2019年中考化学最后冲刺《实验探究与设计》专项复习题
文档属性
| 名称 | 2019年中考化学最后冲刺《实验探究与设计》专项复习题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 400.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-10 21:00:30 | ||
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文档简介
《实验探究与设计》专项复习题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列实验基础知识，正确的是 （ ）
A．铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，有黑色固体四氧化三铁生成
B．用排水法收集氧气进行化学实验，集气瓶中的水一定要排尽
C．化学实验要注意安全、节约、环保，实验装置和操作也可以适当优化
D．滴瓶上的滴管用完后要洗净再放回原瓶
2．下列图中所示的实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．滴加液体药品C．给液体药品加热 D．读取液体体积
3．在两个烧杯（一杯装清水，另一杯装盐水）中各放入一个同样大小的萝卜条．过一段时间，观察到甲、乙两个杯里的萝卜条的形态如右图所示．则下列判断正确的是（ ）
A．甲杯装的是浓盐水，泡在盐水里的萝卜条变得软缩
B．乙杯装的是浓盐水，泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺
C．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条变得软缩
D．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条更加硬挺
4．下列实验设计正确的是（ ）
A．用过滤法区分硬水和软水 B．用100mL量筒量取5.4mL浓硫酸
C．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯 D．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH
5．为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（ ）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物
B．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
C．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法
D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
6．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（ ）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
氧化铜
如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量
C
酚酞
如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量
D
碳酸钠粉末
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
7．下列实验中，研究金属物理性质的是（ ）
①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕
②加热铜片，观察铜片表面是否变黑
③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如下图所示
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
8．上实验课时，对于桌子上一瓶无色气体，需要马上确认是不是氧气，你认为应该采用下述中的哪种方法来处理这个问题（ ）
A．小组讨论 B．调查研究 C．实验探究 D．上网查询
9．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了（ ）
A．蜡烛在一定条件下燃烧可生成炭黑
B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C．蜡烛的燃烧有新物质生成，是物理变化
D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质
10．如下图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关实验现象正确的是（ ）
烧杯乙
烧杯丙
观察到的现象
A．
浓盐酸
紫色石蕊
丙中液体慢慢变蓝
B．
浓盐酸
硝酸银
丙中产生白色沉淀
C．
浓硫酸
氯化钡
丙中产生白色沉淀
D．
浓氨水
无色酚酞
丙中液体慢慢变红
11．下列实验中，现象与结论对应关系正确的是（ ）
A．图示A有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明白色粉末是硫酸钠
B．图示B冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5，说明氧气约占空气质量的1/5
C．图示C试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃，说明水是由氧气和氢气组成的
D．图示D滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色，说明反应后溶液中一定不含碱性物质
12．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
通过分析上述数据得出的结论不正确的是：（ ）
A.对比实验1和2、4和5，可得出固体反应物的表面积越大，反应越快的结论。
B.表明反应物的溶质质量分数越大，反应越快的只有2和5
C.表明反应体系的温度越高，反应越快的只有6和7。
D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约15℃），推测其原因是：所有反应中，金属质量和硫酸体积均相等，且金属完全反应，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
二、填空题
13．科学探究通常包括________?这样几个环节．
14．________是化学研究的重要方法，它包括________ ， ________ ， ________?等．
15．下面是实验室制取和收集气体常用的装置
① 实验室制取O2和CO2能共用的发生装置是 。
② 用上述①中装置制O2的化学方程式是 。
③ 若用F装置收集CO2 ，气体应该从 进。（填a或b）
16．小明和小刚在厨房中发现了一瓶无色液体，小明认为“可能是白醋”．小刚说“可以闻一闻”．对于“可能是白醋”应该是科学探究中________?，对于“闻一闻”是科学探究中的________ ．
17．为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ______ ．
(2)燃烧前称量，锥形瓶及物质的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为 ______ g．(一克以下用游码)
(3)此实验中玻璃管的作用是 _______ ．
(4)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 _______ ．
