课件21张PPT。探究酸和碱的化学性质到实验室去---1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3.初步学会运用间接观察法收集证据。感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。实验目的 实验用品：
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和未知溶液探究之旅第一站 1. 酸、碱与指示剂作用石蕊试液、酚酞试液、PH试纸 1. 酸、碱与指示剂作用探究之旅第一站实验步骤：
(1)在干燥洁净的点滴板上或小试管中分别滴加几滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液未知溶液。
(2)在干燥洁净的玻璃板或白瓷板上放五片PH试纸，用玻璃棒分别蘸取上述5种溶液，点到PH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出并记录溶液的PH。
(3)向上述5种溶液中分别滴加1-2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色变化情况。
(4)将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。
温馨提示：
酸、碱溶液对皮肤或衣物有腐蚀性，实验时一定要小心。如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量水冲洗，同时报告老师。 怎用使用胶头滴管取用液体药品和向试管中滴加液体？ 实验结论：﹤7﹤7﹥ 7=7﹥ 7红色红色红色红色蓝色蓝色紫色无色无色无色1.稀盐酸、稀硫酸显酸性，PH﹤7，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；
2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显碱性，PH﹥7，能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；
3.氯化钠溶液显中性，PH=7.不能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色。思考：你认为使用哪种仪器更方便？1.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液，你认为他的观点是否正确，为什么？
2.测定某溶液的pH时，若将pH试纸用水润湿后，放到白瓷板上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，你认为这种操作对测定溶液的pH会产生什么影响？探究之旅第二站 2. 酸碱中和反应 [PH试纸] [PH计] 小组交流：
在酸碱中和反应的实验中，优先选择PH计还是PH试纸来测定溶液的PH？ 在一只烧杯中加入约15ml-20ml稀盐酸（或稀硫酸），用PH计测定其PH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的PH，分析溶液酸碱性变化情况。实验步骤实验现象与结果实验结论：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O （用化学方程式表示）探究之旅第三站 3. 酸、碱的其他化学性质实验步骤：
(1)在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1-2ml稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。
(2)在3支试管中分别1-2ml硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向小试管中分别滴加1-2ml氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。
怎样向试管中添加固体药品？实验现象与结果 反应较快，产生大量气泡 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡 剧烈反应，镁条逐渐消失，产生大量气泡 一开始有气泡，过一会无气泡产生 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 剧烈反应，产生大量气泡实验现象与结果产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀无现象无现象无现象产生白色沉淀实验结论：（用方程式表示）学好基础知识是根本！酸的水溶液中都有H+ ，所以酸具有相似的化学性质：
1. 酸能与指示剂反应；
2. 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；
3. 酸能与金属氧化物反应生成盐和水；
4. 酸能与碱反应生成盐和水（中和反应）
5. 酸能与某些盐反应生成新盐和新酸。碱的水溶液中都有OH- ，所以碱具有相似的化学性质：
1. 碱能与指示剂反应；
2. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
3. 碱能与酸反应生成盐和水；（中和反应）
4. 碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。 今天这节课实验后的废液可以直接倒入下水道吗？你能设计实验方案验证你的猜想吗？大显身手CO2CaCO3哪条路回家才不会羊入狼口呢
??①②③④⑤ NaClNaOH?①②③④找出其他几条路中灰太狼的陷阱
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归这节课你收获了什么？
有哪些成功的经验要与同伴分享？
有哪些教训值得大家引以为戒？
