人教版（五四）八年级化学 5.3利用化学方程式的简单计算 同步练习（含解析）

人教版（五四）八年级化学跟踪训练 5.3利用化学方程式的简单计算
一、单选题
1.根据图示，下列关于物质构成微粒的说法中，正确的是（?? ）

A.?反应物中含有氧分子???????????????????????????????????????????B.?1个反应物分子中含有2个氢原子C.?反应物分子中，氢原子与氧原子质量之比为1:8???D.?两种生成物分子的相对分子质量相同
2.图中不同的小球代表不同元素的原子，下列方框中可以表示某种酸溶液的是（?? ）
A.????????????????????????????B.????????????????????????????C.????????????????????????????D.?
3.如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（?? ）
A.?该反应一定是氧化反应???????????????????????????????????????B.?反应物和生成物中只有一种单质C.?反应中共有两种元素参与????????????????????????????????????D.?参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
4.宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为水分子分解的微观模拟示意图。从示意图获得以下信息，其中错误的是（?? ）
A.?水中含有2种元素????????????????????????????????????????????????B.?化学反应前后元素的种类不变C.?在化学变化中，分子可分原子也可分??????????????????D.?1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
5.—氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g,将其通过足量的氧化铜后，将所得气体通入200g 澄清石灰水，恰好完全反应,过滤得到滤液194.4g，则一氧化碳和二氧化碳的质量比为（???? ）
A.?7 ： 11?????????????????????????????????B.?14 : 11?????????????????????????????????C.?7 : 3?????????????????????????????????D.?11 ： 7
6.等质量的碳、硫、镁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为(　　)
A.?3∶6∶8??????????????????????????????B.?3∶2∶8??????????????????????????????C.?8∶6∶3??????????????????????????????D.?8∶3∶2
7.等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是（　　）
A.?镁??????????????????????????????????????????B.?铁?????????????????????????????????????????C.?硫?????????????????????????????????????????D.?碳
8.将8g某石灰石（所含杂质不溶于水，也不参与反应）和100g稀盐酸放入烧杯中，若恰好完全反应，过滤得102.8g滤液，则此时生成的二氧化碳为（　　）
A.?2.2g???????????????????????????????????B.?3.52 g?????????????????????????????????????C.?4.1g????????????????????????????????????D.?5.2g
9.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气的化学性质的粒子是
A.?????????????????????????????????????B.?????????????????????????????????????C.?????????????????????????????????????D.?
10.用“ ”和“ ”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（??? ）
A.?在反应过程中A2和B2分子保持不变?????????????????????B.?该反应为置换反应C.?参加反应的A2与B2分子数之比为3：1?????????????????D.?物质X含4种元素
二、填空题
11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表: （1）B物质相对分子质量为 ________（2）上述物质中属于单质的是________?（填物质序号），属于有机物的是________（填写化学式）（3）一个C（序号）分子是由________?构成的；（4）写出反应A+D→B+C的化学方程式：________?
