3.1《弱电解质的电离》课后测试(含答案)

第三章第一节 《弱电解质的电离》
一、选择题
1. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A. B. C. D.
2. 某氨水中c((＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c((＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电程度将
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
3. A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是
A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)????????????
B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)?????????????
D．若24. 将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n的关系是
A. m＞n B. m＜n C. m=n D. 不能确定
5. 用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(CH3COOH)/ c(H+) B.c(H+)/ c(CH3COOH)
C.c(OH-)/ c(H+) D.c(OH-)
6. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
7. 将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加 B．促进CH3COOH的电离
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少
8. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D .反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小
9. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
中和时所需NaOH的量 B.电离度 C.H＋的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
10.下列说法正确的是
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题
11. 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
12. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
13. 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
14. 对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。（填“>”、“<”或“=”）
答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
B
B
A
D
A
AC
B
D
二、填空题
11.中性，＞；
12.酸性，＜；
13.碱性，＞；
14.> = > =