人教版（五四）九年级化学 2.3溶液的浓度 同步练习（含解析）

人教版（五四）九年级化学跟踪训练 2.3溶液的浓度
一、单选题
1.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（?? ）
A.?80g???????????????????????????????????B.?100g???????????????????????????????????C.?200g???????????????????????????????????D.?280g
2.25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将(　　)
A.?增大??????????????????????????????????B.?减小??????????????????????????????????C.?不变??????????????????????????????????D.?无法判断
3.160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是　(　　)
A.?2.8%???????????????????????????????????B.?25%???????????????????????????????????C.?27.5%???????????????????????????????????D.?50%
4.?向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（　　）
A.?2.5%?????????????????????????????????????B.?5%?????????????????????????????????????C.?10%?????????????????????????????????????D.?20%
5.现有20℃的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（?? ）
A.?蒸发掉10克水???????????????????B.?加5克KNO3晶体???????????????????C.?倒出5克溶液???????????????????D.?加10克水
6.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（??? ）
A.?溶质质量增加????????????????B.?溶剂质量减少????????????????C.?溶液质量不变????????????????D.?溶质质量分数减少
7.把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（? ）
A.?100 g??????????????????????????????????B.?200 g??????????????????????????????????C.?400 g??????????????????????????????????D.?800 g
8.配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（? ?）
A.?称取5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中，充分搅拌??????????
B.?称取5.0g生石灰，放入95mL，水中，充分搅拌C.?量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL．水中，充分搅拌??????????
D.?称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
9.将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（　　）
①加入10克蔗糖?????? ②蒸发掉50克水???? ③把溶剂蒸发掉一半?? ④加入12.5克蔗糖．
A.?①②????????????????????????????????????B.?①③??????????????????????????????????????C.?②④????????????????????????????????????D.?③④
10.用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是（?）
A.?溶剂的质量????????????????????B.?溶质的质量????????????????????C.?溶液的质量????????????????????D.?溶质的质量分数
二、填空题
11.1mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为　________?．
12.蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液________?　克，需加水________?　毫升．
13.若把溶质质量分数为49%的H2SO4溶液100g稀释为20%的H2SO4溶液，需要水的质量为________?．
三、解答题
14.在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是多少？
四、综合题
15.如图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的名称是________，溶剂的名称是________；　
（2）这瓶试剂中所含溶质的质量是________g，溶剂的质量是________g，溶质的质量分数是________。
16.20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）计算该铁钉中铁的质量分数．
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】根据稀释过程中溶质的质量不变列等式，设需加水的质量为为x，列式为：80g×35%=（80g+x）×10%，x=200g，故答案为：C
【分析】稀释前后溶液中的溶质的质量不变。加水稀释：关系式：?溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%? 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
2.【答案】 B
【解析】【解答】向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，所得溶液的质量为原溶液的质量与后加入的5g氯化钾的质量之和，而所得溶液中溶质氯化钠的质量不变，仍为100g×5%；再根据溶质的质量分数公式计算出完全溶解后所得溶液中氯化钠的溶质质量分数= ×100%≈4.76%，4.76%＜5%，B符合题意。故答案为：B。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
3.【答案】D
【解析】【解答】根据溶液的组成和溶液具有均一性的特征解答。题干中的两种溶液的溶质质量分数都是50%，由此看出两种溶液的组成是相同的，又由于溶液具有均一性，因此两溶液混合后的溶质质量分数仍为50%，D符合题意。故答案为：D。【分析】本题主要考查溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
