人教版（五四）八年级化学 5.2如何正确书写化学方程式 同步练习（含解析）

人教版（五四）八年级化学跟踪训练 5.2如何正确书写化学方程式
一、单选题
1.关于2CO+O2 2CO2的叙述正确的是（ ?）
A.?一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳??????????????????????B.?一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.?两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子??????????D.?2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
2.下列表格中的叙述、对应的化学反应方程式和所属的反应类型都完全正确的是（?? ）
选项
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
拉瓦锡研究空气成分
2HgO 2Hg+O2↑
分解反应
B
探究一氧化碳的还原性
CO + CuO△Cu + CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2+H2O=H2CO3
化和反应
D
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
Al(OH)3+3HCl= AlCl3+H2O
复分解反应
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
3.下列书写完全正确的化学方程式是（?? ）
A.?S + 2O SO2?????????????????????????????????????????????B.?KClO3＝ KCl + O2↑C.?2H2 + O2 2H2O??????????????????????????????????????D.?Mg + O2 MgO2
4.对化学方程式4P+5O22P2O5所表示的意义，下列说法正确的是（　　）
A.?4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷??????B.?磷加氧气等于五氧化二磷C.?磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷??????????D.?每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化
5.根据化学方程式不能获得的信息是（??? ）
A.?反应中的反应物和生成物????????????????????????????????????B.?各反应物、生成物之间的质量比C.?化学反应速率的快慢程度????????????????????????????????????D.?反应发生所需要的条件
6.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（?? ）
A.?表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫??????????
B.?参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C.?反应前后硫原子、氧原子的个数均不变???????????????
D.?参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
7.从化学反应2H2O? 2H2↑+O2↑，可得到下列信息，其中叙述错误的是（　　）
A.?反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电B.?每2份质量的水完全反应可生成2份质量的氢气和1份质量的氧气C.?反应物和生成物的分子个数比为2：2：1D.?生成的氢气和氧气的质量比为4：32
8.化学方程式不能提供的信息是（　　）
A.?哪些物质参加反应??????B.?在什么条件下发生反应??????C.?各物质之间的质量比????????D.?化学反应的快慢
9.配平化学方程式FeS2+O2→Fe2O3+SO2后，化学计量数之和为（　　）
A.?27??????????????????????????????????????????B.?25????????????????????????????????????????C.?14?????????????????????????????????????????D.?18
10.下列化学方程式符合变化事实的是（???）
A.?铝在空气中易形成氧化膜：4Al + 3 O2△Al2O3B.?实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 3 △2KCl + 3O 2↑C.?蒸馒头时，用纯碱中和发面时产生的酸：Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2OD.?烧碱与三氧化硫反应 ： 2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O
二、填空题
11.氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为：2H2+O2 2H2O，这个式子不仅表明了反应物是________，生成物是________，反应条件是________，还表示了各物质之间的质量关系，即氢气与氧气在点燃的条件下反应，每________份质量的氢气跟________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的水。
12.某同学看到化学方程式：2Cu+O22CuO，就联想到一点：铜和氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜．你能想到更多吗？把你的想法补充到下面：（1）________ ；（2）________ ．
13.化学方程式中各物质之间的质量成________比，且该比值是________?（填“变”或“不变”）的．
三、解答题
14.实验室制氧气的方法之一是用过氧化氢溶液的分解反应：2H2O2O2↑+2H2O，试求反应物和生成物之间的质量比．
四、综合题
15.配平下列化学方程式：
（1）________?　KClO3________?　KCl+________?　O2 ↑
（2）________?CH4+________?O2________?CO2+________?H2O
（3）________?　Fe2O3+________?　CO________?　Fe+________?　CO2
（4）________?　FeS2+________?　O2________?　Fe2O3+________?　SO2
（5）________?　Mg+________?CO2________?　MgO+________?　 C
（6）________?　Al+________?　HCl═________?　AlCl3+________?　H2