(5)反思：白磷燃烧 ______ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是 ______ ．
三、推断题
18．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3、NaCl四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）常温下，气体B的水溶液显_____（填“酸性“”中性“”碱性”之一）。
（2）沉淀D的颜色为_____，其化学式为_____，蓝色沉淀F的化学式是_____。
（3）滤液E中一定大量存在的金属阳离子为（写离子符号）_____。
（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）_____。
（5）写出实验过程中①中一定发生的一个化学反应方程式：_____。
19．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。
四、实验题
20．下列A ~ D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
A．CO2灭火 B．水电解 C．探究燃烧条件 D．空气中氧气含量的测定
（1）实验A中观察到的现象是 。
（2）写出实验B发生反应的化学方程式 ；由此实验得出水是由氢元素和 元素组成的。
（3）实验C中盛放白磷和红磷用的是铜片，这是利用铜片的 ；由此实验证明可燃物燃烧所需的条件是 。
（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是 。
某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：
请回答小题。
（1）．在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是 。
（2）．滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是 。
（3）．改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。
五、计算题
21．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
22．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。
参考答案
1．C2．D3．D4．C5．D6．C7．C8．C9．A10．B． 11．D12．B
13．提出问题；作出假设；制定计划；搜集证据；评估交流．
14．观察 物质原来的颜色、状态变化过程中发生的现象变化后生成物质的颜色、状态
15．（1）B
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）b
16．猜想与假设；进行实验
17． 使受热均匀，防瓶底炸裂 0.6克 导气 剧烈燃烧，产生大量白烟 遵守 化学反应中原子种类 数量 质量三不变
18．酸性 白色； BaSO4； Cu（OH）2。 Ba2+ 和 Na+。 Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3。 Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；或者Cu+H2SO4＝CuSO4+H2O；或者Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
19． 物理； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； NaNO3或硝酸钠； 排除SO42-的干扰 (合理答案即可)
20．（1）蜡烛由下至上依次熄灭
（2）2H2O 2H2↑ +O2↑ 氧
（3）导热性 与氧气接触，温度达到着火点。
（4）使瓶中的氧气能完全反应
21．（1）2 （2） 27%。（3）BC
22． 无 75%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列实验基础知识，正确的是 （ ）
A．铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，有黑色固体四氧化三铁生成
B．用排水法收集氧气进行化学实验，集气瓶中的水一定要排尽
C．化学实验要注意安全、节约、环保，实验装置和操作也可以适当优化
D．滴瓶上的滴管用完后要洗净再放回原瓶
2．下列图中所示的实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．滴加液体药品C．给液体药品加热 D．读取液体体积
3．在两个烧杯（一杯装清水，另一杯装盐水）中各放入一个同样大小的萝卜条．过一段时间，观察到甲、乙两个杯里的萝卜条的形态如右图所示．则下列判断正确的是（ ）
A．甲杯装的是浓盐水，泡在盐水里的萝卜条变得软缩
B．乙杯装的是浓盐水，泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺
C．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条变得软缩
D．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条更加硬挺
4．下列实验设计正确的是（ ）
A．用过滤法区分硬水和软水 B．用100mL量筒量取5.4mL浓硫酸
C．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯 D．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH
5．为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（ ）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物
B．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
C．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法
D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
6．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（ ）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
氧化铜
如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量
C
酚酞
如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量
D
碳酸钠粉末
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
7．下列实验中，研究金属物理性质的是（ ）
①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕
②加热铜片，观察铜片表面是否变黑
③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如下图所示
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
8．上实验课时，对于桌子上一瓶无色气体，需要马上确认是不是氧气，你认为应该采用下述中的哪种方法来处理这个问题（ ）
