人教版（五四）九年级化学 3.酸和碱 单元练习（含解析）

人教版（五四）九年级化学跟踪训练 3.酸和碱
一、单选题
1.下列物质的用途错误的是（?? ）
A.?碳酸钙用于补钙??????????????????????????????????????????????????B.?碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.?氢氧化钠用作食品干燥剂????????????????????????????????????D.?氯化钠用于配制生理盐水
2.通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5．胃液的酸碱性为（?? ）
A.?酸性??????????????????????????????????B.?碱性??????????????????????????????????C.?中性??????????????????????????????????D.?无法判断
3.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的合适物质是（?? ）
A.?氯化钾?????????????????????????????????B.?烧碱?????????????????????????????????C.?硝酸铵?????????????????????????????????D.?熟石灰
4.下列说法正确的是（?? ）
A.?氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.?体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小C.?CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D.?用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高
5.几种常见物质的 pH范围如下表，其中酸性最强的是(??? )
物质
A.酸奶
B.鸡蛋清
C.牙膏
D.肥皂水
pH 范围(常温)
4-5
7-8
8-9
10-11
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
6.下列有关熟石灰的说法错误的是（?? ）
A.?熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性???????B.?熟石灰可由生石灰与水反应而制得C.?熟石灰的溶解度随温度的升高而增大????D.?熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液
7.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH．取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
测定时间
5：05
5：15
5：25
5：35
5：45
PH
4.95
4.94
4.86
4.84
4.84
小组同学对数据的分析推理错误的是（?? ）
A.?本次降雨通常会影响作物的生长?????????????????????????B.?在测定期间雨水的酸性逐渐减弱C.?本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用??????????????????????D.?当时空气中二氧化硫的含量可能超标
8.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A.?易溶于水，溶解时放出大量的热?????????????????????????B.?对皮肤具有强烈的腐蚀作用C.?水溶液能使石蕊溶液变红????????????????????????????????????D.?能去油污，可作炉具清洁剂
9.多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败：生产上多在食品中放入一小包CaO[CaO+H2O=Ca（OH）2]或铁粉（包在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是（　　）
A.?两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样????????B.?铁粉干燥剂能和水与氧气发生化学反应C.?CaO干燥剂在空气中只与水发生反应??????????????????D.?生成的铁锈是一种混合物
10. 小明同学取生活中的四种物质，测得其pH如下表所示，其中酸性最强的是（?? ）
物质
矿泉水
雨水
橙汁
蔗糖水
PH
7.3
5.8
3.6
7.0
A.?矿泉水??????????????????????????????????B.?雨水??????????????????????????????????C.?橙汁??????????????????????????????????D.?蔗糖水
11.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（?? ）
A.?生石灰????????????????????????????????B.?氯化钠????????????????????????????????C.?浓硫酸????????????????????????????????D.?浓盐酸
12.盐酸和氢氧化钠溶液混合时，下列有关反应叙述不正确的是（　　）
A.?等质量等质量分数的氢氧化钠和稀盐酸混合，溶液的PH值一定不等于7B.?a克M%氢氧化钠溶液和b克N%稀盐酸恰好完全反应，则a不一定大于bC.?氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子D.?氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是钠离子和氯离子结合生成了氯化钠
13.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液?
②活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属??
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．
A.?只有①?????????????????????????????????B.?①②???????????????????????????????????C.?①③????????????????????????????????????D.?①②③
二、填空题
14. 纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，请说明该溶液呈________性，能使紫色石蕊试液变成________色．
15.盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙时初中化学中常见的物质，它们由着较广泛的用途．（1）酸与碱之间能发生________?反应．（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的________?性，它的水溶液常用来检验________?气体的存在．（3）一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”)________?7.要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是　________?．
16.化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液，将三种溶液分别加到下列液体中，得到以后信息：
花的种类
所制成溶液颜色
在有关试剂中呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊
黄色
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
无色
黄色
试回答：如果所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择________花的酒精溶液来作酸碱指示剂：在以上三种酒精溶液中，酒精属于________，（“溶质”或“溶剂”）
三、解答题
17.某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。
（1）为验证自己的推测，他进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了？理由是什么？
（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
四、综合题
18.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．
（1）B点表示的意义是________．
（2）当溶液的pH为C点时，溶液中的溶质是________．（填化学式）
19.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点.
