人教版九年级化学第八单元课题二《金属的化学性质》（第1课时）教学设计
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学第八单元课题二《金属的化学性质》（第1课时）教学设计 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 30.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-21 19:09:53 | ||
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文档简介
《金属的化学性质》（第1课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知道镁、锌、铁、铜等常见金属能与氧气反应，并能根据反应的难易程度判断金属的的活泼性。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应, 并能根据反应的剧烈程度判断金属的的活泼性。
（二）过程与方法
1.通过演示实验、自主阅读、复习、联系生活等方法学习金属与氧气的反应；通过对比金属与氧气反应的条件判断金属的活泼性。
2.通过探究实验学习金属和稀盐酸、稀硫酸的反应；并通过对比反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观
1.通过五彩缤纷的化学现象的观察，激发学生好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣，体验学习的快乐。
2.培养学生合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与生活的密切联系，提高学生解决实际问题的能力。
二、教学重点
1.金属的化学性质：金属与氧气的反应；金属与盐酸、稀硫酸的反应。
2.根据反应的难易和剧烈程度判断金属的活动性。
三、教学难点
探究金属与盐酸、稀硫酸的反应，并判断金属活动性强弱。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、镁棒、卫生纸、铁盒、打火机、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁带、锌粒、铁钉、铜丝、废液缸
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课导入 出示：一团卫生纸。 提问：现在不用打火机和火柴，你们能把它点燃吗？ 叙述：老师能，用这个点火神器。 实验：点火神器点火。 提问：点火神器是哪类物质？是那种金属？ 讲解：镁粉的着火点很低，在摩擦时生热将镁粉点燃，镁粉燃烧放出高热，进而将纸给引燃了。 板书：镁2Mg + O2 = 2MgO。 提问：镁属于哪类物质？镁能燃烧属于镁的什么性质？ 板书：课题2 金属的化学性质 回答：不能。 观察：现象。 回答：金属、镁。 回答：金属、化学性质。 通过镁棒生火实验激发学生兴趣。
新课教学 1 白板：一、金属与氧气的反应。 出示：一段铝导线。 提问：这段导线导电材料是什么？铝有什么化学性质？阅读教材9页 白板：4Al+3O2= 2Al2O3 阅读：教材9页。 回答：铝。 回答：铝在常温下也能与氧气反应生成氧化铝。 培养学生自主学习的能力，由易到难让学生更易接受。
提问：前面学过，有一种金属,在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧。这种金属是什么？ (
点燃
)提问：铁和氧气反应生成什么物质是？ 白板：3Fe+2O2 Fe3O4 。 出示：一段铜丝。 提问：这是什么金属？能否与氧气反应呢？ 实验：酒精灯上灼烧铜丝。 (
△
)提问：同学们被加热的铜丝变成了什么颜色？这种黑色的物质是？说明了什么？ 白板：2Cu+O2 2CuO 。 回答：铁、四氧化三铁 回答：红色，铜。 观察：现象。 回答：黑色，氧化铜，铜和氧气要反应。 通过回忆复习以及课堂实验的方式让学生获取知识。
提问：有一种金属因稀少而珍贵，人们都非常喜欢。这种金属是什么？ 提问：有一句俗语是用来赞美金的，请问是什么？ 提问：真金不怕火炼的化学含义是什么？ 讲解：即使在高温时金也不与氧气反应。 叙述：人们之所以喜欢黄金，并不仅是因为稀少贵重，更是因为黄金象征着一种精神，就是“不忘初心，牢记使命；坚忍不拔，始终如一”的精神。 回答：金。 回答：真金不怕火炼。 回答：金不与氧气反应。 通过实验让学生获取知识，感受化学与生活的紧密联系。
