人教版（五四）九年级化学 3.1常见的酸和碱 同步练习（含解析）

人教版（五四）九年级化学跟踪训练 3.1常见的酸和碱
一、单选题
1.能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为(? )
A.?碳酸钠粉末?????????????????????????B.?硝酸银溶液?????????????????????????C.?氯化钡溶液?????????????????????????D.?氧化铜
2.下列物质的溶液能使酚酞试液变红色的是（??? ）
A.?????????????????????????????B.?????????????????????????????C.?????????????????????????????D.?的水溶液
3.下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是(　　)
A.?熟石灰???????????????????????????????B.?氢氧化钙???????????????????????????????C.?石灰石???????????????????????????????D.?消石灰
4.盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+ ， 故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）
A.?打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.?稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.?浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.?在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
5.人的胃液正常PH值在1.2﹣0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（　　）
A.?氧化镁粉?????????????????????????B.?氢氧化镁粉?????????????????????????C.?氧化钙粉?????????????????????????D.?纯碳酸钙粉
6.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（???）
A.?氢氧化钠有腐蚀性??????????????????????????????????????????????B.?固体氢氧化钠有挥发性C.?氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质?????????????????????????D.?固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
7.下列物质露置空气中质量减小的是（　）
A.?浓盐酸???????????????????????????????B.?浓硫酸???????????????????????????????C.?氢氧化钠???????????????????????????????D.?氯化钠
8.下列药品不需要密封保存的是（?? ）
A.?浓盐酸?????????????????????????????????B.?浓硫酸?????????????????????????????????C.?生石灰?????????????????????????????????D.?食盐
9.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是????????????????????? (?? ) ???
A.?钢铁在空气中生锈??????????????????????????????????????????????B.?生石灰在空气中变质C.?烧碱固体在空气中潮解、变质?????????????????????????????D.?碳酸氢铵露置在空气中质量减少
10.用焊锡进行焊接时，为了清除金属表面的锈，焊接处要滴几滴（?? ）
A.?食盐????????????????????????????????????B.?盐酸????????????????????????????????????C.?蒸馏水????????????????????????????????????D.?烧碱
二、填空题
11.纯净的浓硫酸是________色粘稠、油状的液体，具有很强的________性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质________而炭化．
12.铁锈的主要成分是________?，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为________；反应的现象为铁锈________，溶液由________色变为________色。盐酸的加入方式应“少量多次，因为如果不小心将盐酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)________。
13.为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。右图是一种市售碘盐包装袋上的部分说明。试回答： （1）碘酸钾中碘的化合价为________；（2）“含碘量”中的碘是指(填序号)________?；
A．碘酸钾
B．碘元素
C．碘分子
D．碘离子
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是________；（4）根据你的生活经验写出碘酸钾的一点物理性质________?。
三、解答题
14.简要的说出浓硫酸稀释的方法？
四、综合题
15.实验室很多药品需要密封保存．
（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量会变大，这是因为浓硫酸具有________性．浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会变小，这是因为浓盐酸具有________性．故它们都需要密封保存。
（2）氢氧化钠固体也需要密封保存．原因是它既能吸收空气中的________而发生潮解；又能与空气中的________反应而变质。
16.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。
（1）氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________；
（2）请你选择两种不同物质类别的试剂用实验的方法检验氢氧化钠已变质(只要求写出你选择的试剂的名称)________、________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A、稀硫酸和稀盐酸都能碳酸钠粉末反应生成气泡，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误；A不符合题意；B、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误； B不符合题意；C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，正确；C符合题意；D、稀硫酸、稀盐酸均能氧化铜反应，出现黑色固体溶解，溶液变蓝色的现象，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误。D不符合题意；故答案为：C。
【分析】物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
B.盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
C.氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，不符合题意；
D.二氧化碳水溶液中含有碳酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据酚酞溶液遇碱性溶液变成红色分析。
3.【答案】 C
【解析】【解答】石灰石主要成分碳酸钙和其他不一样故答案为：Ｃ
【分析】氢氧化钙，俗称消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙
4.【答案】 B
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．故选B．【分析】A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；B、根据酸的特性考虑；C、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；D、根据硫酸根离子的特性考虑．
