科学中考专题复习——物质的相互转化（课件 34张ppt）
文档属性
| 名称 | 科学中考专题复习——物质的相互转化（课件 34张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-05 06:45:05 | ||
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文档简介
课件34张PPT。10621.物质转化2.拓展提高物质转化图各类物质的化学性质
酸的化学性质：主要能与5种（类）物质发生反应。
碱的化学性质：主要能与4种（类）物质发生反应。
盐的化学性质：主要能与4种（类）物质发生反应。
金属的化学性质：主要能与3种（类）物质发生反应。
金属氧化物的化学性质：主要能与2种（类）物质发生反应。
非金属氧化物的化学性质：主要能与2种（类）物质发生反应。
制碱：2种方法
制酸：2种方法
3基础训练【例1】下列转化能一步完成的是（ ）
A．Cu→Ag B．HNO3→HCl
C．Ba(OH)2→NaOH D．CuO→Cu(OH)2
【练1】稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（ ）
A．Mg(OH)2 B．BaCl2 C．K2CO3 D．Ba(OH)2
【例2】下列各组物质在溶液中能够共存的是（ ）
A．氯化钡和硝酸银 B．硫酸和硝酸钡
C．盐酸和氯化钡 D．铁和稀盐酸
【练2】分别将下列各组物质同时加到水中，不能大量共存的是（ ）
A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH解析【例1】下列转化能一步完成的是（ ）
A．Cu→Ag B．HNO3→HCl
C．Ba(OH)2→NaOH D．CuO→Cu(OH)2
【练1】稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（ ）
A．Mg(OH)2 B．BaCl2 C．K2CO3 D．Ba(OH)2
【例2】下列各组物质在溶液中能够共存的是（ ）
A．氯化钡和硝酸银 B．硫酸和硝酸钡
C．盐酸和氯化钡 D．铁和稀盐酸
【练2】分别将下列各组物质同时加到水中，不能大量共存的是（ ）
A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH
6初中阶段常见离子的检验方法基础训练【例3】欲除去硝酸钠溶液中少量的碳酸钠，又不混入其他物质，可加入适量的试剂是（ ）
A．氢氧化钙溶液 B．稀硫酸
C．硝酸钙溶液 D．氯化钙溶液
【练3】下列各组物质的溶液，在常温下两两混合都能发生反应的一组是（ ）
A．AgNO3、HCl、Cu(NO3)2 B．Ca(OH)2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、AgNO3、Na2SO4 D．NaOH、MgCl2、H2SO4
除杂题三原则；三要领；五方法。
三原则：
①不引入新杂质；
②不减少被提纯物质的质量；
③杂质便于分离。
三要领：
①根据物理性质或化学性质的差异；
②确定除杂质方法；
③选择适宜试剂。
五方法：
①沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
②化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
③置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
④转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
⑤吸收法：常用于气体的提纯。基础训练【例4】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是（ ）
A．所得滤液中可能含有Cu2+ B．所得滤渣中可能含有铜和锌
C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2 + D．所得滤渣中一定含有银和铜
【练4】实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
解析【例3】欲除去硝酸钠溶液中少量的碳酸钠，又不混入其他物质，可加入适量的试剂是（ ）
A．氢氧化钙溶液 B．稀硫酸 C．硝酸钙溶液 D．氯化钙溶液
【练3】下列各组物质的溶液，在常温下两两混合都能发生反应的一组是（ ）
A．AgNO3、HCl、Cu(NO3)2 B．Ca(OH)2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、AgNO3、Na2SO4 D．NaOH、MgCl2、H2SO4
【例4】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是（ ）
A．所得滤液中可能含有Cu2+ B．所得滤渣中可能含有铜和锌
C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2 + D．所得滤渣中一定含有银和铜
【练4】实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
基础训练【例5】在下图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物。图中“—”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：
（1）C物质的化学式为_________________
（2）化学反应③的基本类型是_________
（3）A物质所属类别为________________
解析【例5】在下图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物。图中“—”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：
（1）C物质的化学式为 CuO
（2）化学反应③的基本类型是 复分解
（3）A物质所属类别为 碱
可能的一种组合↓
A：氢氧化钠 B：盐酸 C：氧化铜
D：水 E：氯化钠 F：氯化铜
G：氢氧化铜 基础训练【练5】A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为_______，C与D发生的化学反应___________（填“是”或“不是”）置换反应。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为二氧化碳 ，写出B→C这一反应的化学方程式_______________________________。解析【练5】A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为 水 ，C与D发生的化学反应 不是 （填“是”或“不是”）置换反应。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为二氧化碳 ，写出B→C这一反应的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 。141.物质转化2.拓展提高15拓展提高?16解析?17拓展提高?18解析?19拓展提高【例2】 A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）C的化学式______________． ?
（2）A的一种用途是__________________．
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_____________ ．
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） ?__________________________________．
20解析【例2】 A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 CaCO3? ? ? ． ?
