2019年高考理综全国Ⅱ卷化学真题试卷（解析版）

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2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）原卷+解析
一、选择题
1.（2019?全国Ⅱ）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（??
）
A.?蚕丝的主要成分是蛋白质??
B.?蚕丝属于天热高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应??
D.?古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
【答案】
D
【考点】氧化还原反应，氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，高分子材料
【解析】【解答】A.蚕丝主要成分为蛋白质，不符合题意。
B.蚕丝中的蛋白质为高分子材料，不符合题意。
C.蜡炬成灰，是蜡烛的燃烧，属于氧化反应，不符合题意。
D.蜡属于烃的混合物，不属于高级脂肪酸酯。所以D选项错误，符合题意。
故答案为：D
【分析】可以通过加聚反应，如烯烃的加聚，炔烃的加聚，形成高分子化合物，也可以通过缩聚反应形成高分子化合物，如二元羧酸和二元醇的缩聚，羟基羧酸的缩聚，氨基酸的缩聚等。
2.（2019?全国Ⅱ）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（??
）
A.?3g
3He含有的中子数为1NA
B.?1
L
0.1
mol·L?1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C.?1
mol
K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.?48
g正丁烷和10
g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】
B
【考点】阿伏伽德罗常数
【解析】【解答】A.
3g?3He
的物质的量为1mol，且一个
3He
中有1个中子，所以
3g?3He含有的中子数为1NA
，
不符合题意
B.磷酸根离子为弱酸阴离子，在水溶液中水解所以磷酸根离子的数目小于0.1
NA
，
符合题意
。
C.
?K2Cr2O7
中
Cr
的化合价为+6，所以
1
mol
K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
，
不符合题意
。
D.
48
g正丁烷和10
g异丁烷的混合物相当于58gC4H10,相当于1mol,正丁烷，异丁烷中共价键个数都是13个，所以
共价键数目为13NA
，
不符合题意。
故答案为：B
【分析】关于
NA
的计算必须先求出物质的量，然后根据所求乘以
NA
。
3.（2019?全国Ⅱ）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（??
）
A.?原子半径：WC.?气态氢化物热稳定性：Z??D.?X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】
D
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.W为2个电子层，X为3个电子层，所以
原子半径：W，
不符合题意
。
B.Y为硅，所以常温常压下为固体
，
不符合题意。
C.Z的非金属性弱于W，所以
气态氢化物热稳定性：Z，不符合题意。
D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据
W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8
，结合其在周期表中的位置，可以确认W为氮，X为铝，Y为硅，Z为磷。
4.（2019?全国Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（??
）
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
A.?A??????B.?B??????C.?C?????D.?D
【答案】
A
【考点】氧化还原反应，含硫物质的性质及综合应用，镁的化学性质，乙烯的化学性质
【解析】【解答】A.向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯，溶液褪色，但不分层，不符合题意。
B.镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳，所以
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
，
不符合题意
。
C.
S2O32-
+
2H+=S↓
+
H2O
+
SO2↑?，所以
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
，不符合题意。
D.铁离子与铁反应生成亚铁离子，所以加
KSCN后溶液颜色不变
，
不符合题意
。
故答案为：A
【分析】A选项考察了乙烯的化学性质，B选项考察了镁与二氧化碳的反应，C选项考察了硫代硫酸根在酸性环境下的性质，D选项考察了铁离子与亚铁离子间的转化，同时考察了铁离子的检验。
5.（2019?全国Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（??
）
A.?向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B.?澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.?Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D.?向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】
C
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用，胶体的性质和应用，含碳化合物的性质和应用，钠的氧化物
【解析】【解答】C.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色，发生的反应为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?。所以C选项错误。
故答案为：C
【分析】过氧化钠在空气中变质的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?。
6.（2019?全国Ⅱ）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（??
）
A.?图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.?图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C.?向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.?温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】
B
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A.曲线上的点都是
CdS
溶解平衡状态，为该温度下的
CdS
的饱和溶液，不符合题意。
B.溶解平衡常数只与温度有关，所以同一曲线上的溶解平衡常数相等，不符合题意。
C.在
m点的溶液中加入少量Na2S固体，
硫离子浓度变大，溶解平衡逆移，镉离子浓度变小，所以
溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
，不符合题意。
D.降低温度平衡逆移，溶解平衡常数减小，所以
q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
，
不符合题意
。
故答案为：B
【分析】本题考查了溶解平衡常数的影响因素，溶解平衡常数大小只与温度有关。
7.（2019?全国Ⅱ）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（??