（1）它们的水溶液的pH都________7，
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式________，
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应.
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶.
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A、碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成易溶解的氯化钙，被吸收达到补钙的目的，正确；A不符合题意；B、碳酸氢钠和胃中盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳、水，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，正确；B不符合题意；C、氢氧化钠腐蚀性太强，不能做食品的干燥剂，错误；C符合题意；D、生理盐水是特定浓度的氯化钠溶液，正确。D不符合题意；故答案为：C。
【分析】、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于食品工业；
2.【答案】 A
【解析】【解答】解：胃液由于含有胃酸（只要成分是盐酸）而呈酸性PH约在0.9～1.5，故选A
【分析】pH的应用范围在0﹣14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大，胃酸中因含有胃酸而呈酸性．
3.【答案】D
【解析】【解答】A、氯化钾不具有碱性，不能用来改良酸性土壤，故错误；A不符合题意；
B、烧碱具有碱性，但是具有极强的腐蚀性，故错误；B不符合题意；
C、硝酸铵不具有碱性，不能用来改良酸性土壤，故错误；C不符合题意；
D、熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤，故正确。D符合题意；故答案为：D
【分析】根据物质的性质进行分析，土壤pH小于7，土壤呈酸性，应该弱碱性物质来改良酸性土壤，且不能具有极强的腐蚀性；氯化钾是盐，不具有碱性；烧碱是碱性物质，具有极强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；硝酸铵是盐，不具有碱性；熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤；
4.【答案】D
【解析】【解答】解：A、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质．故错．
B、因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n．故错．
C、硝酸银溶于水也会发生水解2AgNO3+H2O?2HNO3+Ag2O，由于同离子效应，当CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后不会增大CuCl2水解程度．且AgNO3会与CuCl2发生反应．故错．
D、因为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾，滴定液的实际氢氧根离子浓度小于要配制的标准溶液的浓度．造成消耗酸的量更少，测定的盐酸溶液浓度的结果比实际的要大．故正确．
故选：D
【分析】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能全部电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
B、根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．
C、由水解平衡角度分析．
D、由于氢氧化钠分子量小，所以按氢氧化钠计算会导致氢氧根偏少．最后滴定量就会减多，导致结果偏高．
5.【答案】 A
【解析】【解答】pH值越小，酸性越强，
故答案为：A。
【分析】溶液呈酸性时，pH越小，酸性越强。
6.【答案】C
【解析】【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性，故选项说法正确．
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，熟石灰可由生石灰与水反应而制得，故选项说法正确．
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误．
D、农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，进行分析判断．
B、根据生石灰的化学性质，进行分析判断．
C、根据氢氧化钙的溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断．
D、根据碱的化学性质与用途，进行分析判断．
7.【答案】B
【解析】【解答】解：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，酸雨能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使水体、土壤酸化等．
A、本次降雨属于酸雨，通常会影响作物的生长．正确；
B、在测定期间雨水的酸性逐渐增强．错误；
C、本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用．正确；
D、当时空气中二氧化硫的含量可能超标（酸雨有三种类型，硫酸型、硝酸型和混合型，所以是可能为二氧化硫超标）．正确．
故选B．
【分析】pH＜5.6的雨水属于酸雨．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
8.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，且溶解时放出大量的热，正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤具有强烈的腐蚀作用，正确；、
C、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；
D、氢氧化钠能与油污反应，可以去油污，可作炉具清洁剂，正确；
故选C．
【分析】根据已有的氢氧化钠的性质和用途进行分析解答即可．
9.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、氧化钙具有腐蚀性，铁粉不能食用，氧化钙和铁粉都不能食用，两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样，故选项说法正确．
B、铁粉干燥剂能和水与氧气发生化学反应，生成铁锈，故选项说法正确．
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误．
D、生成的铁锈的主要成分是铁，含有其它物质，属于混合物，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、根据氧化钙和铁粉不能食用，进行分析判断．
B、根据铁能与氧气、水发生反应生成铁锈，进行分析判断．
C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，进行分析判断．
D、生成的铁锈的主要成分是铁，含有其它物质，进行分析判断．
10.【答案】C
【解析】【解答】解：物质的pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱．
A、矿泉水的pH是7.3显碱性；
B、雨水的pH是5.8，显酸性；
C、橙汁的pH是3.6，显酸性；
D、蔗糖水的pH是7.0，显碱性；
通过对比可知，橙汁的pH最小，它的酸性最大．
故选C．
【分析】A、矿泉水的pH是7.3显碱性；
B、雨水的pH是5.8，显酸性；
C、橙汁的pH是3.6，显酸性；
D、蔗糖水的pH是7.0，显碱性；
然后根据物质的PH越小酸性越强考虑．
11.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸汽生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，故此选项错误．
B、氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项正确．
