人教版（五四）八年级化学 3.2原子的构成 同步练习（含解析）

人教版（五四）八年级化学跟踪训练 3.2原子的构成
一、单选题
1.元素的化学性质主要决定于原子的（?? ）
A.?最外层电子数??????????????????????????B.?核外电子数??????????????????????????C.?中子数??????????????????????????D.?质子数
2.某粒子的结构示意图为 ， 则该粒子是
A.?原子??????????????????????????????????B.?分子??????????????????????????????????C.?阳离子??????????????????????????????????D.?阴离子
3.如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ??）
A.?属于金属元素原子?????????????B.?最外层电子数为 7?????????????C.?容易得到电子?????????????D.?有 3 个电子层
4.某粒子结构示意图为 ，下列对该粒子的说法中不正确的是（?? ）
A.?核内一定有10个质子??????????????????????????????????????????B.?核外电子是分层排布的C.?具有稳定结构?????????????????????????????????????????????????????D.?可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子
5.甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（????）?
A.?甲是阳离子???????????B.?乙是阴离子???????????C.?甲、乙属于不同种元素???????????D.?甲、乙都属于金属元素
6.稀土是具有国家战略意义的重要资源.已知铕是稀土中的一种珍贵元素，它的核电荷数为63，相对原子质量为152.则关于铕元素的下列说法正确的是（??? ）
A.?原子核内质子数为63??????????????????????????????????????????B.?原子的核电荷数为152C.?原子核外电子数为152????????????????????????????????????????D.?原子质量为152
7.钠原子Na与钠离子Na+相比较，下列说法正确的是（? ）
A.?具有相同的核电荷数?????????????????B.?具有相同的电子层数?????????????????C.?具有相同的化学性质
8.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（?? ）
A.?38????????????????????????????????????????B.?50????????????????????????????????????????C.?88????????????????????????????????????????D.?126
9.美英联军在伊拉克战场上投下了2000kg重磅钻地炸弹,炸弹中装填的铀-238原料,将给海湾地区造成放射性污染。这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,则中子数（??? ）
A.?238???????????????????????????????????????B.?54???????????????????????????????????????C.?92???????????????????????????????????????D.?146
10.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）
A.?该微粒的原子核内有11个质子????????????????????????????B.?该微粒在化学反应中易失去1个电子C.?该微粒的原子核外有3个电子层???????????????????????????D.?该图表示的微粒是一种离子
二、填空题
11.请根据下列粒子的结构示意图。回答问题。

（1）属于同种元素的是________。
（2）表示稀有气体元素原子的是________。
（3）由C和E形成化合物的化学式为________。
（4）写出D所表示粒子的符号________。
12.原子的最外层电子数________?　时容易得到电子，形成________?离子．当原子的最外层电子数________?时容易失去电子，形成________?离子．当原子的原子的最外层电子数________?时，原子达到稳定结构．
13.据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如图所示。锶元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为________，该元素常见的化合价是________；它形成的离子最外层有________ 个电子。

三、解答题
14.用分子的观点解释：（1）在酒精挥发和酒精燃烧过程中，酒精分子的变化有何不同？（2）水在夏天比冬天蒸发得快．
四、综合题
15.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的________数关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的________数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：________依次递增．
（5）氯离子（Cl﹣）的结构示意图为：________．
16.如图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）属于同一种元素的两种粒子是________；
（2）属于稀有气体元素的原子的是________，属于阳离子的是________，属于阴离子的是________
（3）在化学反应中易得到电子的是________；
（4）由C和D两粒子构成的化合物的化学式为________．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，此说法正确．
B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核外电子数无关，此项错误．
C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和中子数无关，此项错误．
D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和质子数无关，故此项错误．
故选：A．
【分析】元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．
2.【答案】 C
【解析】答案：C
由结构示意图可知，质子数大于核外电子数．所以该微粒为阳离子．故选C
3.【答案】 A
