人教版（五四）九年级化学 2.2溶解度 同步练习（含解析）

人教版（五四）九年级化学跟踪训练 2.2溶解度
一、单选题
1.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（?? ）
A.?20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克?????????B.?20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.?把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液?????????D.?7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
2.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是(???? )
A.因压强减小使气体的溶解度变小B.因压强减小使气体的溶解度变大C.因压强增大使气体的溶解度变小D.因压强增大使气体的溶解度变大
3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是(? ??)
A.?食盐?????????????????????????????????B.?熟石灰?????????????????????????????????C.?硝酸钠?????????????????????????????????D.?硫酸铜
4.根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是(? )????????????????
A.?甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.?甲物质的溶解度受温度影响较小C.?将t3℃时的甲、乙两物质的溶液降温到t2℃时都一定会析出晶体D.?当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
5.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 （?? ）
?
A.?t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等??????????
B.?t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液C.?将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c??????????
D.?c的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变
6.会发生结晶现象的溶液是（?? ）
A.?一定是浓溶液???????????????????B.?一定是稀溶液???????????????????C.?一定是饱和溶液???????????????????D.?无法确定
7.要使某饱和溶液变成不饱和溶液，下列措施一定可行的是(　　)
A.?　降低温度??????????????????????????B.?升高温度??????????????????????????C.?蒸发溶剂??????????????????????????D.?加入溶剂
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（??? ）

A.?? 时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等B.?时，将 甲物质放入 水中，所得溶液的质量为 C.?升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.?当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
9.下列对“20℃时，氯化钠溶解度为36g”的解释正确的是(??? )
A.?20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中?????B.?20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液C.?20℃时，100g溶液中含氯化钠36g?????????D.?36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液
10.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（?? ）
A.?乙物质的溶解度随温度的升高而增大?????????????????B.?t2℃时，b点表示甲物质的不饱和溶液C.?t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等?????????D.?要使甲物质从溶液中析出，只能用冷却热饱和溶液的方法
二、填空题
11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是________?．（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________?（填写物质序号）．（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是________?．
12.下表是KNO3 .NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________.②30℃时，KNO3 的溶解度是________g/100g水.③KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯.④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号).Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液???? Ⅱ.剩余溶液一定是NaClⅢ.上述方法可以将两者完全分离????? Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
13.下表是KCl的溶解度数据，请分析回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
31.0
34.0
37.0
40.0
（1）20℃时，100g水中最多能溶解________?g固体KCl．（2）40℃时，将25g固体KCl与50g水混合，充分搅拌，所得的溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
三、解答题
14.气体溶解度收哪些外因影响？其变化规律是什么？
四、综合题
15.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请据图回答：
（1）要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液,可采用的一种措施是________;
（2）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体最多的是________所得溶液中溶质质量分数最小的是________
16.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是________。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是??????? （填序号）。
A.?降低温度???????????????????????????????????B.?增加溶质???????????????????????????????????C.?蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克。A、20℃时，100g水中含氯酸钾7.4g，故A正确；A符合题意；B、20℃时，氯酸钾在100g水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态，所以是107.4g氯酸钾的饱和溶液，故B错误；B不符合题意；C、缺少温度限制，故C错误；C不符合题意；D、缺少温度限制，故D错；D不符合题意；故答案为：A【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度四要素为：一定温度、溶剂100g，状态达饱和，单位只用克。一个关于溶解度的表述中，必须以上四个要素都具备；
2.【答案】 A
【解析】【解答】 拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因为气体溶解度随压强的减小而变小；
故答案为：A
【分析】根据气体溶解度的影响因素分析， 拉开易拉罐汽水的拉环是压强发生改变。
3.【答案】 B
【解析】【解答】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，B符合题意。故答案为：B。【分析】本题主要考查常见物质的溶解度，需要掌握常见物质的溶解度与温度之间的关系。
4.【答案】 D
【解析】【分析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度；B、由图可知物质的溶解度受温度影响情况；C、不知t3℃时的甲、乙两物质的溶液状态，无法确定降温是否析出晶体；D、据甲、乙的溶解度受温度影响变化情况分析提纯物质的方法．
【解答】A、比较物质的溶解度大小须确定温度就，题中未说明温度，无法比较二者溶解度大小，故错误；B、由图可知甲物质的溶解度受温度影响较大，故错误；C、不知t3℃时的甲、乙两物质的溶液状态，无法确定降温是否析出晶体，若为饱和溶液则降温析出晶体，若为不饱和溶液，则无法判断，故错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选D．
【点评】比较物质的溶解度大小须确定温度；由图可知物质的溶解度受温度影响情况，从而可分析降温是否析出晶体和提纯物质的方法．
5.【答案】 A
【解析】【解答】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A. t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数，由于不知道溶液的质量关系，所以不能确定溶质的质量关系；B. t2 ℃时，a的溶解度为50g，所以将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能溶解25ga，得到75g a的饱和溶液；C. 将t1 ℃时b的溶解度大于a的，所以b溶液溶质的质量分数大于a的，升温时，ab两种物质溶解度变大，溶质的质量分数不变，仍然b>a；升温时c的溶解度变小，析出晶体，得t2℃时饱和溶液，但是t2℃时c的溶解度小于at1 ℃时的溶解度，所以三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞C。故答案为：A。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6.【答案】C
【解析】【解答】解：当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，发现结晶现象的溶液一定是饱和溶液．
故选：C．
【分析】可以根据结晶的概念与原理方面进行分析、判断，当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，从而得出正确的结论．
7.【答案】 D
【解析】【解答】降低温度或升高温度可能使饱和溶液变不饱和，也可能使不饱和溶液变饱和，蒸发溶剂可使不饱和溶液变饱和溶液，加入溶剂可使饱和溶液变不饱和溶液；故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A. 时，甲物质与乙物质溶解度曲线交于一点，即甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等，不符合题意；
