21世纪教育网 –全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台
第3节 常见的酸（第1课时）课后提升
1·下列说法正确的是（ ）
①浓盐酸会在空气中形成白烟②液态氯化氢就是盐酸③盐酸遇石蕊变红④浓盐酸受热易分解
A.① B.②和③ C.③和④ D.都不对
【答案】D
【解析】选D
浓盐酸在空气中应该是形成白雾而不是白烟,白烟是指固体小颗粒,比如红磷燃烧生成的五氧化二磷就是白烟,白雾是小液滴,比如盐酸中挥发的HCl遇到空气中的水蒸气形成的小液滴就是白雾
盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,液态氯化氢是纯净物。
2·除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。
故选B。
3·实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
4·下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（ ）
A.杨梅PH=2.5 B.苹果pH=4.1 C.菠萝pH=5.1 D.柿子pH=8.5
【答案】A
【解析】pH＞7，溶液显碱性，pH＜7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性。pH值越小，酸性越强，胃酸过多的人不适宜吃酸性太强的食物，
故答案为：A。
5·稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（ ）
A． BaCl2 B． AgNO3 C． KOH D． CuO
【答案】B
【解析】A、盐酸不能与氯化钡溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；
B、盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、稀硝酸和盐酸均能与氢氧化钾反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、稀硝酸和盐酸均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B。
6·在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是 （ ）
A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体 C.KOH溶液 D.生石灰（CaO）
【答案】A
【解析】A、因为反应是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故A可选；
B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；
C、氢氧化钠中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；
D、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故D不可选．
故选A．
7·能与酸反应生成盐和水的氧化物是（ ）
A.H2O B.NaOH C. CO2 D.MgO
【答案】D
【解析】
A、水不能与酸反应，故选项错误；
B、NaOH能与酸反应生成盐和水，但氢氧化钠属于碱，不是氧化物，故选项错误；
C、二氧化碳不能与酸反应，故选项错误；
D、氧化镁属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，故选项正确；
故选：D。
8·检验CO2的常用试剂是（ ）
A.石灰水 B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.水
【答案】A
9·盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是( )
A．可以使紫色石蕊试液变红
B．可以跟锌反应生成氢气
C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水
【答案】C
【解析】A、使紫色石蕊变红是酸的共性，也是所有酸电离出氢离子的结果，与氢离子有关．
B、与锌反应生成氢气是锌置换出酸中氢的结果，与氢离子有关．
C、与硝酸银反应的结果是生成氯化银，也就是银离子与氯离子结合成沉淀的过程，与氢离子无关．
D、盐酸中的氢离子与氧化铜的氧结合会生成水，水属于难电离的物质，与氢离子有关．
故选C
10·检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
【答案】C
11·食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。
12·将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。
【答案】铁锈、气饱、6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O、2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。
13·向试管中放入几小块镁片， 把试管固定在盛有饱和石灰水（ 25℃） 的烧杯中， 再向试 管中滴入约 5mL 盐酸， 如图所示。 请回答：
1、实验中观察到的明显现象有： ①剧烈反应， 有气泡产生； ②镁条逐渐溶解；
③ 。
2、 产生上述现象③的原因是： ① ；
② 。
3、写出相关的化学反应方程式： 。
【解析】金属镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高，石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故会析出氢氧化钙溶质，导致石灰水变浑浊．
【答案】1、石灰水变浑浊；
2、①镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高；②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
3、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
14·为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 _________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。 _________ 猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
【答案】(1).紫色石蕊溶液变红(?或溶液由紫色变为红色)；(2).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3).NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；(4).无沉淀产生(或无明显变化)；(5).稀盐酸(或稀硫酸)；(6).产生气泡；(7).氢离子（或H+）。
【解析】(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红(或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)【作出猜想】猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；
【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明猜想三成立；
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网 –全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台
第3节 常见的酸（第1课时）学案
【课前预习】
1、浓盐酸无色，有刺激性气味的液体，工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。(浓硝酸也具有挥发性，因此用后及时把试剂瓶盖好。)
2、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，会生成白色沉淀。反应的化学方程式是HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3。AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。因此硝酸银溶液：可以检验盐酸或Cl－的存在。
3、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 ，反应的化学方程式是2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑。
4、向盛有生锈铁钉的试管中滴加少量稀盐酸，铁锈消失，溶液变成黄色。反应的化学方程式是6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O。
5、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色。反应的化学方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
6、酸溶液使指示剂变色：酸溶液使紫色石蕊试液变__红色__，__不能__使无色酚酞变色。
【典例分析】
例题1：下列说法正确的是( )
A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
B. 浓盐酸在空气中会冒白烟
C. 浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加
D. 浓硫酸溶于水时会放出大量的热
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇到空气中水蒸气会看到在空气中会冒白雾，而不是白烟，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，故C正确；
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸要千万小心，故D正确。
故选：B。
【方法技巧】熟记浓盐酸具有挥发性这一特点，瓶口出现白雾是因为会发出的氯化氢与水蒸气形成的盐酸小液滴；据此分析判断。
例题2:日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是( )
A. 保温瓶内的水垢
B. 玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C. 不锈钢茶杯内的茶垢
