人教版（五四）八年级化学 3.物质构成的奥秘 单元练习（含解析）

人教版（五四）八年级化学跟踪训练 3.物质构成的奥秘
一、单选题
1. 下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（　　）
A.???????????????????????????????????B.???????????????????????????????????C.?HCl????????????????????????????????????D.?H2O2
2.属于同素异形体的是（?? ）
A.?一氧化碳和二氧化碳??????????????????B.?水和双氧水??????????????????C.?碳60和石墨??????????????????D.?氧气和液氧
3.100mL酒精和100mL水混合，体积小于200mL，主要是因为（?? ）
A.?分子很小????????????B.?分子间有间隔????????????C.?分子在不停地运动????????????D.?同种物质的分子性质相同
4.下列有关物质构成的说法不正确的是（?? ）
A.?物质可由分子、原子或离子构成?????????????????????????
B.?结构示意图为 、 的粒子，表示了同种元素不同的粒子C.?相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m﹣n??????????
D.?原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族
5.分子、原子、离子是构成物质三种粒子．下列有关粒子的叙述中，正确的是（?? ）
A.?分子是化学变化中的最小粒子??????????????????B.?物质都是由原子构成的C.?原子通过得失电子形成离子?????????????????????D.?铜、碳都是由原子构成的，所以单质都是由原子构成的
6.下列关于原子的叙述中，不正确的是（?? ）
A.?原子是化学变化中的最小粒子?????????????????????????????
B.?原子可以直接构成物质C.?原子不带电是因为原子中质子与电子所带的电量相等，电性相反???????????
D.?原子体积主要集中在原子核上
7. 图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（? ）

A.?决定该原子种类的粒子是b??????????????????????????????????B.?原子中b与c的数目一定相同C.?原子中a与c的数目一定相同????????????????????????????????D.?原子的质量集中在a和c上
8.“吸烟有害健康”，从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（?? ）
A.?分子在不断运动?????????????B.?分子之间有间隙?????????????C.?分子的体积很小?????????????D.?分子的质量很小
9.某药品的说明书上标明：本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg…这里所指的各成份是指（?? ）
A.?分子?????????????????????????????????????B.?原子?????????????????????????????????????C.?单质?????????????????????????????????????D.?元素
10.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图所示。下列有关镓的说法错误的是(???? )
A.?原子的核电荷数是31?????????B.?元素符号是Ga?????????C.?属于金属元素?????????D.?相对原子质量为69.72 g
11.下列现象的微观解释中，不正确的是（?? ）
A.?氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同?????????
B.?用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动C.?用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大?????????
D.?水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
12.常温下碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的（???）
A.?核电荷数???????????????????????B.?最外层电子数???????????????????????C.?核内中子数???????????????????????D.?核外电子数
13.碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是
A.?碘盐是人体摄入碘的唯一来源?????????????????????????????B.?碘原子的质子数为53C.?碘元素的相对原子质量为126.9???????????????????????????D.?碘原子的核外电子数为53
二、填空题
14.公园有着丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2﹣），一个O2﹣离子与一个O2分子比较，相同的是________ A．电子数???? B．电荷数??? C．含氧原子个数?? D．________．
15.图①～③是三种微粒的结构示意图，图④是氧元素在周期表中的相关信息。 根据所学知识回答：（1）图①表示的是________?元素（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”），该元素形成的单质在空气中所占的体积分数大约是________?。（2）图②和图③表示的是________?（填“同种”或“不同种”）元素，其中图②表示的微粒符号是________?（用元素符号表示）。（3）由图④所给信息可知氧元素的原子核外电子数是________?，氧元素与图③表示的元素形成化合物的化学式是________ 。
16.浓氨水易释放出氨气,用如图所示装置进行实验,根据现象可以判断氨气和水能发生化学反应。请用微粒的观点解释。________

