人教版（五四制）九年级化学 第三单元 酸和碱 单元复习 课件（24张ppt）

课件24张PPT。单元总结提升单元总结提升建构知识框架酸常见的酸：盐酸、硫酸等浓酸的
特性浓盐酸：有挥发性、有刺激性气味 浓硫酸：有脱水性、吸水性、腐蚀性，稀释时放出大量的热 稀酸的
化学性质 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 酸＋较活泼的金属―→盐＋氢气 酸＋某些金属氧化物―→盐＋水 酸＋碱―→盐＋水（中和反应） 酸＋盐―→新酸＋新盐 酸的
用途 浓硫酸可用作干燥剂 稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈 胃内盐酸可帮助消化 单元总结提升碱常见的碱及俗名：氢氧化钠——火碱、烧碱、苛性钠；
氢氧化钙——熟石灰、消石灰；氢氧化钾等 固体碱
的特性 氢氧化钠固体：易潮解、强烈的腐蚀性、溶解时放出大量的热 氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水 碱溶液的
化学性质 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 碱＋某些非金属氧化物―→盐＋水 碱＋酸―→盐＋水（中和反应） 碱＋盐―→新碱＋新盐 碱的
用途 氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等，固体可用作干燥剂 氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤，用作建筑材料等 单元总结提升pH含义：表示溶液酸碱性强弱 取值范围：0～14 与溶
液酸
碱性
的关
系 pH<7，溶液呈酸性，稀释，pH变大，但不会≥7，pH越小，酸性越强 pH＝7，溶液呈中性，稀释，pH不变 pH>7，溶液呈碱性，稀释，pH变小，但不会≤7，pH越大，碱性越强 测定方法：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管
取被测溶液滴到试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 类型一　溶液的酸碱性与酸碱度(pH)归类拓展创新溶液的酸碱性可用酸碱指示剂、测定pH等方法检验，pH还可表示出溶液酸碱性强弱的程度。记忆酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化、溶液的酸碱性与pH的对应关系、pH的测定方法等能帮助我们解决此类问题。此外，我们还要学会根据题中所给信息分析化学反应过程中pH的变化情况。单元总结提升例1 为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下(　　)
A．人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胰液比胆汁碱性强
C．人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红
D．酚酞溶液可精确测得以上体液的pHB单元总结提升单元总结提升[解析] 唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性，故A错误；胆汁和胰液的pH都大于7，都显碱性，但胰液的pH比胆汁大，故碱性比胆汁强，B正确；胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C错误；酚酞溶液只能测溶液的酸碱性，不能测出溶液的pH，故D错误。针对训练1．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是(　　)
A．将该溶液倒些在pH试纸上
B．先用水将pH试纸润湿，然后将待测溶液滴在试纸上
C．将pH试纸一端浸入该溶液中
D．用洁净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上D 单元总结提升单元总结提升[解析] 测定溶液的pH时，不能将pH试纸用水润湿或放进待测溶液中，也不能将待测溶液直接倒在pH试纸上，而要用玻璃棒或胶头滴管取少量的待测溶液滴在pH试纸上。2．图10－T－1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液的体积变化的曲线。等于氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大(合理
表述均可)红NaCl、HCl 单元总结提升[解析] 从题给曲线分析，起点pH小于7，显酸性，因此是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大；当滴入溶液的体积为5 mL时，pH小于7，溶液显酸性，说明溶液中有盐酸未反应完，所以溶质应有反应生成的NaCl和未反应的HCl，滴入石蕊溶液应显红色。单元总结提升类型二　酸和碱的性质和用途例2 构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图10－T－2所示，图中“——”两端的物质可以反应，请回答下列问题：单元总结提升CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑金属氧化物CO2(合理答案均可)溶液由紫变红溶液由紫变蓝盐水在金属活动性顺序表中，铜排在氢后，不能置换出酸中的氢单元总结提升[解析] 根据酸和碱的化学性质可分别推测出A是金属氧化物，B是非金属氧化物，可以是CO2、SO2等；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酸和碱发生中和反应生成盐和水；铜排在氢后，不能置换出稀酸中的氢，故反应不能发生；实验室中利用大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应制取二氧化碳。单元总结提升针对训练C[解析] 根据题中所给信息，柠檬酸是一种较强的酸，故可判断它能与金属Mg反应生成盐和氢气，能与金属氧化物Fe2O3反应生成盐和水，能与碱NaOH反应生成盐和水；但酸不能与非金属氧化物反应，故选C。单元总结提升类型三　无现象化学反应的探究实验二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应、稀盐酸(或稀硫酸)与氢氧化钠溶液的反应等均无明显现象，若证明它们发生了化学反应，一般采用的方法有：(1)根据反应物和生成物的状态变化而引起气压的变化，设计特殊装置进行对比实验(适用于有气体参加的反应)；(2)借助酸碱指示剂或测定pH(适用于反应前后酸碱性发生改变的)；(3)验证反应物的消耗或有新物质生成(适用于反应物和生成物发生化学变化时有不同的现象)；(4)测温度(适用于有明显温度改变的，如中和反应)。单元总结提升　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O溶液由红色变成无色不正确硫酸有剩余也会产生气泡单元总结提升AB单元总结提升例4 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图10－T－3中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中液面的变化情况。单元总结提升水升高单元总结提升[解析] (1)二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，使装置中的压强减小；二氧化碳也能溶于水且与水反应，但溶解得较少，压强变化小于左端，所以U形管的液面出现左高右低。(2)对比甲、乙装置，乙中有对照实验，能排除水的干扰。单元总结提升针对训练4．[2014·广元]某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动。
[提出问题] 溶液中的溶质是什么物质？
[作出猜想] 猜想一：溶质只有CaCl2；
猜想二：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想三：________________。
[查阅资料] 氯化钙溶液呈中性。可能是HCl和CaCl2单元总结提升碳酸钠有气泡冒出，同
时有沉淀产生单元总结提升向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，
过滤即得只含有氯化钙的废液酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙反应物是否过量单元总结提升