鲁教版（五四制）八年级化学 5.1化学反应中的质量守恒 课件（31张PPT）

课件31张PPT。学习目标1.通过实验探究理解并描述质量守恒定律的 内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识质量守恒定律的实质
3.能运用质量守恒定律解决一些相关问题木炭燃烧后成为灰烬小树苗长成参天大树化学变化 【提出问题】
化学变化前后物质的质量是如何变化的呢？ 【猜想与假设】思考与发现 反应前各物质的质量之和 （填大于、等
于、小于）反应后各物质的质量之和等 于第一节
化学反应中的质量守恒？推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
自学课本P102活动天地，回答下列问题
1、过氧化氢分解过程中分子、原子是否变化？
2、你认为甲、乙、丙三个图示哪个正确？为什么？
3、分解的过氧化氢的质量与生成水与氧气的质量
总和是否相等？为什么？讨论回答下列问题
1、过氧化氢分解过程中分子、原子是否变化？
2、你认为甲、乙、丙三个图示哪个正确？为什么？
3、分解的过氧化氢的质量与生成水与氧气的质量总和
是否相等？为什么？议一议相等 资料链接 为了探索化学反应前后物质的质量关系，早在300多年前，化学家们就对化学反应定量研究．1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属汞放在密闭的容器里加热，两个小时后，打开密闭容器，进行称量，物质的质量增加了，反复实验得出同样结果，该实验未能使波义耳得出正确的结论．　　 资料链接失败成功 到了1777年，法国的科学家拉瓦锡做了同样的实验，他在实验前后都不打开瓶塞，瓶子和金属一起称量，结果发现，当没有外界空气进入瓶中时，物质的总质量保持不变．经过反复实验，都是同样结果，从而得出：化学反应前后物质的总质量是不变的结论。　　在验证化学变化前后质量关系应注意: 对于有气体参加或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行1、首先选择容易发生的化学反应作为研究对象实验思路：2、其次要考虑怎样测量反应前、后物质的总质量3、最后要考虑怎样使反应发生、在哪里发生、需要 哪些仪器、药品等 【设计实验方案】反应一：白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷
反应二：盐酸与大理石反应生成二氧化碳、水和氯化钙
反应三：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠 磷 + 氧气 → 五氧化二磷
盐酸+ 碳酸钙 → 氯化钙+ 水 + 二氧化碳硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠1、选择化学反应作为研究对象点燃【设计实验方案】【设计实验方案】 2、组装实验装置并设计实验步骤磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷盐酸+碳酸钙→ 氯化钙+水+ 二氧化碳硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠→反应三反应二反应一反应一磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷→实验装置及设计的实验步骤（3）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量，观察天平是否平衡思考：1、瓶底为什么放一层细沙？
2、小气球的作用是什么？
3、怎样引燃白磷？实验步骤
（1）锥形瓶中放小块白磷，称量总质量（2）热铁丝引燃白磷，观察现象3）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,观察天平是否平衡反应二：盐酸+ 碳酸钙→ 氯化钙+ 水+ 二氧化碳温馨提示：
①稀盐酸：取约2/3试管，
大理石：取3--5粒
②橡皮塞要塞紧
③盐酸有腐蚀性，避免沾到皮肤上实验步骤
1）稀盐酸放小试管，大理石放锥形瓶中，塞紧橡皮塞，称量总质量2）将锥形瓶倾斜,试管中盐酸流入
瓶中，两者反应并观察现象方案三：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 3、称量烧杯、试管及反应后物质的总质量，观察天平是否平衡。温馨提示：
①两种溶液：均取约两滴管
②氢氧化钠溶液有腐蚀性，避免沾 到皮肤上实验步骤：
1、 氢氧化钠溶液放入小试管，硫酸铜溶液放烧杯中，一起放在托盘天平上称量。2、将试管中的液体倒入烧杯中，两种液体
混合反应，观察现象记录白磷燃烧的现象白烟变大变小平衡＝“化学变化前后物质的总质量相等”反应二：盐酸与大理石反应生成二氧化碳、水和氯化钙
反应三：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠 这一结论是否具有普遍性呢？让我们动手实验验证吧！ 反应二 盐酸+ 碳酸钙→ 氯化钙+ 水+ 二氧化碳
实验步骤：(稀盐酸:取约2/3试管，大理石:取约3--5粒)
1、稀盐酸放试管，大理石放锥形瓶中，塞紧橡皮塞，称量总质量
2、将锥形瓶倾斜,试管中盐酸流入瓶中，两者反应并观察现象
3、称量锥形瓶及瓶内物质的总质量，观察天平是否平衡反应三 硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠实验步骤：(两种溶液:均取约两滴管)
1、 氢氧化钠溶液放小试管，硫酸铜溶液放烧杯，一起放天平称量。
2、将试管中的液体倒入烧杯中，两种液体混合反应，观察现象
3、称量烧杯、试管及反应后物质的总质量，观察天平是否平衡。3、据实验步骤进行实验并填写学案上表格【我记录】气泡变大平衡平衡产生蓝色沉淀==【我总结】4、实验得到的结论：
反应前各物质的总质量________反应后各物质的总质量。 磷 + 氧气 → 五氧化二磷
点燃盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙+ 水+ 二氧化碳
硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠盐酸与大理石反应生成二氧化碳、水和氯化钙 温馨提示：
大理石主要成分是碳酸钙（CaCO3），杂质不参加反应

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，水不参加反应我发现反应前反应后仪器物质锥形瓶锥形瓶我发现质量守恒定律内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
开动脑筋 判断对错1.因为质量守恒定律，所以参加反应的氢气和氧气 的体积，一定等于生成水的体积（ ）2.因为100g的水与100g的酒精混合一定等 于200g，所以符合质量守恒定律（ ）3.反应物的质量等于生成物的质量（ ）4.木炭燃烧生成的灰的质量小于木炭的质量，
所以此实验不符合质量守恒定律。（ ） ××××2、“参加反应的质量总和”不包含不参加的质量。3、“总和”包含各种状态的反应物和生成物，千万别漏掉气体的质量。4、“守恒”，是指质量守恒，体积不一定守恒1、一切化学反应都遵循质量守恒定律。我理解质量守恒定律的应用需注意：再从微观角度分析，化学反应前后原子的哪些方面不变吗？质量守恒定律的微观本质是：在化学反应前后，
原子的种类没有改变，
原子的数目没有增减，
原子的总质量没有变化。
所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和原子种类不变原子数目不变原子质量不变元素种类不变元素质量不变物质的总质量不变宏观与微观相结合，分析化学 反应中的不变量元素守恒观生活空间 化学无限 1、用质量守恒定律来解释:
　为什么镁条在空气中燃烧后质量增加了？因为据质量守恒定律知：
参加反应的镁与氧气的质量总和等于反应生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量大于镁的质量。 2、某物质在氧气中完全燃烧后的产物CO2 和 H2O，判断该物质中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO元素守恒观?利用质量守恒定律解释一些实验事实
?运用元素守恒观推断物质中元素组成
?利用质量守恒定律进行一些定量计算畅谈收获知识上：情感上：方法上：定性与定量、宏观与微观相结合的方法学习科学家敢于质疑、大胆创新、精益求精的精神质量守恒定律内容、微观本质及应用