之,它们的相互转化是通过电子的得失来完成的。如图:原子和离子的相互转化:阳离子 原子 阴离子知识点离子(重、难点)原子的核外电子数=质子数;阳离子的核外电子数<质子数;阴离子的核外电子数>质子数。第3章 物质构成的奥秘第2节　组成物质的化学元素知识点元素(重点)同一种元素可以存在于不同的物质中,如氧气、二氧化碳都含有氧元素;同一种元素可以形成多种物质,如氧气、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物质。知识点元素(重点)元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别。当讨论物质的宏观组成时,一般用“某物质由什么元素组成”来描述;当讨论物质的微观构成时,一般用“某物质由什么微粒构成”。一般是“元素”与“组成”匹配,而“分子(或原子或离子)”与“构成”匹配,即元素是从宏观上描述物质的组成,分子、原子是从微观上描述物质的构成。知识点元素(重点)质子数决定了元素的种类,最外层电子数决定了元素的化学性质。知识点多种多样的物质及其组成(难点)(1)由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例):①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
(2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐),有两种说法:①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。
?物质的构成:知识点多种多样的物质及其组成(难点)有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如,钨元素(W),可以联想白炽灯内的钨丝,酷似“W”形;硫元素(S),可以联想弯弯曲曲的小溪中的流水,形如“S”状;氧元素(O),可以联想圆圆的太阳形状;钾元素(K),可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。知识点元素符号(重点)对于由原子直接构成的物质来说,元素符号还可以表示这种物质。如符号Fe有三种意义:(1)表示铁元素;(2)表示一个铁原子;(3)表示铁这种物质。知识点元素周期表简介(难点)俄国科学家门捷列夫最早发现并提出了元素周期表。每一周期开头的都是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素,结尾是稀有气体元素,这种规律性的变化正是“周期性”的具体体现,它反映了元素之间的内在联系。知识点元素周期表简介(难点)俄国科学家门捷列夫最早发现并提出了元素周期表。每一周期开头的都是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素,结尾是稀有气体元素,这种规律性的变化正是“周期性”的具体体现,它反映了元素之间的内在联系。知识点单质和化合物(难点)理解单质的概念必须抓住两点:①由同种元素组成;②必须是纯净物,如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但绝不可能是化合物,如氧气(O2)、臭氧(O3)两种物质混在一起是一种混合物,但是只有一种氧元素;同样的例子还有红磷和白磷,金刚石和石墨等。知识点单质和化合物(难点)由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是化合物。知识点自然界中元素的存在地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素,空气中含量最多的元素是氮元素。知识点自然界中元素的存在人体中含量较多的非金属元素是氧元素,人体中含量最多的金属元素是钙元素。知识点元素与人体健康如果人体所需的元素从食物中摄取量不足时,可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的化合物,或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐,来增加对这些元素的摄入量。但要注意,即使是人体必需的元素,也要注意适宜的摄入量,摄入量过高和过低对人体健康都有不良的影响。第3章 物质构成的奥秘第3节　物质的组成知识点化学式反映物质的组成(重点)纯净物有固定的组成和性质,通常一个化学式只可以表示一种物质,但是,在初中阶段却有特例,如实验中用到的红磷、白磷,其化学式均为“P”;金刚石、石墨的化学式均为“C”。知识点化学式反映物质的组成(重点)城郊一片小麦田发生了虫灾,为了抗灾灭虫,农民喷洒一种叫作“六六六”粉的化学农药。这种农药为啥叫‘六六六’粉呢?原来从它的化学式(C6H6Cl6)看,它的分子是由六个碳原子、六个氢原子、六个氯原子构成的,所以叫作“六六六”粉。知识点化学式的书写物质的组成是通过实验测定的,所以化学式的书写必须依据实验的结果,另外还要考虑元素的排列顺序及分子中各原子的个数。知识点化学式的书写(1)组成物质的元素有哪些;
(2)各元素的原子个数比;
(3)各元素符号的排列顺序;
(4)各原子个数的数字位置;
(5)当原子个数为“1”时,省略不写。书写化学式时,要知道:知识点元素的化合价(重、难点)金属元素的化合价一般等于其原子的最外层的电子数,为正价;非金属元素的化合价也由该元素原子最外层的电子数决定,通常情况下,元素的最高化合价的数值=元素原子的最外层电子数,元素的最低负价数值=8-元素原子的最外层电子数。知识点元素的化合价(重、难点)(1)元素化合价的表示方法:在化学式中该元素符号的正上方用“+n”或“-n”表示,正负号在前,数值在后;
(2)离子符号的表示方法:在表示该粒子符号的元素符号右上角,标出该粒子所带的正负电荷数,数值在前,正负号在后。元素化合价和离子符号的表示方法的异同:知识点元素的化合价(重、难点)化学符号周围数字的意义:符号右下角的数字表示1个分子中含有的原子个数,符号右上角的数字表示离子所带电荷的多少,正上方的数字表示元素的化合价,可用下图表示。知识点化学式与化合价(难点)①把元素符号按正价前,负价后进行排列:
如:　　P　O
②在元素符号上方标出各元素的化合价:
+5 -2
如: P O运用十字交叉法书写化学式:知识点化学式与化合价(难点)③如能约分,将元素符号上方的化合价按绝对值进行约分化简。
④把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角:
简记:正前负后,
标价约分,
交叉落数。
?
运用十字交叉法书写化学式:知识点纯净物中元素之间的质量关系(重、难点)根据化学式的有关计算,关键是要理解各种计算方法,常见的题型的计算方法如下:谢 谢