21世纪教育网
–全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台
第3节
常见的酸（第2课时）课后提升
1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（
）
A.易挥发
B.有腐蚀性
C.无吸水性
D.密度比水小
2、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
3、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
4、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(
)
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2
D．MgCl2
5、下列物质加到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )
A.
Cu
B．Fe
C．K2SO4
D．NaOH
6、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液
B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液
D．Na2SO4溶液
7、向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图A1－3－6。下列说法错误的是( )
A．ab段说明铜不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O
8、在天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节天平至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，当两烧杯中的物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是( )
A．3∶1
B．2∶1
C．3∶4
D．2∶3
9、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用
（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于
不同，它们的性质不完全相同。
10、为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生②无明显现象
废液中含有SO
Ⅱ
①取样品，滴加过量____________②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象②有白色沉淀产生
废液中含有SO
Ⅲ
①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生②无明显现象
废液中含有SO
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________________________________________________________________。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的是方案________，理由是________________________________________________________________________。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除________的干扰。
11、化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是
；③是
；
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质
。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：
。
12、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是
。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是
，反应的化学方程式为
。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式
。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸
49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是
t
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://www.21cnjy.com/"
版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共25张PPT)
第1章
物质及其变化
第3节
常见的酸（第2课时）
新知导入
硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。
电动车、汽车常用的电瓶里含有什么酸？
硫酸
新知讲解
二、硫酸
稀硫酸（H2SO4）的化学性质
1、在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
锌粒表面产生气泡；
现象：
化学方程式：
锌粒
稀硫酸
Zn
＋
H2SO4
＝
ZnSO4
＋
H2
↑
2、在盛氧化铁粉末（Fe2O3）
的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
化学方程式：
Fe2O3
＋
H2SO4＝
Fe2(SO4)3＋
H2
O
新知讲解
二、硫酸
3、在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
CuO
+
H2SO4
＝CuSO4＋
H2
O
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
现象：
化学方程式：
新知讲解
二、硫酸
4、在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
新知讲解
二、硫酸
现象：
化学方程式：
产生白色沉淀。
BaCl2
＋
H2SO4
＝
BaSO4
↓＋
2HCl
5、在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：
化学方程式：
蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，
溶液变成蓝色。
Cu(OH)2
＋
H2SO4
＝
CuSO4
＋
H2
O
氢氧化铜
稀硫酸
新知讲解
二、硫酸
思考：为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？
稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）
以上实验说明硫酸具有与_
性质。
1、活泼金属；
2、某些金属氧化物；
3、碱；
4、某些盐反应的
新知讲解
二、硫酸
归纳酸的通性
1、酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸
+（活泼）金属
=
盐
+
氢气
3、酸
+
某些金属氧化物
=
盐
+
水
4、酸
+
碱
=
盐
+
水
5、酸
+
某些盐
=
新盐
+
新酸
新知讲解
二、硫酸
1、取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度
________
_____。
粘稠的油状液体
浓硫酸具有很强的腐蚀性，
做实验时必须小心操作。
思考：在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
新知讲解
二、硫酸
如何获取稀硫酸？
2、取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
浓硫酸
不断搅拌
水
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
水
浓硫酸
新知讲解
二、硫酸
浓硫酸的稀释
新知讲解
二、硫酸
把水倒入浓硫酸
硫酸液滴向四周飞溅
新知讲解
二、硫酸
将水注入到浓硫酸中
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的！
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，
知道这是为什么吗？
水
浓硫酸
新知讲解
二、硫酸
3、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。
新知讲解
二、硫酸
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3
种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
现象：
滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
思考：浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？
新知讲解
二、硫酸
实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？
新知讲解
二、硫酸
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧
气和二氧化碳的干燥剂。
新知讲解
二、硫酸
思考分析：
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧
元素（2：1），生成水。
新知讲解
二、硫酸
纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。
思考与讨论：通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要物理性质和用途吗
归纳酸的用途
新知讲解
二、硫酸
用
途
盐
酸
HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫
酸
H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
盐酸、硫酸的用途很广。例如
新知讲解
二、硫酸
（六）、硝
酸（HNO3）
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。
1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺
激性气味的液体。
2、浓硝酸具有挥发性；
3、硝酸具有很强的氧化性；
4、具有很强的腐蚀性；
课堂总结
作业布置
1、上网查阅了解有关硝酸的知识
2、完成课后测评。
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php21世纪教育网
–全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台
第3节
常见的酸（第2课时）课后提升
1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（
）
A.易挥发
B.有腐蚀性
C.无吸水性
D.密度比水小
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。
2、下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸的组成中一定含有氢元素
B．能够导电的溶液是酸
C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D．能与碱发生反应的物质是酸
【答案】A
【解析】A．电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；
B．酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；
C．酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；
D．部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。
故选A。
3、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡
B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色
D．溶液质量将增加
【答案】B
【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；
B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；
C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。
4、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(
)
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2
D．MgCl2
【答案】
【解析】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意；
故选D。
5、下列物质加到稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )
A.