A．小组讨论 B．调查研究 C．实验探究 D．上网查询
9．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了（ ）
A．蜡烛在一定条件下燃烧可生成炭黑
B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C．蜡烛的燃烧有新物质生成，是物理变化
D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质
10．如下图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关实验现象正确的是（ ）
烧杯乙
烧杯丙
观察到的现象
A．
浓盐酸
紫色石蕊
丙中液体慢慢变蓝
B．
浓盐酸
硝酸银
丙中产生白色沉淀
C．
浓硫酸
氯化钡
丙中产生白色沉淀
D．
浓氨水
无色酚酞
丙中液体慢慢变红
11．下列实验中，现象与结论对应关系正确的是（ ）
A．图示A有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明白色粉末是硫酸钠
B．图示B冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5，说明氧气约占空气质量的1/5
C．图示C试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃，说明水是由氧气和氢气组成的
D．图示D滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色，说明反应后溶液中一定不含碱性物质
12．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
通过分析上述数据得出的结论不正确的是：（ ）
A.对比实验1和2、4和5，可得出固体反应物的表面积越大，反应越快的结论。
B.表明反应物的溶质质量分数越大，反应越快的只有2和5
C.表明反应体系的温度越高，反应越快的只有6和7。
D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约15℃），推测其原因是：所有反应中，金属质量和硫酸体积均相等，且金属完全反应，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
二、填空题
13．科学探究通常包括________?这样几个环节．
14．________是化学研究的重要方法，它包括________ ， ________ ， ________?等．
15．下面是实验室制取和收集气体常用的装置
① 实验室制取O2和CO2能共用的发生装置是 。
② 用上述①中装置制O2的化学方程式是 。
③ 若用F装置收集CO2 ，气体应该从 进。（填a或b）
16．小明和小刚在厨房中发现了一瓶无色液体，小明认为“可能是白醋”．小刚说“可以闻一闻”．对于“可能是白醋”应该是科学探究中________?，对于“闻一闻”是科学探究中的________ ．
17．为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 ______ ．
(2)燃烧前称量，锥形瓶及物质的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为 ______ g．(一克以下用游码)
(3)此实验中玻璃管的作用是 _______ ．
(4)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 _______ ．
(5)反思：白磷燃烧 ______ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是 ______ ．
三、推断题
18．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3、NaCl四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）常温下，气体B的水溶液显_____（填“酸性“”中性“”碱性”之一）。
（2）沉淀D的颜色为_____，其化学式为_____，蓝色沉淀F的化学式是_____。
（3）滤液E中一定大量存在的金属阳离子为（写离子符号）_____。
（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）_____。
（5）写出实验过程中①中一定发生的一个化学反应方程式：_____。
19．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。
四、实验题
20．下列A ~ D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
A．CO2灭火 B．水电解 C．探究燃烧条件 D．空气中氧气含量的测定
（1）实验A中观察到的现象是 。
（2）写出实验B发生反应的化学方程式 ；由此实验得出水是由氢元素和 元素组成的。
（3）实验C中盛放白磷和红磷用的是铜片，这是利用铜片的 ；由此实验证明可燃物燃烧所需的条件是 。
（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是 。
某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：
请回答小题。
（1）．在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是 。
（2）．滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是 。
（3）．改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。
五、计算题
21．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出
C．没有等装置中氢气全部排尽就称量
22．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。
参考答案
1．C2．D3．D4．C5．D6．C7．C8．C9．A10．B． 11．D12．B
13．提出问题；作出假设；制定计划；搜集证据；评估交流．
14．观察 物质原来的颜色、状态变化过程中发生的现象变化后生成物质的颜色、状态
15．（1）B
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）b
16．猜想与假设；进行实验
17． 使受热均匀，防瓶底炸裂 0.6克 导气 剧烈燃烧，产生大量白烟 遵守 化学反应中原子种类 数量 质量三不变
18．酸性 白色； BaSO4； Cu（OH）2。 Ba2+ 和 Na+。 Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3。 Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；或者Cu+H2SO4＝CuSO4+H2O；或者Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
19． 物理； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； NaNO3或硝酸钠； 排除SO42-的干扰 (合理答案即可)
20．（1）蜡烛由下至上依次熄灭
（2）2H2O 2H2↑ +O2↑ 氧
（3）导热性 与氧气接触，温度达到着火点。
（4）使瓶中的氧气能完全反应
21．（1）2 （2） 27%。（3）BC
22． 无 75%
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