D. 盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
【答案】C
【解析】
A、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
B、铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
C、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的水垢；
D、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反应．
故选C
【方法技巧】熟练掌握盐酸的化学性质，根据其性质分析那些物质与盐酸反应，那些不反应即可。
【当堂达标】
1、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
【答案】
【解析】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾．
故选：D．
2、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选D。
3、检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ）
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
【答案】D
4、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（ ）
A. 一定含有硫酸根离子
B. 一定含有银离子
C. 只有硫酸根离子，没有银离子
D. 可能含有硫酸根离子或银离子
【答案】D
【解析】由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子。
故选D。
5、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________（写化学式）。
【答案】FeCl3
6、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，化学方程式表示可用_______________________。
【答案】蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭；2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑。
7、小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是 ，反应后试管 B 中一定有的阳离子是________(写离 子符号)；试管C中反应的化学方程式为 。
（2）试管 D 中反应的微观实质是 。该反应没有明显现象，要证明该反应确实发生，可以预先在 Ca(OH)2 溶液中加入________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有 白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①白色沉淀化学式为________。
②小芳同学对D和E的反应物的用量进行描述，你认为符合上述实验现象的有________
a．D实验氢氧化钙溶液过量
b.D实验稀盐酸过量
c.E实验碳酸钠溶液过量
d.E实验盐酸过量。
（3）选择其它类别的药品，设计实验证明小芳同学D和E反应物用量描述结果是符合题意的。
实验操作 预期实验现象
________ ________
________ ________
【答案】（1）石蕊试液由紫色变红色；Fe2+；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；酚酞试液；CaCO3；b、c
（3）向反应后的实验 D 溶液中滴加紫色石蕊溶液；溶液变成红色；向反应后的实验E溶液中滴加澄清石灰水；溶液变浑浊
【解析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以试管 A 中的现象是溶液变为红色；反应后试管B中生成氯化亚铁，故一定有的阳离子是Fe2+；试管C中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(2)试管D中发生的是中和反应，微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。该反应没有明显现象， 要证明该反应确实发生，可以预先在Ca(OH)2 溶液中加入酚酞试液，滴加盐酸时，酚酞试液由红色变为无色，证明氢氧化钙和盐酸发生了反应。碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；碳酸钠能与氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，沉淀为碳酸钙，化学式为：CaCO3。把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。说明E试管中碳酸钠一定有剩余即碳酸钠过量，D试管中反应后溶液中的溶质为氯化钙和盐酸，即盐酸过量。
(3)向D实验反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变红，证明酸过量（或者加入碳酸钠，产生气泡或加入铁粉，产生气泡等）；向E实验反应后的溶液中加入氯化钙（或氢氧化钙）溶液，生成白色沉淀，证明碳酸钠有剩余。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网 –全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台
第3节 常见的酸（第1课时）学案
【课前预习】
1、浓盐酸无色，有 的液体，工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。(浓硝酸也具有挥发性，因此用后及时把试剂瓶盖好。)
2、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，会生成 。反应的化学方程式是 。AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。因此硝酸银溶液：可以检验 的存在。
3、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，蛋壳表面 ，燃着的木条伸入后会 ，反应的化学方程式是 。
4、向盛有生锈铁钉的试管中滴加少量稀盐酸，铁锈 ，溶液变成 。反应的化学方程式是 。
5、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。 。反应的化学方程式是 。
6、酸溶液使指示剂变色：酸溶液使紫色石蕊试液变__ __，__ __使无色酚酞变色。
【典例分析】
例题1：下列说法正确的是( )
A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
B. 浓盐酸在空气中会冒白烟
C. 浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加
D. 浓硫酸溶于水时会放出大量的热
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇到空气中水蒸气会看到在空气中会冒白雾，而不是白烟，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，故C正确；
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸要千万小心，故D正确。
故选：B。
【方法技巧】熟记浓盐酸具有挥发性这一特点，瓶口出现白雾是因为会发出的氯化氢与水蒸气形成的盐酸小液滴；据此分析判断。
例题2:日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是( )
A. 保温瓶内的水垢
B. 玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C. 不锈钢茶杯内的茶垢
D. 盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
【答案】C
【解析】
A、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
B、铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
C、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的水垢；
D、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反应．
故选C
【方法技巧】熟练掌握盐酸的化学性质，根据其性质分析那些物质与盐酸反应，那些不反应即可。
【当堂达标】
1、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
2、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
3、检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ）
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
4、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（ ）
A. 一定含有硫酸根离子
B. 一定含有银离子
C. 只有硫酸根离子，没有银离子
D. 可能含有硫酸根离子或银离子
5、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________（写化学式）。
6、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，化学方程式表示可用_______________________。
7、小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管A中的现象是 ，反应后试管 B 中一定有的阳离子是________(写离 子符号)；试管C中反应的化学方程式为 。
（2）试管 D 中反应的微观实质是 。该反应没有明显现象，要证明该反应确实发生，可以预先在 Ca(OH)2 溶液中加入________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有 白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①白色沉淀化学式为________。
②小芳同学对D和E的反应物的用量进行描述，你认为符合上述实验现象的有________
a．D实验氢氧化钙溶液过量