【解析】【解答】由图可知：该原子的核电荷数为 17，说明该原子为氯，属于非金属元素原子，A符合题意。氯原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 7，容易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，故 B、C、D 正确。故答案为：A。【分析】原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈中数字表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上数字表示每层上的电子数。当一个电子层时，2个电子时稳定结构，当两个或者两个以上电子层时，8个电子时稳定结构。
4.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、若微粒为原子，质子数等于核外电子数，核内有10个质子；若微粒为离子，质子数不等于核外电子数，核内质子数一定不是10个；故A不正确；
B、微粒的结构示意图表明，核外10个电子分两层排布；故B正确；
C、该微粒最外层电子数为8，属于8电子稳定结构；故C正确；
D、若X=10，微粒为原子，具有稳定结构，为稀有气体原子；若X＞10，微粒为阳离子；若X＜10，微粒为阴离子；故D正确；
故选A．
【分析】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数；而在离子结构示意图中，质子数不等于核外电子数；
B、微粒的核原子电子根据电子能量的高低分层排布；
C、最外层电子数为8的微粒，具有稳定结构；
D、微粒结构示意图中，质子数等于核外电子数时，微粒为原子；质子数大于核外电子数时，微粒为阳离子；质子数小于核外电子数时，微粒为阴离子．
5.【答案】 C
【解析】
【分析】由甲、乙是两种粒子的结构示意图可知：甲、乙属于不同种元素；甲最外层电子数为6；根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；不同种元素最本质的区别是质子数不同；原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答．
【解答】A．由甲粒子的结构示意图，可知核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；故A说法错误；B．由乙粒子的结构示意图，可知核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故B说法错误；C．不同种元素最本质的区别是质子数不同，由甲粒子的结构示意图，可知甲乙的质子数不同，甲、乙属于不同种元素，故C说法正确；D．由甲微粒的结构示意图可知甲的原子的最外层电子数为6，为非金属元素；乙为稀有气体，故D说法错误；故选：C．
【点评】本题考查学生对微粒结构示意图含义的理解与在解题中灵活应用的能力．
6.【答案】 A
【解析】【解答】A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，所以其质子数为63，A符合题意；B、依据题干的叙述可知铕元素的核电荷数为63，B不符合题意；C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，其电子数也为63，C不符合题意；D、该元素的相对原子质量是152，而相对原子质量是一个比值，不是原子的真实质量，所以原子的质量不可能是152，D不符合题意；故答案为：A
【分析】此题可依据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数以及相对原子质量是一个比值不是原子的真实质量分析解答即可.
7.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、相对原子质量=质子数+中子数，钠原子失去1个电子形成钠离子，质子数、核电荷数均不变，A符合题意；B、钠原子失去1个电子形成钠离子，它们的电子层数不同，B不符合题意;C、钠原子失去1个电子形成钠离子，具有不相同的化学性质，C不符合题意.故答案选：A.【分析】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．钠原子的中最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成钠离子，据此进行分析判断即可．
8.【答案】 A
【解析】【解答】原子的核外电子数＝原子的核内质子数。锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为38? 。故答案为：Ａ。
【分析】根据在原子中，质子数＝核电荷数＝电子数，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
9.【答案】 D
【解析】【解答】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,故它是质子数为92，中子数=238-92=146 。
故答案为：D。
【分析】根据原子中：质子数+中子数=相对原子质量来计算铀原子的中子数
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10.【答案】 D
【解析】【分析】由题目中“某微粒的结构示意图”可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可判断：该微粒的原子核内质子数；得失电子难易程度；该微粒的原子核外有3个电子层等．【解答】A、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为11个，故A正确；B、该微粒最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，故B正确；C、该微粒的原子核外有3个电子层，说法正确，故C正确；D、根据原子“核内质子数=核外电子数”，可知该图表示的微粒是一种原子，而非离子，故D说法错误．故选D．【点评】了解原子和离子的相互转化；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
二、填空题
11.【答案】（1）B、D（2）A（3）AlCl3（4）Na+???
【解析】【解答】（1）同种元素具有相同的质子数，B和D的质子数相同，属于同种元素；（2）稀有气体原子的最外层电子数为2或8的稳定结构。A的核电荷数＝核外电子数， A为原子，且最外层电子数为8，则属于稀有气体；（3）D的质子数是13，属于铝元素，通常显+3价；C的质子数是17，属于氯元素，通常显-1价，C和E形成化合物的化学式为：AlCl3；（4）D的质子数是11，属于钠元素，核外电子数是10，D所表示粒子是带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+。
【分析】（1）根据元素种类的影响因素分析；（2）根据稀有气体的原子结构特点分析；（3）根据化合物化学式书写方法分析；（4）根据离子符号书写方法分析。
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12.【答案】大于4；阴；小于4；阳；等于8
【解析】【解答】解：原子的最外层电子数大于4个时容易得到电子，形成阴离子．当原子的最外层电子数小于4个时容易失去电子，形成阳离子．当原子的原子的最外层电子数等于8个时，原子达到稳定结构．故填：大于4，阴，小于4，阳，等于8．【分析】根据已有的原子中的电子的特点以及得失电子形成阴阳离子进行分析解答即可．
13.【答案】金属；38；+2；8???