（7）________?C2H2+________?O2________?CO2+________?H2O．
16.配平下列化学方程式，并将等号补齐
（1）________?KClO3________?KCl+________?O2↑
（2）________?　KMnO4________?　K2MnO4+________?　MnO2+________?　O2↑
（3）________?　H2O________?　H2↑+________?　O2↑
（4）________?　H2O2　________?H2O+________?　O2↑
（5）________ HgO________?　Hg+________?　O2↑

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】由2CO+O2 2CO2可知，一氧化碳和氧气点燃点燃条件下生成二氧化碳；每两个一氧化碳分子和一个氧分子生成两个二氧化碳分子；化学计量数之比就等于各物质的微粒个数比，所以一氧化碳、氧气、二氧化碳的分子个数比为2:1:2，化学反应中物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量的乘积的比值；一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为56:32:88.；故答案为：B
【分析】化学方程式所表示的意义：质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
2.【答案】 D
【解析】【解答】A、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2HgO 2Hg+O2↑，A不符合题意；B、该反应类型错误，不是置换反应，不属于四种基本反应类型。B不符合题意；C、化和反应字写错，应该是化合反应，C不符合题意；D、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，D符合题意。故答案为：D。【分析】本题主要考查化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相符交换价不变。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、S + O2 SO2 ，故A不符合题意；
B.、2KClO3 ?2KCl+3O2↑，故B不符合题意；
C、2H2 + O2 2H2O，故C符合题意；
D、2Mg + O2 2MgO，故D不符合题意。故答案为：C
【分析】化学方程式的书写应注意：①根据事实写出反应物和生成物的化学式,并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头；②配平化学方程式,并加以检查；③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等）,把短线(或箭头)改成等号；
4.【答案】 D
【解析】【解答】解：解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，生成物是五氧化二磷；磷、氧气、五氧化二磷的质量比为31×4：32×5：142×2=124：160：284，即124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷；每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子．
故选：D．
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
5.【答案】 C
【解析】【解答】A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确．
B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确．
C、在化学方程式中，反映不出化学反应速率的快慢程度，所以错误．
D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确．
故选C．
【分析】化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解方程式的读法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键．
6.【答案】 B
【解析】【解答】A、表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。A不符合题意；B、参加反应的硫与氧气的质量比是32∶﹙16×2﹚＝1：1，B符合题意；C、反应前后硫原子、氧原子的个数均不变。C不符合题意；D、参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1。D不符合题意。故答案为：B。【分析】化学方程式能提供的信息有：1、反应物、反应条件及生成物；2、各物质的质量比；3、各物质的粒子个数比；4、反应前后质量守恒，即原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变等。
7.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、由化学方程式可知，反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电，故选项说法正确．
B、该反应可读作：每36份质量的水完全反应和4份质量的氧气和32份质量的氧气，故选项说法错误．
C、从微观上，通电条件下，每2个水分子完全反应生成2个氢分子和1个氧分子，故选项说法正确．
D、生成的氢气和氧气的质量比为4：32，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
8.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、由化学方程式，等号左边的是反应物，可知哪些物质参加反应，故选项错误．
B、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可知在什么条件下发生反应，故选项错误．
C、由化学方程式，可计算出各物质之间的质量比，故选项错误．
D、由化学方程式，无法得出化学反应的快慢，故选项正确．
故选：D．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
9.【答案】 B
【解析】【解答】解：此题可采用最小公倍数法，以Fe元素为标准，其最小公倍数为2，FeS2的化学计量数为2，Fe2O3的化学计量数为1，SO2的化学计量数为4，O2的化学计量数为11/2，化学方程式两侧同乘以2，则FeS2的化学计量数为4，Fe2O3的化学计量数为2，SO2的化学计量数为8，O2的化学计量数为11；
故配平的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
化学计量数之和为：4+11+2+8═25
故选B.