b.D实验稀盐酸过量
c.E实验碳酸钠溶液过量
d.E实验盐酸过量。
（3）选择其它类别的药品，设计实验证明小芳同学D和E反应物用量描述结果是符合题意的。
实验操作 预期实验现象
________ ________
________ ________
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网 –全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台
第3节 常见的酸（第1课时）课后提升
1·下列说法正确的是（ ）
①浓盐酸会在空气中形成白烟②液态氯化氢就是盐酸③盐酸遇石蕊变红④浓盐酸受热易分解
A.① B.②和③ C.③和④ D.都不对
2·除铁锈的试剂是（ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
3·实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
4?下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（ ）
A.杨梅PH=2.5 B.苹果pH=4.1 C.菠萝pH=5.1 D.柿子pH=8.5
5·稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（ ）
A．BaCl2 B．AgNO3 C．KOH D．CuO
6·在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是 （ ）
A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体 C.KOH溶液 D.生石灰（CaO）
7·能与酸反应生成盐和水的氧化物是（ ）
A.H2O B.NaOH C. CO2 D.MgO
8·检验CO2的常用试剂是（ ）
A.石灰水 B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.水
9·盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是( )
A．可以使紫色石蕊试液变红
B．可以跟锌反应生成氢气
C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水
10·检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
11·食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能解离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋
12·将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。
13·向试管中放入几小块镁片， 把试管固定在盛有饱和石灰水（ 25℃） 的烧杯中， 再向试 管中滴入约 5mL 盐酸， 如图所示。 请回答：
1、实验中观察到的明显现象有： ①剧烈反应， 有气泡产生； ②镁条逐渐溶解；
③ 。
2、 产生上述现象③的原因是： ① ；
② 。
3、写出相关的化学反应方程式： 。
14·为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 _________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。 _________ 猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有______
_ __ _。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)
第1章 物质及其变化
第3节 常见的酸（第1课时）
新知导入
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
盐酸
乙酸
硫酸
盐酸是工业常用的酸，它的化学式是HCl。
硫酸，硝酸
新知讲解
一、盐酸
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
简介：盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，俗称盐酸。是无色液体。
新知讲解
一、盐酸
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸是无色的液体。
注意：工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
新知讲解
一、盐酸
3、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有 ______ 气味。
刺激性
新知讲解
一、盐酸
1、在瓶口出现白雾现象。
现象的解释：浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
2、盐酸具有刺激性
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
新知讲解
一、盐酸
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。
新知讲解
一、盐酸
现象：
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成。
稀盐酸
硝酸银
再滴稀硝酸，观察其现象 _______________ 。
白色沉淀不消失
白色沉淀不消失，说明了什么？
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
因此硝酸银溶液：可以检验盐酸或Cl－的存在。
新知讲解
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
滴AgNO3溶液后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
归纳：实验室检验盐酸或Cl-的物质的存在的方法：
先加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解说明存在氯离子。
Na2CO3溶液
Na2CO3
+
AgNO3
Ag2CO3
=
+
NaNO3
Ag2CO3
+
HNO3
=
AgNO3
+
+
H2O
CO2
2
2
2
2
因此，检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
新知讲解
一、盐酸
1、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
现象： 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
化学方程式：
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。
新知讲解
一、盐酸
补充：碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
归纳：CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
1、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
现象： 产生气泡，澄清石灰水变浑浊。
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
小结1:总结以上实验
新知讲解
一、盐酸
2.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管 壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸， 振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用 水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
现象:铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
思考：溶液为什么会呈现黄色？
反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。
新知讲解
一、盐酸
新知讲解
一、盐酸
2、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
小结2:总结实验2和3
3. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
现象：黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
化学方程式：
新知讲解
一、盐酸
补充.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
3、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
变红色
不变色
小结3:总结补充实验
稀盐酸
稀盐酸
新知讲解
一、盐酸
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
1、建立假设：
你的假设是：_________________________
盐酸与金属铁反应生成气体
2、设计实验：
新知讲解
一、盐酸
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
化学方程式：
A试管：
B试管：
C试管：
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
Fe
+
HCl
H2
=
FeCl2
+
2
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
新知讲解
一、盐酸
3、实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
实验支持假设。
通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
新知讲解
一、盐酸
小结盐酸的性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
4、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
课堂总结
作业布置
1、分析或查阅盐酸在生产和生活中的应用。
2、完成课后提升。
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站
有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