（2）A的一种用途是 ? 改良酸性土壤 ? ? ? ．
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 置换反应? ? ? ? ．
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） ? NaOH+HCl=NaCl+H2O ? ? ? ? ．
21拓展提高【练2】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．
（1）反应①的化学方程式为 ______________________________．
（2）反应②的基本反应类型是 _____________．
（3）反应②后进行的分离操作名称是 __________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_________（写出一种即可）．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 ___________．
22解析【练2】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．
（1）反应①的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．
（2）反应②的基本反应类型是 复分解反应 ．
（3）反应②后进行的分离操作名称是 过滤 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 滤纸破损 ．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 CO2 、 CO ．
23拓展提高【例3】将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是（ ）
A．M为Mg，N为Cu B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Na D．N为Cu，N为Zn
24拓展提高【练3】有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，KOH90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（ ）A.3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算
解析【例3】将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是（ ）
A．M为Mg，N为Cu B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Na D．N为Cu，N为Zn
【练3】有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，KOH90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（ ）
A.3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算
25拓展提高【例4】资料显示：碳还原氧化铁的过程如下。
下图所示的实验中，
反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）
26解析【例4】资料显示：碳还原氧化铁的过程如下。
下图所示的实验中，
反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）
2728拓展提高【练4】有一块表面已经生锈的铁片（假设铁锈完全是Fe2O3），质量为12.8克，跟146克稀盐酸恰好完全反应，生成0.4克氢气。求：
（1）铁片中单质铁的质量分数。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
29解析【练4】有一块表面已经生锈的铁片（假设铁锈完全是Fe2O3），质量为12.8克，跟146克稀盐酸恰好完全反应，生成0.4克氢气。求：（1）铁片中单质铁的质量分数。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
30拓展提高【例5】绿矾（FeSO4?7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究．
【制备Fe2O3】
[资料一]
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO4?7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物；
实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，
C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是_______________________．
31拓展提高【制备Fe3O4】
乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：
【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①_______________________________________，②__________________________，由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为________________________________。
若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是 （填字母）．
32拓展提高【制备还原铁粉】
制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）操作1的名称是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为_____________________________．
（2）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体．其装置如图所示：
SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气．实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中．生成的气体是_______，干燥的SAP材料作用是_____________________________________________．
33解析实验过程中发现：A中有 红棕 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 吸收SO2防止污染环境
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为① FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4 ， ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：6Fe（OH）2+O2═2Fe3O4+6H2O
胶头滴管的正确使用方法是 A （填字母）
（1）操作1的名称是 过滤 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
生成的气体是 氢气 ，干燥的SAP材料作用是 吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证
本节作业34
酸的化学性质：主要能与5种（类）物质发生反应。
碱的化学性质：主要能与4种（类）物质发生反应。
盐的化学性质：主要能与4种（类）物质发生反应。
金属的化学性质：主要能与3种（类）物质发生反应。
金属氧化物的化学性质：主要能与2种（类）物质发生反应。
非金属氧化物的化学性质：主要能与2种（类）物质发生反应。
制碱：2种方法
制酸：2种方法
3基础训练【例1】下列转化能一步完成的是（ ）
A．Cu→Ag B．HNO3→HCl
C．Ba(OH)2→NaOH D．CuO→Cu(OH)2
【练1】稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（ ）
A．Mg(OH)2 B．BaCl2 C．K2CO3 D．Ba(OH)2
【例2】下列各组物质在溶液中能够共存的是（ ）
A．氯化钡和硝酸银 B．硫酸和硝酸钡
C．盐酸和氯化钡 D．铁和稀盐酸
【练2】分别将下列各组物质同时加到水中，不能大量共存的是（ ）
A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH解析【例1】下列转化能一步完成的是（ ）
A．Cu→Ag B．HNO3→HCl
C．Ba(OH)2→NaOH D．CuO→Cu(OH)2
【练1】稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（ ）
A．Mg(OH)2 B．BaCl2 C．K2CO3 D．Ba(OH)2
【例2】下列各组物质在溶液中能够共存的是（ ）
A．氯化钡和硝酸银 B．硫酸和硝酸钡
C．盐酸和氯化钡 D．铁和稀盐酸
【练2】分别将下列各组物质同时加到水中，不能大量共存的是（ ）
A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH
6初中阶段常见离子的检验方法基础训练【例3】欲除去硝酸钠溶液中少量的碳酸钠，又不混入其他物质，可加入适量的试剂是（ ）
A．氢氧化钙溶液 B．稀硫酸
C．硝酸钙溶液 D．氯化钙溶液
【练3】下列各组物质的溶液，在常温下两两混合都能发生反应的一组是（ ）
A．AgNO3、HCl、Cu(NO3)2 B．Ca(OH)2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、AgNO3、Na2SO4 D．NaOH、MgCl2、H2SO4
除杂题三原则；三要领；五方法。
三原则：
①不引入新杂质；
②不减少被提纯物质的质量；
③杂质便于分离。
三要领：
①根据物理性质或化学性质的差异；
②确定除杂质方法；
③选择适宜试剂。
五方法：
①沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
②化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
③置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
④转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
⑤吸收法：常用于气体的提纯。基础训练【例4】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是（ ）
A．所得滤液中可能含有Cu2+ B．所得滤渣中可能含有铜和锌
C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2 + D．所得滤渣中一定含有银和铜
【练4】实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
解析【例3】欲除去硝酸钠溶液中少量的碳酸钠，又不混入其他物质，可加入适量的试剂是（ ）
