鲁教版（五四制）八年级化学 3.1原子的构成 课件（49张PPT）

课件49张PPT。原子的构成知识回顾1.分子：_______________________
2.原子：_______________________
3.分子与原子的区别：

4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: 保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。 在化学变化中原子是不可分的，那么原子本身是不是真的是实心球体，不可再分呢？提出问题其大无外,其小无内 ——出自道家学说以科学家的视角看这个无边的世界1古希腊-德漠克利特-朴素原子论?认为世界万物是由大量不可分割的微小物质粒子原子构成的；
?原子永恒、不生不灭；
?原子的数目是无穷的，有大小、形状和位置的差异；
?原子本质没有区别。春秋-墨子-端说①古代原子论—敢于假说1公元前5世纪：德漠克利特古代原子论拉瓦锡定义了原子一词，从此，原子就用来表示化学变化中的最小的单位。②近代原子学说—开端1789年-法国-拉瓦锡-定义原子1231789年：拉瓦锡定义原子1803年：道尔顿系统原子论公元前5世纪：德漠克利特古代原子论1803年，英国科学家道尔顿提出了较系统的近代原子学说，开创化学新时代，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。③近代原子学说—系统道尔顿实心原子模型1803年-英国-道尔顿-原子论12341789年：拉瓦锡定义原子1803年：道尔顿系统原子论1827年：布朗发现布朗运动公元前5世纪：德漠克利特古代原子论④原子客观存在的现象1827年-苏格兰-布朗-布朗运动123451789年：拉瓦锡定义原子1803年：道尔顿系统原子论1827年：布朗发现布朗运动1905年：爱因斯坦证明原子的存在公元前5世纪：德漠克利特古代原子论⑤原子客观存在现象的解释1905年-爱因斯坦-证明原子存在1827年-苏格兰-布朗-布朗运动123456⑥电子的发现1897年-英国-汤姆生-发现电子、测定电子质量-1906诺奖1897年英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子，从而打破原子不可再分的概念，汤姆生认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中电子就像“西瓜子”一样镶嵌在原子中，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 汤姆生“西瓜式”原子模型671909年：
卢瑟福α粒子实验发现原子核1897年：汤姆生发现电子⑦科学头条—不可思议的发现1909年，卢瑟福α粒子轰击金箔实验（α粒子是一种速带正电的质量比电子大很多微粒）⑦科学头条—发现原子核1909年，卢瑟福α粒子轰击金箔实验（α粒子是一种速带正电的质量比电子大很多微粒）?大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向
?一小部分改变了原来的方向
?极少数α粒子被反弹了回来卢瑟福得出结论：
①原子内部有很大的空间
②原子中心有个质量大、带正电荷、体积小的原子核，电子就围绕着这个原子核旋转。⑦科学头条—发现原子核卢瑟福“核式”原子模型新西兰-卢瑟福-原子核-1908诺奖在原子的中心有一个带正电荷的原子核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 核式结构模型与天体星系模型类似6781909年：
卢瑟福α粒子实验发现原子核1913年：玻尔的原子轨道模型1897年：汤姆生发现电子玻尔重新省视了卢瑟福的模型，他认为电子应该位于原子内确定的轨道之中，而不是像先前认为那样可以自由的向内或向外移动。⑧年轻的力量—量子理论1913年-丹麦-玻尔-电子轨道67891909年：
卢瑟福α粒子实验发现原子核1913年：玻尔的原子轨道模型1897年：汤姆生发现电子1919年：
卢瑟福发现质子⑨又一个惊喜1919年-卢瑟福-发现质子-对于原子核的设想67891909年：
卢瑟福α粒子实验发现原子核1913年：玻尔的原子轨道模型1897年：汤姆生发现电子1919年：
卢瑟福发现质子1932年：查德威克发现中子⑩巧妙地补充1932年-英国-查德威克-发现中子-1935诺奖表1原子结构模型发展史在化学变化中原子不可分，那么原子是不是真的不可再分呢？原子由更小的微粒构成，是可以再分的解决问题一个氧原子原子核子中
子 质 原子的构成 核外电子
原子
原 子 核 质子 中子表2：构成原子的粒子的电性和质量 （每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷） （中子不带电）（带正电荷）注：⑴ 原子的质量主要集中在原子核上 原子的质量 = 质子的质量+中子的质量+电子的质量
≈ 质子的质量+中子的质量原子的结构 核外电子
原子
原 子 核 质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷） （中子不带电）（带正电荷）注：⑴ 原子的质量主要集中在原子核上 表3：几种原子的构成⑵ 在原子中 核外电子数 = 质子数 原子的结构 质子 中子 核外电子
原子
原 子 核 （每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷） （中子不带电）（带正电荷）注：⑴ 原子的质量主要集中在原子核上 ⑵ 在原子中 核外电子数 = 质子数 = 核电荷数
整个原子不显电性 原子的结构 质子 中子 核外电子
原子
原 子 核 （每个质子带一个单位正电荷）（每个电子带一个单位负电荷） （中子不带电）（带正电荷）注：⑴ 原子的质量主要集中在原子核上 ⑵ 在原子中 核外电子数 = 质子数 = 核电荷数
整个原子不显电性 ⑶ 原子中有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动 原子的结构观察表格(表4)，思考下列问题不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。你能得出的信息有：
1.构成原子的微粒有质子、中子、核外电子，有的原子没有中子，如氢原子；
2.原子中质子数=核外电子数，质子数不一定等于中子数；
3. 不同种类原子，质子数不相同；
一个原子跟乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比原子的体积很小乒乓球刘公岛原子核比原子小得多原子原子核原子的特征原子质量和体积都很小1原子的特征原子之间存在间隔2原子的特征原子总在不断运动3原子的特征原子之间存在间隔原子质量和体积都很小原子总在不断运动原子之间存在相互作用原子自身有能量12345原子构成物质原子是构成物质的一种基本粒子，金、银、铜、铁、石墨、硫磺等都是由原子构成的。原子构成1、在原子的组成中， 带正电， 带负电， 不带电， 绕着做高速运动。 占据原子的绝大部分体积， 集中原子的主要质量。 电子 质子 中子 电子 原子核 电子 、原子核小试牛刀2、填写下表16811263、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( )
A、1 B、2 C、3 D、4 B4、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？13在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有:
（2）在化学变化中最小的粒子有:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）质量最小的粒子有:
（7）构成原子的微粒有:
（8）构成原子核的微粒有:分子 原子 原子分子 原子 中子质子 原子核电子电子质子、中子(原子核) 电子 质子 中子快速抢答