12.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？
解：设铁的质量为x。
Fe+CuSO4= FeSO4+
Cu
56
64
x
16
56/64=x/16
x=14Kg
答:理论上需要铁的质量是14kg。
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。________
13.“适量的铁粉与147g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少g ？”计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少的一个数据是________，若用a表示此数据；计算生成氢气的质量是________．
三、解答题
14.某硫酸厂用氢氧化钠溶液中和生产过程中残余硫酸9.8吨，问需要10%的氢氧化钠溶液多少吨？
四、综合题
15.有一包黑色粉末由氧化铜和炭粉混合而成，将其装入试管中加热，充分反应后，黑色氧化铜全部转化为红色的铜，称剩余固体质量，发现减轻了4.4g．（C+2CuO 2Cu+CO2↑）则：
（1）根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳________克．
（2）求混合物中氧化铜的质量．
16.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2 ， 反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O2的质量是________?g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、由题图可知反应物是过氧化氢分子，1各过氧化氢分子中含有2个氧原子，而不是过氧化氢中含有氧分子，A不符合题意；
B、由题图可知，1个过氧化氢分子中含有2个氢原子，符合题意；
C、反应物过氧化氢分子中，氢原子与氧原子质量之比为2∶（16×2）=1∶16，不符合题意；
D、生成物水分子的相对分子质量为18，生成物氧分子的相对分子质量为32，不符合题意。 故答案为：B。
【分析】本题主要考察构成物质的微粒，需要通过模型写出物质的化学式，再根据各物质之间的反应进行解答。
2.【答案】 C
【解析】【解答】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；酸溶液是混合物。图示中ABD分别表示的是一种分子，属于纯净物，而C中含有两种分子，所以C中含有两种物质是混合物。故答案为：C。【分析】本题主要考查将物质微粒转化成模型，并通过模型来判断纯净物和混合物。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、物质与氧气的反应属于氧化反应；不确定反应物是否有氧气，不能确定是否是氧化反应，错误；A不符合题意；B、由一种元素组成的纯净物叫单质；所以两种反应物都是单质，错误；B不符合题意；C，元素是同类原子的总称，由图可知，反应中共有两种元素参与，正确；C符合题意；D. 化学反应前后原子的种类、个数不变，所以参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，错误。D不符合题意；故答案为：C
【分析】根据图例写出每个微粒所代表的物质化学式，然后根据化学式判断每个物质所属的物质类别，根据题意写出反应的化学方程式，要把前后相同大的微粒划去，然后根据方程式的意义分析逐步解答；依据图例正确书写各物质的化学式是解题的关键；化学反应前后原子的种类个数没有改变；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；
4.【答案】C
【解析】【解答】A、根据微观示意图可知，水中含有氢氧两种元素，A不符合题意；
B、根据微观示意图可知，化学反应前后元素的种类不变，B不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分为原子，但是原子不可分，C符合题意；
D、根据微观示意图可知，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A根据水的元素组成分析 解答B根据质量守恒及微观示意图解答C根据化学反应前后原子不可分解答D根据水分子的微观构成分析解答
5.【答案】 A
【解析】【解答】解：设与200g澄清石灰水反应的二氧化碳的质量为x，则：
CO2+Ca（OH）2=
CaCO3↓+H2O
溶液减少的质量
44
100
56
x
?
200g-194.4g=5.6g
?
x=5.6g，
设原混合气体中一氧化碳的质量为y，二氧化碳的质量为3.6g-y，则：
CO2
28
44
y
由题意得： +3.6g-y=4.4g，y=1.4g，所以二氧化碳的质量=3.6g-1.4g=2.2g，则一氧化碳和二氧化碳的质量比=1.4g：2.2g=7：11。
故答案为：A。
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的性质结合方程式的计算方法分析。
6.【答案】 D
【解析】【解答】取碳、硫、镁分别 1g，消耗氧气质量分别为x、y、z?C＋O2＝CO2 ??? S+O2＝SO2 ? ?? 2Mg+O2＝2MgO12? 32??????????????? 32? 32???????????????? 48????? 321g? x??????????????? 1g???? y????????????????? 1g???? z12:32=1g:x?? 32:32=1g:y????? 48:32=1g:zx=??????????? y=1 ?????????????????? z=则x:y:z＝8∶3∶2故答案为：D。
【分析】根据取等量碳、硫、镁时，利用方程式计算出反应的氧气质量，再进行比值 的计算分析。
7.【答案】 D
【解析】【解答】解：通过分析题可知，写出四种物质的反应化学方程式，写出各物质之间的反应关系，设参加反应的各物质的质量为a，
2Mg+O22MgO，
48? 32
a???
?C+O2CO2 ，
12 32
a?
?S+O2 SO2 ，
32 32
a?? a
3Fe+2O2Fe3O4 ，
168? 64
a????
