粤教版九下化学 7.3溶解浓稀的表示 课件（20张PPT）
文档属性
| 名称 | 粤教版九下化学 7.3溶解浓稀的表示 课件（20张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-09 14:45:22 | ||
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文档简介
课件20张PPT。7.3溶液浓稀的表示
【教学目标】
1. 知识与技能
(1)能熟练进行有关溶质质量分数的简单计算；
(2)会分析、计算有关化学反应前后溶质的质量分数；
(3)会配制一定溶质质量分数的溶液，并会误差分析。
2. 过程与方法：
在学习有关溶液的基本知识的基础上，会熟练进行进行有关溶质质量分
数的简单计算，能分析、计算有关化学反应前后溶质的质量分数，以加
强学生的分析能力及计算能力。
3. 情感态度与价值观：
培养学生关注生活，体会化学与生活密不可分，尊重客观事实。
【教学重点】
有关溶液中溶质质量分数的简单计算
会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学难点】
会分析，计算有关化学反应前后溶质的质量分数;
会对所配制一定溶质质量分数的溶液进行误差分析。
【学习方法】教师的引导与学生练习相结合的学习方法。
【课时安排】3课时
【教学设计】
2.表达式：
生理盐水（NaCl溶液）溶质的质量分数为0.9%，表示 克的该溶液中含有 克NaCl。溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数1000.9 1.定义：溶质质量与溶液质量的比值一、溶质的质量分数(w)公式变形：4.意义：3.说明：（1）溶质的质量分数是一个比值，单位是1，经常省略；（2）溶质的质量必须是溶解的那一部分，没有溶解的
不算，也不算做溶液的质量。二、溶质质量分数的计算
（4）别忘了×100%对任何的饱和溶液来说，（3）与温度、溶剂的量、饱和与否都没有关系；1、根据概念直接计算：分析：本题已知溶质的质量和溶液的质量，所以直接
用公式计算。解：高锰酸钾的质量分数 =假设一定溶液中溶质的质量为a,溶液质量为b，则该溶液中溶质的质量分数是例1：一定溶质质量分数的高锰酸钾水溶液在医疗上可以消毒。
现有高锰酸钾粉末5g，在一定量的水中形成溶液的质量为
100g，试计算该消毒液中高锰酸钾的质量分数。答：该消毒液中高锰酸钾的质量分数为5% 。
= 5%2．溶液稀释的计算：（只要求加水稀释）
则： m1 × w1 = （ m1 + m2 ）× w2
设：m1：浓溶液的质量 w1稀释前浓溶液的质量分数
m2：加入水的质量 w2稀释后稀溶液的质量分数
计算依据：稀释前后溶质质量保持不变。例2．将100g98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要加水多克？[分析]根据稀释前后，溶质质量不变列等式。
解：设需加水x ,100g × 98%=（100g+x）× 19.6%解得 x=400g答：需加水400g。3．同种溶质不同浓度的溶液的混合计算：例3．已知，把质量分数是25℅的KNO3溶液100g和质量分数是30℅ 的KNO3溶液50g混合，试计算混合后KNO3溶液的质量分数。 设：混合前两种溶液的质量分别是m1、 m2 ，质量分数分别是
w1、 w2，则混合后溶液的质量分数是
解：混合后KNO3溶液的质量分数解得 w≈26.7℅答：混合后KNO3溶液的质量分数是26.7℅4、涉及化学方程式的计算例4：6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求该稀硫酸的质量
分数及反应后溶液中溶质的质量分数。
分析：此题涉及到化学反应，100克稀硫酸中起反应的是溶质H2SO4，因此根据锌的质量可以求出参加反应的溶质H2SO4的质量，从而可求出溶质H2SO4的质量分数。由反应方程式可知反应后溶液为ZnSO4溶液， 溶质ZnSO4的质量由反应方程式可计算得到，而溶液总的质量则等于反应前所有物质的质量减去生成氢气的质量，再由公式可直接求出。
解：设该硫酸的质量分数为w,则参加反应的硫酸的质量为