）
A.?8种????B.?10种?????C.?12种?????D.?14种
【答案】
C
【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体
【解析】【解答】
分子式为C4H8BrCl的有机物共有?12种结构。
故答案为：C
【分析】
先分析碳骨架异构，分别为
正丁基与?异丁基2种情况，然后分别对
2
种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架
正丁基有8
种情况，异丁基有4
种情况，共12种。
二、非选择题
8.（2019?全国Ⅱ）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A.?黄色?
??B.?红色?????C.?紫色??????D.?绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为________。
（3）成品中S2?的含量可以用“碘量法”测得。称取m
g样品，置于碘量瓶中，移取25.00
mL
0.1000
mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5
min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000
mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2
=2I?+
。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V
mL。终点颜色变化为________，样品中S2?的含量为________（写出表达式）。
【答案】
（1）D
（2）BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO+H2O=CO2+H2；BaCO3；S2?+Ba2++Zn2++
=BaS·BaSO4↓
（3）浅蓝色至无色；
【考点】氧化还原反应，氧化反应的计算，含硫物质的性质及综合应用，焰色反应
【解析】【解答】（1）钡的焰色反应为绿色。
（2）根据在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，?所以反应为
BaSO4+4C=BaS+4CO↑
，根据
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体
，所以反应为：
CO+H2O=CO2+H2
。还原料为BaS，
在潮湿空气中长期放置与空气中的二氧化碳反应生成
BaCO3
，沉淀器中发生了沉淀转化生成
ZnS·BaSO4
。
（3）先发生
I2+S2-＝2I-+S?，然后用
Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I2+2??=2I?+???，结合题中的量，求出硫元素的物质的量为5-0.1V/2000,质量为32（5-0.1V/2000）
【分析】（1）识记内容，可参考必修一教材焰色反应的图片。
（2）根据整个流程图的内容可知还原料即为
BaS
，以
BaS
为突破口结合题中的信息：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡
，所以该反应为：
BaSO4+4C=BaS+4CO↑
，根据：
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体
，则反应为：
CO+H2O=CO2+H2O，根据
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
可知臭鸡蛋气体为H2S，?发生的反应为:
BaS
+
H2O
+
CO2
=
BaCO3
+
H2S。
（3）根据滴定过程，首先发生I2+S2-＝2I-+S?，然后用
Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I2+2??=2I?+???，根据题中信息，可求出
Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘的量，该量即为硫元素的物质的量。
9.（2019?全国Ⅱ）环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：
(g)
=?
(g)+H2(g)?????
ΔH1=100.3
kJ·mol
?1????
①
H2(g)+
I2(g)
=2HI(g)??????????????????????????
ΔH2=?11.0
kJ·mol
?1????
②
对于反应：
(g)+
I2(g)
=
(g)+2HI(g)?
③?
ΔH3=________kJ·mol
?1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（
）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。
A．通入惰性气体??????????????
B．提高温度
C．增加环戊烯浓度???????????
D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A.?T1＞T2
B.?a点的反应速率小于c点的反应速率
C.?a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.?b点时二聚体的浓度为0.45
mol·L?1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为
），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为________，总反应为________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为________。
【答案】
（1）89.3
（2）40％；3.56×104；BD
（3）C,D
（4）Fe电极；Fe+2
=
+H2↑（Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑）；水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH?
，
进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2
【考点】盖斯定律及其应用，化学反应速率，化学平衡常数，化学平衡的调控，电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）根据目标反应的反应物和生成物，
①
+
②
即为所求，所以反应热为
89.3
kJ·mol??1。?
?
?
?根据?：?
起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%
列式计算：2a+x/2a=1.2，则a/x=0.4,转化率为?
