2019届东莞中考化学专项练习：金属和金属矿物

金属和金属矿物
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是(　　)
A．可能有银和铜，没有锌 B．可能只有银，没有铜和锌
C．一定有银，可能有铜和锌 D．一定有银、没有锌，可能有铜
2．探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，下列所选的各组试剂不可行的是（ ）
A．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
3．下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．铝在空气中生成一层致密的氧化物保护膜，不稳定
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
4．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　）
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
5．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
/
A．A B．B C．C D．D
6．科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的新物质——金属氢。下列说法错误的是（ ）
A．该过程发生了物理变化 B．金属氢是一种高能燃料
C．金属氢有良好的导电性 D．金属氢由氢原子直接构成
7．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（ ）
A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素
C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物
D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染
8．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（ ）
A．锌 B．银 C．铜 D．铅
9．现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下把它们两两混合，能发生化学反应的有(　　)
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
10．往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是（ ）
A．只有银 B．铁和银 C．银和铜 D．铁、银和铜
11．将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是（　　）
选项
甲
乙
纵坐标y
A
硝酸铜与硝酸银的混合溶液
锌粉
红色固体质量
B
氯化铁与稀盐酸的混合溶液
氢氧化钠
沉淀质量
C
不饱和氯化钠溶液
硝酸钾
溶质质量分数
D
久置于空气中的氢氧化钠溶液
稀盐酸
气体质量
/
A．A B．B C．C D．D
12．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)．则下列说法中不正确的是（?? ）
/
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．金属活动性：乙>甲>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>内
13．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 （ ）
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
14．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（ ）
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
15．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）
/
A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
二、填空题
16．我们的生活、生产、环保、科技都离不开化学，正是化学的存在，使我们的生活变得多姿多彩充满现代气息。
（1）食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源，为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄人的各种营养成分保持适当比例。某校食堂午餐的食谱是：米饭，西红柿炒鸡蛋，清炒油菜，萝卜汤，其中能为学生提供富含糖类的食物是_____；
（2）某面料的主要成分是棉花聚酯纤维，其中属于天然材料的是_____；
（3）倡导“低碳”生活，减少污染，保护环境。请举一例在日常生活中符合这一主题的做法是：_____；
（4）钢铁是人类应用最普遍的金属材料，它容易与空气中的水蒸气、_____（写物质名称） 等发生化学反应而锈蚀。
17．材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
新型水处理剂
材料
特种钢
纳米铁粉
（1）属于合金的是__________；合金的硬度__________ （填“大于”或“小于”）组成它纯金属硬度；
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、__________ （填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的__________是（填字母序号）；
a.生石灰 b.活性炭 c.纯碱
（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式__________。
18．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
/
请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是________；金属B是________。
（2）操作a的名称是_______；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：__________________。
19．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中标示的物质属于金属材料的有 （填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 。
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。
20．圆规是学生学习常使用的工具，在圆规组成的材料中：
/
（1）属于有机合成材料的是_____，属于合金的是_____（选一种材料名称）．
（2）使用石墨作图的优点：_____．
（3）能证明铝比铜活泼的化学方程式：_____．
（4）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定的高温、高压条件下使石墨第一次转化为金刚石，其反应：C（石墨）→C（金刚石）．石墨转化为金刚石属于_____变化（化学、物理）．
三、推断题
21．如图表示某物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略 )。常温下A、C是由相元素组成的无色液体,且A具有消毒杀茵作用；D、I、J均为无色气体,其中I能使澄清的石灰水变浑浊；B、F、 H均为黑色固体,K为红棕色粉末。
/
请回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:F________ ,H ________ 。
（2）在反应①中，B物质的作用是________。
（3）写出反应⑦的化学方程式 ________ 。
（4）图中①-⑦七个化学反应中,属于化合反应的共有________个。
22．现有A、B、C、D、E五种物质，其中含有Fe 、AgNO3、Cu(NO3)2和一种未知的无色溶液(含一种溶质)和红棕色粉末。且它们有如下反应和转化关系(连线表示两种物质能反应；箭号表示两种物质相互转化)。试回答问题：
/
（1）写出下列物质化学式：C_______；D________
（2）B和C反应的现象是________________；
（3）写出一个由E→B的化学反应方程式_______________；
（4）将Fe 、AgNO3、Cu(NO3)2放到在一个烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，无任何现象，则滤渣中可能含有的金属是_____________。
四、实验题
23．化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
【提出猜想】
甲：气体是H2；
乙：气体是SO2；
丙：气体是SO2和H2。
【实验探究】
为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。
（2）B装置的作用是 。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观察到 ，证明气体中含有H2。
（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式 。
【讨论】
（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。
（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是 （任填一种合理的答案）。
24．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。（组装实验装置时，可重复选择仪器） 试根据题目要求，回答下列问题：
/
⑴小庆同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室欲制备并收集一瓶干燥、纯净的CO2气体。他按照要求设计了实验装置，连接仪器并检验装置的气密性，制取气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①他所选仪器的连接顺序应为____________（填写仪器序号字母）。
②装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。
③证明CO2已收集满的方法：_____________________。
⑵小颖同学欲用CO气体测定某氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应），仪器的连接顺序为： 一氧化碳 → C → F → 燃着的酒精灯 。
①装置C处发生反应的化学方程式为__________，该装置中可观察到的实验现象为___________。
②若一氧化碳中含有少量二氧化碳，则通过测量反应前后装置F的增重，来测算氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数，则测算结果将_________（填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）。
③若实验过程中不进行尾气处理，逸出的CO气体会危害人身安全，并污染空气。下列有关煤气（主要成分CO）的说法中，正确的是__________（填序号）。
A．在有煤炭炉的室内放置一盆水，可防止煤气中毒
B．发现室内有人煤气中毒时，应立即开灯检查并用手机打急救电话
C．发现有人煤气轻微中毒时，应速将病人移到通风良好、空气新鲜的地方
D．点燃一氧化碳气体前，必须先检验其纯度
五、计算题
25．在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢。现取12g样品，与足量的稀盐酸反应，收集到0.4g气体。试通过计算判断该样品是否达到钢的要求。
26．某同学取20g黄铜（铜、锌合金）样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）该黄铜样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
参考答案
1．C2．B3．A4．D5．C6．A7．B 8．A9．A10．D 11．C12．C13．A14．A15．D
16．米饭 棉花 骑自行车上学 氧气
17．钢 大于 过滤 b Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
18． 铁 铜 过滤 防止滤液局部过热，造成液滴飞溅 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
19． （1）①②④ （2）延展 （3）铝与氧气反应表面形成致密氧化膜
（4）CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可)
20．聚氯乙烯塑料套 铝合金支架 石墨稳定画能长久保存，且石墨有滑腻感，作图流畅，清晰，错易修改等 2Al+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3 化学
21．CuO C 催化作用 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 3
22．Cu(NO3)2：HCl C：O2； 银白色物质表面有(紫)红色物质析出，溶液由蓝色变为(浅)绿色； 3CO+Fe2O3/ 2Fe +3CO2 Cu
23．（1）SO2
（2）除去混合气体中的水蒸气
（3）排出玻璃管中的空气；黑色物质变成红色
（4）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【讨论】
（1）随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸
（2）不生成污染环境的SO2（或“可以节约药品”）（其它合理答案均可）
24． A→E→D→H CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 将一根燃着的木条放在瓶口，若其熄灭，则说明CO2已集满 3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色 偏大 CD
25．含碳量＞2%，是生铁，达不到钢的标准
26．（1）0.2g
（2）6.5g
（3）7.8%