100g ×w，生成ZnSO4和H2的质量分别为x,yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6.5g 100g × w x y
65 98 161 2
解得， w =9.8 %x =16.1gy =0.2g=15.1 %答：稀硫酸的质量分数为9.8 % ，
反应后溶液中溶质的质量分数15.1 %。 反馈练习
1、已知某溶液的溶质的质量分数为25%，则该溶液中
1） 溶质质量：溶液质量= （ ）：（ ）
2） 溶质质量：溶剂质量= （ ）：（ ）
3） 溶剂质量：溶液质量= （ ）：（ ） 1443312、在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食盐溶液
来选种。现要配制200kg质量分数为16%的食盐溶液，
需要溶质氯化钠和溶剂水的质量各是多少？
解：溶质氯化钠的质量 =200kg×16%=32kg溶剂水的质量 =200kg-32kg=168kg答：需要溶质氯化钠32kg，溶剂水的质量是168kg。3、把质量分数为 20% 的硫酸铜溶液稀释成800克质量分数为
10%的稀溶液, 需浓溶液多少克 ？
4、把100g90%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？
3、 解：设需要该浓溶液x800g×10% =x×20%解得, x = 400 g答：需要该浓溶液400g。4、解：设需加水x 100g×90% =（100g+ x ）× 10%解得，x= 800g 答：需加水800g。5、向8.0 g CuO粉末中加入100 g稀HCl恰好完全反应,求
1） 生成CuCl2的质量。
2） 稀HCl中溶质的质量分数。
3） 完全反应后，所得溶液的溶质的质量分数。解： 1） 设生成CuCl2的质量为x CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O80 2×36.5 1358.0g x 100g ×wx =13.5 gw =7.3 %2）设稀HCl 中溶质的质量分数为w
3）设所得CuCl2溶液的质量分数为w1=12.5 %答：略。【作业布置】【课后反思】【评价小结】飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液溶质质量分数为
5%的葡萄糖溶液三、配制一定溶质质量分数的溶液托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙（1）计算：溶质和溶剂的质量
1.仪器：2.步骤：如何配制50g5﹪的氯化钠溶液计算知识准备1、溶液的质量 X 溶质质量分数=
2、溶液的质量 — 溶质的质量=
3、溶剂的质量 ÷ 溶剂的密度= 实验操作知识准备（2）称量和量取（3）溶解：搅拌至充分溶解（搅拌，加速溶解）（4）装瓶，贴标签1、用托盘天平称量前，首先该把游码调至 处，检查是否平
衡。如果天平未达到平衡，可以调节 ，使天平平衡。
2、称量时，把称量物放在 盘，称量物不能直接放在托盘上称
量，干燥的固体药品必须放在 称量。有腐蚀性的药品必
须放在 称量。
3、称量一定质量的药品时把砝码放在 盘，将 移至
预定示数，再用 添加药品至天平平衡。
4、实验时不能称取液体的质量，而应换算成体积用 量取。
5、量筒量程应选择比量取液略 。量取时，当液体接近所需
刻度时，改用 逐滴滴加。
实验过程 误差分析 零螺母左纸片干净的烧杯中右游码药匙量筒大胶头滴管计算2.547.5量取托盘天平50ml量筒溶解玻璃棒溶解速率装瓶结果偏大（大于5%）的可能原因：1．量取水时俯视读数。结果偏小（小于5%）的可能原因：4、药品和砝码放反了，但按照正确方法读数了；2、量取时仰视读数；3、药品不纯，有杂质。5、药品不小心撒到外面了。【课堂小结】【作业安排】【课后反思】1、烧杯中有水珠；练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时 的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 将含杂质的锌8g（杂质不溶于水，也不与酸反应）投入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中总物质质量为107.8g，