40％
，平衡常数
Kp
=?，
根据a/x=0.4,可知平衡后各成分所占的百分含量分别为：，
，
，
，
代入公式Kp
==
3.56×104
，
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，因为是吸热反应，所以可以采用提高温度，也可以通过增加碘的浓度，或减少碘化氢的浓度，环戊二烯的浓度，或通过减小压强。所以选
BD
。
（3）因为环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，所以环戊二烯与二聚体系数关系为2:1，因为b点时环戊二烯浓度变化量为0.9，所以二聚体浓度为0.45。因为a点浓度大于b点浓度，所以a点速率快。答案为CD。
（4）
环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为??）
，铁被氧化，所以铁为阳极，总反应为：
Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑
，因为题中信息为生成钠，钠与水反应，所以环境必须无水。
【分析】本题以盖斯定律为起点引发了一道与平衡相关的问题，借助于平衡有关的知识解决问题。
（2）采用起始，变化，平衡三步计算法求转化率，采用分压法求平衡常数，通过平衡的移动方向确定转化率的变化。
（3）通过图像的变化来比较相关因素。
（4）本题考查了电解的相关原理。阳极发生氧化反应。
10.（2019?全国Ⅱ）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10?4
，
易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是________。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有________（填标号）。
A．直形冷凝管??
B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是________?和吸收________
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。
【答案】
（1）增加固液接触面积，提取充分；沸石
（2）乙醇易挥发，易燃；使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
（3）乙醇沸点低，易浓缩；AC
（4）单宁酸；水
（5）升华
【考点】有机物的合成，乙醇的化学性质，分液和萃取，升华，物质分离装置，常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】
（1）本题为识记内容
研细的目的是
：
增加固液接触面积，提取充分
，
加热前还要加几粒
沸石或碎瓷片，防止暴沸。
（2）
提取过程不可选用明火直接加热，原因是
实验中用到易燃液体乙醇，应该用电热套加热。
索氏提取器的优点，题中已经明显给出答案：通过蒸馏，连续萃取。
（3）萃取后的混合液需要除溶剂，所以溶剂必须为低沸点易挥发液体。
“蒸发浓缩”?目的是除去乙醇，所以采用先蒸发，后冷凝的方式。
（4）生石灰显碱性，所以目的为中和单宁酸，吸收水便于蒸发浓缩。
（5）因为
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结
,所以方法为升华。
【分析】本题是通过萃取，蒸馏，浓缩蒸发，升华等方式从茶叶中提取咖啡因。做题时需要注意各方式的注意事项，萃取时要注意萃取剂的选择因为单宁酸易溶于水及乙醇,所以用乙醇萃取，蒸馏要加沸石防止暴沸。升华是加热时固体直接变成气体。
11.（2019?全国Ⅱ）【选修三：物质结构与性质】
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2
，
Sm3+的价层电子排布式为________。
（3）比较离子半径：F?________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，
，
)，则原子2和3的坐标分别为________、________。
【答案】
（1）三角锥形
；低；NH3分子间存在氢键
（2）4s；4f5
（3）小于
（4）SmFeAsO1?xFx；；(
)；(
)
【考点】原子核外电子排布，晶体熔沸点的比较，晶胞的计算，原子结构示意图，微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）氨气为三角锥形，因为元素As与N同族
，所以
As的氢化物分子的立体结构为
三角锥形，因为氨气分子间形成氢键，所以沸点高。
（2）
Fe?的价层电子排布式为3d64s2,形成阳离子最先失去最外层4s轨道上的电子。同理
Sm的价层电子排布式为4f66s2，
Sm3+的价层电子排布式为
4f5.
（3）
F?
，
O2?
核外电子层数相同，但氟的原子序数大于氧，所以
F??半径小于?O2?。
（4）根据晶胞计算规则，晶胞中Fe个数为2，
Sm
个数为2，
As
个数为2，所以化学式为
SmFeAsO1?xFx?。密度表达式为
ρ=
代入数据即可，答案为：
?。因为1的坐标为（），因为2位于底面且与1在地面投影位置重合所以坐标为
(??)
，因为3位于棱中心，且与1共面所以坐标为
(??)