通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀．
5.【答案】 C
【解析】【解答】A、氧化镁粉末可以与盐酸反应产生氯化镁和水，既能除去胃酸而且对身体无害，故A可选用；
B、氢氧化镁粉末可以和盐酸发生中和反应，对身体无毒无害，故B可选用；
C、氧化钙粉末溶于水生成氢氧化钙，能除去盐酸，但氧化钙粉末溶于水会放出大量热，容易烧伤身体，故不能用氧化钙；
D、碳酸钙粉末可以与盐酸反应产生二氧化碳和水，既能除去胃酸而且对身体无害，故D可选用；
故选C．
【分析】胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多，所选药物既要能除去多余的胃酸，而且不能对身体有损伤．可以选择碱性稍弱的碱，或者能与盐酸反应的部分盐．
6.【答案】 B
【解析】
【分析】根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析判断．
【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确．B、固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误．C、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质)和水，故选项说法正确．D、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选项说法正确．故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键．
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发质量会减小，故A正确．B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故B错误．C、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故C错误．D、氯化钠在空气中质量基本不变，故D错误．故选A．考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【点评】本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质的性质等知识进行．
8.【答案】D
【解析】【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存；
B、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存；
C、生石灰易和水反应生成氢氧化钙，需要密封保存；
D、食盐在空气中不易发生变化，不需密封保存．
故选：D．
【分析】依据易变质、易吸水和易挥发的物质需要密封保存分析判断．
9.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据钢铁生锈的条件考虑；B、根据生石灰吸水的特性来做题；C、根据氢氧化钠易吸水潮解和与二氧化碳反应的特性考虑；D、根据碳酸氢铵受热易分解的特性考虑．
【解答】A、钢铁生锈的条件是与水、空气同时接触，与水有关，故A错误；B、生石灰在空气中与水反应生成氢氧化钙，与水有关，故B错误；C、烧碱固体在空气中潮解是吸收水蒸气而溶解的过程，所以与水有关，故C错误；D、碳酸氢铵露置在空气中质量减少是因为它本身分解造成的，与空气中水分无关，故D正确．故选D．
【点评】通过回答本题要知道钢铁生锈、生石灰变质、烧碱潮解都与水分有关．所以在存放它们时尽量使其干燥．
10.【答案】B
【解析】【解答】解：A、食盐是氯化钠，不能和氧化铁反应，所以不能用氯化钠清除金属表面的锈，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和盐酸反应，所以能用盐酸清除金属表面的锈，故B正确；
C、蒸馏水不能和氧化铁反应，所以不能用蒸馏水清除金属表面的锈，故C错误；
D、烧碱是氢氧化钠，不能和氧化铁反应，所以不能用氢氧化钠清除金属表面的锈，故D错误．
故选：B．
【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和酸反应进行解答．
二、填空题
11.【答案】无；吸水；脱水
【解析】【解答】解：纯净的浓硫酸是无色粘稠、油状的液体，具有很强的吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，还具有脱水性，能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质脱水而炭化． 【分析】根据浓硫酸的物理性质及特性解答．
12.【答案】Fe2O3；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；逐渐溶解；无；黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】【解答】铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸发生反应生成水和盐，实验现象为铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，如果酸过量算会继续与铁反应，生成氢气和盐；答案为：Fe2O3；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；逐渐溶解；无；黄；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。【分析】熟记酸的四个基本化学性质。
13.【答案】+5；B；受热易分解（合理即可）；固体或可溶于水
【解析】【解答】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设碘酸 钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则 （+1）+x+（-2）×3=0，x=+5．（2）“含碘量”中的碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选B。（3）根据加碘盐图中标签信息，勿长时间炖炒、避热等，可得碘酸钾的一种化学?性质是：受热易分解或受热不稳定．（4）从食盐我外观可以推知碘酸钾也是白色固体，食盐能在水中溶解可以知道碘酸钾也能溶于水．【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识（化合价、元素、物理性质与化学性质等）进行解题的能力
三、解答题
14.【答案】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．
故答案为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．
【解析】【分析】根据浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，结合浓硫酸的稀释方法、注意事项，进行分析解答即可．
四、综合题
15.【答案】（1）吸水性；挥发性（2）水分；二氧化碳
【解析】【解答】浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量会变大，这是因为浓硫酸具有吸水性．浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会变小，这是因为浓盐酸具有挥发性．故它们都需要密封保存。氢氧化钠固体也需要密封保存．原因是它既能吸收空气中的水分而发生潮解；又能与空气中的二氧化碳反应而变质。故答案为：吸水性；挥发性；水分；二氧化碳。【分析】本题主要考查化学药品的保存，药品的保存要考虑物质的性质选择不同的保存方法。
16.【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）盐酸（或稀硫酸等） ；石灰水（或氢氧化钡溶液等）
【解析】【解答】氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，而变质，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；因此选择试剂证明含有碳酸钠，可以从酸类或含钙离子或钡离子的物质碱或盐着手：酸可以选盐酸或稀硫酸，碱需含有钙离子或钡离子，因而可以是氢氧化钙或氢氧化钡；盐可以是氯化钙氯化钡硝酸钙硝酸钡等。故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；盐酸（或稀硫酸等）；石灰水（或氢氧化钡溶液等）。
【分析】本题主要考氢氧化钠的性质，碱都能和酸性氧化物反应。