人教版（五四）九年级化学 实验活动3 酸碱的化学性质 同步练习（含解析）

人教版（五四）九年级化学跟踪训练 实验活动3 酸碱的化学性质
一、单选题
1.化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如图），向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：?紫色?红色?蓝色 。喷在?号纸花上的溶液可能是（?? ）
A.?氢氧化钠???????????????????????????????B.?氯化钠???????????????????????????????C.?碳酸钠???????????????????????????????D.?稀盐酸
2.碱溶液中都含有OH-,因此不同碱变现出一些共同的性质，下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（?? ）
A.?能与盐酸反应生成水???????????????????????????????????????????B.?能使紫色石蕊溶液变蓝色C.?能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀???????????????D.?能与CO2反应生成水
3.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是
A.?石蕊溶液、稀硫酸??????????????????????????????????????????????B.?酚酞溶液、“雪碧”饮料C.?NaOH溶液、酚酞溶液????????????????????????????????????????D.?NaCl溶液、NaOH溶液
4.下列溶液中，能使紫色石蕊溶液变红的是（?? ）
A.?澄清石灰水???????????????????????B.?氯化钠溶液???????????????????????C.?硫酸溶液???????????????????????D.?氢氧化钠溶液
5.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是(?? ）
A.?它们都是溶液????????B.?它们都含有酸根离子????????C.?它们都含有氢元素????????D.?它们都电离出了氢离子
6.向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图(仅考虑沉淀为Cu(OH)2)。则下列说法不正确的是?? (?? )
A.?整个反应过程中，氯离子个数不变??????????????????????B.?M点溶液中的溶质只有一种C.?M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大?????????D.?沉淀完全时，m1的数值为80
7.酸和碱混合后的溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是（?? ）
A.?加入金属铜片，产生气泡????????????????????????????????????B.?滴加石蕊溶液，溶液变红色C.?加入蒸馏水，溶液颜色不变????????????????????????????????D.?滴加酚酞溶液，溶液为无色
8.向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（?）
A.?Fe???????????????????????????????????????B.?FeO???????????????????????????????????????C.?Cu???????????????????????????????????????D.?CuO
9.下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（?? ）
A.?生石灰????????????????????????????????B.?食盐????????????????????????????????C.?硫酸铜????????????????????????????????D.?氢氧化铜
10.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（?? ）
A.?HCl和MgCl2一定存在???????????????????B.?NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C.?HCl和H2SO4一定存在???????????????????D.?HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
二、填空题
11.提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子（H2O、H+、Cl﹣）能使紫色石蕊试液变红． 【实验步骤】：①在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；②在第二支试管中加入约 2mL NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；③在第三支试管中加入约 2mL 稀 HCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．【现象及结论】：通过实验①得出的结论是________； 通过实验②得出的结论是________； 通过实验③得出的结论是________．
12.过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ， 过氧化氢又能分解放出氧气。（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：________ ， 发生的反应方程式是：________ ． （2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？猜想与假设：猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．实验与结论：a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为________；b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1﹣2滴酚酞试液，变红后________观察现象
溶液依然为红色
________
?讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？猜想3：________方案3：
实验步骤
实验现象
实验结论
?________?
?________?
?________?
13.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式________。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2（B）溶质可能只是CaCl2（C）溶质可能是CaCl2与盐酸【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是________?。②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。
?________
猜想（B）正确
________
猜想（C）正确
?通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。【反思与拓展】要想处理烧杯内溶液使其只有CaCl2溶液，最好向溶液中加入过量________ ， 充分反应后过滤即可。
三、解答题
14.氢氧化钠固体为什么要密封保存？
四、综合题
15.氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图．
（1）OA 段溶液中溶质是________
（2）AB 段溶液中溶质是________
（3）BC 段溶液中溶质是________．
16.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。请分析下表，并回答下列问题：
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂.
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒.要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________.
（3）烧碱溶液中含有的阴离子符号为：________.

