山东省威海市九年级化学第一单元《溶液》测试题

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九年级化学第一单元《溶液》测试题
可能用到的相对原子质量：Ba-137 Cl-35.5 O-16 H-1 Na-23 C-12
一、单选题（每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1．小明按教程中的家庭实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）
A．硝酸铵 B．熟石灰 C．生石灰 D．食盐
2．下列说法正确的是（）
A．冬天在汽车的水箱中加入乙二醇做防冻剂，是因为乙二醇溶于水能放出大量的热
B．煮沸的汤比煮沸的水烫，是因为汤中溶解了食盐等物质而使溶液的沸点升高
C．从饱和溶液中析出晶体后，溶质质量分数一定减小
D．将饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
3．已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图中各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）

A．A B．B C．C D．D
4．现有时的硝酸钾饱和溶液，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（）
A．恒温蒸发掉水 B．恒温加入少量的硝酸钾
C．降温到 D．升温到
5．下列说法正确的是（）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．均一稳定的液体都是溶液
C．为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高
6．如表是KCl的部分溶解度数据，下列说法正确的是（）
温度（℃） 0 20 40 60
溶解度（g） 27.6 34 40 45.5
A．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34g
B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质
C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度
D．将60℃的KCl溶液降温至40℃时，不一定有晶体析出
7．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）
A．蒸发掉1g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出
C．保持溶液的温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
8．t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人10 mL水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）
A．溶液中溶质的质量为0.1克 B．溶液是t℃时的饱和溶液
C．升高温度溶液变为不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数等于1%
9．氯化钠在20℃时的溶解度为36克．则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是（）
A．溶质：溶剂=36：100 B．溶质：溶剂=36：136
C．溶剂：溶液=136：100 D．溶质：溶液=36：100
10．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
二、填空与简答（共六个大题，26分）
11、（2分）写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)澄清石灰水：_________；(2)硫酸铜溶液：_________；(3)生理盐水_________；(4)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液：_________。
12．（3分）根据表中内容回答下列问题：
温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________（填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________；
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质是________．
13．（3分）可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是____________，导致二氧化碳的溶解度变______。当气泡逸出后，瓶内的液体_____(填“是”或“不是”)二氧化碳的饱和溶液。
14．（5分）下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据右图回答：

(1)在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________
(2)在t2℃时，用质量相同的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是_________；
(3)当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_______的方法可以除去它们.
(4)t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是______；
(5)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
15．（7分）我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如下图所示．
(1)需要称取氯化钠的质量是________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________．
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是________．量取水时，如果按照图B的方法读数，
会使配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）
(3)配制溶液时主要操作步骤是计算、________、溶解，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是________．
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．_____
16．（6分）某同学设计了如图所示的探究Ca(OH)2溶解度随温度变化的实验。

(1)向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水，用酒精灯对U形管的右侧加热，左管无明显变化，而右管中明显出现__________，这种现象称之为________(选填“结晶”或“蒸馏”)，此时右管中溶液的溶质质量分数________(选填“增大”“减小”或“不变”)；停止加热冷却至常温，能观察到右管中的____________消失，通过对比有效地证实了Ca(OH)2的溶解度随温度的________________的事实；
(2)上述U形管若敞口长期放置，澄清的石灰水表面会出现一层白膜，试写出有关反应的化学方程式：____________________________________。
三、实验探究题（共2个大题，16分）
17．（8分）某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
Ⅰ．称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末．
Ⅱ．按照下表进行实验（实验所需仪器略）
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖
固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
请你对他们的实验设计进行分析：
（1）根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是________________________________，其中不影响物质溶解性的因素是________________________________________．
（2）根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结论是________________________．
（3）你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，__________________________________．
18．(8分)将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。
四、计算题（共2个大题，8分）
19．（4分）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾多少g？或蒸发掉水多少g？
20．（4分）用溶质质量分数为98％(＝1.84g／mL)的浓H2SO4配500mL溶质质量分数为20％(＝1.14 g／mL)的稀H2SO4溶液，需浓H2SO4及水的体积分别是多少?


参考答案11
1．A
2．B
3．C
4．C
5．C
6．D
7．C
8．B
9．A
10．D
11．Ca(OH)2、CuSO4、NaCl、P
12．增大；20℃～40℃；NaCl
13．打开汽水瓶后，气压变小；变小；是
14．甲；乙>甲＝丙；BCA；AC；降温结晶
15．14；④；量筒；偏小；称量；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
16．浑浊；结晶；减小；白色固体；升高而减小；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
17．（1）固体种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂种类、溶剂质量 溶质颗粒的大小、溶剂质量
（2）温度升高溶解速率加快
（3）不会影响，第四组可以与第二组或第三组中的冰糖溶解情况进行比较
18．（1）50%；（2）C；（3）160；（4）降温结晶
19．63．2mL；436.8mL
20．25 100









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