粤教版九下化学 6.2金属的化学性质 课件（30张PPT）
文档属性
| 名称 | 粤教版九下化学 6.2金属的化学性质 课件（30张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-05 07:58:54 | ||
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文档简介
课件30张PPT。金属的化学性质我会探究！探究一、金属与氧气反应：1、镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应(2Mg + O2 == 2MgO)，点燃时反应更剧烈:反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量
③生成一种白色固体2、铝与氧气反应：铝常温即能与氧气反应（4Al+3O2==2Al2O3 ），点燃时反应更剧烈。
4Al + 3O2 ==2Al2O3
反应现象： ①发出耀眼的白光 ②放热
③有白色固体生成 铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很强的抗腐蚀性能。点燃3、铁与氧气反应：反应现象：剧烈燃烧 、火星四射
放出热量、生成一种黑色固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O44、铜与氧气反应：反应现象：
红色固体变成黑色固体人 民 电 影 院人 民 电 影 院人 民 电 影 院人 民 电 影 院铜字几年以后会逐渐变黑5、金与氧气不反应；常温和高温下都不反应交流与讨论：
1、是否所有的金属都能与氧气反应？
2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能 表示金属的活泼性？1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应
2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与
氧气反应。
3、Au即使在高温时不能与氧气反应活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金小结思考：
日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，使内部的铝继续被氧化。实验步骤：
在4只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸（或稀硫酸），观察。探究二、 金属与酸的反应1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较镁锌铁铜实验现象：镁：剧烈反应，产生大量气泡，放出热量，溶
液仍为无色。
锌：比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。
铁：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅
绿色
铜：无变化。
2、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
置 换 反 应单质 + 化合物==另一种单质+另一种化合物 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应的表示式：
A + BC = AC + B下列反应 属于置换反应。 1、H2+CuO==Cu+H2O
2、C+2CuO==2Cu+CO2
3、C+CO2==2CO
4、CO+CuO==Cu+CO2
5、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
6、2H2O2===2H2O+O2
△高温高温△MnO21、2、5金属与盐酸反应的比较3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱（Mg Zn Fe） ( H ) Cu探究三、金属与化合物溶液反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
反应现象：①铁的表面有红色固体生成
②溶液由蓝色变为浅绿色
（曾青得铁则化为铜）
湿法冶金的先驱将铝片放入硫酸铜溶液中 2 Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
反应现象：
浸没在溶液中的铝片表面有红色固体生成
溶液蓝色逐渐消退
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + Al2(SO4)3 ==×
反应规律：
金属 + 化合物溶液 =新金属+新化合物溶液 反应现象：铜的表面有银白色固体生成
溶液由无色变为蓝色 活动性 Al＞Fe＞Cu将铜丝放入硝酸银溶液中将铜丝放入硫酸铝溶液中反应现象：无变化金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序表：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金1、很多金属能与氧气及盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属，活泼金属能把不活泼的金属从它们的化合物溶液中置换出来课堂小结2、置换反应 A + BC = B + AC化学反应的基本类型置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
化合反应：A + B + … → AB…（多变一）
分解反应：AB →A + B + … （一变多） A + BC = B + AC1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好，其主要原因是
（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用D自我评价：2、下列反应属于置换反应的是（ ）
①
②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
③Zn+2HCl==ZnCl2+H2
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 高温C△ 2 Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
3、一些不法商贩常常用铝制的假银元（铝合金）坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
4、实验室的废酸液不能直接倒入下水道， 是因为 。
5、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型
6、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl
B. Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2
C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是 ，理由是 。
（2）最好的方案是 ，理由是 。 金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐 反应条件：⑴盐溶于水，
⑵金属比盐中的金属活泼练习：⑴ Al + CuSO4─
⑵ Zn + Hg(NO3)2─
⑶ Cu + AgNO3─
⑷ Ag + Hg(NO3)2─
⑸ Mg + AgCl─
总结⑴ 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
⑵ Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg
⑶ Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
⑷ Ag + Hg(NO3)2─×××
⑸ Mg + AgCl─×××正确答案:
