2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质
文档属性
| 名称 | 2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-14 15:31:44 | ||
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文档简介
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质
一、单选题（共2题）
1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（?? ）
A.?中子数为18的氯原子： ?????????????????????????????? ?B.?N2的结构式：N=N C.?Na+的结构示意图： ???????????????????? D.?H2O的电子式：
2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（?? ）
A.?冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B.?冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C.?冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D.?冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl?
二、综合题（共4题）
3.（2019?江苏） A．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为________。
（2） 的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2? ， [Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。
4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是??????????? (填标号)。
A.?[Ne] ????????????????????????B.?[Ne] ????????????????????????C.?[Ne] ????????????????????????D.?[Ne]
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
?75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=________pm，Mg原子之间最短距离y=________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则MgCu2的密度是________g·cm?3(列出计算表达式)。
5.（2019?全国Ⅱ）【选修三：物质结构与性质】
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2 ， Sm3+的价层电子排布式为________。
（3）比较离子半径：F?________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( ， ， )，则原子2和3的坐标分别为________、________。
6.（2019?全国Ⅲ）【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为________。
（3）苯胺 ）的晶体类型是________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是________。
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________（用n代表P原子数）。
答案解析部分
一、单选题
1. D
【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合
解：【解答】A、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为： ， A不符合题意； B、N2的结构式为N≡N，B不符合题意； C、Na的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为， C不符合题意； D、H2O中存在两个氢氧共价键，其电子式为， D符合题意； 故答案为：D 【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B、N2分子中存在N≡N； C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的； D、H2O中存在着氢氧共价键；
2. D
【考点】物质的组成、结构和性质的关系，电离方程式的书写，物质的量浓度的计算
解：【解答】 A.根据题目信息HCl分子被冰表面吸附判断，A说法正确，不符合题意。 B.根据分子数之比等于物质的量之比，设水的物质的量为1mol，则为18g,HCl的物质的量为10-4mol，根据密度公式，V=m/p，得出体积，然后计算HCl的物质的量浓度，B正确，不符合题意。 C.HCl分子不能与水形成氢键，所以冰分子中氢键结构不变，故C正确，不符合题意。 D.HClH++Cl-此式子是电离，但盐酸水解不是可逆反应，应用等号故D错误，符合题意。 故正确答案为：D。 【分析】根据题目信息进行解题，其次注意氢键知识点的应用，对于HCl分子的性质不能因题目信息的变化而变化。
二、综合题
3. （1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体；O （3）sp3、sp2；易溶于水 （4）4
【考点】原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断
解：【解答】（1）Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p23s23p23d104s1 ， 形成Cu2+时，失去2个电子，即失去4s和3d能级上各自一个电子，因此Cu2+的基态电子排布式为：1s22s22p23s23p23d9； （2）SO42-的中心原子为S，四个氧原子在周围，此时为正四面体；根据配位键理论，此时铜离子提供空轨道，OH-中的氧原子提供孤对电子，因此氧原子为配位原子； （3）由抗坏血酸的分子结构可知，结构中，碳原子以双键和单键的形式存在，形成双键的碳原子为sp2杂化，形成单键的碳原子为sp3杂化；由于抗坏血酸分子结构中含有-COOH、-OH；且含有多个氧原子，可以和水形成氢键，氢键可增大物质在水中的溶解性，因此抗坏血酸易溶于水； （4）根据Cu2O的原子个数比可知，铜原子和氧原子的个数比为2：1，根据晶胞中的白球和黑球的个数，可以知道白球有2个，黑球有4个，因此黑球代表的是铜原子。 【分析】（1）根据Cu的核外电子排布式确定Cu2+的核外电子排布式，注意Cu的3d和4s分别为全充满和半充满状态时，更稳定； （2）要解决空间构型有一些技巧，当为XY4型为正四面体，XY3型若无孤对电子则为平面三角形，若有孤对电子则为三角锥，当为XY2型若无孤对电子则为直线型，有孤对电子则为V型，当为XY型则为直线型；形成配合物时，提供孤对电子的为配位原子； （3）根据抗坏血酸中碳原子的成键情况，确定其轨道杂化类型；分子结构中含有多个氧原子，可形成氢键，氢键可增大物质在水中的溶解度； （4）根据晶胞的化学式，结合原子个数比分析；
