鲁教版（五四）八年级化学 5.3化学反应中的有关计算 同步练习（含解析）

鲁教版（五四）八年级 化学跟踪训练 5.3化学反应中的有关计算
一、单选题
1.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，受热易分解使肥效损失，因此应在避光阴凉处保存。碳酸氢铵分解的化学方程式是NH4HCO3X↑ + CO2↑ + H2O，其中X的化学式是（?? ）
A.?HNO3?????????????????????????????????????B.?NO?????????????????????????????????????C.?NH3?????????????????????????????????????D.?CO
2.等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气的质量? (??? )
A.?锌最多???????????????????????????????B.?铁最多???????????????????????????????C.?镁最多???????????????????????????????D.?无法判断
3.下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4的原理。下列说法不正确的是（?? ）
A.?Na2SO4中的钠来自海水?????????????????????????????????????B.?Na2SO4中的氧只来自SO2C.?HCl中的氯来自海水????????????????????????????????????????????D.?HCl中的氢来自H2O
4.化学反应前后一定不会发生改变的是①原子种类?? ②原子数目? ③分子种类? ④分子数目? ⑤元素种类? ⑥质量总和
A.?①②④⑤⑥???????????????????????B.?①②③⑤⑥???????????????????????C.?①②③④⑤⑥???????????????????????D.?①②⑤⑥
5.新型纳米材料MFe2Ox(3A.?SO2是大气污染物????????B.?SO2不是该反应的催化剂????????C.?y的数值为4????????D.?SO2发生了分解反应
6. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（? ）
A.?某温度下将一定量接近饱和的 KNO3溶液恒温蒸发水分B.?一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C.?将一瓶浓硫酸露置于空气中D.?向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
7.煤和石油等化石燃料燃烧会造成对空气的污染，形成酸雨．下列气体中，不属于煤和石油燃烧产物的是（? ）
A.?一氧化碳??????????????????????????????B.?二氧化硫??????????????????????????????C.?二氧化氮??????????????????????????????D.?氮气
8.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是（??? ）
A.?表中a的值为1.8??????????????????????????????????????????????????B.?X是该反应的催化剂C.?X可能含有氢元素????????????????????????????????????????????????D.?若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
9.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，且氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
A.?CCl4和HCl?????????????????????????B.?CCl4和H2?????????????????????????C.?CH2C12和H2?????????????????????????D.?C和HCl
10.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（? ）
A.?置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B.?有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素C.?燃烧都伴随发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D.?氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
二、填空题
11.?在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
（1）表中X的值是________? ,上述反应的反应类型为________ 。（2）有同学说：“Q一定是这个反应的催化剂”，你________?（填同意或不同意）该同学的看法，理由是________ 。
12.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=________?；
化学方程式为________?．
13.在一定条件下，3.9 g苯（C6H6）与9.6 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O和物质X。则X的质量为________g；该化学方程式中O2与X化学计量数之比为________。
三、解答题
14.某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应．根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加过量的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．试计算，要除去120g的二氧化硅理论上至少需要溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液多少克？（反应的化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O）
四、综合题
15. 请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：
（1）该反应产生的CO2气体质量为________g．
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）．
16.某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
请计算：
（1）共制得氢气________g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】化学反应前后原子的种类个数不变。反应前有1个N原子，5个H原子，1个C原子，3个O原子；反应后有2个H原子，1个C原子，3个O原子；所以一个X的分子中有1个N原子，3个H原子；X的化学式是NH3。故答案为：C。【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。根据上述知识点结合题给的化学方程式可以求算出X的化学式。
2.【答案】 C
【解析】【解析】当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小．
质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量依次减小．选项中只有C符合题意，
故选C．
3.【答案】 B
【解析】【解答】由反应原理可知，根据质量守恒定律，ＡNa2SO4中的钠来自海水中的氯化钠，A不符合题意；ＢNa2SO4中的氧只来自SO2和二氧化碳和氧气，B符合题意；ＣHCl中的氯来自海水中的氯化钠，C不符合题意；ＤHCl中的氢来自H2O，D不符合题意故答案为：Ｂ
【分析】可以根据图中的信息进行分析
4.【答案】 D
【解析】【分析】依据化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，反应前后原子种类、数目、质量没有变化分析解答．【解答】根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变．而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变．故答案为：①②⑤⑥
故选：D
5.【答案】 D
【解析】【解答】A、当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）．故SO2当然是大气污染物．故A正确；B、由转化流程图可知，反应前后O原子的数目发生了改变，SO2转化为S，故可判断SO2参与了反应，所以它当然不是该反应的催化剂．催化剂是前后不会变的物质．故B正确；C、因为M+2价，Fe+3价，且有两个Fe．所以正的化合价有2+3×2=8，又因为O为-2价，所以y的数值为4．故C是正确的；D、因为分解反应是一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应．而此反应是氧化还原反应．故D不正确．故选D。【分析】本题主要考查学生根据物质反应的情况，通过观察流程图得到信息，据此进行分析判断的能力。
6.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、将一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水，开始由于硝酸钾不饱和，水减少，不会析出晶体，溶质不变，所以溶质质量分数增大，对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态．由于温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶质质量分数= ×100%，溶解度不变则溶质质量分数不变，所以溶质质量分数先增大，再不变，故正确；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图象不能正确反映其对应关系，故错误；
D、盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7，故正确；
故选：C．
【分析】A、依据饱和溶液的定义及恒温蒸发溶剂时各量的变化特点，以及饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行解答；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小分析；
D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，氢氧化钠才会和氯化镁发生反应形成氢氧化镁沉淀．该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．
7.【答案】 D
【解析】【解答】解：根据煤和石油的组成，煤主要含有碳元素、硫元素，石油中主要含有碳元素、氢元素、硫元素及氮元素等，故燃烧后会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮、水等．
故选D．
【分析】可根据煤和石油的组成进行相关回答．
8.【答案】 D
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A说法错误； B、X物质反应前没有，反应后生成ag，为生成物；是B错误的叙述；C、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×1××100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×1××100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故C说法错误；D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
?2C3H7OH+9O2点燃
??
