粤教版九下化学 6.3金属矿物与冶炼 课件（15张PPT）

课件15张PPT。金属矿物与冶炼金属的冶炼金属在自然界的分布1、比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式矿物金属在自然界存在形式动物体内植物体内2、少数不活泼的能以游离态存在。如金铂银铜什么叫金属的冶炼
实质是把金属从矿石中还原出来的过程1.实验原理: 利用 与 反应
2.实验装置: 如图6-10
实验室中还原氧化铁一氧化碳氧化铁3.实验步骤： 　　　①检查装置的气密性。
②把适量氧化铁粉末装进硬质玻璃管内，并固定装置。
③通入CO气体，排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，
防止一氧化碳污染空气。
④待排尽后，点燃酒精喷灯
⑤当红色粉末已转变成黑色后，停止加热，
⑥再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，
防止Fe被氧化。并熄灭酒精灯

4.实验现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃尾气有蓝色火焰CO早出晚归；酒精灯迟到早退相关的化学方程式：①再通入一会儿CO，直至玻璃管冷却，并熄灭酒精灯②当红色粉末已转变成黑色后，停止加热，③点燃酒精喷灯④把适量氧化铁粉末装进硬质玻璃管内，并固定装置。⑤通入CO气体，点燃出气口处的酒精灯。⑥检查装置的气密性。
⑥④⑤③ ②①
分析还原反应的原理
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2
还原反应：含氧化合物失去氧的反应。
还原性:能夺取含氧化合物里的氧,使它
发生还原反应的物质具有还原性。高温还原剂氧化剂证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀酸 )具有还原性的物质:
H2 C CO
H2和C还原CuO实验比较实验装置图H2和C还原CuO实验比较实验装置图C+ CuO======黑色
粉末黑色
粉末H2+CuO======= Cu+H20黑色红色
固体红色无色
气体 Cu高温22H2、C还原CuO的反应方程式：+CO2↑对金属而言:
越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.
越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.1.原料: .
2.原理： .
3.主要设备: .
4.冶炼过程中
发生的化学反应：
5.石灰石的作用： .
6.焦炭的作用： .
7.产品是：: . 铁矿石、焦炭、石灰石、空气在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来高炉生铁提供热量，产生还原剂。将矿石中的二氧化硅转变为炉渣放入炼钢炉钢吹入氧气选择铁矿石：除了看铁矿石的含铁量，还要看有害杂质的含量是多少。1.原料：赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4铁矿石、焦炭、石灰石、空气70%72.41%教师点拨:2分钟在想要和得到之间要做到！2.炉渣出口和生铁出口那个高，为什么？炉渣出口高，因为生铁的密度大于炉渣课后思考在常温下，锌可以跟稀酸发生置换反应生成氢气。氢气密度小，难溶于水。请设计一个简便的实验，制取少量氢气。实验步骤反应原理写出化学方程式1.选择什么药品？
2.根据什么来选择制取的装置？
3.根据什么原理怎么收集氢气？
4.制取和收集需要什么仪器？