人教版（五四）九年级化学 实验活动2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 同步练习（含解析）

人教版（五四）九年级化学跟踪训练 实验活动2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、单选题
1.配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是(　　)
A.?玻璃棒????????????????????????????????????B.?烧杯????????????????????????????????????C.?药匙????????????????????????????????????D.?量筒
2. 实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（　　）?
A.?取氯化钠??????????????????????B.?称氯化钠??????????????????????
C.?量取水????????????????????D.?溶解?
3.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是(　　)
A.?称量－计算－溶解－转液贴签?????????????????????????????B.?计算－称量－溶解－转液贴签C.?计算－称量－转液贴签－溶解?????????????????????????????D.?计算－溶解－称量－转液贴签
4.用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（? ）
A.?玻璃棒??????????????????????????????????B.?蒸发皿??????????????????????????????????C.?烧杯??????????????????????????????????D.?天平
5.实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 g·mL－1）配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，用到的两种量筒的规格是（?? ）
A.?10 mL、50 mL??????????????B.?20 mL、50 mL??????????????C.?20 mL、100 mL??????????????D.?50 mL、100 mL
6. 小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（? ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小．
A.?①③??????????????????????????????????B.?②③⑤??????????????????????????????????C.?③⑤??????????????????????????????????D.?②④⑤
7.如图所示的是配制溶液过程中的某一项实验操作．下列是四位同学关于这项实验操作的说法，你认为其中不正确的是（?? ）
A.?这个实验操作的名称为搅拌溶解?????????????????????????
B.?再溶解溶质时，该操作可以加快实验进程C.?玻璃棒可以使难溶解的溶质变为易溶解的溶质??????????
D.?在配置氯化钠溶液时，玻璃棒不会影响水所能溶解的氯化钠的量
8. 下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（? ）
A.?计算需要氢氧化钠4g，水46gB.?将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C.?将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D.?将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
9.实验室欲配制0.9%的生理盐水100g，下列操作步骤合理的是（?? ）
A.?在量筒中配制溶液??????????????????????????????????????????????B.?用托盘天平称量9g氯化钠C.?用烧杯量取99.1mL水??????????????????????????????????????????D.?配好后转移到试剂瓶中，贴好标签
10.实验室用硝酸钾配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）
A.?用托盘天平称取5.0g硝酸钾????????????????????????????????B.?用量程为50mL的量筒量取所需的水C.?该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒????????D.?将配制好的溶液装瓶，并贴上如图所示标签
二、填空题
11.为了配制50g 10%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；
②用托盘天平称量　________?　g氯化钠；
③用________?（填“10mL”或“50mL”）量筒量取________?　mL水；
④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
12.要配制30%稀硝酸500mL（密度是1.18g/cm3），需要质量分数为65%的浓硝酸（密度为1.4g/cm3）________? mL（保留到小数点后一位）．配制过程中不需要使用天平，但必须要使用的玻璃仪器有________（至少两种）．
13.为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量________?　g 氯化钠；③用________?（填“10mL”或“50mL”）量筒量取　________?　mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有________、________?、________?、________?烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是________ ．
三、解答题
14. 实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．
四、综合题
15.某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（1）需要氯化钠固体的质量为________g；水的体积为________mL（水的密度为：1g/cm3）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的________盘（填“左”或“右”）
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用________搅拌．
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水________g．
16.制作“叶脉书签”需用到 10％的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液。①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。②用氢氧化钠固体配制 10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的玻璃仪器有________。③下列操作正确的是________(填字母)。 A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。 A．氢氧化钠固体不纯???B.用生锈砝码称量???C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠??? E．量筒量取水时仰视读数

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】分析溶液的配制方法，根据配制溶液的操作要求，选择所必需使用的仪器。无论使用固体药品配制溶液还是对浓溶液加水稀释，最后都必须进行混合溶解，所以必需选择烧杯和玻璃棒；配制中还必需量取一定量的水，所以量筒也为必需选择的仪器；而药匙则只有在使用固体药品配制溶液时才需要，但本题所配制的溶液没有明确指出是加水稀释还是溶解固体，所以在以上四种仪器中，药匙被判断为不需要使用的仪器，C符合题意。故答案为：C。【分析】本题主要考查溶液的配制中仪器的选择，需要掌握配制溶液中所要使用的仪器。
2.【答案】 D
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确；
故选：D．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
3.【答案】 B
【解析】【解答】配制溶液的步骤为计算－称量－溶解－转液贴签；故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的操作步骤分析。
4.【答案】 B
【解析】【解答】整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用钥匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管)取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以用不到蒸发皿．
故选B．
【分析】配制100g10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤选择所用仪器．熟记用固体配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．
5.【答案】 D
【解析】【解答】这是一个溶液稀释的问题，溶液的过程中，溶质的质量不变，故可设所需浓盐酸的体积为V，列式为：V×37%×1.18 g·mL－1=100g×10%，V="22.9" mL，所用水的质量="100g-22.9" mL×1.18 g·mL－1=73g，故用到的两种量筒的规格是50 mL、100 mL，故选D.故答案为：D．【分析】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、量筒的使用方法是正确解答本题的关键．利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，计算出所需浓盐酸和水的体积，进而判断所需量筒的规格．
6.【答案】B
【解析】【解答】解：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×14%=7.0g，故选项说法正确．
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7g=43g（合43mL），应选用50mL的量筒，故选项说法错误．
④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确．
⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．
故②③⑤说法错误．
故选：B．
【分析】①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．③溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器．⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、所需的仪器是正确解答本题的关键．
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．该操作是搅拌，目的是加快溶质的溶解，A不符合题意；
B．搅拌的目的是加快物质的溶解速率，加快了实验进程，B不符合题意；
C．搅拌并不能使难溶物转化为易溶物，C符合题意；
D．搅拌只能加快溶质的溶解速率，并不能增大物质的溶解限量，D不符合题意.