A．氢氧化钙溶液 B．稀硫酸 C．硝酸钙溶液 D．氯化钙溶液
【练3】下列各组物质的溶液，在常温下两两混合都能发生反应的一组是（ ）
A．AgNO3、HCl、Cu(NO3)2 B．Ca(OH)2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、AgNO3、Na2SO4 D．NaOH、MgCl2、H2SO4
【例4】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是（ ）
A．所得滤液中可能含有Cu2+ B．所得滤渣中可能含有铜和锌
C．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2 + D．所得滤渣中一定含有银和铜
【练4】实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
基础训练【例5】在下图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物。图中“—”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：
（1）C物质的化学式为_________________
（2）化学反应③的基本类型是_________
（3）A物质所属类别为________________
解析【例5】在下图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物。图中“—”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：
（1）C物质的化学式为 CuO
（2）化学反应③的基本类型是 复分解
（3）A物质所属类别为 碱
可能的一种组合↓
A：氢氧化钠 B：盐酸 C：氧化铜
D：水 E：氯化钠 F：氯化铜
G：氢氧化铜 基础训练【练5】A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为_______，C与D发生的化学反应___________（填“是”或“不是”）置换反应。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为二氧化碳 ，写出B→C这一反应的化学方程式_______________________________。解析【练5】A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为 水 ，C与D发生的化学反应 不是 （填“是”或“不是”）置换反应。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为二氧化碳 ，写出B→C这一反应的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 。141.物质转化2.拓展提高15拓展提高?16解析?17拓展提高?18解析?19拓展提高【例2】 A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）C的化学式______________． ?
（2）A的一种用途是__________________．
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_____________ ．
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） ?__________________________________．
20解析【例2】 A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 CaCO3? ? ? ． ?
（2）A的一种用途是 ? 改良酸性土壤 ? ? ? ．
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 置换反应? ? ? ? ．
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） ? NaOH+HCl=NaCl+H2O ? ? ? ? ．
21拓展提高【练2】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．
（1）反应①的化学方程式为 ______________________________．
（2）反应②的基本反应类型是 _____________．
（3）反应②后进行的分离操作名称是 __________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_________（写出一种即可）．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 ___________．
22解析【练2】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．
（1）反应①的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．
（2）反应②的基本反应类型是 复分解反应 ．
（3）反应②后进行的分离操作名称是 过滤 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 滤纸破损 ．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 CO2 、 CO ．
23拓展提高【例3】将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是（ ）
A．M为Mg，N为Cu B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Na D．N为Cu，N为Zn
24拓展提高【练3】有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，KOH90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（ ）A.3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算
解析【例3】将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是（ ）
A．M为Mg，N为Cu B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Na D．N为Cu，N为Zn
【练3】有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，KOH90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（ ）
A.3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算
25拓展提高【例4】资料显示：碳还原氧化铁的过程如下。
下图所示的实验中，
反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）
26解析【例4】资料显示：碳还原氧化铁的过程如下。
下图所示的实验中，
反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）
2728拓展提高【练4】有一块表面已经生锈的铁片（假设铁锈完全是Fe2O3），质量为12.8克，跟146克稀盐酸恰好完全反应，生成0.4克氢气。求：
（1）铁片中单质铁的质量分数。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
29解析【练4】有一块表面已经生锈的铁片（假设铁锈完全是Fe2O3），质量为12.8克，跟146克稀盐酸恰好完全反应，生成0.4克氢气。求：（1）铁片中单质铁的质量分数。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
30拓展提高【例5】绿矾（FeSO4?7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究．
【制备Fe2O3】
[资料一]
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO4?7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物；
实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，
C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是_______________________．
31拓展提高【制备Fe3O4】
乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：
【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①_______________________________________，②__________________________，由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为________________________________。
若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是 （填字母）．
32拓展提高【制备还原铁粉】
制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）操作1的名称是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为_____________________________．
（2）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体．其装置如图所示：
SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气．实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中．生成的气体是_______，干燥的SAP材料作用是_____________________________________________．
33解析实验过程中发现：A中有 红棕 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 吸收SO2防止污染环境
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为① FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4 ， ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：6Fe（OH）2+O2═2Fe3O4+6H2O
胶头滴管的正确使用方法是 A （填字母）
（1）操作1的名称是 过滤 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
生成的气体是 氢气 ，干燥的SAP材料作用是 吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证
本节作业34