4.【答案】 C
【解析】【解答】稀释后溶液中溶质的质量分数是：100g×20%/100g+100g×100%=10%，观察选项，故选C．
【分析】加水稀释，溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%进行计算．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：A、蒸发掉l0克水，KNO3仍为饱和溶液，溶质质量分数不变．故错；
B、加溶质不会溶解，溶质和溶液的量不改变，溶质质量分数不变；故错；
C、取出5g原溶液，溶质质量分数不变，因溶液是均一的；故错；
D、加水溶质质量不变，溶液质量增加，故溶质质量分数减小；故对；
故选D．
【分析】根据溶质质量分数的计算公式 ×100%，欲改变溶液溶质的质量分数即改变溶质或溶液的质量
在20℃时的KNO3饱和溶液，加溶质不会溶解，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，升温不会改变溶质或溶液的量，只是饱和溶液升温会变为不饱和溶液．
6.【答案】 B
【解析】【解答】海水的溶剂是水，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，说明加压后溶剂减小，溶质的质量不变，溶液的质量减小，溶质质量分数增大，故答案为：B
【分析】根据题意，膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的变化情况
7.【答案】 C
【解析】【解答】 设需加水的质量为x
400g×20%=（400g+x）×10%
x=400g
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量相等列式计算
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）═5%；A符合题意；B、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；B不符合题意；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数；C不符合题意；D、碳酸钙不溶于水；不能得到溶液，D不符合题意；故答案为：A。【分析】溶质占溶液的质量百分含量叫溶质的质量分数。被溶解的物质叫溶质。
9.【答案】 C
【解析】【解答】若采取的是加入蔗糖的方法：设加入蔗糖的量是x，则100g×10%+x=（100g+x）×20%，解得x=12.5g．
若采取的是蒸发溶剂的方法，设蒸发掉的溶剂是y，则100g×10%=（100g﹣y）×20%，解得y=50g．
故②④采用的方法正确．
故选：C．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
10.【答案】 B
【解析】【解答】在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量．
A、稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加；B、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故正确；C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加；D、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小；故选B．
【分析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键．
二、填空题
11.【答案】26.4%
【解析】【解答】稀硫酸溶液溶质的质量分数为：×100%=26.4%，所以本题答案为：26.4%．【分析】根据溶质质量分数公式进行计算，溶质质量分数为溶质质量与溶液质量的比值，要将题目中的体积转化为质量．
12.【答案】6440；4600
【解析】【解答】用1升（1000厘米3）98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，设可得28%的硫酸溶液的质量为x，1.84克/厘米3×1000厘米3×98%=x×28%?? 　 x=6440g．需加水的质量为6440g﹣1.84克/厘米3×1000厘米3=4600g（合4600mL）．故答案为：6440；4600．【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
13.【答案】145g
【解析】【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×49%=（100g+x）×20%??? x=145g．故答案为：145g．【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
三、解答题
14.【答案】 解：在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数为 ×100%=9.09%．
答：所得溶液中溶质的质量分数是9.09%．
【解析】【分析】根据溶质质量分数= ×100%，若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可．
四、综合题
15.【答案】（1）氯化氢? ；水（2）217.175；377.825；36.5%
【解析】【解答】（1）盐酸中溶质为氯化氢，溶剂为水；（2）这瓶试剂中所含溶质的质量是；溶剂的质量是；溶质质量分数是36.5%。
【分析】根据盐酸中溶质和溶剂的确定分析；根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
16.【答案】 （1）解：参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g
设参加反应的铁的质量是x
? H2SO4?? +?? Fe? ═? FeSO4? +? H2↑ 98? ?????56
?? 9.8g ??????x
?解得：x=5.6g
所以铁钉中铁的质量分数是 =93.3%
（2）由于在稀释前后溶质的质量保持不变，所以设需要水的质量是y
20g×49%= ×20%?? 解得：y=29g
【解析】解答：本题是关于溶质的质量分数和化学方程式的综合计算，注意20g的稀硫酸是混合物，不能直接带入计算，必须先要算出溶质硫酸的质量才能进行计算。
①参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g，设参加反应的铁的质量是x
H2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑
98 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 56
9.8g ? ? ? ? ? ? ? ? ?? x
解得：x=5.6g
所以铁钉中铁的质量分数是 =93.3%
②由于在稀释前后溶质的质量保持不变，所以设需要水的质量是y
20g×49%= ×20% 解得：y=29g
所以（1）该铁钉中铁的质量分数93.3%；（2）需要水的质量是29g．
分析：根据反应的硫酸的质量并结合化学方程式，列方程求出铁的质量，并计算铁钉中铁的质量分数；溶液稀释前后溶质的质量不变．