7.2《几种常见的酸和碱》 课件 (共30张PPT)
文档属性
| 名称 | 7.2《几种常见的酸和碱》 课件 (共30张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-25 17:58:01 | ||
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文档简介
课件30张PPT。单元2 几种常见的酸和碱什么是酸、碱几种常见的酸内容提要几种常见的碱学习目标1.了解酸、碱的定义；
2.知道常见的酸，了解常见酸的性质；
3.知道常见的碱，了解常见碱的性质；
4.掌握置换反应、中和反应的概念及中和反应实际生活中的应用。
一、什么是酸、碱新知学习碳酸、醋酸、盐酸、硫酸和硝酸等都是常见的酸。
酸的溶液显酸性。
氢氧化钙、氢氧化钠和氨水等都是常见的碱。
碱的溶液显碱性。碳酸饮料肥皂水内容：
用4支试管取盐酸溶液、
石灰水各两份，然后分
别取石蕊溶液、酚酞溶
液滴在不同的试管中，
观察颜色。实验活动一新知学习现象：变红不变色变蓝变红提问：根据上述实验现象，你能总结出什么规律？新知学习实验活动二
在4只集气瓶中分别加入一定量的稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水，按如图所示的装置进行实验。接通电路，观察并记录实验现象。灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮新知学习结合上述实验现象，并借助下图，说明溶液导电的原因是_______________________________。
稀盐酸和稀硫酸溶液中都
含有共同的____离子；
氢氧化钠和氢氧化钙溶液
中都含有共同的_______离子。HCl和NaOH溶解过程示意图溶液中电离出能够自由移动的离子氢氢氧根新知学习从化学式分析酸的组成：
1.化学式中都含有氢原子；
2.在水溶液中能离解成自由移动的
氢离子(H+)和阴离子；
3.阴离子称为酸根离子。
非金属离子(Cl-)
多原子离子(NO3-)
酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。新知学习从化学式分析碱的组成：
1.碱由阳离子和氢氧根离子组成
（ NH3 . H2O等除外 ）；
2.在水溶液中能离解成自由移动
的阳离子和氢氧根离子(OH-)（NH4+和OH- ）。碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-），所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。新知学习二、几种常见的酸新知学习盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸新知学习实验活动一
观察试剂瓶中浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸和稀硫酸的颜色和状态。无色油状无味无色液态刺激性气味液态无色刺激性气味无味液态无色实验活动二
将湿润的蓝色石蕊试纸分别放在盛有浓盐酸和稀盐酸的试剂瓶上方，打开玻璃瓶塞，观察现象。
现象：浓盐酸上方的
试纸变红，稀
盐酸上方的试
纸无变化。新知学习实验活动三蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑火柴棍先变黄后变黑浓硫酸有强腐蚀性新知学习实验活动四
在烧杯中加入水，沿烧杯内壁缓慢加入少量浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌。用手摸烧杯外壁，感受温度变化。
现象：
烧杯外壁的温度不断升高，慢慢变热。切记：不可将水倒进浓硫酸里新知学习结论：
1.浓盐酸的浓度约为37%，有很强的挥发性，挥发出的HCl与水蒸气结合而产生白雾。
2.浓硫酸的浓度约为98%，会使纸张等脱水炭化，浓硫酸与水接触会放出大量的热。
3.酸通常具有腐蚀性，若皮肤或衣物上站上少量酸，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。新知学习新知学习实验活动五除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变黄新知学习镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生反应，放出氢气。如：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。AB + C → CB + A新知学习 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O酸与金属氧化物的反应注意：1.活泼金属的制品不能盛放酸性溶液，可对金属进行防腐处理，如刷漆、搪瓷等。
2.可用酸除去钢铁制品表面的铁锈。新知学习实验活动六氢氧化钠与稀盐酸的反应现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质： H+ + OH- == H2O 新知学习新知学习中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤熟石灰处理酸性废水氢氧化铝中和胃酸三、几种常见的碱新知学习常见的碱：氨水、石灰水、氢氧化钠、氢氧化铝等。
碱按溶解性分类：
可溶性碱：如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等；
微溶性碱：如Ca(OH)2 ；
难溶性碱：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。
用途：许多产品的重要原料，印染、造纸、化肥等工业生产中都需要碱。实验活动一：烧碱、熟石灰和氨水的性质白色固体固体白色微溶于水极易溶于水，放出大量的热易潮解无变化无色液态氨臭味无味无味无变化新知学习实验活动二：将有油污的铜片放入氢氧化钠溶液后加热，观察到铜表面的油污去除。新知学习结论：
1.氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味；
2.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解(干燥剂)，还能吸收二氧化碳气体而变质。
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 用途：
1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以减少酸雨发生；
2. NaOH可与油脂反应，可用来除去金属表面的油污。课堂小结课堂小结几种常见的酸和碱1.下列关于酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸中含有氧元素
B．酸中一定含有氢元素
C．酸具有化学通性是因为电离时都产生酸根离子
D．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸知能训练B知能训练2.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）
A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体
C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气
3.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（ ）
