专题二 物质的组成变化和性质用途 化学用语 （解析版）
1.【2019新课标Ⅱ卷】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天热高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
2.【2019新课标Ⅱ卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
3.【2019新课标Ⅲ卷】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
4.【2019 北京 】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A
B
C
D
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
NaClNa++Cl?
CuCl2Cu2++2Cl?
CH3COOHCH3COO?+H+
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
ΔH=?183kJ·mol?1
A. A B. B C. C D. D
5.【2019 天津 】下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）
A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D. 无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
6.【2019 天津 】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ）
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
7.【2019 江苏 】反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．N2的结构式：N═N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
8．【2019 江苏 】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
9.【2019 上海 等级考 】只涉及物理变化的是
A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈
C.石油分馏 D.煤干馏
10.【2019 上海 等级考 】下列反应只需要破坏共价键的是
A.晶体硅熔化 B.碘升华
C.熔融 Al2O3 D.NaCl 溶于水
11.【2019 上海 等级考 】元素 中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是
A.核外电子数是 118 B.中子数是 295
C.质量数是 117 D.第六周期 0 族元素
12.【2018新课标Ⅰ卷2】. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
13.【2018新课标Ⅲ卷】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。
14.【2018 北京 】 下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu
15.【2018 天津2】 下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A. 溶解度：Na2CO3
B. 热稳定性：HClC. 沸点：C2H5SHD. 碱性：LiOH16.【2018 江苏 2】 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：
17.【2018 江苏 3】 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
18.【2017北京卷7】．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 （ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
19.【2017 江苏 2】下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子:
B．氟原子的结构示意图:
C． CaCl2的电子式:
D．明矾的化学式: Al2(SO4)3
20.【2017 江苏 3】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
21.【2017海南卷3】．下列分子中，其中子总数为24的是
A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2
22【2017新课标Ⅲ卷28】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
23【2017新课标Ⅲ卷35】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。
24【2017新课标Ⅱ卷35】
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
25【2017海南卷13】．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
26【2017天津卷7】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为 。
专题二 物质的组成变化和性质用途 化学用语 （解析版）
1.【2019新课标Ⅱ卷】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天热高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
【答案】D
【解析】
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
答案选D。
2.【2019新课标Ⅱ卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】
A.金属活动性顺序比较：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；
D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；
答案选C。
3.【2019新课标Ⅲ卷】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
【答案】C
【解析】
A．Si为半导体材料，能作光感电池，故A正确；
B．Fe合金在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故B正确；
C．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故C错误；
D．碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故D正确；
4.【2019 北京 】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A
B
C
D
NaCl溶于水
电解CuCl2溶液
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
NaClNa++Cl?
CuCl2Cu2++2Cl?
CH3COOHCH3COO?+H+
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)
ΔH=?183kJ·mol?1
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；
C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；
D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热?H为负值，所以 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ/mol，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
5.【2019 天津 】下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）
A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D. 无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【解析】
A、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；
B、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B不选；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故D不选。
故选C
6.【2019 天津 】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ）
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是看是否有新物质生成；据此分析判断．
A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误；
B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确；
故选D。
7.【2019 江苏 】反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．N2的结构式：N═N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
【答案】D
【解析】
A．中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；
B．分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；
C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；
故选：D。
8．【2019 江苏 】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】
A．碳酸氢铵为可溶性铵盐，含有N元素，可以作肥料，与其热稳定性无关，故A错误；
B．稀硫酸能和氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁和水，所以能除锈，该反应中体现稀硫酸的酸性，故
B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，所以用二氧化硫漂白纸浆与其氧化性无关，故C错误；
D．氧化铝熔融状态下能导电且Al较活泼，所以工业上采用电解氧化铝的方法冶炼Al，用氧化铝冶炼Al与其两性无关，故D错误；