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】②号纸花变成了红色，说明喷的是显酸性的溶液；A、氢氧化钠溶液显碱性，不合题意；
B、氯化钠溶液显中性，不合题意；
C、碳酸钠溶液显碱性，不合题意；
D、稀盐酸显酸性，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液会由紫色变成红色进行分析。
2.【答案】C
【解析】【解答】A、碱能与盐酸反应生成盐和水，故A符合题意；
B、碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，故B不符合题意；
C、碱氢氧化钡或盐氯化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，故C符合题意；
D、碱能与CO2反应生成水，D不符合题意；故答案为：C
【分析】碱的化学性质：能与酸碱指示剂反应，能和非金属氧化物反应，能和酸反应，能和某些盐反应；
3.【答案】 C
【解析】【分析解答】
由题目的叙述可知两种溶液均为无色，由于A中有紫色石蕊，D中有蓝色的溶液，所以AD均错，雪碧显酸性遇酚酞不变色，故B错误，酚酞遇氢氧化钠溶液会变红，并且两种溶液均无无色．
故选择：C
4.【答案】 C
【解析】【解答】A、石灰水呈碱性，能使石蕊变蓝，故A错误，A不符合题意；B、氯化钠溶液为中性，不能使石蕊变色，故B错误，B不符合题意；C、硫酸溶液呈酸性，故能使石蕊变红，故C正确，C符合题意；D、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，据此根据个选项中物质的酸碱性进行判断即可.
5.【答案】 D
【解析】【解答】稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子
故选：D
6.【答案】 D
【解析】【解答】A、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A正确；
B、M点表示氢氧化钠与盐酸和氯化铜恰好反应完，盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，故M点中的溶质是氯化钠．B正确；C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故C正确；D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8克，所以需氢氧化钠溶液质量为80克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克，故D错误．故选D．
【分析】A、根据复分解反应的实质来考虑；B、M点表示氢氧化钠与盐酸和氯化铜恰好反应完，再去考虑溶质是谁；C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量．通过回答本题知道了复分解反应的实质，掌握了有关质量分数的计算方法．
7.【答案】B
【解析】【解答】解：A、铜不与酸反应，加入金属铜片，无明显变化，不能证明酸过量，故选项错误．
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，滴加石蕊溶液，溶液变红色，能证明酸过量，故选项正确．
C、加入蒸馏水，溶液颜色不变，不能说明酸过量，故选项错误．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，滴加酚酞溶液，溶液为无色，溶液可能显酸性或中性，不能证明酸过量，故选项错误．
故选：B．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答．
8.【答案】 C
【解析】【分析】本题出现的化学反应：1、铁与盐酸反应生成氯化亚铁,2、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜.此时 3、铁又会与生成的氯化铜反应将铜置换出来.【解答】本题关键点是：以上三个反应几乎是同时反应的（当然,第三个反应要在氯化铜生成的情况下才会反应,但是速度也很快),没有优先反应情况.也就是说,在本题情况下一定会有氯化亚铁、氯化铜和铜生成.由于盐酸的量不确定,所以铁和氧化铜既可以有剩余,也可以都反应掉.但是注意,铜这种固体不管什么情况是一定会有的.所以,如果最后只剩一种固体的话,那么肯定是铜。
故选C
9.【答案】A
【解析】【解答】解：A、生石灰溶于水会生成氢氧化钙溶液显碱性，滴加无色酚酞试液能变红，故正确；
B、食盐的溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
C、硫酸铜的溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
D、氢氧化铜是沉淀不溶于水，因为使酚酞变红是碱性溶液的特点，不能使无色酚酞试液变红，故错误．
故选A．
【分析】能使酚酞变红说明该溶液呈现碱性，利用这一知识点可解决问题．
10.【答案】A
【解析】【解答】解：A．当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；
B．溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；
C．由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；
D．由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠．
故选：A．
【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；
氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡．
二、填空题
11.【答案】水分子不能使紫色石蕊试液变红；Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红；H+使紫色石蕊试液变红
