人教版九年级下册9-3 浓度课件（共26张）

课件26张PPT。第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度教学目标：
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶质。
教学重点：
1、溶质的质量分数的概念及简单计算。
2、配制溶液的操作步骤。
教学难点：
1、溶质的质量分数的有关计算。演示实验9-7颜色:淡蓝 蓝色 深蓝浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填写实验记录分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是
浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定
量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是
浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定
量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
浅较深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 练一练： 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。 [实验9－8]10%20%全部溶解全部溶解讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人
说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量
分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数36g 36g 100g 136g 26.5%饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度结论：溶质质量分数的含义： 100g 5 % 的食盐溶液
①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。
②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。
③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =
5 : 95 : 100
溶质的质量分数溶液质量小结 例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：150Kg16%24Kg有没有其他的方法课堂练习课本第45页：练习与应用1、2；第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度(第二课时)例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g× 98% = X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量解法二：用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：①计算；②称量；
③溶解；④装瓶，贴标签。配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，
所需水的质量_____，2、称量用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl
的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解 4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(药品名称和溶质的质量分数)3g47g相当于47mL练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。当堂练习：1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液
需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的质量为:500mL×1.1g／mL×10% = 55g所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g答：略ρ = 1.1ｇ／ｍLV液= 500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶质 M溶剂解： M溶液 = V液× ρ M溶质 = M溶液 × X% M溶剂= M溶液 - M溶质 练习：100g某硫酸恰好和13g锌完全反应 。求该稀硫酸溶质的质量分数。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 98 65100g 100g某硫酸(H2SO4 H2O)13gZn×13g√解：设100g某硫酸中含溶质H2SO4的质量为XXX=19.6g该某硫酸溶质的质量分数=19.6g÷100g×100%= 19.6%答：略分析：课堂练习课本第45页：练习与应用3、6、7、8；溶质质量的确定：
（1）当物质不与溶剂反应并且完全溶解时，投入溶剂中的物质溶解的质量就是溶质质量；
（2）当物质不与溶剂反应但未完全溶解时，只有溶解的物质的质量才是溶质质量；
（3）当物质与溶剂发生反应，所得溶液中的溶质为反应生成的物质，应根据《化学方程式》求出溶质质量。溶液质量的确定：
（1）反应没有气体或沉淀生成时：
溶液的质量=反应前总质量之和；
（2）反应有气体或者是沉淀生成时：
溶液的质量=反应前总质量 - 生成气体的质量 - 生成沉淀质量