小结 提问：根据金属与氧气反应的条件，请回答：最活泼的金属是哪些？较活泼的金属是哪些？最不活泼的金属是什么？ 板书：金属活泼性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 回答：Mg、Al；Fe、Cu；Au 培养学生总结归纳能力。
练习 叙述：通过学习金属与氧气的反应能解决生活中的问题。 练习：1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品很耐腐蚀？ 2.鉴别真假黄金。社会上好人多，骗子也不少，很多骗子用假金子来冒充真金牟取暴利。同学们你们能否鉴别真假黄金？ 叙述：学习了化学知识既可以防止我们自己上当受骗，还能揭穿骗子的把戏。 学生思考并回答：氧化铝是一层致密的薄膜，它将铝包裹在里面，从而阻止了氧气进一步被氧化。 回答：放在酒精灯火焰上灼烧，变色的是假黄金，不变色的是真金。 利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言交流能力。
新课教学2 叙述：金属的第一条性质我们已经学习完了，接下来我们来学习金属的第二条性质。 提问：有一种气体，它燃烧不产生任何污染，这种气体是什么？在实验室是如何制备氢气的？ 提问：锌属于哪一类物质？稀硫酸属于哪一类物质？ 白板：金属与盐酸、稀硫酸的反应。 提问：是不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应呢？如果要反应，反应现象是否相同？ 回答：氢气；锌和稀硫酸反应来制备氢气。 回答：金属；酸。 思考问题 由已知到未知，进行知识的迁移，培养学生猜想能力。
叙述：金属与盐酸、稀硫酸的反应的探究就交由同学们自己来完成。 叙述：实验提供了四种金属、两种酸，需做8个实验。由于时间原因，我们分成盐酸组和硫酸组，各做4个实验。 讲解：在动手实验之前有几点需要注意： 1.酸有腐蚀性。实验时要注意什么？ 2.注意用量。金属取2-3颗。酸是液体用量不超过多少？四个实验酸的用量能否相差太多？ 3.注意观察实验现象，在书上记录现象完成相关化学反应方程式。 宣布：开始实验。 回答：注意安全，防止泼洒。 回答：1/3，不能。 动手实验：观察、记录实验现象，讨论化学方程式的书写。 明确实验任务，规范实验操作，注意实验安全。 培养学生实验操作、观察、分析能力。
叙述：请分享实验现象和实验结果。 叙述：请分享书写的化学反应方程式。 白板：展示化学方程式。 讲解：氢气是气体，要打气体符号；铁与盐酸、稀硫酸反应生成的是二价的亚铁离子。 分享实验现象：镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应，产生气泡，镁产生气泡最快，锌产生气泡较快，铁产生气泡很慢。铜无明显现象。 修改:化学反应方程式。 培养学生交流、书写化学用语的能力。
小结 根据金属与酸反应的剧烈程度，请回答： 1.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是？ 2.通过以上实验，初步将金属分为两类。 板书：金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 回答：活动性：镁>锌>铁>铜. 回答：活泼金属，不活泼金属。 培养学生分析问题和总结归纳能力。
练习 叙述：学习的最高境界是学习致用。 练习：运用金属与酸反应的性质解决下面问题。除去铜粉中少量的铁粉。除杂原理和操作分别是？ 讲解：加入酸，充分反应，过滤，洗涤，干燥。 回答：原理：铁能盐酸、稀硫酸反应，而铜不能。 操作：在混合物中加入盐酸、稀硫酸充分反应。 利用所学知识解决实际问题，提高学生的语言表达能力。
课堂总结 通过今天的学习，你学到了哪些知识？ 回答：1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。 2.活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应，不活泼金属不能与盐酸、稀硫酸反应。 3.根据反应的难易和剧烈程度可以判断金属的活泼性和活动性。
课堂练习 (
)练习：写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生的发应的化学方程式。 (
△
)书写：2Mg+O2 2MgO (
)2Cu+O2 2CuO Mg+2HCl MgCl2+H2↑
