人教版（五四）九年级化学 4.1生活中常见的盐 同步练习（含解析）

人教版（五四）九年级化学跟踪训练 4.1生活中常见的盐
一、单选题
1.下列物质中属于盐的是(?? )?
A.?NaOH??????????????????????????????????B.?CO2??????????????????????????????????C.?NaCl??????????????????????????????????D.?H2SO4
2.下列鉴别物质的方法中，错误的是
A.?用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳??????????????????????B.?用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸用C.?用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳??????????????????????D.?用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
3.在家中区分食盐和碱面，可选用的液体是（???）
A.?酒精?????????????????????????????????????B.?水?????????????????????????????????????C.?食醋?????????????????????????????????????D.?花生油
4.除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（?? ）
A.?③①②⑤④???????????????????????B.?①⑤③②④???????????????????????C.?①③⑤④②???????????????????????D.?①③②⑤④
5.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签．乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（?? ）
实验内容
实验现象
①+②
有白色沉淀生成
②+④
有白色沉淀生成
①+③
有气泡冒出
A.?稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液B.?BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸C.?K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液D.?Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
6.利用数字化实验可以更准确地比较不同聚集状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如下图?? 所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列说法正确的是（?? ）
A.?a 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止B.?曲线①表示的是块状的碳酸钙与稀盐酸的反应C.?等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的 CO2 质量更多D.?对比曲线①②中的 a、c 两点可知，产生相同质量的 CO2 ， 粉末状碳酸钙用时更少
7.下列物质的鉴别方法中正确的是（?）
A.?MnO2和木炭——观察颜色B.?CO2和N2——燃着的木条分别伸入瓶中C.?Ca（OH）2溶液和稀盐酸——取样，滴加碳酸钠溶液D.?NaOH溶液和Na2CO3溶液——取样，滴加酚酞试液
8.下列各组离子在水中能大量共存的是（?? ）
A.?Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-???????????????????????????B.?H+、Na+、HCO3-、Cl-C.?Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-???????????????????????????????????D.?Fe3+、K+、NO3-、OH-
9.下列物质的鉴别方法错误的是（?? ）
A.?鉴别一氧化碳和甲烷的方法是分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯B.?观察颜色鉴别FeCl2溶液和 FeCl3溶液C.?肥皂水鉴别硬水和软水D.?白醋鉴别纯碱和小苏打
10.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液的是（??? ）
A.?氯化钾溶液?????????????????????????B.?碳酸钾溶液?????????????????????????C.?稀盐酸?????????????????????????D.?硝酸钠溶液
二、填空题
11.现有一包白色粉末，已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下： 试回答：①白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为________。写出生成白色沉淀A的化学方程式________。②由上述实验记录推断：原固体一定含有________，一定不含有________。③无色溶液B中含有的溶质是________。
12.有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是 强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。试推断：B的化学式为 ________ ，C的化学式为________，E的化学式为 ________。
13.?氢氧化钠放置在空气中容易变质。（1）请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因________?。（2）判断某一氢氧化钠样品是否变质的方法是________?。（3）已知碳酸钠可以与氯化钙发生复分解反应，且氯化钙溶液呈中性。请问判断某一氢氧化钠部分变质的方法是________?。除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是________?（填序号）。A．氯化钙溶液????? B．氢氧化钙溶液?????? C．盐酸???????（4）现有氢氧化钠与熟石灰的混合物，小明欲探究该混合物是否变质，他首先向样品中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，过滤，向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，请写出反应的化学方程式________?、________?。由此可以判断该混合物发生了变质。
三、解答题
14.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶，其中加入盐酸的作用是什么 ________？操作③得到的固体成分除了有BaSO4、Mg（OH）2外，还有什么固体________？
四、综合题
15.用所学知识回答下列问题。
（1）不用其他试剂，就可将CuSO4、KOH、Na2CO3三种溶液中的________溶液先鉴别出来。
（2）只用一种溶液，就可将NaCl 、HCl 、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是________。
（3）请你选择两种不同物质类别的试剂来检验NaOH已变质________、________。
16.已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是________（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式________。