【解析】【解答】根据锶元素的原子结构示意图可知，最外层上电子数为2，小于4，可判断该元素为金属元素；在原子结构示意图中圆圈表示原子核，原子核内的数字表示质子数，锶原子的核内质子数为38，锶原子最外层为2个电子，在发生化学反应时，失去2个电子带2个单位的带电荷，锶元素常见的化合价是+2价，锶原子失去最外层电子时，倒数第二层电子层，成为最外层，最外层有8个电子。
【分析】由原子结构示意图可以得出原子的质子数，每层电子层上的电子数，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数小于4时失电子，大于4时得电子，最外层电子数达到8电子时为稳定结构
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三、解答题
14.【答案】解：（1）酒精挥发是物理变化，是酒精分子运动的结果，酒精分子本身没变化，只是酒精分子间的间隔发生了变化；而酒精燃烧是化学变化，酒精的分子破裂成碳、氢、氧原子，碳、氢、氧原子再重新组合成二氧化碳分子和水分子，分子本身发生了变化；（2）由于分子是运动的，温度越高，分子运动的速率越快．夏天温度比冬天高，水分子运动的就越快．所以，水在夏天比冬天蒸发得快．故答为：（1）酒精挥发是酒精分子运动的结果，分子没有变化．酒精燃烧是酒精分子破裂，碳、氢、氧原子重新组合的过程，酒精分子发生了变化；（2）分子是运动的，温度越高，分子运动的速率越快．夏天温度比冬天高，水分子运动的就越快．
【解析】【分析】（1）从分子本身是否发生变化进行分析．酒精燃烧是化学变化，酒精挥发是物理变化．当物质发生物理变化时，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生变化；当物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化，变成了其它的分子；（2）根据分子是运动的，温度越高，分子运动的速率越快分析．
四、综合题
15.【答案】（1）阳（2）最外层电子（3）电子层（4）原子的质子数（或最外层电子数）（5）
【解析】【解答】解：（1）钠元素的原子容易失去最外层的一个电子，质子数不变仍为11，电子数变成2+8=10，质子数比电子数多1，粒子带正电，为阳离子；
故答：阳（2）元素的化学性质取决于原子结构中的最外层电子数；
故答：最外层电子；（3）图中所列第三周期各元素原子核外电子都分为三层，同一周期的元素具有相同的电子层数；
故答：电子层；（4）在此周期中，各元素的原子质子数从11到18逐渐增加、最外层电子数从1到8逐渐增加；
故答：原子的质子数（或最外层电子数）；（5）氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl﹣），即最外层电子数由7个变成8个，其它不变；
故答： ．
【分析】（1）原子得到电子后，核外电子数大于质子数，微粒带负电称为阴离子；失电子后，核外电子数小于质子数，微粒带正电，称为阳离子；（2）元素的化学性质：最外层电子数为8的微粒，化学性质稳定称为稳定结构，最外层电子小于4易失电子，大于4易得电子；（3）比较图中同一周期内原子结构示意图，找出同一周期的元素原子结构示意图中的相同处；（4）比较同周期中原子结构示意图，找出依次递增的数值；（5）氯离子（Cl﹣）带一个单位负电荷，即得到一个电子形成的．
16.【答案】 （1）AC（2）B；D；C（3）A（4）Na2O
【解析】【解答】解：（1）元素的种类是由质子数决定的，由图示可知：AC质子数相同，属于同一种元素的两种粒子；（2）B中质子数=核外电子数，为稀有气体元素的原子；D中质子数＞核外电子数，为阳离子；C中质子数＜核外电子数，为阴离子；（3）A原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子的是A；（4）D元素是钠元素，能失去电子形成钠离子，C是氧元素，能得到电子形成氧离子，二者形成的化合物是氯化钠，故填：Na2O；
答案：（1）AC；（2）B，D，C； （3）A； （4）Na2O．
【分析】（1）根据元素的种类是由质子数决定的解答；（2）根据粒子结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；（3）根据最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去最外层的电子，大于4的易得到电子；（4）根据物质化学式的书写进行写出物质的化学式解答．