故选：B。
9.【2019 上海 等级考 】只涉及物理变化的是
A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈
C.石油分馏 D.煤干馏
【答案】C
【解析】
A.次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；
B.盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；
C.石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；
D.煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
10.【2019 上海 等级考 】下列反应只需要破坏共价键的是
A.晶体硅熔化 B.碘升华
C.熔融 Al2O3 D.NaCl 溶于水
【答案】A
【解析】
A.晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；
B.碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；
C.Al2O3 为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；
D.NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
11.【2019 上海 等级考 】元素 中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是
A.核外电子数是 118 B.中子数是 295
C.质量数是 117 D.第六周期 0 族元素
【答案】A
【解析】
根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数 118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于 118， 故选 A。
12.【2018新课标Ⅰ卷2】. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【解析】
A.雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固态颗粒，因此雾和霾的分散剂相同，均是空气，正确；
B.根据示意图分析，氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸
铵，正确；
C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，NH3参与了反应转化为铵盐，因此NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，错误；
D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，正确。
13.【2018新课标Ⅲ卷】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。
【答案】碘酸钾
【解析】 可利用学生相对较熟悉的KClO3的名称氯酸钾来推导KIO3的化学名称碘酸钾。
14.【2018 北京 】 下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
【解析】
A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；
B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项正确；
C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；
D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；
答案选A。
15.【2018 天津2】 下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A. 溶解度：Na2CO3B. 热稳定性：HClC. 沸点：C2H5SHD. 碱性：LiOH【答案】C
【解析】本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。
A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。
16.【2018 江苏 2】 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：
【答案】C
【解析】
A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；
B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；
C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；
D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误；
答案选C。
17.【2018 江苏 3】 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】
A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；
B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；
C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；
D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
18.【2017北京卷7】．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 （ ）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是
【答案】D
【解析】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较。
A.按上述方法推测知,117号元素应为第七周期第ⅦA族，A正确；
B.同位素是同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子之间的互称，同位素原子具有相同的质子数，原子中质子数等于中子数，B正确。
C.同族元素中从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，Ts在同族元素中位置处于最下面，非金属性最弱，B正确。
D.中176表示质量数，不是中子数为176，质量数=质子数+中子数=293，D错误。
19.【2017 江苏 2】下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子:
B．氟原子的结构示意图:
C． CaCl2的电子式:
D．明矾的化学式: Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】
A．P的质子数是15，A正确；
B．F原子的电子数为9，B错误；
C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；
D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
答案选A。
20.【2017 江苏 3】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】
A.Na2O2可以与CO2产生O2 ，Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，正确；
B.ClO2用于自来水的杀菌消毒是利用其氧化性，不是还原性，错误；
C.SiO2可用于制造光导纤维是因为其透光性好，错误；
D.液氨汽化时需要吸收大量的热，可用作制冷剂，错误。
21.【2017海南卷3】．下列分子中，其中子总数为24的是
A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2
【答案】D
【解析】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，
质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断。
A.1个中 18O3含中子总数为30,错误；
B.1个中2H217O2 含中子总数为20,错误；
C.1个中14N16O2含中子总数为23,错误；
D.1个中 含中子总数为24，正确.
22【2017新课标Ⅲ卷28】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
【答案】28（1）
【解析】 （1）砷是33号元素，原子核外K、L、M电子层均已经排满，故其原子结构示意图为
23【2017新课标Ⅲ卷35】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。
【答案】35（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
【解析】
（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。
24【2017新课标Ⅱ卷35】
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
【答案】（1）
【解析】N原子位于第二周期ⅤA族，其价层电子等于最外层电子，氮原子价层电子对的轨道表达式
25【2017海南卷13】．X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
【答案】（1）；（4）－3
【解析】X2是最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数均为5的倍数，由质子数等于原子序数可知，原子序数可能为5、10、15、20中的三个，因为四种元素为主族元素，因此质子数为10的舍去，即三种元素分别为：B、 P、 Ca。
(1)P与H组成的最简单化合物化学式为PH3 ，其电子式为：。
（4）P与Ca形成的化合物化学式为Ca3P2，其中P的化合价为-3价。
26【2017天津卷7】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为 。
【答案】（1）（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)? ΔH=?85.6kJ·mol?1。
【解析】
（1）NaOH属于离子化合物，其电子式中应该包括电荷符合和“[ ]”,因此NaOH的电子式为。
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，配平方程式，可知2mol Cl2反应放热85.6kJ·mol?1，由此可得该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)? ΔH=?85.6kJ·mol?1。