【解析】【解答】解：①在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊溶液遇中性物质不变色，则看到的现象是紫色石蕊溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变色．②在第二支试管中加入约 2mL NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊溶液遇中性物质不变色，则看到的现象是紫色石蕊溶液不变色，氯化钠溶液中含有氯离子，说明氯离子不能使紫色石蕊溶液变色．③在第三支试管中加入约 2mL 稀 HCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象，盐酸溶液中含有H2O、H+、Cl﹣ ， 由前两个实验已经排除了水分子、氯离子不能使紫色石蕊试液变色，则该实验看到的现象是紫色石蕊试液变红色，说明H+能使紫色石蕊试液变红色． 故答案为：①水分子不能使紫色石蕊试液变红；②Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红；③H+使紫色石蕊试液变红．【分析】盐酸溶液中含有H2O、H+、Cl﹣ ， 实验设计时对各粒子分别检验，用排除法分别排除H2O、Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红，据此根据实验验证的操作、实验现象、实验结论，进行分析解答．
12.【答案】分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡冒出的为过氧化氢，没有气泡冒出的为水 ；2H2O2?2H2O+O2↑ ；如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了 ；试管中滴加过氧化氢溶液 ；不是过氧化氢使溶液颜色褪色 ；氢氧化钠溶液的浓度过大 ；取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象 ；（1）变回红色（2）依然无色 ；（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关
【解析】?【解答】
（1）过氧化氢能够在二氧化锰的催化下分解产生氧气和水，而水不能，所以可以分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象即可，若产生了气体，则是过氧化氢，反之为水；（2）实验与结论a、根据开始溶液由无色到红色再到无色，如果酚酞变质，则一开始溶液也不会变红，所以可以判断无色酚酞没有变质；b、根据过氧化钠和水反应生成的了氢氧化钠和过氧化氢，所以在这里要排除过氧化氢的干扰，可以向变红了的氢氧化钠溶液中加入过氧化氢观察现象，若红色不消失，则说明乙同学的猜想正确；讨论交流：猜想3：可以考虑氢氧化钠溶液的浓度过大等相关的因素，所以可以取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象，若红色消失则说明氢氧化钠的浓度与颜色消失有关，反之则无关
【分析】
实验探究物质的性质或变化规律；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
13.【答案】Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O ；酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想（A）?的溶液呈碱性，所以猜想（A）可以排除 ；只有白色沉淀产生 ；先有气泡产生，后有白色沉淀产生 ；碳酸钙
【解析】【解答】
（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O；【实验探究】①根据酚酞遇碱会变红色，而待测液体加入酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠溶液必须是足量的；【反思与拓展】若使溶液中只有氯化钙溶液，根据题意可以知道就是除去过量的盐酸，根据所学知识可以知道应该加入碳酸钙，反应后过滤得到的只有氯化钙溶液。【分析】考查中和反应及其应用
三、解答题
14.【答案】氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质
【解析】【解答】解：由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存．故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质．【分析】氢氧化钠极易溶于水，敞口放置能吸收空气中的水而潮解；氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置能吸收空气中的二氧化碳而变质；因此必须密封保存；
四、综合题
15.【答案】（1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4（2）Na2SO4、CuSO4（3）Na2SO4、NaOH
【解析】【解答】解：（1）OA 段是氢氧化钠和硫酸反应，所以OA 段溶液中溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；（2）AB 段是氢氧化钠和硫酸铜反应，所以AB 段溶液中溶质是Na2SO4、CuSO4；（3）BC 段硫酸和硫酸铜已经完全反应，所以BC 段溶液中溶质是Na2SO4、NaOH；
故答案为：（1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4（2）Na2SO4、CuSO4（3）Na2SO4、NaOH
【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．
16.【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）OH-
【解析】【解答】（1）根据表格提供的信息可以看出，该花汁在酸碱溶液中的颜色不同，故可以作为酸碱指示剂.
故答案为：可以；（2）蚁酸具有酸性，故需要涂抹碱性的物质，肥皂水具有弱碱性，故可以涂抹肥皂水，而烧碱、石灰水具有强腐蚀性，不能涂抹.
故答案为：肥皂水；（3）烧碱溶液中含有的阴离子是氢氧根离子.
故答案为：OH-
【分析】根据已有的知识进行分析，植物的花汁汁液在酸碱性溶液中显示不同的颜色，则可以作酸碱指示剂.