第3节 金属防护和废金属回收 课件（27张PPT）

课件27张PPT。金属防护和废金属回收学习目标 1、知道钢铁锈蚀的条件。2、熟悉防锈的简单方法。3、了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要意义。钢铁锈蚀需要怎样的条件呢？
一、钢铁锈蚀的条件 探究一：钢铁锈蚀的条件探究钢铁锈蚀的原因活动与探究一一天后三天后一周后数据分析水
氧气
酸
水氧气水
氧气水
氧气
氯化钠铁钉没有锈蚀铁钉没有锈蚀铁钉已经锈蚀铁钉严重锈蚀铁钉严重锈蚀同时接触氧气、水1.钢铁锈蚀的条件 铁与氧气、水同时接触得出结论——缓慢氧化。2.酸溶液、氯化钠溶液等物质会加速铁的锈蚀。 自学与思考：1、铁锈的成分是什么?
2、铁锈是否也能保护里层的铁呢？为什么？

3、铝为什么可以“自我保护”？铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密而结实的保护膜。不能，铁锈疏松多孔，能吸收空气中的水分和氧气使铁继续锈蚀，直至铁被完全锈蚀。阅读教材P128页“活动与探究”上面一段以及129页“拓展视野”，思考下列问题：铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物。 铝的“自我保护”铝表层与空气中的氧气反应 致密而结实的氧化膜铁锈，疏松多孔，不能隔绝空气练一练：2.菜刀在生活中有重要应用．下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（　　 ）①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗；③切肥猪肉后放置．②①③1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是（ ）
A、在潮湿、致密的土壤中。B、在干燥、致密的土壤中。
C、在潮湿、疏松的土壤中。D、在干燥、疏松的土壤中。C学习目标 1、知道钢铁锈蚀的条件。2、熟悉防锈的简单方法。3、了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要意义。思维建构：灭火的原理——防锈的原理——？破坏生锈条件使铁与氧气和水隔绝破坏燃烧条件二、防锈交流与讨论：
总结出在日常生活和生产中通常采用防铁制品生锈方法有哪些？


涂防锈油 刷或喷油漆在面盆、杯子、等表面烧涂搪瓷制成不锈钢镀锡、镀锌、镀铬等耐腐蚀金属铁制品防锈蚀的方法：1、保持铁制品表面干燥和洁净
2、形成保护层（穿外衣）
刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）
电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等　
3、改变金属的内部结构（强体质）
制成合金，如不锈钢
自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？刷油漆涂油镀铬练一练：学习目标 1、知道钢铁锈蚀的条件。2、熟悉防锈的简单方法。3、了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要意义。三、废金属的回收利用自学与思考阅读教材P129页，思考并完成下列问题：1、废金属随意丢弃的危害？
2、废金属回收的意义？废金属会造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染（1）、节约资源；
（2）、减少对环境的污染实验探究：瓜子包装中脱氧剂成分的探究为了防止瓜子变质，瓜子包装中常使用一种脱氧剂（主要成分铁粉)，设计实验进行探究一包打开一段时间的瓜子中脱氧剂的成分。
【提出问题】固体的成分是什么？【做出猜想】 。 【实验探究】谈谈这节课你收获了什么？1.知识层面
2.学法层面3.情感态度价值观层面学习目标1、知道钢铁锈蚀的条件。
2、熟悉防锈的简单方法。
3、了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要意义。铁与水、氧气同时接触清洁干燥、覆盖保护层、制成不锈钢有毒金属铬、汞对环境污染节约资源、保护环境你学到了…练一练：铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验．一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化．试根据实验回答下列问题：



（1）铜生锈所需的条件是：铜与 _____ 相互作用发生化学反应的结果
（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式 ______ ．
（3）推测铜和铁，______更易生锈．由此可得出的结论是______ ．足量NaOH溶液吸收空气中二氧化碳氧气、水、二氧化碳2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3铁铁易于空气中的物质
反应，金属活动性强