鲁教版（五四制）八年级化学 第5单元 整理与复习 课件（18张PPT）

课件18张PPT。 定量研究化学反应定量研究化学反应一、理论依据——质量守恒定律的微观呈现化学反应的实质构成物质的原子重新组合成新的分子宏观微观参加
化学反应的
各物质的
质量总和
生成
的各物质的
质量总和
==二、理论呈现——质量守恒定律的内容1、质量守恒定律应用于______，不能应用于物理变化。2、质量守恒定律说的是________而不是其他方面的守恒。3、正确认识__________ 的各物质和___________。没有参加反应或反应后剩余物质的质量不要计算在内。二、理论呈现——温馨提示4、注意“各物质”的质量____，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。你要注意呦化学变化“质量守恒”“参加化学反应”“生成各物质”总和 为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的气体乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以燃烧，其中燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A.H2SO4 B.SO3 C.CO2 D.SO2二、理论呈现——练一练点燃D三、实验验证——练练看如图是探究质量守恒定律的实验装置
图，回答下列问题。
（1）该实验 （填“能”或“不能”）
验证质量守恒定律，原因是 .
。
（2）要用如图所示实验继续探究质量
守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 。若装置
不变，改变药品，可选用的一组药品是
。
不能反应在密闭装置中进行硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中三、实验验证——我来总结 有气体参加或有气体生成的反应，在实验探究质量守恒定律时，应注意什么问题？四、实际应用——化学方程式的读写化学方程式 反应物生成物、反应条件 反应物生成物的质量份数关系 反应物生成物的微粒个数关系四、实际应用——化学方程式表示的意义
化学反应方程式的表示意义四、实际应用——填填看点燃在“2Mg+O2 == 2 MgO ”的反应中1、表示_____与______ 在点燃的条件下生成了______ 。2、____个镁原子与____个氧分子生成了_____个氧化镁分子。3、每_____份质量的镁跟_____ 份质量的氧气完全反应，生成_____份质量的氧化镁。
镁氧气氧化镁212483280（Mg-24，O-16）化学方程
式的计算
注意问题化学方程
式的计算格
式和步骤
化学方程
式的计算
四、实际应用——化学方程式的计算
解设列比答四、实际应用——温馨提示②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；四、实际应用——温馨提示四、实际应用——小试牛刀某同学在试管中加入50.2g过氧化氢溶液和1.0g二氧化锰固体制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为49.6g。（H-1，O-16）
计算：（1）反应生成氧气的质量。
（2）50.2g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。解：（1）50.2g+1g-49.6g=1.6g五、拓展提升1、下列图像能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）。A.加热一定量的高锰酸钾固体
B.向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.在密闭容器中加热一定量的红磷
D.加热一定量的的氯酸钾和二氧化锰的混合物剩余固体的质量/g0000氧气的质量/g剩余固体/g
气体的质量/g反应时间/S反应时间/S反应时间/S反应时间/SABCDDBC1、点燃H2、O2的混合气体20g，完全反应后生成18g水，则原混合气体中H2、O2的质量分别是（ ）
A.10g 10g B.4g 16g C.2g 18g D.12g 8g六、课堂检测2、下表是在密闭容器内发生某个反应前后，各物质的质量数据，下列有关说法正确的是（ ）A.X的值是8
B.该反应属于化合反应
C.参加反应的A与B的质量比为5:4
D若继续增加2gA，则D 将增加0.8gAD化学方程式探究应用微观宏观实质内容客观事实质量守恒定律应用书写步骤含义概念我学我收获