故答案为：C．
【分析】溶解物质时，用玻璃棒搅拌可以加快物质的溶解速度，但并不能将难溶解的溶质变为易溶解的溶质，且不会影响水能溶解物质的量.
8.【答案】 A
【解析】【解答】解：
A、氢氧化钠质量：50g×8%=4g，需水：50g﹣4g=46g，故A正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故B错；
C、溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质，故C错；
D、由于溶液具有均一、稳定性，所以制好的溶液转移一半后，剩余溶液溶质质量分数仍为8%，故D错误．
故选A．
【分析】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量；B、根据氢氧化钠的特点考虑；C、根据溶解需要的容器考虑；D、根据溶液的性质考虑．通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项．
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，A 不符合题意；
B、在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g需氯化钠：100g×0.9%=0.9g，B 不符合题意；
C、需水：100g-0.9g=99.1g，合99.1mL，用量筒量取99.1mL水，C 不符合题意；
D、配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】A 、根据量筒只能量取液体体积解答 B、根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数解答 C、根据量取液体体积使用量筒解答 D、根据配制溶液的步骤解答
10.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50.0g×20%=10.0g，故选项说法错误；
B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50.0g﹣10g=40.0g（40.0mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用量程为50mL的量筒量取所需的水，故选项说法正确；
C、用硝酸钾配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误；
D、将配制好的溶液装瓶，标签上第一行应为硝酸钾溶液，第二行应为20%，故选项说法错误；
故选：B．
【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断；
B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，确定所需水的质量和体积，进行分析判断；
C、实验室配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作确定所需要使用的仪器；
D、根据标签的书写方法进行分析判断．
二、填空题
11.【答案】5.0 ；50mL ；45.0
【解析】【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5.0g；
溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣5g=45.0g；
水的密度为1g/cm3 ， 则根据V===45.0cm3=45.0mL，
应选用50mL的量筒．将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解．
故答案是：5.0；50mL；45.0
【分析】配制50g 10%的氯化钠溶液，需固体溶质氯化钠和水的量：
氯化钠质量=50g×10%=5g；
水的质量=50g﹣5g=45g 合45mL
12.【答案】194.5；烧杯、玻璃棒、量筒
【解析】【解答】溶液稀释前后的溶质质量不变．设需要质量分数为65%的浓硝酸为x，x×1.4g/cm3×65%=30%×500mL×1.18g/cm3x=194.5mL；配制溶液过程中需要量筒量取体积，玻璃棒搅拌，烧杯做容器，所以必须要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒．故答案为：194.5；烧杯、玻璃棒、量筒．【分析】根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析；根据溶液配制过程中需要的仪器进行分析．
13.【答案】2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解
【解析】【解答】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣2.5g=47.5g；水的密度为1g/cm3 ， 则根据V===47.5cm3=47.5mL，应选用50mL的量筒．将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解．配制溶液需要的仪器为天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和药匙；故答案为：2.5；50mL；47.5；天平；量筒；玻璃棒；胶头滴管；加速溶解．【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量和体积；进行分析解答．
三、解答题
14.【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【解析】【解答】解：溶质质量分数= ×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等； 答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．【分析】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故
四、综合题
15.【答案】（1）8.5；91.5（2）右（3）玻璃棒（4）100
【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×8.5%=8.5g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣8.5g=91.5g，体积为91.5g÷1g/cm3=91.5mL；
故填：8.5； 91.5；（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此称量时砝码应放在天平的右盘；故填：右；（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌，故填：玻璃棒；（4）设需加水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则
100g×8.5%=（100g+x）×4.25%，解得x=100g
故填：100．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量；（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌．（4）根据稀释前后溶质的质量不变分析．
16.【答案】5；量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管(细口瓶)；D；ADE
【解析】【解答】①需要氢氧化钠固体的质量=50g×10%=5g；②配制溶液时需要托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(细口瓶)，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(细口瓶)；③A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，错误；、B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，错误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，正确。故答案为：D。④A、氢氧化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确；B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，错误；C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，错误；D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确；E、量筒量取水时仰视读数，造成量取的水量偏大，则使溶质质量分数偏小，正确。故答案为：ADE。【分析】根据配制溶液的方法及步骤进行分析；根据量筒、托盘天平的使用方法及错误操作的影响分析；根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析。