通过分析可知，等质量的物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气质量最多的是碳，而氧气的物质的量是氧气质量和摩尔质量的比值，所以碳消耗的氧气的物质的量最大，
故选：D．
【分析】根据化学方程式可以计算出消耗氧气的质量，然后进行比较即可得出本题答案．
8.【答案】 A
【解析】【解答】设生成二氧化碳质量为x，
?CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液增加质量
?100???????????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44?????? 100﹣44=56 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? x?????? 102.8g﹣100g=2.8g
，
x=2.2g，
故选：A．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
9.【答案】 A
【解析】
【分析】根据物质有哪种粒子直接构成，化学性质就由哪种粒子来保持判断．
【解答】氢气是由氢分子构成的，其化学性质是由氢分子保持的．A、表示的是氢分子，能保持氢气化学性质．所以正确；B、表示的是氧分子，不能保持氢气化学性质，能保持氧气的化学性质．所以错误；C、表示的是水分子，不能保持氢气化学性质，能保持水的化学性质，所以错误；D、表示的是单个的氢原子和氧原子，所以错误．故选：A．
【点评】用分子、原子的模型来考查对分子、原子概念的理解，以及对化学变化的微观实质的理解，是最基本的也是最主要的一种命题形式，能把微观的、抽象分子和原子与形象的模型通过联想有机结合起来，是解题最重要的一环
10.【答案】 C
【解析】【解答】根据质量守恒定律，把未参加反应的分子删除掉，反应微观过程图可得：
A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前A2和B2分子个数分别是3、2，反应后个数分别是0、1，反应过程中A2和B2分子发生了变化，A不符合题意；
B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，B不符合题意；
C、由反应微观过程图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：1，C符合题意；
D、由物质X的微观构成可知，X的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】模型题关键是根据模型写出物质的化学式，再通过化学式进行计算即可。
二、填空题
11.【答案】 18 ；D ；CH4 ；一个碳原子和两个氧原子? ；CH4+2O22H2O+CO2?
【解析】【解答】根据微观图示可知，A表示的是甲烷分子，B表示的是水分子，C表示的是二氧化碳分子，D表示的是氧气分子。由同种元素组成的纯净物属单质，含有碳元素的化合物属有机物。
【分析】物质的微观构成
12.【答案】 解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg
【解析】【解答】认真检查解题过程，发现问题。通过检查，x不写单位，没问题，发现解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg。
【分析】根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，根据铜的质量可以求出铁的质量。
13.【答案】稀硫酸中溶质的质量分数；3a g
【解析】【解答】利用反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，要计算生成氢气的质量就需要知道稀硫酸中溶质硫酸的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，因此，题目还需要给出稀硫酸的溶质质量分数；假设该稀硫酸中溶质的质量分数为a，生成H2的质量为x．Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑　　　98　 　　　　　　2　　147g×a　　　　　 xx=3a g故答案为：3a g；稀硫酸中溶质的质量分数．【分析】根据化学方程式进行计算时，代入方程进行计算的物质的量都必须为纯净物的质量，本题只给出溶液的质量时无法完成计算．
三、解答题
14.【答案】 解：设需要氢氧化钠溶液质量为x，
? 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
? 80???? 98
? x×10%? 9.8t
= ，
x=80t，
答：需要10%的氢氧化钠溶液80t
【解析】【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据硫酸质量和反应的化学方程式及其氢氧化钠溶液的质量分数可以计算需要的氢氧化钠溶液质量．
四、综合题
15.【答案】（1）4.4（2）解：设混合物中氧化铜的质量是x
C+
2CuO

2Cu+
CO2↑
160
44
x
4.4g
=
?? x=16g
【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可知固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量就是4.4g；故答案为：（1）4.4；（2）混合物中氧化铜的质量是16g．
【分析】根据氧化铜和炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行计算．
16.【答案】（1）19.2（2）解：原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3

2KCl+
3O2↑
245
96
x
19.2g
?? 解得：x=49g
【解析】【解答】解：（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g=19.2g；
【分析】（1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量求出氯酸钾的质量，即可原混合物中KClO3的质量分数；