（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，则乙是________（填化学式），甲转化成丙的基本反应类型是________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A、氢氧化钠属于碱，A不符合题意；B、二氧化碳属于非金属氧化物，B不符合题意；C、氯化钠属于盐，C符合题意；D、硫酸属于酸，D不符合题意。故答案为：C。【分析】本题主要考查盐的定义，在化学中，将金属阳离子或者铵根与非金属阴离子或者酸根组成的化合物称之为盐。
2.【答案】 B
【解析】【分析】A、氧气能使燃烧的木条燃烧更旺，二氧化碳不能支持木条燃烧也不能燃烧；B、稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，都不能使无色酚酞变色；C、碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水；D、棉布的主要成分为纤维素，由C、H、O三种元素组成，燃烧时无特殊气味；丝绸的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦的羽毛味．【解答】A、把燃烧木条分别伸入气体中，木条燃烧更量的气体为氧气，木条立即熄灭的气体为二氧化碳；故A正确；B、分别把无色酚酞滴入两种溶液，都无明显现象，无色酚酞不能鉴别出稀盐酸和稀硫酸；故B错误；C、取两种粉末适量分别放入水中，粉末溶解而消失的为碳酸钠粉末，粉末不溶解无明显减少的为碳酸钙粉末；故C正确；D、取两物质灼烧，无特殊气味者为棉布，产生烧焦羽毛味者为丝绸；故D正确；故选B．
3.【答案】 C
【解析】取食盐和碱面少许，加入少量食醋，有气泡产生的为碱面，没有明显变化的为食盐，
故选C。
4.【答案】 D
【解析】【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④．
故选：D．
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
5.【答案】C
【解析】【解答】解：Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸，给定的四种物质中两两混合后产生沉淀的为BaCl2 ， 而无明显现象的是盐酸，而在和BaCl2反应产生沉淀且能够和盐酸反应生成气体的是K2CO3 ， 在和BaCl2反应产生沉淀的另一物质就是Na2SO4 ， 而根据表中的现象可以看出，得到两种沉淀的是②，所以②为BaCl2 ， 同时看出③为盐酸，①和②产生沉淀而①和③生成气体，所以①为K2CO3 ， 剩余的④为Na2SO4 ．
所以①②③④分别为K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液．
故选：C．
【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，碳酸钾和稀盐酸会生成二氧化碳气体等知识进行分析．
6.【答案】D
【解析】【解答】A、粉末石灰石固体与稀盐酸比块状石灰石与稀盐酸反应快，曲线 ① 反应的速率快，故事碳酸钙粉末与稀盐酸B、b点反应任然在进行，B不符合题意C、 等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应 ，产生二氧化碳的质量相等，C不符合题意D、对比曲线中的a.c两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，D符合题意故答案为：D
【分析】根据物质的性质及物质间的反应现象分析解答
7.【答案】 C
【解析】A、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红，现象相同，不能鉴别，故A错误，B、氮气好二氧化碳都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故B错误，C、氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故C正确，D、木炭和氧化铜都是黑色的粉末，现象相同，不能鉴别，故D错误，故选C．
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，A符合题意；
B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C、Ba2+和CO32—能生成碳酸钡的沉淀，Ag+、Cl—两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D、Fe3+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铁的沉淀，不能大量共存，D不符合题意。故答案为：A。
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、一氧化碳和甲烷燃烧生成的物不同，分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，没有现象的是二氧化碳，能鉴别，A不符合题意；
B、氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁的溶液为黄色，能鉴别，B不符合题意；
C、软水遇到肥皂水泡沫丰富，而硬水遇到肥皂水泡沫较少，故肥皂水能鉴别硬水和软水，C不符合题意；
D、纯碱为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，白醋能和纯碱反应生成气体二氧化碳，也能与小苏打反应生成二氧化碳，两者的反应现象均为有气泡产生，故不能鉴别，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答 B、亚铁离子是浅绿色。铁离子是黄色的 C、根据常用肥皂水鉴别硬软水 D、根据苏打和小苏打与酸都会有气泡放出解答
10.【答案】 B
【解析】【解答】A、氯化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
B、碳酸钾溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾溶液不反应；分别滴加碳酸钾溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氯化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钾溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．
C、稀盐酸与稀硫酸、氯化钙溶液均不反应，与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
D、硝酸钠与稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
故选：B．
【分析】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
二、填空题
11.【答案】BaCO3；CO2；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl；Na2CO3；CuSO4；Na2SO4、BaCl2 、NaCl
【解析】【解答】结合实验的过程可得以下结论：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuSO4 ， 因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3 ， 一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl；③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，生成碳酸钡沉淀的方程式为：Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓+ 2NaCl，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；综上所述该物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有氯化钠。故答案为：BaCO3；CO2；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl；Na2CO3；CuSO4；Na2SO4、BaCl2 、NaCl。【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质不同进行鉴别，不同物质之间的反应现象不一样。