C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项错误．
D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误．
故选B
【分析】根据物质的性质来判断：
A、据氧化钙能吸水并与之反应分析；
B、氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质；
C、利用浓硫酸的吸水性来回答此题；
D、浓盐酸具有挥发性，据此回答此题；
12.【答案】 D
【解析】【解答】A、等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
?HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5? 40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7，故A正确；
B、a克M%氢氧化钠溶液和b克N%稀盐酸恰好完全反应，由于a、M、b、N取值可以变化，则a不一定大于b，故B正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故C正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故D错误．
故选D．
【分析】A、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的质量比分析；
B、根据溶质的质量分数的计算公式分析判断；
C、根据酸碱中和反应的实质分析；
D、根据酸碱中和反应的实质分析．
13.【答案】 D
【解析】【解答】解：①碱的水溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说类推错误．
②活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误．
③酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误．
故①②③类推结果均错误．
故选：D．
【分析】①根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液，进行分析判断．
②根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
③中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
二、填空题
14.【答案】碱；蓝
【解析】【解答】解：纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，则可推测其pH大于7，则可知其溶液呈碱性；而紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故能使紫色石蕊试液变成蓝色．
故答案为：碱、蓝
【分析】纯碱属于盐类物质，用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其pH为10，则可推测其pH大于7，则可知其酸碱性；而紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，则可知答案．
15.【答案】中和；酸；?二氧化碳；＞；pH计
【解析】【解答】解：（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；（2）熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙的水溶液常用来检验 二氧化碳气体的存在．（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计．答案：（1）中和；（2）酸；? 二氧化碳；（3）＞；pH计．【分析】（1）根据中和反应的定义分析；（2）根据氢氧化钙的性质的来分析；（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
16.【答案】玫瑰；溶剂
【解析】【解答】解：玫瑰花的汁液在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用于测定土壤的酸碱性；黄菊的汁液在酸碱性溶液中显示的颜色相同，不能用于测定土壤的酸碱性；雏菊的汁液在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用于测定土壤的酸碱性，与玫瑰花汁液相比，雏菊在酸性和中性溶液中的颜色相同，故选择玫瑰花汁液更好，酒精在花的汁液中做的是溶剂，故填：玫瑰；溶剂． 【分析】根据题干提供的信息进行分析，能做酸碱指示剂的物质需要再酸碱性溶液中显示不同的颜色，据此解答．
三、解答题
17.【答案】 （1）能，因为氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，产生气体则说明变质（碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳）。（2）①取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，②再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。
【解析】【解答】（1）氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。该同学取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，说明应该是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，因此说明氢氧化钠变质了。（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做以下实验：①取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，②再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。 【分析】（1）根据氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳 （2）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性的，应先加氯化钙等物质除去碳酸钠，再通过酚酞试液是否变色判断是否有氢氧化钠的存在
四、综合题
18.【答案】 （1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或pH═7或溶质是NaCl（2）NaCl、HCl
【解析】【解答】解：（1）根据图象可以看出，B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，（2）C点的pH＜7，则酸过量．故此时溶液值的溶质是NaCl、HCl．
故答案是：（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或pH═7或溶质是NaCl；（2）NaCl、HCl．
【分析】氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．
19.【答案】（1）小于
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）中和
（4）浓盐酸
（5）H2SO4+BaCl2=BaSO4? +2HCl
【解析】【解答】（1）酸溶液都是酸性溶液，所以水溶液的pH都小于7；（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，所以瓶口出现白雾的是：浓盐酸；（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．故答案为：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和；（4）浓盐酸；（5）H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．
【分析】根据酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7进行分析.