[探究] 金属与酸的反应 实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象 交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属 对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型
③生成一种白色固体2、铝与氧气反应：铝常温即能与氧气反应（4Al+3O2==2Al2O3 ），点燃时反应更剧烈。
4Al + 3O2 ==2Al2O3
反应现象： ①发出耀眼的白光 ②放热
③有白色固体生成 铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很强的抗腐蚀性能。点燃3、铁与氧气反应：反应现象：剧烈燃烧 、火星四射
放出热量、生成一种黑色固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O44、铜与氧气反应：反应现象：
红色固体变成黑色固体人 民 电 影 院人 民 电 影 院人 民 电 影 院人 民 电 影 院铜字几年以后会逐渐变黑5、金与氧气不反应；常温和高温下都不反应交流与讨论：
1、是否所有的金属都能与氧气反应？
2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能 表示金属的活泼性？1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应
2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与
氧气反应。
3、Au即使在高温时不能与氧气反应活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金小结思考：
日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，使内部的铝继续被氧化。实验步骤：
在4只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸（或稀硫酸），观察。探究二、 金属与酸的反应1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较镁锌铁铜实验现象：镁：剧烈反应，产生大量气泡，放出热量，溶
液仍为无色。
锌：比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。
铁：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅
绿色
铜：无变化。
2、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
置 换 反 应单质 + 化合物==另一种单质+另一种化合物 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应的表示式：
A + BC = AC + B下列反应 属于置换反应。 1、H2+CuO==Cu+H2O
2、C+2CuO==2Cu+CO2
3、C+CO2==2CO
4、CO+CuO==Cu+CO2
5、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
6、2H2O2===2H2O+O2
△高温高温△MnO21、2、5金属与盐酸反应的比较3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱（Mg Zn Fe） ( H ) Cu探究三、金属与化合物溶液反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
反应现象：①铁的表面有红色固体生成
②溶液由蓝色变为浅绿色
（曾青得铁则化为铜）
湿法冶金的先驱将铝片放入硫酸铜溶液中 2 Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
反应现象：
浸没在溶液中的铝片表面有红色固体生成
溶液蓝色逐渐消退
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + Al2(SO4)3 ==×
反应规律：
金属 + 化合物溶液 =新金属+新化合物溶液 反应现象：铜的表面有银白色固体生成
溶液由无色变为蓝色 活动性 Al＞Fe＞Cu将铜丝放入硝酸银溶液中将铜丝放入硫酸铝溶液中反应现象：无变化金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序表：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金1、很多金属能与氧气及盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属，活泼金属能把不活泼的金属从它们的化合物溶液中置换出来课堂小结2、置换反应 A + BC = B + AC化学反应的基本类型置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
化合反应：A + B + … → AB…（多变一）
分解反应：AB →A + B + … （一变多） A + BC = B + AC1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好，其主要原因是
（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用D自我评价：2、下列反应属于置换反应的是（ ）
①
②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
③Zn+2HCl==ZnCl2+H2
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 高温C△ 2 Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
3、一些不法商贩常常用铝制的假银元（铝合金）坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？
4、实验室的废酸液不能直接倒入下水道， 是因为 。
5、请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型
6、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl
B. Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2
C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是 ，理由是 。
（2）最好的方案是 ，理由是 。 金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐 反应条件：⑴盐溶于水，
⑵金属比盐中的金属活泼练习：⑴ Al + CuSO4─
⑵ Zn + Hg(NO3)2─
⑶ Cu + AgNO3─
⑷ Ag + Hg(NO3)2─
⑸ Mg + AgCl─
总结⑴ 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
⑵ Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg
⑶ Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
⑷ Ag + Hg(NO3)2─×××
⑸ Mg + AgCl─×××正确答案:
[探究] 金属与酸的反应 实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象 交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属 对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型