人教版高中化学必修2第三章《 有机化合物》单元检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修2第三章《 有机化合物》单元检测题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 162.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-05 15:07:48 | ||
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文档简介
《有机化合物》单元检测题
一、单选题
1．把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变浅,集气瓶壁上有淡黄绿色液滴,此时集气瓶内的物质最多可能有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
2．对于下列实验事实的解释，不合理的是( )
选项 实验事实 解释
A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2+>Na+>H+
C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强
D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
3．高粱酿酒属于以下哪种利用方式( )
A．直接燃烧 B．生物热化学转化 C．生物化学转化 D．热化学转化
4．关于有机化合物下列说法正确的是（ ）
A．直链烷烃正戊烷的所有碳原子在一条直线上
B．分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体有4种
C．甲烷中混有乙烯，可直接将混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到纯净的甲烷
D．甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生取代反应生成4种一溴代物
5．既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A．慢慢通入水中 B．催化加氢
C．慢慢地通入溴水中 D．慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中
6．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（ ）
A B C D
苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯 乙醇与浓硫酸作用制乙烯 中和热的测定 蒸馏分离水与乙醇的混合物
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法不正确的是( )
A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于高分子化合物且都能发生水解
B．可用纯碱溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．往皂化反应液中加入饱和NaCl溶液，上层有固体析出
D．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
8．下列物质中，不能通过一步反应生成醇的是 ( )
A．乙烯 B．一氯乙烷 C．乙酸乙酯 D．蔗糖
9．有机物分子结构如图，其分子肯定可以共平面的碳原子有( )
A．6个 B．7个 C．8个 D．9个
10．下列说法正确的是( )
A．聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色
B．2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面
C．丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）
D．将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
12．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( )
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
13．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3 B．水的电离程度：100℃＞25℃
C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO
14．关于蔗糖的说法中错误的是( )
A．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖相对分子质量的两倍
B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，用水浴加热，看不到银镜生成
D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是( )
A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼
B．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
C．甲苯的硝化反应较苯更容易
D．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
二、实验题
16．下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
（实验目的）制取乙酸乙酯。
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
1.（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。
2.（实验步骤）
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
（问题讨论）
a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。
b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。
d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。
最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用a、b、ρ表示）。
三、推断题
17．物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M
已知：①；②；
③。
请回答：
(1)化合物G的结构简式为______。
(2)下列说法不正确的是_________。
A.A→B为氧化反应
B.化合物G能与浓盐酸反应形成盐
C.化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
D.局麻药M的分子式为C14H20N2O
(3)写出D＋G→H的化学方程式：____________。
(4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式________。
ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
ⅱ.能发生银镜反应
ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子
(5)该小组成员还提出另一种合成M的方案：化合物C与二乙胺[HN(CH2CH3)2］反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线___________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为__________________。(用离子符号)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________ 。(用化学式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________ _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式： _______________。
(6)⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为：________________。
四、计算题
19．在①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤苯中
(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。（填序号，下同）
(2)相同物质的量，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；
(3)相同质量，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是____，耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。
参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D 8．D 9．D 10．D 11．A 12．B 13．C 14．A 15．D
16．甲 防倒吸 检查装置的气密性 油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可） 分液、蒸馏、蒸馏 CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O 24b/45aρ或0.53b/aρ
17． AD ClCH2COCl++HCl 、、、
18．O2->Na+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 (或) ab +HNO3+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
19．②③ ⑤ ① ②⑤
一、单选题
1．把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变浅,集气瓶壁上有淡黄绿色液滴,此时集气瓶内的物质最多可能有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
2．对于下列实验事实的解释，不合理的是( )
选项 实验事实 解释
A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu2+>Na+>H+
C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强
D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
3．高粱酿酒属于以下哪种利用方式( )
A．直接燃烧 B．生物热化学转化 C．生物化学转化 D．热化学转化
4．关于有机化合物下列说法正确的是（ ）
A．直链烷烃正戊烷的所有碳原子在一条直线上
B．分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体有4种
C．甲烷中混有乙烯，可直接将混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到纯净的甲烷
D．甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生取代反应生成4种一溴代物
5．既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A．慢慢通入水中 B．催化加氢
C．慢慢地通入溴水中 D．慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中
6．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（ ）
A B C D
苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯 乙醇与浓硫酸作用制乙烯 中和热的测定 蒸馏分离水与乙醇的混合物
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法不正确的是( )
A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于高分子化合物且都能发生水解
B．可用纯碱溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．往皂化反应液中加入饱和NaCl溶液，上层有固体析出
D．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
8．下列物质中，不能通过一步反应生成醇的是 ( )
A．乙烯 B．一氯乙烷 C．乙酸乙酯 D．蔗糖
9．有机物分子结构如图，其分子肯定可以共平面的碳原子有( )
A．6个 B．7个 C．8个 D．9个
10．下列说法正确的是( )
A．聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色
B．2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面
C．丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）
D．将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
12．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( )
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
13．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3 B．水的电离程度：100℃＞25℃
C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO
14．关于蔗糖的说法中错误的是( )
A．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖相对分子质量的两倍
B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，用水浴加热，看不到银镜生成
D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是( )
A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼
B．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
C．甲苯的硝化反应较苯更容易
D．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
二、实验题
16．下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
（实验目的）制取乙酸乙酯。
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
1.（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。
2.（实验步骤）
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
（问题讨论）
a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。
b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。
d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。
最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用a、b、ρ表示）。
三、推断题
17．物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M
已知：①；②；
③。
请回答：
(1)化合物G的结构简式为______。
(2)下列说法不正确的是_________。
A.A→B为氧化反应
B.化合物G能与浓盐酸反应形成盐
C.化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
D.局麻药M的分子式为C14H20N2O
(3)写出D＋G→H的化学方程式：____________。
(4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式________。
ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
ⅱ.能发生银镜反应
ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子
(5)该小组成员还提出另一种合成M的方案：化合物C与二乙胺[HN(CH2CH3)2］反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线___________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为__________________。(用离子符号)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________ 。(用化学式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________ _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式： _______________。
(6)⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为：________________。
四、计算题
19．在①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤苯中
(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。（填序号，下同）
(2)相同物质的量，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；
(3)相同质量，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是____，耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。
参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D 8．D 9．D 10．D 11．A 12．B 13．C 14．A 15．D
16．甲 防倒吸 检查装置的气密性 油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可） 分液、蒸馏、蒸馏 CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O 24b/45aρ或0.53b/aρ
17． AD ClCH2COCl++HCl 、、、
18．O2->Na+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 (或) ab +HNO3+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
19．②③ ⑤ ① ②⑤