三、解答题
17. 如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
四、综合题
18.如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一周期
1 H
2 He
第二周期
3 Li
4 Be
5 B
①
7 N
8 O
9 F
10 Ne
第三周期
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
②
18 Ar
（1）上表中①所示元素的原子结构示意图是________；
（2）X3＋与O2－的核外电子排布相同，则X的元素符号是________，它处在元素周期表中第________周期，它与氧元素组成的化合物的名称是________。
19.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为________，画出它的原子结构示意图________；
（2）A，B，C中属于同种元素的粒子是________；
（3）A和B两种粒子的________相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由________（填“分子”“原子”“离子”）构成的。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】?【解答】A、OH﹣带1个单位的负电荷，质子数＜核外电子数，故选项正确；
B、Mg2+带2个单位的正电荷，质子数＞核外电子数，故选项错误；
C、HCl分子是由氢原子和氯原子构成的，不显电性，质子数=核外电子数，故选项错误；
D、H2O2分子是由氢原子和氧原子构成的，不显电性，质子数=核外电子数，故选项错误；
故选：A．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；分子是由原子构成的，则分子中，质子数=核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
2.【答案】 C
【解析】【解答】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。A. 一氧化碳和二氧化碳，是两种氧化物。故A不符合题意。
B. 水和双氧水，是两种氧化物。故B不符合题意。
C. .碳60和石墨属于同素异形体。 D. 氧气和液氧，是同一种单质的两种不同状态。
故答案为：C
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。
3.【答案】 B
【解析】【解答】解：100mL酒精和100mL水混合，体积小于200mL，主要是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．
故选B．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
4.【答案】 D
【解析】【解答】解：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，故选项正确，A不符合题意；
B、这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁原子和镁离子，故选项正确，B不符合题意；
C、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=m﹣n，选项正确，C不符合题意；
D、原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，故选项错误，D符合题意；
故选D．
【分析】质子数相同元素种类相同。当质子数等于核外电子数时，该粒子属于原子；当质子数不等于电子数时，该粒子属于离子。相对原子质量＝质子数+中子数，而质子数等于电子数，所以中子数=相对原子质量-电子数。原子所在周期数与其电子层数相同。
5.【答案】C
【解析】【解答】解：
A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故错误；
B、物质是由分子、原子、离子构成的，故错误；
C、原子通过得失电子形成离子，故正确；
D、铜、碳都是由原子构成的，但是单质不都是由原子构成，如氧气是由氧分子构成的，故错误．
答案：C
【分析】A、根据原子是化学变化中的最小粒子解答；
B、根据物质的微粒构成解答；
C、根据离子的形成进行分析；
D、根据有些单质是由分子构成的解答．
6.【答案】 D
【解析】【解答】原子的质量主要集中在原子核上，而不是体积；D叙述不正确；故答案为：D。【分析】根据原子的定义分析，原子是化学变化中的最小微粒；根据原子的性质及原子结构分析，原子中电子质量相当小，忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上。
7.【答案】 C
【解析】【解答】解：
A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误．
答案：C
【分析】A、根据质子数决定元素的种类解答；B、根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；C、根据原子中质子数=电子数解答；D、根据原子的质量主要集中在原子核上解答．本题考查的是微观粒子的构成以及数量间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8.【答案】A
【解析】【解答】解：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康．
A、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确；
B、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误．
C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误．
D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子质量很小无关，故选项错误．
故选：A．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
9.【答案】 D
