粤教版九下化学 8.3酸和碱的反应 课件（22张PPT）
文档属性
| 名称 | 粤教版九下化学 8.3酸和碱的反应 课件（22张PPT） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-09 14:53:25 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
8.3 酸和碱的反应
C
要点提示
一. 中和反应
二. 复分解反应
三. 中和反应的应用
学习目标
1．掌握中和反应的定义，理解中和反应的本质。
2.掌握复分解反应。
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
想一想
1.使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞变色
2.酸＋活泼金属 盐 + 氢气
3.酸＋金属氧化物 盐 + 水
4.酸＋ 盐 新盐 + 新酸
1.碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变蓝。
2.碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水
3.碱 + 盐 新盐 + 新碱
酸、碱各自为什么有
相似的化学性质
目的：知道酸、碱溶液能够导电
否
否
亮
亮
亮
亮
小结：蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。
酸和碱的组成
（1）酸、碱在溶解于水时的特点：酸溶于时生成阳离子全部是 离子，阴离子是 离子;碱溶于水时生成的阳离子全部是 离子，阴离子是 离子。
（2）不同的酸有相似化学性质的原因是：酸溶液中存在 离子；不同的碱有相似的化学性质的原因是：碱溶液中存在 离子
氢
酸根
金属
氢氧根
氢
氢氧根
探究酸与碱的反应
酸与碱之间会反应吗
【实验8－14】
1.取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
2.为了观察到上述两种溶液发
生反应的现象？应采取什么措施？
稀盐酸
氢氧化钠溶液
a.没有现象，则没有反应
b.发生反应，但无明显现象
编号 操作步骤 观察到的现象
取3mLNaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，振荡
向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH，振荡
④ 再次滴入微量稀盐酸，振荡
一、中和反应：
【实验8－14】步骤：滴加酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀盐酸至变色，再滴加氢氧化钠至变色，再次滴加稀盐酸至变色……
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
结论：指示剂的颜色变化说明酸和碱发生了化学反应
方程式：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应:
碱
酸
盐
水
+
+
KOH
H2SO4
K2SO4
H2O
+
+
2
结合刚才所学到的知识，
你能写出下列反应的化学方程式吗？
H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应
HCl（稀盐酸）和 （氢氧化钙）反应
Ca(OH)
HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应:
碱
酸
盐
水
+
+
中和反应的实质:
H+ + OH- ＝ H2O
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
Na+ 和Cl- 不变
注意:
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
D
形成知识
中 和 反 应
定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
实质：H+ + OH- = H2O
变红
不变色
变蓝
变红
盐
水
金属
盐
水
非金属
盐
水
新盐
新酸
新盐
新碱
盐
氢气
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
拓展探究
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2CO3
H2CO3
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD → AD+CB
反应特点：
反应物和生成物都是化合物
反应物之间一定要交换成分（化合价不变）
中和反应属于复分解反应中的一种
C
初中四种基本反应类型
1.化合反应
2.分解反应
3.置换反应
4.复分解反应
AB+CD → AD+CB
A+B → AB
AB→ A+B
A+BC → B+AC
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
加入酸 性物质
中性土壤
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
盐碱地
碱性土壤
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
服用某些含有碱性的药物,以中和过多的胃酸。
涂一些含有碱性物质减轻痛痒,如被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。
用于医药
处理工业废水
改良土壤的酸碱性
调整溶液的酸碱性
中和反应的应用
8.3 酸和碱的反应
C
要点提示
一. 中和反应
二. 复分解反应
三. 中和反应的应用
学习目标
1．掌握中和反应的定义，理解中和反应的本质。
2.掌握复分解反应。
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
想一想
1.使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞变色
2.酸＋活泼金属 盐 + 氢气
3.酸＋金属氧化物 盐 + 水
4.酸＋ 盐 新盐 + 新酸
1.碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变蓝。
2.碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水
3.碱 + 盐 新盐 + 新碱
酸、碱各自为什么有
相似的化学性质
目的：知道酸、碱溶液能够导电
否
否
亮
亮
亮
亮
小结：蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。
酸和碱的组成
（1）酸、碱在溶解于水时的特点：酸溶于时生成阳离子全部是 离子，阴离子是 离子;碱溶于水时生成的阳离子全部是 离子，阴离子是 离子。
（2）不同的酸有相似化学性质的原因是：酸溶液中存在 离子；不同的碱有相似的化学性质的原因是：碱溶液中存在 离子
氢
酸根
金属
氢氧根
氢
氢氧根
探究酸与碱的反应
酸与碱之间会反应吗
【实验8－14】
1.取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
2.为了观察到上述两种溶液发
生反应的现象？应采取什么措施？
稀盐酸
氢氧化钠溶液
a.没有现象，则没有反应
b.发生反应，但无明显现象
编号 操作步骤 观察到的现象
取3mLNaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，振荡
向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH，振荡
④ 再次滴入微量稀盐酸，振荡
一、中和反应：
【实验8－14】步骤：滴加酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀盐酸至变色，再滴加氢氧化钠至变色，再次滴加稀盐酸至变色……
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
结论：指示剂的颜色变化说明酸和碱发生了化学反应
方程式：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应:
碱
酸
盐
水
+
+
KOH
H2SO4
K2SO4
H2O
+
+
2
结合刚才所学到的知识，
你能写出下列反应的化学方程式吗？
H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应
HCl（稀盐酸）和 （氢氧化钙）反应
Ca(OH)
HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应:
碱
酸
盐
水
+
+
中和反应的实质:
H+ + OH- ＝ H2O
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
Na+ 和Cl- 不变
注意:
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
D
形成知识
中 和 反 应
定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
实质：H+ + OH- = H2O
变红
不变色
变蓝
变红
盐
水
金属
盐
水
非金属
盐
水
新盐
新酸
新盐
新碱
盐
氢气
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
拓展探究
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2CO3
H2CO3
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD → AD+CB
反应特点：
反应物和生成物都是化合物
反应物之间一定要交换成分（化合价不变）
中和反应属于复分解反应中的一种
C
初中四种基本反应类型
1.化合反应
2.分解反应
3.置换反应
4.复分解反应
AB+CD → AD+CB
A+B → AB
AB→ A+B
A+BC → B+AC
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
加入酸 性物质
中性土壤
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
盐碱地
碱性土壤
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
服用某些含有碱性的药物,以中和过多的胃酸。
涂一些含有碱性物质减轻痛痒,如被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。
用于医药
处理工业废水
改良土壤的酸碱性
调整溶液的酸碱性
中和反应的应用