。
【分析】（2）失电子时先失去最外层电子
（3）电子层结构一样的的阴离子，原子序数越大半径越小
（4）晶胞的计算，包括化学式的确定，密度计算，坐标的标定。
12.（2019?全国Ⅱ）【选修五：有机化学基础】
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为________，C中官能团的名称为________、________。
（2）由B生成C的反应类型为________。
（3）由C生成D的反应方程式为________。
（4）E的结构简式为________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1
mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于________。
【答案】
（1）丙烯；氯原子；羟基
（2）加成反应
（3）+NaOH→+NaCl+H2O（或+NaOH→+NaCl+H2O）
（4）
（5）
；
（6）8
【考点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构，有机物中的官能团，有机物的合成，同分异构现象和同分异构体，加成反应
【解析】【解答】（1）A的分子式为C3H6,Q且为烯烃，所以A为丙烯，所以A的结构为
CH2=CHCH3
，
所以B的结构为CH2=CHCH2Cl，由B生成C为加成反应所以C中含官能团为氯原子和羟基。
（2）由B生成C为加成反应。
（3）
由C生成D
结合D的结构所以反应为：?
+NaOH→+NaCl+H2O（或+NaOH→+NaCl+H2O）
（4）根据信息1，E中必含苯基，甲基和羰基，所以E的结构为?。
（5）E的同分异构满足：
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
所以结构中含醛基，且甲基与醛基对位，2个氯原子对称，所以结构为：?、。
【分析】本题为有机推断题，分析时要注意题中的反应条件，
（1）在光照条件下与氯气反应则为烷基上的取代反应。所以A为
CH2=CHCH3
。
（2）由B生成C为加成反应。
（3）结合D的结构便可确定由C生成D的过程为C失去一个HCl,则C生成D的方程式便可确认。
（4）本题为信息方程式的应用：苯环上羟基对位上的氢与羰基上的氧生成水的过程。
（5）考察了同分异构的书写。
试卷分析部分
1.
试卷总体分布分析
总分：115分
分值分布
客观题（占比）
42（36.5%）
主观题（占比）
73（63.5%）
题量分布
客观题（占比）
7（58.3%）
主观题（占比）
5（41.7%）
2.
试卷题量分布分析
大题题型
题目量（占比）
分值（占比）
选择题
7（58.3%）
42（36.5%）
非选择题
5（41.7%）
73（63.5%）
3.
试卷难度结构分析
序号
难易度
占比
1
容易
8.3%
2
普通
58.3%
3
困难
33.3%
4.
试卷知识点分析
序号
知识点（认知水平）
分值（占比）
对应题号
1
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
6（1.3%）
1
2
氧化还原反应
25（5.5%）
1,4,8
3
高分子材料
6（1.3%）
1
4
阿伏伽德罗常数
6（1.3%）
2
5
元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
6（1.3%）
3
6
镁的化学性质
6（1.3%）
4
7
含硫物质的性质及综合应用
19（4.2%）
4,8
8
乙烯的化学性质
6（1.3%）
4
9
钠的氧化物
6（1.3%）
5
10
常见金属的活动性顺序及其应用
6（1.3%）
5
11
胶体的性质和应用
6（1.3%）
5
12
含碳化合物的性质和应用
6（1.3%）
5
13
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
6（1.3%）
6
14
辨识简单有机化合物的同分异构体
6（1.3%）
7
15
氧化反应的计算
13（2.8%）
8
16
焰色反应
13（2.8%）
8
17
电解池工作原理及应用
15（3.3%）
9
18
盖斯定律及其应用
15（3.3%）
9
19
化学平衡的调控
15（3.3%）
9
20
化学平衡常数
15（3.3%）
9
21
化学反应速率
15（3.3%）
9
22
物质分离装置
15（3.3%）
10
23
常见气体制备原理及装置选择
15（3.3%）
10
24
乙醇的化学性质
15（3.3%）
10
25
有机物的合成
30（6.6%）
10,12
26
分液和萃取
15（3.3%）
10
27
升华
15（3.3%）
10
28
晶体熔沸点的比较
15（3.3%）
11
29
晶胞的计算
15（3.3%）
11
30
原子核外电子排布
15（3.3%）
11
31
原子结构示意图
15（3.3%）
11
32
微粒半径大小的比较
15（3.3%）
11
33
加成反应
15（3.3%）
12
34
同分异构现象和同分异构体
15（3.3%）
12
35
利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构
15（3.3%）
12
36
有机物中的官能团
15（3.3%）
12
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精品试卷·第
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