4. （1）A （2）sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4）；；
【考点】晶体熔沸点的比较，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断
解：【解答】（1）电离最外层一个电子所需能量也即是失去一个电子所需的能量，A是第二电离能，B是第一电离能。CD都是激发态容易失去一个电子所以能量最大的是A。 （2）根据N、C都接的单键可以判断杂化类型是 sp3 、 sp3 ， 乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是： 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键?； 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2+ ，因为其半径大，空轨道易与N 原子形成配位键。 （3） 氧化物之间熔点差异的原因 ：先判断晶体类型，由于晶体类型不同导致影响熔点的作用力不同，?离子晶体的熔点大于分子晶体。Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4）根据图像发现 Cu原子之间最短距离 是面对角线的1/4，故答案为： ，而 Mg原子之间最短距离 是体对角线的1/4，所以答案为： ?? 根据密度计算公式p===得出 。 【分析】（1）基态能量小于激发态，第一电离能小于第二电离能，根据此知识点可以解答。 （2）杂化类型判断根据杂化理论，利用化学键进行判断。对于配位键则需要看有无孤对电子和空轨道。 （3）熔沸点比较看晶体类型，根据化学键的不同进行判断。 （4）根据图像利用数学公式进行计算距离和体积，根据物质的量公式进行推到得出密度。
5. （1）三角锥形 ；低；NH3分子间存在氢键 （2）4s；4f5 （3）小于 （4）SmFeAsO1?xFx；；( )；( )
【考点】原子核外电子排布，晶体熔沸点的比较，晶胞的计算，原子结构示意图，微粒半径大小的比较
解：【解答】（1）氨气为三角锥形，因为元素As与N同族 ，所以 As的氢化物分子的立体结构为 三角锥形，因为氨气分子间形成氢键，所以沸点高。 （2） Fe?的价层电子排布式为3d64s2,形成阳离子最先失去最外层4s轨道上的电子。同理 Sm的价层电子排布式为4f66s2， Sm3+的价层电子排布式为 4f5. （3） F? ， O2? 核外电子层数相同，但氟的原子序数大于氧，所以 F??半径小于?O2?。 （4）根据晶胞计算规则，晶胞中Fe个数为2， Sm 个数为2， As 个数为2，所以化学式为 SmFeAsO1?xFx?。密度表达式为 ρ= 代入数据即可，答案为： ?。因为1的坐标为（），因为2位于底面且与1在地面投影位置重合所以坐标为 (??) ，因为3位于棱中心，且与1共面所以坐标为 (??) 。 【分析】（2）失电子时先失去最外层电子 （3）电子层结构一样的的阴离子，原子序数越大半径越小 （4）晶胞的计算，包括化学式的确定，密度计算，坐标的标定。
6. （1）Mg；相反 （2）；4 （3）分子晶体；苯胺分子之间存在氢键 （4）O；sp3；σ （5）(PnO3n+1)(n+2)-
【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系，原子轨道杂化方式及杂化类型判断，化学键和分子间作用力的区别，结构式
解：【解答】（1）有些元素的化学性质和周期表中在它左上方或右下方，并与其相邻的另一主族元素的化学性质相似，称之为对角线规则；因此与Li化学性质最相似的邻族元素是Mg；镁的M层电子有两个电子，占据s轨道，而s轨道最多容纳两个电子，因此其自旋方向相反； （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，则蒸汽状态下，双聚分子中的化学键以共价键形式结合，因此其结构式为：；由双聚分子的结构式可知，Fe的配位数为4； （3）苯胺属于有机物，绝大多数有机物都属于分子晶体，因此苯胺属于分子晶体；苯胺中含有氮元素，氮原子能形成氢键，氢键的存在会使得物质的熔沸点升高，因此苯胺的熔沸点都高于甲苯； （4）非金属性越强，其电负性越高，NH4H2PO4中所含的元素为H、N、O、P；其中非金属性最强的为O，因此电负性最强的元素是O；在NH4H2PO4中P以sp3形式杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键； （5）由图可知，焦磷酸根离子的化学式为：P2O74- ， 三磷酸根离子的化学式为P3O105- ， 而磷酸根离子的化学式为：PO43-；因此，用n表示P原子的个数时，这类磷酸根离子的化学式可用通式(PnO3n+1)(n+2)-表示； 【分析】（1）根据对角线规则确定与Li化学性质相似的元素；结合该元素原子的和外电子排布确定M层电子的自旋状态； （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，其双聚分子中化学键以共价键形式结合，据此书写双聚分子的结构式；由其结构式确定Fe的配位数； （3）绝大多数的有机物属于分子晶体；苯胺分子中含有氮原子，可形成氢键，氢键会影响物质的熔沸点； （4）根据电负性的递变规律分析；在NH4H2PO4中P以sp3形式杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键； （5）根据磷酸根离子、焦磷酸根离子、三磷酸根离子的化学式确定这类磷酸根离子的化学式的通式；
一、单选题（共2题）
1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（?? ）
A.?中子数为18的氯原子： ?????????????????????????????? ?B.?N2的结构式：N=N C.?Na+的结构示意图： ???????????????????? D.?H2O的电子式：
2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（?? ）
A.?冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B.?冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C.?冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D.?冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl?
