山东省威海市九年级化学第一学期期中检测试题

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威海市九年级化学第一学期期中诊断检测题
可能用到的相对原子质量：Ｓ－32 Ｏ－16 Ｎa－23 Ｂa－137 Ｃl－35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）
A． 过滤 B． 蒸发 C．蒸馏 D．结晶
2．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）
A． 溶质质量分数 B． 溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）
A． 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B． 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C． 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D． t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
4．张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A．不变 B．偏低 C．偏高 D．无法判断
5．滴有酚酞溶液的Ca（OH）2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A． K2CO3溶液 B． H2SO4溶液 C． 稀盐酸 D．CO2
6．实验室要配制100g10%的氢氧化钠溶液．下列说法正确的是（）
A． 配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
B． 将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
C． 将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
D．装瓶时溶液不小心溅出，试剂瓶中溶质质量分数降低
7．如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则x、y对应的试剂组可能是（）
选项 A B C D
X H2O H2O H2O 稀HCl
Y NaCl NH4NO3 NaOH CaCO3
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（）
A． 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B． 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C． 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D． 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
9．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）
A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
B．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．将锌片插入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中
D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸
10．下列物质既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）
A．二氧化碳 B． 氨气 C．氯化氢 D．一氧化碳
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
二、填空与简答(共5个大题，29分)
11.（3分）把一定量的碳酸钙放入稀盐酸中，直到没有气体产生，且碳酸钙有剩余，所得溶液中溶质为 ，如果碳酸钙完全溶解溶质可能只有 ，也可能还有 。
12．（5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．
（1）图中P点的含义是 。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）．
（4）20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同）， 溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．
13．（11分）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：由表判断：
物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净
pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1
（1）①酸性最强的物质是 ，能使无色酚酞试液变红色的物质是 ；
②正常雨水的pH约为5.6，显性，你认为其主要原因是 、．小明生活的环境所降的雨水 （填“属于”或“不属于”）酸雨．
③从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入 的水浸泡一段时间．
（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂．洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 、 ；除去油污的原理是 ．
（3）石灰水中的溶质是 （填化学式，下同），石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会 （填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示） ．
14．（7分）下表列出了20℃时“部分酸、碱、盐的溶解性”，试回答下列问题：
OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ SO42﹣
H+ ﹣ 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 不 微
（1）表中的离子相互结合，形成的酸有 （填名称）；酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 ．
（2）用化学符号填空．氢氧化钾溶液中存在的微粒有 ；在氢氧化钾与酸溶液的反应中，实质参加反应的离子是 ．
（3）碳酸钠、碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有 ．氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液能否发生反应？理由是 ．
（4）从表中选择离子组成两种化合物，它们之间能发生反应生成气体．反应的化学方程式为 。
15．（3分）科学认识物质
小林在读书时获取了氢氧化钾的以下信息：①纯净的氢氧化钾是白色固体 ②它极易溶解于水 ③氢氧化钾固体露置于空气中易吸收水分而变潮 ④氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳而变质 ⑤它的水溶液中除了水分子外，还含有钾离子和氢氧根离子．请根据以上信息填空：
（1）从信息中可以得知，氢氧化钾的物理性质有（填序号） ．
（2）氢氧化钾固体应密封保存，理由是（填序号） 。
（3）根据以上分析，推测氢氧化钾溶液能够与下列物质中的（填序号） 发生化学反应．
①镁条 ②氧化铜粉末 ③二氧化碳气体 ④稀硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥硫酸铜溶液．
三、实验探究题（共2个题17分）
16．（8分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
[实验探究]（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
①当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色．
②根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，化学方程式为__ ____．
③为理解稀H2SO4与NaOH溶液两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2，请分析并在右边框内填上生成物的微粒符号．
④为了进一步获取稀H2SO4加入该NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是__________（填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH___________(“固体”或“溶液”)进行实验，测量反应前后温度的变化。
（2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
[实验评价]上述设计的实验方案中，正确的是方案______（填“一”或“二”）．另外一个实验方案错误的原因是____ __．
[实验反思]探究硫酸和氢氧化钠反应后稀H2SO4是否有剩余，还可选择一种试剂_ _．
17.（9分）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂。人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气。Na2O2能分别与CO2和H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。
【实验探究一】将呼出气体通过下图A中的装置，收集得到一瓶再生气体。再收集一瓶呼出的气体。将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少。
【分析讨论】图B的实验是通过比较________________来比较两种气体中氧气含量的多少。请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是 。
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液,他们对该溶液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质是NaOH； 猜想Ⅱ：溶质是 ；
猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3
【实验探究二】同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象。
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式
步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有 生成 溶液中含碳酸钠。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 .
步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变为 色 猜想Ⅲ成立
假设猜想Ⅱ正确，则在实验中观察到的现象是 。
【实验反思】（1）下列物质①HCl溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液，
不能代替探究实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。
（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________替代。
四、计算题（共4分）
18．如图是刚配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；若要配制100g8%的硫酸钠溶液需要该溶液多少克？水多少克？


威海市初四化学第一学期期中诊断检测题评分标准
1、 选择题（2*10＝20）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D D A A B C B D
2、 填空与简答（每空1分，共42分）
11、氯化钙；氯化钙；氯化氢
12、（1）20时，甲乙两物质的溶解度相等，都是30克。
（2）＞
（3）2：5
（4）Ａ、Ｂ；Ｅ
13、（1）①洁厕灵；石灰水和纯碱水②二氧化碳和水反应生成碳酸；属于③纯碱水
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；乳化作用
（3）氢氧化钙；小；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
14、（1）盐酸、碳酸、硫酸
（2）K+、OH-、H2O；H+和OH-
（3）CO32-；不能，因为不能反应生成气体沉淀或水
15、（1）①、②、③（2）③、④（3）③、④、⑥
16、（1）①红②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O③Na+、SO42-、H2O④放热、溶液
（2）二、硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀;木条燃烧的剧烈程度；可将人体呼出的二氧化碳直接转化为氧气；碳酸钠；白色沉淀；红；产生白色沉淀，酚酞不变红；①、③；硫酸铜溶液（答案合理均可）
3、 计算题(共4分)
17、溶液中溶质的质量为：500g×10%=50g则溶剂的质量为：500g-50g=450g需要该溶液的质量为=80g.需要水的质量为100g-80g=20g。







A

B

C

D

A

B



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