六、板书设计
课题2 金属的化学性质
(
)金属+氧气
常温：2Mg+O2 2MgO
金属活泼性：镁、铝>铁、铜>金。
金属 + 酸
(
)Mg、Zn、Fe、Cu HCl、H2SO4
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知道镁、锌、铁、铜等常见金属能与氧气反应，并能根据反应的难易程度判断金属的的活泼性。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应, 并能根据反应的剧烈程度判断金属的的活泼性。
（二）过程与方法
1.通过演示实验、自主阅读、复习、联系生活等方法学习金属与氧气的反应；通过对比金属与氧气反应的条件判断金属的活泼性。
2.通过探究实验学习金属和稀盐酸、稀硫酸的反应；并通过对比反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观
1.通过五彩缤纷的化学现象的观察，激发学生好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣，体验学习的快乐。
2.培养学生合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与生活的密切联系，提高学生解决实际问题的能力。
二、教学重点
1.金属的化学性质：金属与氧气的反应；金属与盐酸、稀硫酸的反应。
2.根据反应的难易和剧烈程度判断金属的活动性。
三、教学难点
探究金属与盐酸、稀硫酸的反应，并判断金属活动性强弱。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、镁棒、卫生纸、铁盒、打火机、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁带、锌粒、铁钉、铜丝、废液缸
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课导入 出示：一团卫生纸。 提问：现在不用打火机和火柴，你们能把它点燃吗？ 叙述：老师能，用这个点火神器。 实验：点火神器点火。 提问：点火神器是哪类物质？是那种金属？ 讲解：镁粉的着火点很低，在摩擦时生热将镁粉点燃，镁粉燃烧放出高热，进而将纸给引燃了。 板书：镁2Mg + O2 = 2MgO。 提问：镁属于哪类物质？镁能燃烧属于镁的什么性质？ 板书：课题2 金属的化学性质 回答：不能。 观察：现象。 回答：金属、镁。 回答：金属、化学性质。 通过镁棒生火实验激发学生兴趣。
新课教学 1 白板：一、金属与氧气的反应。 出示：一段铝导线。 提问：这段导线导电材料是什么？铝有什么化学性质？阅读教材9页 白板：4Al+3O2= 2Al2O3 阅读：教材9页。 回答：铝。 回答：铝在常温下也能与氧气反应生成氧化铝。 培养学生自主学习的能力，由易到难让学生更易接受。
提问：前面学过，有一种金属,在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧。这种金属是什么？ (
点燃
)提问：铁和氧气反应生成什么物质是？ 白板：3Fe+2O2 Fe3O4 。 出示：一段铜丝。 提问：这是什么金属？能否与氧气反应呢？ 实验：酒精灯上灼烧铜丝。 (
△
)提问：同学们被加热的铜丝变成了什么颜色？这种黑色的物质是？说明了什么？ 白板：2Cu+O2 2CuO 。 回答：铁、四氧化三铁 回答：红色，铜。 观察：现象。 回答：黑色，氧化铜，铜和氧气要反应。 通过回忆复习以及课堂实验的方式让学生获取知识。
提问：有一种金属因稀少而珍贵，人们都非常喜欢。这种金属是什么？ 提问：有一句俗语是用来赞美金的，请问是什么？ 提问：真金不怕火炼的化学含义是什么？ 讲解：即使在高温时金也不与氧气反应。 叙述：人们之所以喜欢黄金，并不仅是因为稀少贵重，更是因为黄金象征着一种精神，就是“不忘初心，牢记使命；坚忍不拔，始终如一”的精神。 回答：金。 回答：真金不怕火炼。 回答：金不与氧气反应。 通过实验让学生获取知识，感受化学与生活的紧密联系。
小结 提问：根据金属与氧气反应的条件，请回答：最活泼的金属是哪些？较活泼的金属是哪些？最不活泼的金属是什么？ 板书：金属活泼性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 回答：Mg、Al；Fe、Cu；Au 培养学生总结归纳能力。