二、综合题（共4题）
3.（2019?江苏） A．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为________。
（2） 的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2? ， [Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。
4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是??????????? (填标号)。
A.?[Ne] ????????????????????????B.?[Ne] ????????????????????????C.?[Ne] ????????????????????????D.?[Ne]
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
?75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=________pm，Mg原子之间最短距离y=________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则MgCu2的密度是________g·cm?3(列出计算表达式)。
5.（2019?全国Ⅱ）【选修三：物质结构与性质】
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2 ， Sm3+的价层电子排布式为________。
（3）比较离子半径：F?________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( ， ， )，则原子2和3的坐标分别为________、________。
6.（2019?全国Ⅲ）【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为________。
（3）苯胺 ）的晶体类型是________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是________。
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________（用n代表P原子数）。
答案解析部分
一、单选题
1. D
【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合
解：【解答】A、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为： ， A不符合题意； B、N2的结构式为N≡N，B不符合题意； C、Na的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为， C不符合题意； D、H2O中存在两个氢氧共价键，其电子式为， D符合题意； 故答案为：D 【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B、N2分子中存在N≡N； C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的； D、H2O中存在着氢氧共价键；
2. D
【考点】物质的组成、结构和性质的关系，电离方程式的书写，物质的量浓度的计算
解：【解答】 A.根据题目信息HCl分子被冰表面吸附判断，A说法正确，不符合题意。 B.根据分子数之比等于物质的量之比，设水的物质的量为1mol，则为18g,HCl的物质的量为10-4mol，根据密度公式，V=m/p，得出体积，然后计算HCl的物质的量浓度，B正确，不符合题意。 C.HCl分子不能与水形成氢键，所以冰分子中氢键结构不变，故C正确，不符合题意。 D.HClH++Cl-此式子是电离，但盐酸水解不是可逆反应，应用等号故D错误，符合题意。 故正确答案为：D。 【分析】根据题目信息进行解题，其次注意氢键知识点的应用，对于HCl分子的性质不能因题目信息的变化而变化。
二、综合题
3. （1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 （2）正四面体；O （3）sp3、sp2；易溶于水 （4）4
【考点】原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断
解：【解答】（1）Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p23s23p23d104s1 ， 形成Cu2+时，失去2个电子，即失去4s和3d能级上各自一个电子，因此Cu2+的基态电子排布式为：1s22s22p23s23p23d9； （2）SO42-的中心原子为S，四个氧原子在周围，此时为正四面体；根据配位键理论，此时铜离子提供空轨道，OH-中的氧原子提供孤对电子，因此氧原子为配位原子； （3）由抗坏血酸的分子结构可知，结构中，碳原子以双键和单键的形式存在，形成双键的碳原子为sp2杂化，形成单键的碳原子为sp3杂化；由于抗坏血酸分子结构中含有-COOH、-OH；且含有多个氧原子，可以和水形成氢键，氢键可增大物质在水中的溶解性，因此抗坏血酸易溶于水； （4）根据Cu2O的原子个数比可知，铜原子和氧原子的个数比为2：1，根据晶胞中的白球和黑球的个数，可以知道白球有2个，黑球有4个，因此黑球代表的是铜原子。 【分析】（1）根据Cu的核外电子排布式确定Cu2+的核外电子排布式，注意Cu的3d和4s分别为全充满和半充满状态时，更稳定； （2）要解决空间构型有一些技巧，当为XY4型为正四面体，XY3型若无孤对电子则为平面三角形，若有孤对电子则为三角锥，当为XY2型若无孤对电子则为直线型，有孤对电子则为V型，当为XY型则为直线型；形成配合物时，提供孤对电子的为配位原子； （3）根据抗坏血酸中碳原子的成键情况，确定其轨道杂化类型；分子结构中含有多个氧原子，可形成氢键，氢键可增大物质在水中的溶解度； （4）根据晶胞的化学式，结合原子个数比分析；