B. 时，甲的溶解度为30g，将 50g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液的质量为130g，符合题意；
C. 乙的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 ，不符合题意；
D. 甲的溶解度随温度升高增大明显，乙受温度变化不大，的怪当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。 ?
9.【答案】 B
【解析】【解答】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．
A、20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，没有指明是否达到饱和状态，故选项说法错误．
B、20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，故选项说法正确．
C、20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，故选项说法错误．
D、该选项没有指明温度，故选项说法错误．故选：B．
【分析】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
10.【答案】 D
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，t2℃时，b点位于甲物质溶解度曲线的下方，故t2℃时，b点表示甲物质的不饱和溶液，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
D、结晶的方法很多.甲从溶液中析出可以用冷却热饱和溶液的方法，也可以用蒸发结晶的方法等，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
二、填空题
11.【答案】33.3%；c＜b＜a；a
【解析】【解答】解（1）由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，所以此时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，只有25g物质a被溶解，所得溶液的质量=50g+25g=75g，形成的溶液中溶质的质量分数是：×100%=33.3%；故答案为：33.3%；（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度曲线中，a物质的曲线处于上方，c物质的曲线处于下方，三种物质的溶解度按由小到大的顺序为c＜b＜a．故填C＜b＜a；（3）a、b、c三种物质的饱和溶液同时由t2℃降温至t1℃，c物质的溶解度随温度降低而增大，降温不能析出晶体；而a、b两物质的溶解度都随温度降低而减小，都能析出晶体．由于在t2℃时a、c两物质的饱和溶液质量相同，所以降温析出晶体的多少可通过比较两物质t2℃和t1℃时溶解度的差值来判断．因为a物质两温度下的溶解度差值大，所以降温析出晶体多．故填a．故答案为：（1）33.3%；（2）c＜b＜a；（3）a．【分析】（1）根据物质的溶解度判断，一定量溶质加入一定量溶剂中，充分溶解后溶质及所得溶液的质量；（2）依据溶解度曲线，相同温度下物质溶解度大小的比较；（3）根据物质的溶解度受温度影响，分析三种物质的饱和溶液降温后溶液的变化．
12.【答案】NaCl；45.8；冷却热饱和溶液(或降温结晶)；Ⅰ
【解析】【解答】：①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；②从图中可知30℃时硝酸钾的溶解度45.8g；③从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾；④Ⅰ.饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有硝酸钾晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；Ⅱ.由于不知道温度和氯化钠的含量，所以不能判断剩余溶液是否是氯化钠的饱和溶液；Ⅲ.低温下硝酸钾依然能够溶解，所以该方法不能将两者完全分开；Ⅳ.硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候，所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠．所以选Ⅰ；【分析】①根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；②从图中可知30℃时硝酸钾的溶解度；③根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；④根据饱和溶液的含义进行解答．
13.【答案】34.0；饱和
【解析】【解答】（1）20℃时氯化钾的溶解度是34.0g，即20℃时，100g水中最多能溶解34.0g固体KCl，故填：34.0；（2）40℃时，50g水中最多溶解氯化钾的质量为：=20g，即25g氯化钾溶解不了，所得溶液为饱和溶液，故填：饱和．【分析】本题考查了根据溶解度的有关计算，完成此题，可以依据溶解度的意义进行．
三、解答题
14.【答案】解：由于气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以影响气体溶解度的因素包括温度和压强．
故答案是：温度和压强；气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大．
【解析】【分析】根据气体溶解度的定义分析：气体的溶解度除受温度影响外，还有压强的影响进行解答．
四、综合题
15.【答案】（1）升高温度（2）A；C
【解析】【解答】要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液,可采用的一种措施是升高温度或加入C物质,恒温蒸发溶剂等，因为C的溶解度随温度的升高而降低，所以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液要升温即可；t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体最多的是A，因为C的溶解度随温度的升高而降低，所以C降温不会产生晶体，而B的变化不十分明显，所以降温影响比A小，最后的所得溶液中溶质质量分数会是C的不变，A和B都会降低，但是还会大于C。故选溶质质量分数最小的是C．
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16.【答案】（1）C（2）B,C（3）A=C＜B
【解析】【解答】根据溶解度曲线的含义可知（1）t1℃时，溶解度最大的物质是溶解度曲线最高的物质C；（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，因为物质C的溶解度随温度的升高而减小，故可以选择的方法是升高温度，增加溶质、蒸发溶剂；
故答案为：择BC; （3）t2℃时，将等质量的A、
B、C的饱和溶液都升温到t3℃，t2℃时AC的溶解度数值相等且大于B物质，故溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）A=C＜B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。