12.【答案】 Cu（NO3）2；Ba（OH）2；BaSO4
【解析】【解答】解：B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，B、C混合能生成蓝色沉淀，可以知道该蓝色沉淀为氢氧化铜，那么B为硝酸铜，其化学式为：Cu（NO3）2；A、C混合能生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E，根据所学知识可以知道难溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银和硫酸钡，由于氢氧化银不稳定，且难溶于水，所以可以判断C为氢氧化钡，其化学式为：Ba（OH）2；，那么白色沉淀E为硫酸钡，其化学式为：BaSO4。故答案为：Cu（NO3）2；Ba（OH）2；BaSO4。【分析】B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，B、C混合能生成蓝色沉淀，可以知道该蓝色沉淀为氢氧化铜，那么B为硝酸铜；A、C混合能生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E，根据所学知识可以知道难溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银和硫酸钡，由于氢氧化银不稳定，且难溶于水，所以可以判断C为氢氧化钡，那么白色沉淀E为硫酸钡，可以据此解答。
13.【答案】CO2+2NaOH= Na2CO3 + H2O；取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若无气泡，证明没有变质；取少量样品于试管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞，若溶液变红，证明该氢氧化钠是部分变质；B；CaCO3 + 2HCl =? CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl+ H2O + CO2↑
【解析】【解答】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的原因，故二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）由于氢氧化钠变质生成了碳酸钠，故判断某一氢氧化钠样品是否变质，就是判断其中是否含有碳酸钠，而碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，故可取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若无气泡，证明没有变质。（3）由于氢氧化钠变质生成了碳酸钠，若氢氧化钠样品部分变质，则其中含有氢氧化钠和碳酸钠；可取少量样品于试管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl2溶液（使碳酸钠完全反应转化成沉淀），过滤，再向滤液中滴加酚酞，若溶液变红，证明该氢氧化钠是部分变质；要除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，若用A，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的同时，会生成氯化钠，引进了新杂质；而B氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带来新杂质；C盐酸会与主要物质氢氧化钠反应，故选B。（4）根据题意可知，现有的氢氧化钠与熟石灰的混合物已变质，即变质生成了碳酸钠和碳酸钙；则向样品中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，说明相互反应生成了碳酸钙，而过滤后向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，说明滤液中仍含有碳酸钠，故盐酸与滤渣、滤液的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。【分析】解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断；除杂的时候要注意，所选的除杂试剂只能与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引人新的杂质。
三、解答题
14.【答案】除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钙和碳酸钡．
【解析】【解答】解：加入盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 操作③得到的固体成分除了有BaSO4、Mg（OH）2外，还有碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡．故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钙和碳酸钡．【分析】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
四、综合题
15.【答案】 （1）CuSO4 （2）石蕊溶液 （3）稀盐酸 ；Ca(OH)2溶液
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液是无色的，故不用其他试剂就能将硫酸铜鉴别出来；（2）氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，可用紫色石蕊试液进行鉴别。能使紫色石蕊试液变红的是盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠，不能使紫色石蕊试液变色的是氯化钠；（3）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。要检验是否含有碳酸钠，可用稀盐酸或氢氧化钙或氯化钙溶液。加入稀盐酸若产生了大量的气泡，则表示氢氧化钠已变质；若加入氢氧化钙或氯化钙溶液产生了白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质。故答案为：CuSO4；石蕊溶液；稀盐酸；Ca(OH)2溶液。【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别需要根据物质的性质不停进行鉴别。
16.【答案】（1）C或O2；CO2+C 2CO（2）H2O；置换反应
【解析】【解答】（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以甲可能是C或O2 ， 乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2＋C 2CO；（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氢气，乙和氢气可以相互转化，所以乙是水，甲是酸，经过验证，推导正确，所以乙是H2O，甲转化成丙的反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。
【分析】本题为推断题，根据碳及碳的化合物间的转化关系进行解答；根据置换反应的定义分析，置换反应反应物和生成物中都要有一种单质和一种化合物。