求：（1）锌的纯度是多少？
（2）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）求反应后所得溶液中溶质质量分数？
【教学目标】
1. 知识与技能
(1)能熟练进行有关溶质质量分数的简单计算；
(2)会分析、计算有关化学反应前后溶质的质量分数；
(3)会配制一定溶质质量分数的溶液，并会误差分析。
2. 过程与方法：
在学习有关溶液的基本知识的基础上，会熟练进行进行有关溶质质量分
数的简单计算，能分析、计算有关化学反应前后溶质的质量分数，以加
强学生的分析能力及计算能力。
3. 情感态度与价值观：
培养学生关注生活，体会化学与生活密不可分，尊重客观事实。
【教学重点】
有关溶液中溶质质量分数的简单计算
会配制一定溶质质量分数的溶液。
【教学难点】
会分析，计算有关化学反应前后溶质的质量分数;
会对所配制一定溶质质量分数的溶液进行误差分析。
【学习方法】教师的引导与学生练习相结合的学习方法。
【课时安排】3课时
【教学设计】
2.表达式：
生理盐水（NaCl溶液）溶质的质量分数为0.9%，表示 克的该溶液中含有 克NaCl。溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数1000.9 1.定义：溶质质量与溶液质量的比值一、溶质的质量分数(w)公式变形：4.意义：3.说明：（1）溶质的质量分数是一个比值，单位是1，经常省略；（2）溶质的质量必须是溶解的那一部分，没有溶解的
不算，也不算做溶液的质量。二、溶质质量分数的计算
（4）别忘了×100%对任何的饱和溶液来说，（3）与温度、溶剂的量、饱和与否都没有关系；1、根据概念直接计算：分析：本题已知溶质的质量和溶液的质量，所以直接
用公式计算。解：高锰酸钾的质量分数 =假设一定溶液中溶质的质量为a,溶液质量为b，则该溶液中溶质的质量分数是例1：一定溶质质量分数的高锰酸钾水溶液在医疗上可以消毒。
现有高锰酸钾粉末5g，在一定量的水中形成溶液的质量为
100g，试计算该消毒液中高锰酸钾的质量分数。答：该消毒液中高锰酸钾的质量分数为5% 。
= 5%2．溶液稀释的计算：（只要求加水稀释）
则： m1 × w1 = （ m1 + m2 ）× w2
设：m1：浓溶液的质量 w1稀释前浓溶液的质量分数
m2：加入水的质量 w2稀释后稀溶液的质量分数
计算依据：稀释前后溶质质量保持不变。例2．将100g98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要加水多克？[分析]根据稀释前后，溶质质量不变列等式。
解：设需加水x ,100g × 98%=（100g+x）× 19.6%解得 x=400g答：需加水400g。3．同种溶质不同浓度的溶液的混合计算：例3．已知，把质量分数是25℅的KNO3溶液100g和质量分数是30℅ 的KNO3溶液50g混合，试计算混合后KNO3溶液的质量分数。 设：混合前两种溶液的质量分别是m1、 m2 ，质量分数分别是
w1、 w2，则混合后溶液的质量分数是
解：混合后KNO3溶液的质量分数解得 w≈26.7℅答：混合后KNO3溶液的质量分数是26.7℅4、涉及化学方程式的计算例4：6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求该稀硫酸的质量
分数及反应后溶液中溶质的质量分数。
分析：此题涉及到化学反应，100克稀硫酸中起反应的是溶质H2SO4，因此根据锌的质量可以求出参加反应的溶质H2SO4的质量，从而可求出溶质H2SO4的质量分数。由反应方程式可知反应后溶液为ZnSO4溶液， 溶质ZnSO4的质量由反应方程式可计算得到，而溶液总的质量则等于反应前所有物质的质量减去生成氢气的质量，再由公式可直接求出。
解：设该硫酸的质量分数为w,则参加反应的硫酸的质量为
100g ×w，生成ZnSO4和H2的质量分别为x,yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6.5g 100g × w x y
65 98 161 2
解得， w =9.8 %x =16.1gy =0.2g=15.1 %答：稀硫酸的质量分数为9.8 % ，