练习 叙述：通过学习金属与氧气的反应能解决生活中的问题。 练习：1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品很耐腐蚀？ 2.鉴别真假黄金。社会上好人多，骗子也不少，很多骗子用假金子来冒充真金牟取暴利。同学们你们能否鉴别真假黄金？ 叙述：学习了化学知识既可以防止我们自己上当受骗，还能揭穿骗子的把戏。 学生思考并回答：氧化铝是一层致密的薄膜，它将铝包裹在里面，从而阻止了氧气进一步被氧化。 回答：放在酒精灯火焰上灼烧，变色的是假黄金，不变色的是真金。 利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言交流能力。
新课教学2 叙述：金属的第一条性质我们已经学习完了，接下来我们来学习金属的第二条性质。 提问：有一种气体，它燃烧不产生任何污染，这种气体是什么？在实验室是如何制备氢气的？ 提问：锌属于哪一类物质？稀硫酸属于哪一类物质？ 白板：金属与盐酸、稀硫酸的反应。 提问：是不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应呢？如果要反应，反应现象是否相同？ 回答：氢气；锌和稀硫酸反应来制备氢气。 回答：金属；酸。 思考问题 由已知到未知，进行知识的迁移，培养学生猜想能力。
叙述：金属与盐酸、稀硫酸的反应的探究就交由同学们自己来完成。 叙述：实验提供了四种金属、两种酸，需做8个实验。由于时间原因，我们分成盐酸组和硫酸组，各做4个实验。 讲解：在动手实验之前有几点需要注意： 1.酸有腐蚀性。实验时要注意什么？ 2.注意用量。金属取2-3颗。酸是液体用量不超过多少？四个实验酸的用量能否相差太多？ 3.注意观察实验现象，在书上记录现象完成相关化学反应方程式。 宣布：开始实验。 回答：注意安全，防止泼洒。 回答：1/3，不能。 动手实验：观察、记录实验现象，讨论化学方程式的书写。 明确实验任务，规范实验操作，注意实验安全。 培养学生实验操作、观察、分析能力。
叙述：请分享实验现象和实验结果。 叙述：请分享书写的化学反应方程式。 白板：展示化学方程式。 讲解：氢气是气体，要打气体符号；铁与盐酸、稀硫酸反应生成的是二价的亚铁离子。 分享实验现象：镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应，产生气泡，镁产生气泡最快，锌产生气泡较快，铁产生气泡很慢。铜无明显现象。 修改:化学反应方程式。 培养学生交流、书写化学用语的能力。
小结 根据金属与酸反应的剧烈程度，请回答： 1.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是？ 2.通过以上实验，初步将金属分为两类。 板书：金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 回答：活动性：镁>锌>铁>铜. 回答：活泼金属，不活泼金属。 培养学生分析问题和总结归纳能力。
练习 叙述：学习的最高境界是学习致用。 练习：运用金属与酸反应的性质解决下面问题。除去铜粉中少量的铁粉。除杂原理和操作分别是？ 讲解：加入酸，充分反应，过滤，洗涤，干燥。 回答：原理：铁能盐酸、稀硫酸反应，而铜不能。 操作：在混合物中加入盐酸、稀硫酸充分反应。 利用所学知识解决实际问题，提高学生的语言表达能力。
课堂总结 通过今天的学习，你学到了哪些知识？ 回答：1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。 2.活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应，不活泼金属不能与盐酸、稀硫酸反应。 3.根据反应的难易和剧烈程度可以判断金属的活泼性和活动性。
课堂练习 (
)练习：写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生的发应的化学方程式。 (
△
)书写：2Mg+O2 2MgO (
)2Cu+O2 2CuO Mg+2HCl MgCl2+H2↑
六、板书设计
课题2 金属的化学性质
(
)金属+氧气
常温：2Mg+O2 2MgO
金属活泼性：镁、铝>铁、铜>金。
金属 + 酸
(
)Mg、Zn、Fe、Cu HCl、H2SO4
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
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