【分析】利用质量守恒定律，原子在化学反应前后数目不变来配平
10.【答案】 D
【解析】铝在空气中形成氧化膜的反应方程式不需要加热，A错误；
氯酸钾制氧气需要加催化剂二氧化锰，B错误；
发面时产生的酸不是硝酸，C错误；
烧碱与氢氧化钠的反应正确，所以答案选D.
二、填空题
11.【答案】氢气和氧气；水；点燃；4；32；36
【解析】【解答】化学方程式不仅表明了该反应的反应物、生成物和反应条件，还可以表示反应物、生成物微粒间的个数比，另外通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系。化学方程式2H2+O2 2H2O所表示的意义是：①反应物氢气和氧气在点燃的条件下生成生成物水；②每两个氢气分子和一个氧气分子反应生成两个水分子；③每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水.故答案为：氢气和氧气；水；点燃；4；32；36．【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.
12.【答案】反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为128：32：160或者4：1：5；反应中铜、氧气、氧化铜的微粒个数比为2：1：2
【解析】【解答】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．（1）反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为128：32：160或者4：1：5；（2）反应中铜、氧气、氧化铜的微粒个数比为2：1：2；【分析】可以根据化学方程式的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．　
13.【答案】正；不变
【解析】【解答】反应中各物质的质量比为各物质相对分子（或原子）质量与反应中物质计量数乘积的比，化学方程式中各物质之间的质量成正比，且该比值是不变的．故答案为：正；不变．【分析】反应的化学方程式中各物质的质量比为各物质相对分子（或原子）质量与反应中物质计量数乘积的比．
三、解答题
14.【答案】过氧化氢、氧气和水的质量比为17：8：9
【解析】【解答】由化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知，反应物和生成物的质量比为反应物和生成物的相对分子质量和之比，即过氧化氢、氧气和水的相对分子质量和之比，具体数值为：68：32：36=17：8：9．故答案为：过氧化氢、氧气和水的质量比为17：8：9．【分析】可以根据化学方程式表示的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
四、综合题
15.【答案】（1）2 ；2 ；3
（2）1 ；2 ；1 ；2
（3）1 ；3 ；2 ；3
（4）4 ；11 ；2 ；8
（5）2 ；1 ；2 ；1
（6）2 ；6 ；2 ；3
（7）2 ；5 ；4 ；2
【解析】【解答】（1）本题根据反应前后氧原子数目不变，反应前为3个氧原子，反应后为2个氧原子，最小公倍数为6，故KClO3前系数为2，O2前系数为3，再通过观察确定KCl前系数为3；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2；
（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2；
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，再同时扩大2倍即可；
（5）本题根据O原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为2可知氧化镁的系数为2，再利用镁原子个数前后应相等，则镁的系数为2，配平后CO2、C前面的化学计量数分别为：1、1；
（6）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、， 再同时扩大2倍即可；
（7）本题利用奇数配偶法进行配平，H2O前面的化学计量数为2，则C2H2、O2、CO2前面的化学计量数分别为：2、5、4．
故答案为：（1）2、2、3；（2）1、2、1、2；（3）1、3、2、3；（4）4、11、2、8；（5）2、1、2、1；（6）2、6、2、3；（7）2、5、4、2；
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法、奇数配偶法、观察法等）进行配平即可．　
16.【答案】（1）2 ；2 ；3
（2）2 ；1 ；1 ；1
（3）2 ；2 ；1
（4）2 ；2 ；1
（5）2 ；2 ；1
【解析】【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把K2MnO4的化学计量数定为1，则KMnO4、MnO2、O2前面的化学计量数分别为：2、1、1．
（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，水、氧气前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整氢气前面的化学计量数为2．
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把过氧化氢的化学计量数定为1，则水、O2前面的化学计量数分别为：1、， 同时扩大2倍，则过氧化氢、水、氧气前面的化学计量数分别是2、2、1．
（5）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化汞、氧气前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整汞前面的化学计量数为2．
故答案为：（1）2、2、3；（2）2、1、1、1；（3）2、2、1；（4）2、2、1；（5）2、2、1．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．