5.1 金属的性质和利用 第1课时 金属的性质课件（21张PPT）

课件21张PPT。第1节
金属的性质和利用第1课时　 金属的性质第五章 金属的冶炼与利用活动一、了解金属的物理性质与应用之间的关系
1、【交流与讨论】联系实际总结金属的物理性质：
①、应用最广泛的金属是_______；
②、常用于做导线的是_________________；
③、黄金经常用作首饰和饰品，是利用
它的________；大多数的金属的颜色是_______；个别的金属如：铜的颜色是_________；
④、用铝制成各种炊具，是利用它的_______；
⑤、铝箔用于食品包装，是利用它的_______；
⑥、铝可以制成电线，是利用它的_______。铁(Fe) 铝(Al) 铜(Cu) 延展性导热性导电性金属光泽总结与反思：金属的常见物理性质：
金属光泽、导热性，导电性、延展性等银白色亮红色你知道吗？P115页联想与启示为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄?
银的导电性比铜好，为什么不用银制电线、电缆？
选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？活动二、常见金属的化学性质
——金属与氧气反应
1、回忆描述完成下列小题：
①、镁条在空气中燃烧，
现象： ；
化学方程式： 。
②、铁丝在氧气中燃烧，现象： ；
化学方程式： 。剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2、【实验探究1】进行在空气加热铜、铝的实验融化，表面变暗有黑色物质生成【交流与讨论】
1、镁和铜都在空气中加热，现象是否相同？能否根据现象比较两种金属那种更活泼？
2、 “真金不怕火炼”说明在烈火中加热金，金不会发生变化，与其他金属比较，能说明金的活泼性如何？
3、铁、铝、铜与氧气反应后的产物分别是什么？什么样的物质成为金属氧化物【总结】金属不同和氧气反应的条件、想象各不同；金属越活泼越 和氧气反应（填“难”或“易”）。大多数的金属都能氧气发生化学反应，生成 。金属氧化物易活动三、常见金属的化学性质——金属与酸反应1、【实验探究2】分别将光亮的镁条、锌片、铁片、铜片浸入到稀硫酸中，观察交流实验现象完成下表。Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑无无气泡产生气泡较慢,金属表面产生气泡较快金属表面产生气泡非常快溶液由无色变为浅绿色2、【总结】活波金属与盐酸或稀硫酸生成 ；金属的活泼性越强和酸反应越 。氢气剧烈活动四、常见金属的化学性质—“曾青的铁则化为铜”“ 湿法炼铜”
1、【实验探究3】
把2-3根无锈的铁钉浸入
硫酸铜溶液中，
观察现象为：____________________ ，
化学方程式为____________________。
铁的表面有红色固体生成。Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu①、
②、蓝色溶液变为浅绿色溶液； [资料]铜丝不和硫酸亚铁溶液反应，铜不能置换出铁。
大于2、【总结】铁能把铜从它的化合物溶液中置换出来，而铜不能把铁从它的化合物溶液中置换出来，说明金属化学活泼性 铁 铜。
活动五、认识置换反应，活动三、活动四中的四个化学反应方程式为置换反应，分析置换反应有哪些特点并得到定义？
?
Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu【练习】下列反应属于置换反应的是[??? ]
①Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；
②NaOH+HCl = NaCl+H2O；
③Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2；
④3CO+Fe2O3 = 2Fe +3CO2；
⑤2H2O = 2H2↑+O2↑
A．①② B．①③ C．③④ D．④⑤高温通电B课堂小结1、金属的物理性质：金属光泽、导热性、
导电性、延展性
2、金属的化学性质：
（1）、大多数的金属都能氧气发生化学反应，生成金属氧化物；
（2）、活波金属与盐酸或稀硫酸生成氢气；金属的活泼性越强和酸反应越剧烈；
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁
3、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。
1．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔的原因是铝具有良好的??? (??? )
???A．导电性??? ???B．延展性? ???C．导热性????D．抗腐蚀性
2．下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是? (??? )
? A．MgCl2? ????B．CuCl2 ????C．ZnCl2 ?????D．FeCl2
3．某学生用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是 (??? )
? A．4A1+3O2点燃2A12O3???B．Fe+CuSO4=Cu +FeSO4
? C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑??? D．3Fe+2O2点燃Fe3O4BBC4．下列化学方程式不是置换反应的的是 (?? ? )
A．2AgNO3＋Cu ＝Cu (NO3)2＋2Ag
B．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
C．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．2Al＋6HCl＝2AlCl3 ＋3H2↑
5．当把一块硬币投入稀盐酸中，过一点时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（ ）
A．铝 B．镁 C．铁 D．铜
6．下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 （ ）
A．镁 B．铝 C．铜 D．铁
CCD7．铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
(1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为 。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式 。
(3)在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式 ，该反应的类型属于为 。
4Al + 3O2 2Al2O3Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu置换反应【课后练习】
1．一废旧家用电器的某部件含Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是?? ( ? )
?A．Zn Fe ??????B．Zn? ?????C．Fe ????D．CuD2．小华同学想测定黄铜(含Cu、Zn)中铜的纯度，取该黄铜粉末32.5g与足量稀硫酸反应，得气体0.4g，请你帮助他计算出黄铜中铜的纯度为多少?解：黄铜中锌的质量为 XZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 2X 0.4gX = 13g黄铜中铜的质量为32.5g – 13g
= 19.5g黄铜中铜的纯度为60%答：黄铜中铜的纯度为60%