反应后溶液中溶质的质量分数15.1 %。 反馈练习
1、已知某溶液的溶质的质量分数为25%，则该溶液中
1） 溶质质量：溶液质量= （ ）：（ ）
2） 溶质质量：溶剂质量= （ ）：（ ）
3） 溶剂质量：溶液质量= （ ）：（ ） 1443312、在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食盐溶液
来选种。现要配制200kg质量分数为16%的食盐溶液，
需要溶质氯化钠和溶剂水的质量各是多少？
解：溶质氯化钠的质量 =200kg×16%=32kg溶剂水的质量 =200kg-32kg=168kg答：需要溶质氯化钠32kg，溶剂水的质量是168kg。3、把质量分数为 20% 的硫酸铜溶液稀释成800克质量分数为
10%的稀溶液, 需浓溶液多少克 ？
4、把100g90%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？
3、 解：设需要该浓溶液x800g×10% =x×20%解得, x = 400 g答：需要该浓溶液400g。4、解：设需加水x 100g×90% =（100g+ x ）× 10%解得，x= 800g 答：需加水800g。5、向8.0 g CuO粉末中加入100 g稀HCl恰好完全反应,求
1） 生成CuCl2的质量。
2） 稀HCl中溶质的质量分数。
3） 完全反应后，所得溶液的溶质的质量分数。解： 1） 设生成CuCl2的质量为x CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O80 2×36.5 1358.0g x 100g ×wx =13.5 gw =7.3 %2）设稀HCl 中溶质的质量分数为w
3）设所得CuCl2溶液的质量分数为w1=12.5 %答：略。【作业布置】【课后反思】【评价小结】飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液溶质质量分数为
5%的葡萄糖溶液三、配制一定溶质质量分数的溶液托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙（1）计算：溶质和溶剂的质量
1.仪器：2.步骤：如何配制50g5﹪的氯化钠溶液计算知识准备1、溶液的质量 X 溶质质量分数=
2、溶液的质量 — 溶质的质量=
3、溶剂的质量 ÷ 溶剂的密度= 实验操作知识准备（2）称量和量取（3）溶解：搅拌至充分溶解（搅拌，加速溶解）（4）装瓶，贴标签1、用托盘天平称量前，首先该把游码调至 处，检查是否平
衡。如果天平未达到平衡，可以调节 ，使天平平衡。
2、称量时，把称量物放在 盘，称量物不能直接放在托盘上称
量，干燥的固体药品必须放在 称量。有腐蚀性的药品必
须放在 称量。
3、称量一定质量的药品时把砝码放在 盘，将 移至
预定示数，再用 添加药品至天平平衡。
4、实验时不能称取液体的质量，而应换算成体积用 量取。
5、量筒量程应选择比量取液略 。量取时，当液体接近所需
刻度时，改用 逐滴滴加。
实验过程 误差分析 零螺母左纸片干净的烧杯中右游码药匙量筒大胶头滴管计算2.547.5量取托盘天平50ml量筒溶解玻璃棒溶解速率装瓶结果偏大（大于5%）的可能原因：1．量取水时俯视读数。结果偏小（小于5%）的可能原因：4、药品和砝码放反了，但按照正确方法读数了；2、量取时仰视读数；3、药品不纯，有杂质。5、药品不小心撒到外面了。【课堂小结】【作业安排】【课后反思】1、烧杯中有水珠；练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时 的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 将含杂质的锌8g（杂质不溶于水，也不与酸反应）投入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中总物质质量为107.8g，
求：（1）锌的纯度是多少？
（2）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）求反应后所得溶液中溶质质量分数？