Cu
B．Fe
C．K2SO4 D．NaOH
【答案】B
6、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）
A．AgNO3溶液
B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液
D．Na2SO4溶液
【答案】C
【解析】A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
7、向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图A1－3－6。下列说法错误的是( )
A．ab段说明铜不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O
【答案】
C
【解析】铜不能与稀硫酸反应，但通了氧气后，可将铜转化为氧化铜，氧化铜能与稀硫酸发生反应。
8、在天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节天平至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，当两烧杯中的物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是( )
A．3∶1
B．2∶1
C．3∶4
D．2∶3
【答案】A
【解析】
解：设产生氢气的质量为2
g时，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则：
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24
2
x
2
g
＝ x＝24
g
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54
6
y
2
g
＝ y＝18
g
铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24
g－18
g＝6
g，所以合金中铝与铜的质量比为18∶6＝3∶1。
9、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。
（1）现象：放置一会儿发现用
（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）结论：同种酸由于
不同，它们的性质不完全相同。
【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。
（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。
10、为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生②无明显现象
废液中含有SO
Ⅱ
①取样品，滴加过量____________②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象②有白色沉淀产生
废液中含有SO
Ⅲ
①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生②无明显现象
废液中含有SO
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________________________________________________________________。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的是方案________，理由是________________________________________________________________________。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除________的干扰。
【答案】．
(1)稀盐酸
(2)Ⅰ 不能排除Ag＋的干扰 (3)CO
【解析】
(1)检验硫酸根离子是利用其与钡离子反应产生不溶于酸的白色沉淀，所以方案Ⅱ步骤①中加入的是盐酸，一是提供酸性环境，二是排除银离子的干扰。(2)不溶于酸的白色沉淀有两种：硫酸钡和氯化银；加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，不能排除银离子的干扰，所以方案Ⅰ不合理。(3)滴加硝酸钡有白色沉淀产生，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。
11、化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是
；③是
；
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质
。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：
。
【答案】（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；
（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）
【解析】（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
12、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是
。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是
，反应的化学方程式为
。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式
。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸
49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是
t
【答案】（1）浓盐酸；
（2）它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
（5）7.6
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；
（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
（5）设生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98
152
49t×10%
x
=
x=7.6t
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://www.21cnjy.com/"
版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网
–全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台
第3节
常见的酸（第2课时）学案
【课前预习】
1、稀硫酸的化学性质
（1）在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸，锌粒表面产生气泡，反应的化学方程式Zn＋H2SO4
＝ZnSO4＋H2
↑。
（2）在盛氧化铁粉末的试管中滴加稀硫酸，红色氧化铁溶解，溶液变黄色，反应的化学方程式是Fe2O3
＋H2SO4＝
Fe2(SO4)3＋
H2
O。
（3）在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸，黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。反应的化学方程式是CuO
+
H2SO4
＝CuSO4＋
H2
O。
（4）在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸，蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，反应的化学方程式是Cu(OH)2＋H2SO4
＝CuSO4＋H2
O。
（5）在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，反应的化学方程式是BaCl2＋H2SO4
＝
BaSO4
↓＋2HCl。
（6）稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+），因此具有相似的化学性质。
2、浓硫酸
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用__干布拭去__，再用__大量的水__冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液，严重时应立即送医院。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入__水中__，并不断__用玻璃棒__搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸__极易溶于水并会放出大量的热__。切不可把水倒入浓硫酸中稀释。
(3)浓硫酸的__脱水性__：使纸张变黑。
(4)浓硫酸的__吸水性__：用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。浓硫酸敞口放置使质量__增加__，浓度__变小__。
3、盐酸、硫酸的用途很广
（1）盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
（2）硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)。
【典例分析】
例题1：下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（ ）
A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热
B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
【答案】
【解析】A、浓硫酸慢注入水中产生大量的热，说明浓硫酸易溶于水，故A错误；
B、氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，说明浓硫酸易吸水，故B错误；
C、浓硫酸久置在空气中质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D、浓硫酸具有脱水性，能使小木棒变黑，说明浓硫酸具有极强的腐蚀性，故D正确；
故选D．
【方法技巧】解题时根据浓硫酸的个性来分析解答，难度不大。
例题2下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；
故选C。
【方法技巧】熟练掌握稀硫酸的化学性质，根据其性质分析即可。
【当堂达标】
1、关于硫酸的说法错误的是（
）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。故选C。
2、下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是(
)
A.
浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓硝酸
D．澄清的石灰水
【答案】A
3、为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计了如图A1－3－4所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】
根据盐酸与稀硫酸的化学性质不同进行分析解答。区别两种酸，需要利用二者的差异性，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子入手。
4、下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH
溶液、Ba（OH）2
溶液、KOH
溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl
溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
【答案】B
【解析】A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确。
5、如图A1－3－1所示的是稀释浓硫酸实验操作的示意图。
图A1－3－1
(1)写出图中a、b两种仪器的名称。
a____________，b____________。
(2)b容器所盛的试剂是_____________
(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________________________。
(4)在稀释过程中玻璃棒的作用是________________________。
【答案】(1)玻璃棒 量筒 (2)浓硫酸 (3)酸液飞溅 (4)搅拌使液体及时散热
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://www.21cnjy.com/"
版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网
–全国领先的中小学教育资源及组卷应用平台
第3节
常见的酸（第2课时）学案
【课前预习】
1、稀硫酸的化学性质
（1）在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸，锌粒表面
，反应的化学方程式
。
（2）在盛氧化铁粉末的试管中滴加稀硫酸，红色氧化铁
，溶液变
，反应的化学方程式是
。
（3）在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸，黑色氧化铜
，溶液变成
。反应的化学方程式是
。
（4）在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸，蓝色氢氧化铜固体
，溶液变成
，反应的化学方程式是
。
（5）在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸，产生
，反应的化学方程式是
。
（6）稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有
，因此具有相似的化学性质。
2、浓硫酸
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用__
_，再用__
__冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液，严重时应立即送医院。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入__
__，并不断__
__搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸_
__。切不可把水倒入浓硫酸中稀释。
(3)浓硫酸的__
__：使纸张变黑。
(4)浓硫酸的__
__：用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。浓硫酸敞口放置使质量__
_，浓度__
__。
3、盐酸、硫酸的用途很广
（1）盐酸重要化工产品。用于金属表面
、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有
，可帮助消化。
（2）硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有
，在实验室中常用它做
。(不能干燥氨气)。
【典例分析】
例题1：下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（ ）
A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热
B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
【答案】
【解析】A、浓硫酸慢注入水中产生大量的热，说明浓硫酸易溶于水，故A错误；
B、氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，说明浓硫酸易吸水，故B错误；
C、浓硫酸久置在空气中质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；
D、浓硫酸具有脱水性，能使小木棒变黑，说明浓硫酸具有极强的腐蚀性，故D正确；
故选D．
【方法技巧】解题时根据浓硫酸的个性来分析解答，难度不大。
例题2:下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；
故选C。
【方法技巧】熟练掌握稀硫酸的化学性质，根据其性质分析即可。
【当堂达标】
1、关于硫酸的说法错误的是（
）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
2、下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是(
)
A.
浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓硝酸
D．澄清的石灰水
3、为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计了如图A1－3－4所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )
4、下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH
溶液、Ba（OH）2
溶液、KOH
溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl
溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
5、如图A1－3－1所示的是稀释浓硫酸实验操作的示意图。
图A1－3－1
(1)写出图中a、b两种仪器的名称。
a____________，b____________。
(2)b容器所盛的试剂是_____________
(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________________________。
(4)在稀释过程中玻璃棒的作用是________________________。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://www.21cnjy.com/"
版权所有@21世纪教育网(www.21cnjy.com)