【解析】【解答】解：某药品的说明书上标明的“碘、镁、铜”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、镁、铜”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选D．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、镁、铜”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素
10.【答案】 D
【解析】【解答】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由所学知识可知，镓元素为金属元素；相对原子质量不带单位。故答案为：D
【分析】根据元素周期表的一格中，左上角的数表示原子序数，在数值上等于质子数=核外电子数=核电荷数。最下面是相对原子质量，单位为1
11.【答案】 D
【解析】【解答】水烧开后易把壶盖冲起不是因为温度升高，分子变大，而是因为分子的间隔变大。故答案为：D．【分析】根据物质是由微粒构成的，构成物质的微粒总是不断运动的，微粒间有间隔，但发生物理变化时，微粒的种类不发生改变分析。
12.【答案】 B
【解析】【分析解答】
元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数，因为碳元素最外层是4个电子，不易失去也不易得到电子，因此它的化学性质相对稳定．故选B
13.【答案】 A
【解析】A、碘盐是人体摄入碘的唯一来源，说法错误，某些食品，如海产品也是人体摄入碘的来源，故A错误；B、根据“原子序数=核内质子数”，所以碘原子的质子数为53，故B正确；C、碘元素的相对原子质量为126.9，说法正确，故C正确；D、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，所以碘原子的核外电子数为53，故D正确．故选A．
二、填空题
14.【答案】C；质子
【解析】【解答】解：由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时得到一个电子，不变的是质子；所以二者不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；中子数也不变，所以氧原子个数不变，质子数不变． 故答为：C；质子．【分析】空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，可知在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以二者不同的是电子数；而氧原子个数都为2；因为质子数和中子数不变，则相对原子质量也不变
15.【答案】非金属 ?；78%；同种；Al3+；8；Al2O3
【解析】【解答】（1）核内有7个质子，为氧元素，属于非金属，氧气在空气中所占的体积分数大约为21%；（2）根据元素的定义：质子数相同的同种类原子属于同种元素，图②和图③表示的是同种元素；②表示的元素是铝元素，且核内质子数比核外电子数多三个，为Al3+；（3）对于原子来讲，核内质子数等于核外电子数，图③表示的元素为铝元素，和氧元素形成的化合物化学式为Al2O3。?【点评】原子、离子的结构图一直是中考的必考点，特别是结合一些基本的定义，可以考察的范围较窄，属于较为简单的题。
16.【答案】 分子是不断运动的
【解析】【解答】实验过程中左边湿润的酚酞滤纸条变红，右边的干燥的酚酞滤纸条没有明显变化，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞滤纸条上时，能够和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此该实验能说明分子具有的性质是分子是不断运动的。
【分析】根据分子的特性进行分析解答:分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
三、解答题
17.【答案】原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．
【解析】【解答】解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．【分析】解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．
四、综合题
18.【答案】（1）（2）Al；三；氧化铝
【解析】【解答】(1)在元素周期表中，同一横行称为一个周期，同一周期中从左向右原子的核外电子数依次递增，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；上表中①所示元素的原子结构示意图是 ；(2) 离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。O2－的核外电子数为10，X3＋与O2－的核外电子排布相同，则X的质子数为13，是氯元素，元素符号是Al，周期数等于电子层数，铝处在元素周期表中第三周期，它与氧元素组成的化合物的名称是氧化铝
【分析】根据元素周期表所表示的含义分析，元素周期数即为原子核外电子层数，根据化合物化学式书写及命名分析，铝元素和氧元素形成的化合物为氧化铝。
19.【答案】（1）11；（2）BC（3）最外层电子数（4）离子
【解析】【解答】（1）由题意可知，钠元素的原子序数是11，故填11；
钠原子有三个电子层，由里向外电子数依次是2、8、1，故钠原子的结构示意图画为 ；2）同种元素的微粒，核内质子数相同，三种微粒中，质子数相同的是BC，质子数均为17，
故答案为：BC。（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，最外层电子数相同的微粒，在化学反应中化学性质相同，故填最外层电子数。（4）因为钠原子与氯原子结合时，钠原子失去一个电子成为钠离子，氯原子得到一个电子成为氯离子，形成的化合物氯化钠中只有钠离子和氯离子，故填离子。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息及原子结构示意图特点分析；（2）根据元素种类由质子数决定分析；（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；（4）根据氯化钠的构成分析。
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