A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠
C知能训练B4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
A知能训练EndThank
you结束
2.知道常见的酸，了解常见酸的性质；
3.知道常见的碱，了解常见碱的性质；
4.掌握置换反应、中和反应的概念及中和反应实际生活中的应用。
一、什么是酸、碱新知学习碳酸、醋酸、盐酸、硫酸和硝酸等都是常见的酸。
酸的溶液显酸性。
氢氧化钙、氢氧化钠和氨水等都是常见的碱。
碱的溶液显碱性。碳酸饮料肥皂水内容：
用4支试管取盐酸溶液、
石灰水各两份，然后分
别取石蕊溶液、酚酞溶
液滴在不同的试管中，
观察颜色。实验活动一新知学习现象：变红不变色变蓝变红提问：根据上述实验现象，你能总结出什么规律？新知学习实验活动二
在4只集气瓶中分别加入一定量的稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水，按如图所示的装置进行实验。接通电路，观察并记录实验现象。灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮新知学习结合上述实验现象，并借助下图，说明溶液导电的原因是_______________________________。
稀盐酸和稀硫酸溶液中都
含有共同的____离子；
氢氧化钠和氢氧化钙溶液
中都含有共同的_______离子。HCl和NaOH溶解过程示意图溶液中电离出能够自由移动的离子氢氢氧根新知学习从化学式分析酸的组成：
1.化学式中都含有氢原子；
2.在水溶液中能离解成自由移动的
氢离子(H+)和阴离子；
3.阴离子称为酸根离子。
非金属离子(Cl-)
多原子离子(NO3-)
酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。新知学习从化学式分析碱的组成：
1.碱由阳离子和氢氧根离子组成
（ NH3 . H2O等除外 ）；
2.在水溶液中能离解成自由移动
的阳离子和氢氧根离子(OH-)（NH4+和OH- ）。碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-），所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。新知学习二、几种常见的酸新知学习盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸新知学习实验活动一
观察试剂瓶中浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸和稀硫酸的颜色和状态。无色油状无味无色液态刺激性气味液态无色刺激性气味无味液态无色实验活动二
将湿润的蓝色石蕊试纸分别放在盛有浓盐酸和稀盐酸的试剂瓶上方，打开玻璃瓶塞，观察现象。
现象：浓盐酸上方的
试纸变红，稀
盐酸上方的试
纸无变化。新知学习实验活动三蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑火柴棍先变黄后变黑浓硫酸有强腐蚀性新知学习实验活动四
在烧杯中加入水，沿烧杯内壁缓慢加入少量浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌。用手摸烧杯外壁，感受温度变化。
现象：
烧杯外壁的温度不断升高，慢慢变热。切记：不可将水倒进浓硫酸里新知学习结论：
1.浓盐酸的浓度约为37%，有很强的挥发性，挥发出的HCl与水蒸气结合而产生白雾。
2.浓硫酸的浓度约为98%，会使纸张等脱水炭化，浓硫酸与水接触会放出大量的热。
3.酸通常具有腐蚀性，若皮肤或衣物上站上少量酸，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。新知学习新知学习实验活动五除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变黄新知学习镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生反应，放出氢气。如：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。AB + C → CB + A新知学习 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O酸与金属氧化物的反应注意：1.活泼金属的制品不能盛放酸性溶液，可对金属进行防腐处理，如刷漆、搪瓷等。
2.可用酸除去钢铁制品表面的铁锈。新知学习实验活动六氢氧化钠与稀盐酸的反应现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质： H+ + OH- == H2O 新知学习新知学习中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤熟石灰处理酸性废水氢氧化铝中和胃酸三、几种常见的碱新知学习常见的碱：氨水、石灰水、氢氧化钠、氢氧化铝等。
碱按溶解性分类：
可溶性碱：如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等；
微溶性碱：如Ca(OH)2 ；
难溶性碱：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。
用途：许多产品的重要原料，印染、造纸、化肥等工业生产中都需要碱。实验活动一：烧碱、熟石灰和氨水的性质白色固体固体白色微溶于水极易溶于水，放出大量的热易潮解无变化无色液态氨臭味无味无味无变化新知学习实验活动二：将有油污的铜片放入氢氧化钠溶液后加热，观察到铜表面的油污去除。新知学习结论：
1.氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味；
2.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解(干燥剂)，还能吸收二氧化碳气体而变质。
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 用途：
1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以减少酸雨发生；
2. NaOH可与油脂反应，可用来除去金属表面的油污。课堂小结课堂小结几种常见的酸和碱1.下列关于酸的说法中，正确的是（ ）
A．酸中含有氧元素
B．酸中一定含有氢元素
C．酸具有化学通性是因为电离时都产生酸根离子
D．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸知能训练B知能训练2.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）
A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体
C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气
3.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（ ）
A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠
C知能训练B4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
A知能训练EndThank
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