2019年秋沪教版九年级上学期化学 3.1 构成物质的基本微粒课件（共42张PPT）

课件42张PPT。第3章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的基本微粒绚丽多姿的物质一、微粒的性质湿衣服晾干；
远处闻到花香;
物质的挥发、溶解；
“酒香不怕巷子深”。
......结论：1.氨水能使无色酚酞变红（氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使无色酚酞变红）
2.微粒总在不停地做无规则运动
3.微粒之间存在间隙 先用胶头滴管向玻璃管中加水，使其充满玻璃管容
积的二分之一，再用胶头滴管慢慢滴入酒精，使其充满
玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。观察体积
是否变化。因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒
相互之间的空隙，从而使得总体积变小。固态固态 液态液态 气态物质状态的变化微观三维模拟动画 在固体、液体中，微粒之间的间隙比较小，在气体物质中，微粒之间的间隙比较大。因此，气体较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。如图所示，一定压强下，气体受热后的变化：（ 微粒本身没有变化 ）物质的“固态、液态、气态的三态”变化实际上就是微粒之间的间隙发生改变的过程。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。二、分子阿伏伽德罗（意大利）提出了分子学说。分子是构成物质的一种微粒。氧气、水等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。（一）定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。（二）分子的性质1.分子很小（小）
2.分子不停地运动（动）
3.分子间有空隙（隙）可简记为“小东西”三、原子（一）定义：原子是化学变化中的最小微粒。原子学说创始人－道尔顿48个铁原
子的图像硅表面的
原子图像通过移动硅原子构成的文字原子操纵技术（二）性质1. 原子很小；
2. 原子不断地运动；
3. 原子间有间隙。分子与原子的比较在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。原子→分子→物质分子与原子的本质区别：①金属（铜、铁等）
②稀有气体（氦气、氩气等）③部分固态非金属由原子直接构成的物质（金刚石、石墨、磷等 ）（三）原子的构成（ 汤姆生发现电子 ）质子中子电子原子核核外电子原子质子中子（每个电子带一个单位的负电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。核电荷数=质子数=电子数，所以整个原子呈电中性。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=1个原子质量1个碳原子质量×1/12（2）相对原子质量的计算公式 以一种碳原子的质量的1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。（1）概念： 相对原子质量（Ar）相对原子质量是个比值，单位是 一、符号是1四、 离子 （一）核外电子排布规律：2.离核越远，能量越高;3.每层最多可排2n2个电子;4.最外层不超过8 个电子。1.核外电子是分层排布的;质子数电子层该层电子数原子结构示意图元素金属元素原子：少于4个电子非金属元素原子：多于4个电子 稀有气体元素原子 ：8个（He为2个）稳定结构在化学反应中易失电子在化学反应中易得电子NaNa+AlAl3+ClCl-SS2-元素化学性质与最外层电子数关系密切。 （在化学变化中，电中性的原子常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。）（二）定义离子是带电荷的原子或原子团(三)分类阳离子阴离子Na+ Mg2+ NH4+ Cl- O2- CO32-原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数 电子数（原子不显电性）阳离子中：质子数 电子数（带正电）原子和离子的联系和区别阴离子中：质子数 电子数（带负电）= > <（四）离子结构示意图Na+Cl-（五）离子符号的意义： Mg2+一个镁离子带两
个单位的正电荷2表示两个镁离子一个镁离子由阴阳离子相互作用而形成的化合物。（六）离子化合物如：氯化钠等氯化钠由________________构成。氯离子和钠离子（七）分子、原子、离子与物质离子构成物质（如：钠原子）分子构成构成构成得到或失去电子原子（如：钠离子）（如：氧原子）（如：铜原子）（如：氧分子）（如：氧气）（如：铜）（如：氯化钠 ） 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-15 S）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为运用该技术不能观测到的是 （ ）
A.氧分子的不规则运动
B.氧原子结合成氧分子的过程
C.氧分子分解成氧原子的过程
D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动D同步练习：谢谢观赏~