2019年鲁教版九年级上册化学解读 第三单元 溶 液课件（共21张PPT）

课件21张PPT。学科素养课件第三单元 溶 液第一节 溶液的行程知识点 溶解的过程 溶液的判断:只要符合:①均一、②稳定、③混合物,都是溶液。与颜色、状态无关,所以溶液可以是有颜色的,也可以是无色的;可以是液体,也可以是固体或气体。知识点 溶解的过程 物质的溶解过程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中,所以溶液才具有均一、稳定的特性。知识点 溶解的过程任何物质溶解都有“扩散”和“水合”两个同时进行的过程。知识点 溶解的过程物质溶于水时产生热现象的原因: 固体溶于水时发生了两种变化过程:扩散过程(吸收热量)和水合过程(放出热量)。不同的溶质,在这两种过程中吸收或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生了变化。若溶液温度升高,表明该物质溶于水放热;若溶液温度降低,表明该物质溶于水吸热;若溶液温度不变,表明该物质溶解时热现象不明显。知识点 溶解的过程①植物需要的肥料都要能溶于水才能被吸收,动物摄入的食物、养料,也要先变成溶液,才能被吸收利用。②实验室或工厂中常将试剂配成溶液,然后再进行反应。知识点 乳化现象 乳化是将大液滴变成小液滴;溶解是将物质分散成分子或离子等均匀分散到溶剂中。知识点 乳化现象 “乳化”形成的并不是溶液,例如植物油中加入水,加入乳化剂并不是水溶解了油,只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。知识点 分子及其性质 利用汽油和洗涤剂均能除去油污,但二者除去油污的原理不同。汽油溶解油污时形成溶液,但加了洗涤剂的水清洗油污是把油污分散成细小的液滴,使其形成浊液,再随着水漂走。
除了上述两种方法以外,还可利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去,这是生活或实验室中常见的三种洗涤方法。知识点 饱和溶液与不饱和溶液①温度和溶剂的量会影响物质溶解的能力,故要明确“温度”“溶剂的量”
②饱和溶液只是不再溶解原溶质,可以溶解其他的可溶物。
③“不能”是指在一定温度下,一定量的溶剂里,溶解该物质的量达到最大限度;“能”是指在一定温度下,一定量的溶剂里,溶解该物质的量还没达到最大限度。知识点 饱和溶液与不饱和溶液 物质的溶解能力受温度、溶剂的量等因素影响,改变溶质、溶剂的量或温度可以使溶液的状态相互转化。由“能再溶”到“不能再溶”即实现了“不饱和”到“饱和”的转化。知识点 饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
(2)在一定温度下,同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。第三单元 溶 液第二节 溶液组成的定量表示知识点 溶液组成的表示方法 将浓溶液稀释成稀溶液时或液体和液体混合时,溶液的组成也可用体积比表示。如:1∶4的稀盐酸是指浓盐酸和水的体积比为1∶4。 酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比,通常是以20 ℃时的体积比表示的,如50度的酒,表示在100毫升的酒中,含有乙醇50毫升(20 ℃)。知识点 溶液组成的表示方法(1)被溶解的那部分物质才是溶质,“溶质的质量”必须指被溶解部分的溶质。
(2)“×100%”最后才能得百分数。
(3)V溶液 ≠V溶质+V溶剂。知识点 溶液的配制 配制一定溶质质量分数溶液的实验中,玻璃棒的作用:搅拌,加快物质的溶解速率。知识点 溶液的配制计算:计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。
量取:所用仪器是量筒、胶头滴管。
稀释:所用仪器是烧杯和玻璃棒若用浓溶液稀释配制溶液,其步骤为:第三单元 溶 液到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液实验全面解读 在配制由浓溶液稀释而来的溶液时,如由浓硫酸配制稀硫酸时,不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒,因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象,以免造成溶液物质的质量发生变化。谢 谢