6CO2+8H2O
?? 2×60????? 9×32
?? 6.0g????? ?? x
=
解得x=14.4克，因此没有X生成，故D说法正确．故选D．
9.【答案】 A
【解析】【解答】CH4在Cl2中充分反应生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替换就可以了，O是-2价，Cl是-1价，故生成物CCl4和HCl．
故选A．
【分析】因为Cl2是活泼的非金属单质，在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，可以类比与氧气的反应．本题有一定难度，主要考查学生运用质量守恒定律和物质的化学性质进行类比推断的能力．
10.【答案】 B
【解析】【解答】A、置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水能生成单质氢气和氧气，但是电解水的反应不属于置换反应．故选项错误；
B、有机物完全燃烧都产生二氧化碳，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有碳元素．故选项正确；
C、燃烧都伴随发光、放热，但是有发光、放热现象的不一定就是燃烧．例如电灯通电时发光、放热，但是不是燃烧．故选项错误；
D、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物．例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物．故选项错误．
故选B．
【分析】解答本题要掌握反应类型的判断方法、质量守恒定律的内容、实验现象和反应本质之间的联系等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
二、填空题
11.【答案】 13 ；化合反应? ；不同意 ；催化剂还必须满足另两个条件：能改变反应速率且反应后本身的化学性质也不改变（合理即可）
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，可求得反应后M的质量=（18+1+2+32）-（26+2+12）=13，M、P是反应物，N是生成物，由一种物质生成了两种物质，所以该变化的基本反应类型是化合反应。（2）催化剂是能改变反应速率且反应后本身的质量和化学性质都不改变．虽然Q的质量没有改变，但不能确定是否改变反应的速率，所以说Q一定是这个反应的催化剂是不正确的。【分析】对于此类试题，学生要知道化学反应前后物质的总质量不变，并掌握反应前后反应物和生成物质量的变化情况。
12.【答案】1.4 ；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；
反应过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．
故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
13.【答案】4.2；2:1
【解析】【解答】根据质量守恒定律知，则X的质量为3.9g＋9.6g－6.6g －2.7g＝4.2g； ?∶ ?∶ ?∶ ∶ ?， C6H6＋6O2 3CO2+3H2O＋3CO, 该化学方程式中O2与X化学计量数之比为6∶3＝2∶1。故答案为：4.2；2:1【分析】根据反应前后质量总和不变列灯等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析
三、解答题
14.【答案】 解：设需要氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+
SiO2═Na2SiO3+H2O
80
60
40%x
120g
=
x=400g。
答：需要氢氧化钠溶液的质量为400g。
【解析】【分析】根据化学方程式来进行计算。
四、综合题
15.【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
?106????????? 117??? 　　　　　　? 44
? x???? ????? 　y?????? 　　　　　　4.4g
==? ，
x=10.6g，y=11.7g，
反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为：? ×100%=11.7%，
答：反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为11.7%．
【解析】【解答】（1）生成二氧化碳的质量为：22.3g+100g+82.1g﹣200.0g=4.4g，故填：4.4．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质质量分数．
16.【答案】（1）0.1（2）解：生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
设10g硫酸中溶质的质量为x
Zn+
H2SO4=ZnSO4+
H2↑
98
2
x
0.04g
=
x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
【解析】【分析】氢气的质量总量是三次实验的和，而根据前两次可以看出每10g稀硫酸对应氢气的质量为0.04g，所以根据氢气的质量结合对应的化学方程式可求10g稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．