4. （1）A （2）sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4）；；
【考点】晶体熔沸点的比较，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及杂化类型判断
解：【解答】（1）电离最外层一个电子所需能量也即是失去一个电子所需的能量，A是第二电离能，B是第一电离能。CD都是激发态容易失去一个电子所以能量最大的是A。 （2）根据N、C都接的单键可以判断杂化类型是 sp3 、 sp3 ， 乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是： 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键?； 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2+ ，因为其半径大，空轨道易与N 原子形成配位键。 （3） 氧化物之间熔点差异的原因 ：先判断晶体类型，由于晶体类型不同导致影响熔点的作用力不同，?离子晶体的熔点大于分子晶体。Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4）根据图像发现 Cu原子之间最短距离 是面对角线的1/4，故答案为： ，而 Mg原子之间最短距离 是体对角线的1/4，所以答案为： ?? 根据密度计算公式p===得出 。 【分析】（1）基态能量小于激发态，第一电离能小于第二电离能，根据此知识点可以解答。 （2）杂化类型判断根据杂化理论，利用化学键进行判断。对于配位键则需要看有无孤对电子和空轨道。 （3）熔沸点比较看晶体类型，根据化学键的不同进行判断。 （4）根据图像利用数学公式进行计算距离和体积，根据物质的量公式进行推到得出密度。
5. （1）三角锥形 ；低；NH3分子间存在氢键 （2）4s；4f5 （3）小于 （4）SmFeAsO1?xFx；；( )；( )
【考点】原子核外电子排布，晶体熔沸点的比较，晶胞的计算，原子结构示意图，微粒半径大小的比较
解：【解答】（1）氨气为三角锥形，因为元素As与N同族 ，所以 As的氢化物分子的立体结构为 三角锥形，因为氨气分子间形成氢键，所以沸点高。 （2） Fe?的价层电子排布式为3d64s2,形成阳离子最先失去最外层4s轨道上的电子。同理 Sm的价层电子排布式为4f66s2， Sm3+的价层电子排布式为 4f5. （3） F? ， O2? 核外电子层数相同，但氟的原子序数大于氧，所以 F??半径小于?O2?。 （4）根据晶胞计算规则，晶胞中Fe个数为2， Sm 个数为2， As 个数为2，所以化学式为 SmFeAsO1?xFx?。密度表达式为 ρ= 代入数据即可，答案为： ?。因为1的坐标为（），因为2位于底面且与1在地面投影位置重合所以坐标为 (??) ，因为3位于棱中心，且与1共面所以坐标为 (??) 。 【分析】（2）失电子时先失去最外层电子 （3）电子层结构一样的的阴离子，原子序数越大半径越小 （4）晶胞的计算，包括化学式的确定，密度计算，坐标的标定。
6. （1）Mg；相反 （2）；4 （3）分子晶体；苯胺分子之间存在氢键 （4）O；sp3；σ （5）(PnO3n+1)(n+2)-
【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系，原子轨道杂化方式及杂化类型判断，化学键和分子间作用力的区别，结构式
解：【解答】（1）有些元素的化学性质和周期表中在它左上方或右下方，并与其相邻的另一主族元素的化学性质相似，称之为对角线规则；因此与Li化学性质最相似的邻族元素是Mg；镁的M层电子有两个电子，占据s轨道，而s轨道最多容纳两个电子，因此其自旋方向相反； （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，则蒸汽状态下，双聚分子中的化学键以共价键形式结合，因此其结构式为：；由双聚分子的结构式可知，Fe的配位数为4； （3）苯胺属于有机物，绝大多数有机物都属于分子晶体，因此苯胺属于分子晶体；苯胺中含有氮元素，氮原子能形成氢键，氢键的存在会使得物质的熔沸点升高，因此苯胺的熔沸点都高于甲苯； （4）非金属性越强，其电负性越高，NH4H2PO4中所含的元素为H、N、O、P；其中非金属性最强的为O，因此电负性最强的元素是O；在NH4H2PO4中P以sp3形式杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键； （5）由图可知，焦磷酸根离子的化学式为：P2O74- ， 三磷酸根离子的化学式为P3O105- ， 而磷酸根离子的化学式为：PO43-；因此，用n表示P原子的个数时，这类磷酸根离子的化学式可用通式(PnO3n+1)(n+2)-表示； 【分析】（1）根据对角线规则确定与Li化学性质相似的元素；结合该元素原子的和外电子排布确定M层电子的自旋状态； （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，其双聚分子中化学键以共价键形式结合，据此书写双聚分子的结构式；由其结构式确定Fe的配位数； （3）绝大多数的有机物属于分子晶体；苯胺分子中含有氮原子，可形成氢键，氢键会影响物质的熔沸点； （4）根据电负性的递变规律分析；在NH4H2PO4中P以sp3形式杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键； （5）根据磷酸根离子、焦磷酸根离子、三磷酸根离子的化学式确定这类磷酸根离子的化学式的通式；
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